周测卷五化学反应的方向1.A解析：由图可知，△S>0,△H<0,所以在任何温度下都能自发进行，A项正确。2.D解析：如钢铁在空气中生锈，氧化钙跟水反应生成消石灰等在常温时就能自发地进行；如氢气在氧气中燃烧，碳燃烧，铁粉跟硫粉的反应等虽然需要点燃或加热，但反应一旦发生，就能自发地进行下去。化学上把这一类反应称为自发反应。另如氧化铜在氢气中的还原反应、电解水生成氢气和氧气的反应等，它们不能自发地进行，反应发生后，还需要持续地加热或通电。一旦停止加热或通电，反应立即停止下来。发生这类反应，需要某种“外力”的推动，化学上把这一类反应称为非自发反应。所以A、B、C均是自发反应，D是非自发反应。3.C解析：此反应是△H>0,△S>0的反应，高温有利于正向反应自发进行，C项正确。4.D解析：根据气体分子数判断A、B、C、D四个反应的△S分别小于0、约为0、小于0、大于0，D项符合题意。5.B解析：从图像可以得出该反应为放热反应，△H<0,从反应物的状态可以得出△S>0,所以该反应在任意条件下均可自发进行，A项正确，B项错误；增大压强，衡向体积减小的方向移动，即向逆反应方向移动，降低温度，衡向放热反应方向移动，衡常数K增大，C、D两项均正确。6.D解析：在低温条件下能自发进行，气体体积减小的反应熵变小于0，故该反应焓变小于0，D项正确。7.A解析：由已知得该反应为放热反应，且是熵减的反应。生成物的总能量低于反应物的总能量，常温下，△G=△H一T△S=(一113kJ·mol-1)一298K×(一145×10-3kJ·mo1-1·K1)=一69.79kJ·mol-1<0,则该反应在常温下能自发进行，A项错误。8.A解析：本题采取“定一议二”的方法。先定压强，压强一定，温度升高，A的转化率降低，说明衡向逆反应方向移动，逆反应就是吸热反应，正反应就是放热反应，△H<0;再定温度，温度一定，压强越大，A的转化率越大，说明增大压强衡向正反应方向移动，则a十b>c,△S<0。综上所述，A项正确。9.AC解析：反应①低温不自发，高温自发，说明△S>0,A项正确；反应②在600℃时能自发进行，B项错误；温度大于1000℃时，△G<0,反应①能自发进行，C项正确；反应②在低温下能自发进行，高温不自发，则△S<0、△H<0,D项意·11·【23新教材·ZC·化学·参考答案一R一选择性必修1一HAIN】

(2)量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统如图1，向烧杯中滴加浓度为0.1000选取上述合理数据，计算出特测样品溶液中铁元素的含量为g几（保留两位小数）01·L的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如图2(⑤)下列哪些操作会使测定结果偏低（填序号）人。维形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗导电能力B.滴定过程中，当K0,溶液滴在维形瓶内壁上后，立即用蒸馏水冲洗C。滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴后气泡消失D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数19.(15分)最近科学家提出00，利用新途径：首先用氨水吸收大量C0,然后把C0,从溶液中再生出来，在一定条件下，再与H反应合成甲烷。合成甲烷的反应原理为：CO,(g)+4H,(g)=CH.(g)+2H,O(g)AH-xkJ.mol.该实验的原理（用离子方程式表示）为食用白醋中酯酸的物质的量浓度(1)己知：是(保留四位有效数字)。i.CO(g)+H,O(g)-H,(g)+CO,(g)AH-41kJ.mol(3)丙同学利用：5Fe+MnO+8H=5Fe+Mn“+4H0反应，用酸性n0,溶液滴定某样品进行ii.C(s)+2H,(g)=CH,(g)AH--73kJ.mol-铁元素含量的测定iii.2CO(g)=C(s)+CO (g)AH-171kJ.mol①滴定过程中操作滴定管的下图示正确的是①x②有利于反应C0,(g)+4H,(g)一CH,(g)+2H,O(g)自发进行的条件是(填“高温”或“低温”)(②)工业上可利用甲烷脱硝（除去N0),己知脱硝时生成N、0O,等无害物质，写出甲烷与N0②判断滴定终点的依据是反应的化学方程式：(4)丙学生做了三组行实验，数据记录如表：(3)将C0,和H混合气体[n(C0,)n(H,)=1:4]置于一密闭容器中合成甲烷，测得水蒸气的物0.01000mo1LK3n0,溶液的体积/L待测样品溶液的体积/L质的量分数随温度变化如下图所示：0.1实验序号滴定前刻度滴定后刻度①该反应的衡常数：K(300C)K(500C)(选填“)”05125.000.0024.98或“<”)。04过225.001.5629.30②→b段的物质的量分数不是对应温度下水蒸气的衡物质0325.001.0026.02的量分数，说明理由一。023300400500(2021一2022学年上学期高二期末考试化学试题一4

2n(H2S0)=2n6。由于Q定“百更易友©的用思路点拔P电极上NH,→N,是氧化反应，为电池的负极，A项正确；P电极的电极反应式是2NH,-6e16.答需D一N,+6H·,产生的H+从左室通过质子交换膜进人右室，B项错误，C项正确；因为生物电池中是质子交换的圆面折本题以讯客没持释的山变化图像为友材，考查这浪中的高子牛新妇汉，意在考在考生分析与带，白纳与论运能力，以及变化现合与新思奶的杭心素养。膜，故电解质溶液为酸性溶液，D项正确。思点接因为01服溶液的阳=3，设明服以电离为主，溶液为酸性，无论稀释多少后，帝12.答案A命题遗析本题以实验探究为情境，考查化学实验如识，意在考查考生探究与创新能力，以及科学深究与创断的出都小于7，A项错误：Q点和P点溶液的体积温然不相等，但Q点和P点浴液中飞跟的量相等，中和意识的核心素养。两点帝液消耗的N0H的量也相等，B现错误：由。不变可知，稀释时衡m一日+c(HR-)忌路点拔X可以选用水或稀盐酸，能与N,0,反应产生O,A项正确；实验通过昼气管读数，水准管中有少R正向移动，C项错误；0.1mm.L-NaHR溶液的出=3，c()=10l·L,忽略其水解，K。量的水从上面溢出，只要读数时保持两管的液面在同一水线上即可，不会造成实验失败，B项错误；量气管H2.10X0=104,D项正确。的0刻度在上，实验开始时量气管中的水应词节在0刻度或0到度以下，C项错误；若Y形管中不再产生气体c(HR)0.1时没有冷却至室温就立即读数，产生的0温度较高，气体体积比常温下限大将会导致样品纯度的测定值偏17.答案(1)0，+20H0*0l0H:0(2分)高，D项错误。(2)吸收尾气(1分)13.答案D（3)油浴加热(1分）防止录紧分察合理即可，工分】该反应是放热反应1分)命题透析本题以制备K,F©0，为素材，考查氣化还原反应如识，意在考查考生分析与推测能力，以及变化观(4)Co(N,):+NaC0+2Na0H—N,H,H,0ENs5C0,+NaC(2分)Na,C0,·10H,01分）念与衡思想的按心素养，2命题透析本题以水合片为杰材，考立北学卖合识，边左烤查考生分材静利、显解与应用能力，以及支化思路点拔根据反应①的化等方程式前知C=a(K),则②1项正确；C,不是电解质，其他都是观念与街思想、科学探究5创断意识的批童养。电解质，B项正确；由反应②可kGG是氧化剂K0,是氧化产物，断卓靴性：C0°>Fe0,C项正确；思路点拔(1)装量A中产生C菱置B中盛有NH溶液，其与C,反的离子方程式是C,+20°一得到0.2 mol K Fe(0,时，反应②转移0-60Q需昱03aXCl0,若反应①的氧化产物只有KCl0,生成Cl+C10+H20。0.3 mol KCl0,转移0.3mol9应移酸(2)装置C的作用是吸收尾气。(3)在实验室中加热至10304便于空制温度装最好采用油浴西然加熟的温度不能过高，以防止尿素14.答案C等分解；反应发生后可以停如热能维持反应液的温度，说明该反应是放熟反应。命题湿析本题以化学反且就房签化学反应逸单与衡知识，恋查考生分析、归纳、推测能力，以及(4)向反应后的溶液中滴加过轻的盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气困结合质量守恒判断该气体是变化观念与衡思想的核心景养。C0,反应后的溶液中含有Na,CO,故尿索被氧化的化学方程式是C0(NH2)2+NaCI0+2Na0H一思路点拔I中，前20mn内X的均反应速率为1.0-0,66)m0lL20 min-=0.017mol·L·min-1,A项正N,H·H,0+Na,C0,+NaC。确；Ⅱ与I比较，升高温度而衡时2(X)减小，说明版壶方同吸参，9，B项正确；由反应2X(g)一18.答案(1)第三周期1A族1分Y(g)+Z(g)可知，衡时c(020Ly)2=0.40-，K=②4，C项错(2)Cu0+2H+一C2·+H,0有芬2ac2(X)(3)Cu、Cu,0(2分)Cu,0H,$0=—Cu+CuS0,H0(2分7■误；由于该反应前后气体的化学计量数相等，故增大压强和加人化剂都能提高该反应的速率，但不能改变该(4)Na,[cu(o):]或Na,0分有晴红色沉淀汽URE反应的限度，D项正确。命题透析本题以元素推断与元素化合物之间的转化为亲材，考查元素及其化合物知识，意在考查考生分析5.答案D与推测、归钠与论证能力，以及证据推理与模型认知的按心素养。命题透析本题以回收金属铵的工艺流程为奈材，考查元青及其化合物同的转化知识，意在考查考生分析与思路点拨(1)X、Y、乙、W是元素周期表前四个不同周期的元素，原子序数依次增大，故X是氢元豪；B是由推测能力，以及科学探究与创新意识的械心素养。各带一个电荷的阴、阳离子组成的三元化合物，且阴、阳离子所含的电子数相等，且B溶液呈碱性，故B是思路点拨Be0和SiO2能与NaOH溶液反应，CuS,FeS不能与NaOH溶液反应进人滤渣中，Na,SiO,与盐酸反N0H,乙是钠元系；由蓝色溶液D推测V是铜元素；由A能与H,高温下反应可知，Y是氧元素。应生成H,Si0,沉淀，故固体B的主要成分是H,Si0,A项错误；铍与铝元素的化学性质相似，B0与过量的(2)A是Cu0,与硫酸反应的离子方程式是C0+2组一C·+H,0。由于E是红色混合物，所以还含盐酸反应生成Be2+,B项错误，Be2·易水解，故加热含结晶水的BeCL,晶体最终得不到纯净的BeCl,C项错有Cu。误；BCl,熔融时能微弱电离，是弱电解质，可加人强电解质，如CaCl,等可增强导电性，然后高温熔融、通电得(3)黑色固体C0与H,在酒精喷灯加热条件下反应，得到红色混合物E,加人稀硫酸，溶液变蓝，说明E中合到Be,D项正确。有Cu,0,发生反应：Cu,0+H,S0,=Cu+CuS0,+H,0。-3一4一

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