三解答题（本题共3小题，共40分，解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步聚只写出最后答案的不能得分.)14.10分)弹簧振子在B、C间做简谐运动，O点为衡位置，D、E两点在BC之间，且BDEC,如图所示.测得振子从E开始向右运动到第一次经过D点所用时间为，=0,02s,所通过的路程为s-16cm,取向右为正方向，从振子经过衡位置0开始计时，写出弹簧振子的振动方程，并求出振子在t=2.3s内通过的路程，会不光指中南变班州刘弟好D不中日起部金B。长器，向式水1的环，带简州向身和带，小者思得家因微欢的县州的收不职示时o出，小武棋周是大星指是形增香末8酒林的干未为，特末可卧比回阳隆安T水形木。，T小。面面西，示识中必的山求嘉处m身士旅风15.(14分)图(a)是原点O处波源的振动图象，波源产生的波在x轴上传播，图(b)是某时刻在c轴上波的图象，求：(1)图(b)所示的波出现的时刻；(2)波从原点O传播到x一一4m的质点P所用时间t,大ty/cm15y/cm

D.在给定条件下，达到衡时，反应达到最大限度，反应物的转化率达到最大值，D项正确；故答案选：B。12.用下图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下：步装置操作现象骤打开止水产生红棕色气夹，挤压胶①体，溶液变为头，使浓硝绿色酸滴入试管注射器内剩余一段时间的水被吸入”后，关闭止试管；铜表面水夹，推动②产生无色气注射器活塞水泡，溶液变蓝，使部分水进试管内气体逐浓硝酸止水夹入试管渐变为无色一段时间铜片(过量)后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无注射器中无色③色气体；拔气体变红棕色下注射器，再拉动活塞吸入少量空气下列说法不正确的是A.①中反应的化学方程式是Cu+4HNOs(浓)=CuNO5)2+2NO2↑+2HOB.②中注射器内剩余的水被吸入”试管的原因可能是NO2与H2O反应导致压强减小

教学全国©0所名校单元测试示范卷札记对AC段运动，根据位移公式有21=（十）十号a(白十)2(2分)联立解得=7m/s,a=2m/s2。(2分)(3)对AB段运动，根据速度公式有=十at(2分)解得g=13m/s。(1分)14.(10分)如图所示，物体A重40N,物体B重20N,A与B、A与地面间的动摩擦因数相同，物体B用水细绳系于竖直墙壁上，当水力F=B32N作用于A时，能将A匀速拉出，求A、B间的动摩擦因数。解：以物体A为研究对象，物体B对物体A的正压力F=Gg=20N(1分)地面对A的支持力F=GA十G=60N(2分)A受B的滑动摩擦力f1=FN(2分)A受地面的滑动摩擦力f2=F2(1分)水方向有F=f十f(2分)代入数据得μ=0.4。(2分)15.(19分)如图甲所示，固定细杆与水地面成α&角，在杆上套有一个小环（可视为质点），t=0时刻，小环从杆的顶端自由滑下，一2s时，对小环施加沿杆向上的推力F,小环在推力F的作用下继续向下运动，推力大小F与小环速度大小v随时间1变化的规律如图乙所示。已知α=30°，重力加速度g=10m/s2。求：(1)小环与细杆间的动摩擦因数。(2)小环的质量m。(3)6s~8s时间内，推力的大小F。↑F/N↑ms'2.51.25aanaaazzz08/s068/s甲乙解：(1)在0~2s时间内，由F-t图像和？一t图像可知小环的加速度a=1.25m/s2(2分)根据牛顿第二定律有mngsin a一mgcos a=ma(3分)解得以年。(2分)(2)在2s~6s时间内，由一t图像可知，小环做匀速运动根据力的衡有F。十mgcos a一ngsin a-=0(3分)解得m=1kg。(2分)(3)在6s一8s时间内，小环沿杆向上的加速度a=1.25m/s2(2分)根据牛顿第二定律有F1十mgcos a一ngsin a=ma'(3分)解得F1=2.5N。(2分)6423新数材·DY·物理-R-必修第一册-QGB

②乙同学设计实验测定产品中C的含量：准确称敏鸳产品于锥形瓶中，W03X溶液作指示剂，用bmol/L硝酸银标准溶液滴定，滴定终点时消耗硝酸银溶液VmL·硝酸银溶液最好盛放在用蒸馏水溶解，A.无色酸式滴定管B棕色酸式滴定管(填序号)滴定管中。参考表中的数据，A.NaCI溶液X溶液最好选用的是无色碱式滴定管D.(填序号)。棕色碱式滴定管B.NaBr溶液难溶物AgCINaCN溶液AgBrD.Na2CrO4溶液颜色AgCN白Ag2Cr04浅黄Ksp白1.7710-10砖红5.4×10-1428.2.7×10-16(15分)将C02转化为高附加值碳基燃料，1.12×10-12可有效减少碳的排放。甲烷化的总反应为：2C02(g)+2H(g)=2CH4(g)+H0(g)在催化剂作用下CO2步完成，反应过程如下：△H总K,,该反应分两①C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△HKl②C0(g)+H2(g)=2C02(g+2CH4(g)△H2Kp2回答下列问题：(1)催化剂的选择是C02甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度的变化如图所示。100(a)10080-△Ni(b)--Ni-CeO280旺6060外△-404020020-△Ni◆Ni-CeO2200240280320360200240280320360温度/C温度/℃对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是PD,,使用的合适温度为(2)在某温度下，向恒容容器中充入7mol1C02和12molH2,初始压强为19kPa,反应经10min达到衡，此时p(HO片5kPa,p(CO)-4kPa,则总反应的v)kPaminl。试计算该温度下反应①的Kpr(用衡分压代替衡浓度)：在该衡体系，若保持温度不变压缩容器的体积CH4的物质的量(填“增加”“减小”或“不变”)，反应①的衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动。()为研究反应过程的热效应，一定温度范围内对上述反应的衡常数K,进行计算，德lgKp-T的线性关系如图：赣州市2023年高三摸底考试理综试卷第11页（共16页）

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(2)燕国与秦国互相不欺侮的原因，没有其他的因素，就是想攻打赵国，扩大河间的地盘。（关键词“欺”“无异做”、判断句各1分，句意1分，)14.【答案】①文信侯的做法：通过派人出使燕国，从而使燕太子入秦为

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20.【现代电影的变迁】(12分)材料有同学研究现代色移发展，统计如F!木业学中言面音争S0四类别

回答下列问题：（1）仪器B的名称是（2）A中发生“反应I”时，加入的铁粉过量的原因是计作盛放该试剂的原因是（3）A中发生“反应Ⅱ”时，A中盛放的试剂是2“反应Ⅱ”的离子方程式是Fe1017130（4)工业上利用下列装置通过电解氧化葡萄糖生成葡萄糖酸，原理示意图如下。個+解伦电源CH,OCHO衡转化率、在催化CHOCOOHHC13OH的选择性NaBr溶液e该装置中葡萄糖生极，M极的电极反应式为+M极接电源的误的是2C11US-CU010成葡萄糖酸的化学方程式是-（（5）产品中铁元素质量分数的测定：取1.20g葡萄糖酸亚铁产品置于锥形瓶中，加水75mL与1mol·L硫酸溶液15mL溶解，然后加适量还原剂防止Fe²被氧化（还原剂不参与后续滴定过程），密闭放置约20分钟。滴加2滴指示剂，用0.10mol·L-1Ce(SO4）标准液滴定至终点，消耗Ce（S04）标准液20.10mL，则产品中铁元素的质量分数为16.（15分）一种以锌电解阳极泥（主要成分为Ag、MnO、PbSO和ZnO，含少量锰铅氧化物PbMn016）与方铅矿（主要成分为PbS，含少量的Ag）为原料回收金属元素锌、锰、铅和银的工艺流程如图所示。方铅矿稀HSOH,SO系列操作MnSO·HO锌电解焙烧→MnSO溶液酸洗酸浸母液阳极泥HSONaCO溶液醋酸滤液1空气转化溶铅沉铅→PbSO4滤渣1滤液2Ag水，几乎不溶于已知：①PbMng0中Pb元素化合价为+2，Mn元素化合价为+2和+4两种。HO②MnSO·HO易溶于水，不溶于乙醇。3280回答下列问题：（1）滤液1中的主要溶质有HS0、2nS（填化学式）。（2）“焙烧”过程中若PbS生成PbO，则PbMnO16与PbS、空气发生反应生成MnSO、PbO1262/M8+的化学方程式是mnsu10Obl（3）“转化”过程是将PbSO转化为PbCO，在1L水中，若将30.3gPbSO完全转化为PbCO，至少需要加入NaCO的质量约为g（保留一位小数），说明理由（将溶液体积看作1L）2（051e化学试题第/勇期页计C+402

与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是c(CO²-)IgXV(NaOH)/mLA.直线Ⅱ中的X表示c(HCO)dc(8.2,40)-40B.a点溶液中存在c（HCO）：a(2.6,20)c(HCO):=101.35 : 120C.常温下，HCO—2H+CO²的K0102b(3.82,0)812pH=10-5.07-1.25D.c点溶液中满足c（OH-）=c（H）+-3.82c(HCO）+2c（HCO）16.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是实验目的方案设计现象结论检验某固体试样 取固体试样加水溶解，向其中滴 没有产生使湿润红色A不存在NH中是否含有NH加少量NaOH溶液，加热石蕊试纸变蓝的气体用0.1mol·L-'NaOH溶液分比较硫酸与醋酸别中和等体积0.1mol·L-HSO消耗的NaOH酸性：B的酸性强弱HSO溶液和0.1mol·L-溶液多HSO>CHCOOHCHCOOH溶液比较溴单质与硫向2mL0.1mol·L-NaS溶C单质的氧化性产生淡黄色沉淀氧化性：Br>S液中滴加几滴溴水，振荡强弱探究化学衡移向恒温恒容密闭玻璃容器中充对于反应前后气体总D动中压强的影响人100mLHI气体，分解达到气体颜色不变体积不变的可逆反应，因素衡后再充人100mLAr改变压强衡不移动二、非选择题（本大题共5小神墙题，共52分）17.（12分)反应热及数据广泛应用于科学研究和工业生产方面。（1)若1g石墨完全燃烧放出的热量为akJ，则石墨完全燃烧的热化学方程式为(2)2H(g)+O(g)=2HO(g） △H=-483.6 kJ·mol-,HO(l)—HO(g)△H=+44kJ·mol，则氢气的燃烧热△H=（3）测定中和反应的反应热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-盐酸倒人内筒中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-NaOH溶液，测出NaOH溶液温度；③将NaOH溶液沿玻璃棒缓慢倒人内筒中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。上述实验步骤中一处不合理的操作应改成。如果采用氨水代替氢氧化钠溶液，测得的中和反应的反应热H（填“偏大”“偏小”或“相等")。（4)理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN（g）—HNC(g)异构化反应的能量变化如图。①稳定性：HCNHNC（填“>""<”或“=")。②该异构化反应的△H=kJ·mol-'。化学第4页(共6页)】

与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是c(CO²-)IgXV(NaOH)/mLA.直线Ⅱ中的X表示c(HCO)dc(8.2,40)-40B.a点溶液中存在c（HCO）：a(2.6,20)c(HCO):=101.35 : 120C.常温下，HCO—2H+CO²的K0102b(3.82,0)812pH=10-5.07-1.25D.c点溶液中满足c（OH-）=c（H）+-3.82c(HCO）+2c（HCO）16.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是实验目的方案设计现象结论检验某固体试样 取固体试样加水溶解，向其中滴 没有产生使湿润红色A不存在NH中是否含有NH加少量NaOH溶液，加热石蕊试纸变蓝的气体用0.1mol·L-'NaOH溶液分比较硫酸与醋酸别中和等体积0.1mol·L-HSO消耗的NaOH酸性：B的酸性强弱HSO溶液和0.1mol·L-溶液多HSO>CHCOOHCHCOOH溶液比较溴单质与硫向2mL0.1mol·L-NaS溶C单质的氧化性产生淡黄色沉淀氧化性：Br>S液中滴加几滴溴水，振荡强弱探究化学衡移向恒温恒容密闭玻璃容器中充对于反应前后气体总D动中压强的影响人100mLHI气体，分解达到气体颜色不变体积不变的可逆反应，因素衡后再充人100mLAr改变压强衡不移动二、非选择题（本大题共5小神墙题，共52分）17.（12分)反应热及数据广泛应用于科学研究和工业生产方面。（1)若1g石墨完全燃烧放出的热量为akJ，则石墨完全燃烧的热化学方程式为(2)2H(g)+O(g)=2HO(g） △H=-483.6 kJ·mol-,HO(l)—HO(g)△H=+44kJ·mol，则氢气的燃烧热△H=（3）测定中和反应的反应热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-盐酸倒人内筒中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-NaOH溶液，测出NaOH溶液温度；③将NaOH溶液沿玻璃棒缓慢倒人内筒中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。上述实验步骤中一处不合理的操作应改成。如果采用氨水代替氢氧化钠溶液，测得的中和反应的反应热H（填“偏大”“偏小”或“相等")。（4)理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN（g）—HNC(g)异构化反应的能量变化如图。①稳定性：HCNHNC（填“>""<”或“=")。②该异构化反应的△H=kJ·mol-'。化学第4页(共6页)】

与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是c(CO²-)IgXV(NaOH)/mLA.直线Ⅱ中的X表示c(HCO)dc(8.2,40)-40B.a点溶液中存在c（HCO）：a(2.6,20)c(HCO):=101.35 : 120C.常温下，HCO—2H+CO²的K0102b(3.82,0)812pH=10-5.07-1.25D.c点溶液中满足c（OH-）=c（H）+-3.82c(HCO）+2c（HCO）16.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是实验目的方案设计现象结论检验某固体试样 取固体试样加水溶解，向其中滴 没有产生使湿润红色A不存在NH中是否含有NH加少量NaOH溶液，加热石蕊试纸变蓝的气体用0.1mol·L-'NaOH溶液分比较硫酸与醋酸别中和等体积0.1mol·L-HSO消耗的NaOH酸性：B的酸性强弱HSO溶液和0.1mol·L-溶液多HSO>CHCOOHCHCOOH溶液比较溴单质与硫向2mL0.1mol·L-NaS溶C单质的氧化性产生淡黄色沉淀氧化性：Br>S液中滴加几滴溴水，振荡强弱探究化学衡移向恒温恒容密闭玻璃容器中充对于反应前后气体总D动中压强的影响人100mLHI气体，分解达到气体颜色不变体积不变的可逆反应，因素衡后再充人100mLAr改变压强衡不移动二、非选择题（本大题共5小神墙题，共52分）17.（12分)反应热及数据广泛应用于科学研究和工业生产方面。（1)若1g石墨完全燃烧放出的热量为akJ，则石墨完全燃烧的热化学方程式为(2)2H(g)+O(g)=2HO(g） △H=-483.6 kJ·mol-,HO(l)—HO(g)△H=+44kJ·mol，则氢气的燃烧热△H=（3）测定中和反应的反应热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-盐酸倒人内筒中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-NaOH溶液，测出NaOH溶液温度；③将NaOH溶液沿玻璃棒缓慢倒人内筒中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。上述实验步骤中一处不合理的操作应改成。如果采用氨水代替氢氧化钠溶液，测得的中和反应的反应热H（填“偏大”“偏小”或“相等")。（4)理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN（g）—HNC(g)异构化反应的能量变化如图。①稳定性：HCNHNC（填“>""<”或“=")。②该异构化反应的△H=kJ·mol-'。化学第4页(共6页)】