淀D是BaS04为0.015mol,推知X中有S0420.015mol,1.44克。气体C有刺激性气味，遇HCl产生白烟，因此是NH3且质量为1.02克，0.06mol。28.(1)①2.67(1分)②两个反应均为放热较少的反应(1分)(2)BD(2分)(3)①温度超过200°℃，与氧气发生副反应(1分)，氧气含量高，与C0S发生氧化反应明显，放热，温度升高且COS浓度减小衡逆向移动(1分)②COS中的硫被氧化成S(S*)和硫酸盐表面覆盖引起催化剂中毒或COS中的硫被氧化成SO2,吸附在催化剂表面引起催化剂中毒。(2分)化种(2分)化【解析】：(1)①根据题意列三段式：H20(g)+COS(g)=H2S(g)+CO2(g)(单位：mol)起始量：1200转化量：+XX衡量：1-x2-XXX则)--，解得X=0.8,衡常数KH,Xc1C0》=08x08=2.67,2-x6c(H2O)×c(C0S)0.2×1.2②依据热化学方程式方向可知，两个反应均放热量少的反应，即反应物和生成物的能量差小，因此热力学趋势小；(2)m>2,A错误；T而温度下m、m投料比条件下两条独立曲线，最初由于反应正向进行COS转化率升高，达到衡后由于温度升高衡逆移，COS转化率下降，b可以为衡点，C错误；(3)①根据图像分析，氧浓度高，转化率下降程度大，说明氧气在转化率中起到作用，因此得出COS存在水解与被氧化两个竞争反应，温度超过200°℃，以COS被氧化为主，氧气含量高，与COS发生氧化反应明显，放热，温度升高且COS浓度减小衡逆向移动②对催化剂的影响，是氧化成固体物质覆盖完成催化剂中毒，所以COS中的硫被氧化成S(S*)和硫酸盐表面覆盖引起催化剂中毒；或COS中的硫被氧化成SO2,吸附在催化剂表面引起催化剂中毒。

【解析】本题主要考查离子推断的相关知识，考5.C【解析】本题主要考查乙酰氨基阿维菌素的结查学生的分析能力和理解能力。构与性质，侧重考查学生的模型认知与知识迁移(1)根据实验一的现象可知，产生的沉淀为能力。与苯环相连的碳原子一定共面，即分子中Fe(OH)3,产生的气体为NH3,故根据实验一至少有7个碳原子共面，C项错误。可推出该溶液中一定含有的阳离子为6.A【解析】本题主要考查反应机理，侧重考查学Fe3+、NHt。生的理解及分析能力。总反应方程式为NO2十(2)根据实验二的现象及数据可知，溶液中一定CO一NO+CO2,B项错误；总反应速率由慢反存在的阴离子为CI、NO5、SO。应决定，C项错误；催化剂可以加快反应速率，但(4)结合实验一、实验二的数据，可知50mL该不可以改变反应限度，D项错误。溶液中存在：n(NH)=0.01mol、n(NO3)=7.C【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数，侧重0.01mol、n(Fe3+)=0.02mol、n(Ht)=考查学生的计算能力。CH:COO与NHt都有0.05mol、n(SO)=0.03mol,根据溶液电中一定数目发生了水解，C项错误。性可知该溶液中一定存在C1,可能存在K+,8.D【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学一定不存在CO生的观察能力。由于不知道起始时滴定管的读7数，因此不能确定用溶液的体积，D项错误。9.D【解析】本题主要考查化学反应速率与衡，1.D【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查侧重考查学生的分析和运用能力。压强越大反学生的辨析能力。与植物合成淀粉相比，人工合应速率越快，达到衡所需的时间越少，A项错成淀粉操作简单，速率快，但原子利用率未达到误；由化学方程式可知，增大压强，衡正向移100%,D项错误。动，B的转化率增大，B项错误；△H>0,温度升2.D【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学高，衡正向移动，B的转化率增大，C项错误。生的知识记忆能力。CH OCH3的名称为甲醚，10.A【解析】本题主要考查化学反应的熵变、焓变A项错误：氯化氢的电子式为H:C:,B项错以及自发性，侧重考查学生对知识的理解能力。泡茶过程是一个自发的、△S>0、△H<0的过)0为甲烷的球棍模型，C项错误。程，A项符合题意。11.B【解析】本题主要考查氧化还原反应，侧重考3.A【解析】本题主要考查化学实验操作，侧重考查学生的知识迁移和计算能力。n(SO2)查学生的科学精神和知识再现能力。向容量瓶3.3622.4=0.15mol,由得失电子守恒可知CrO号转移液体时，引流用的玻璃棒应靠在容量瓶内壁，B项错误；蒸馏时，温度计的水银球应置于烧~6Fe2+~3SO2,消耗K2Cr2O,的物质的量为瓶的支管口处，C项错误；新制氯水中的次氯酸0.05mol,B项错误。可将pH试纸漂白，所以测定氯水的pH不能使12.B【解析】本题主要考查元素周期表与元素周用pH试纸，D项错误。期律，侧重考查学生的推理和知识运用能力。4.B【解析】本题主要考查离子共存，侧重考查学依据题意可推知X、Y、Z、M、W分别为H、C、F生的知识再现能力。加铝粉产生H2,该溶液可Al、C1。F2能直接置换出H2O的氧，A项错误：能是强酸也可能是强碱，若是强碱，H不能大HF在标准状况下为液体，C项错误；H2CO为量共存，A项不符合题意；HCO在强酸性和强弱酸，不能与Al(OH)3和HCIO4反应，D项碱性溶液中均不能大量共存，C项不符合题意；错误。酸性溶液中，O5能将F+氧化，D项不符合13.C【解析】本题主要考查电化学，侧重考查学生题意。的模型认知与证据推理的学科核心素养。切换·17·23·JBTX1-新教材老高考.化学

(④)在埋炭情况下，碳过剩时，碳的氧化反应主要考虑：C(十C0,(g)一2C0g,在实验室研究该反应、一定温度下，向某休积可变的恒密闭容格（总正强为》中加人足：的28-5.(15分碳和2m©1C0,(g,衡时体系中气体休积分数与温度的关系如图2所示。处理烟气中S0,常采用的方法有C0还原法和碱液吸收法。请回答下列问题：工.水煤气还原法E知：.2C0g)+S0z(g)SD+2C0,(g)△H1=-37.0k·molii.2H2 (g)+SO (g)AGS()+2H,0(gH,=+45.4k·mol60.01写出COg与H,O(g反亮生应CO(2H:g的热化学方程式co.(项洗亦支班二。若该反应在恒温、恒容体系中进行，达到衡的际志为A,单位时间内，生成mol CO的同时生成元mlC0445550650800温度/℃B。混合气体的均摩尔质址保持不变图1图2C,混合气体的总压强保持不变①650℃反应达到衡时，容器体积为10L,则衡时c(CO)-D.H,O(g)与且(g)的体积比保持不变(2)一定压下，发生反应2C0②T℃时，若向衡体系中再充人一定量m(C0):n(C0)=2:3的混合气体，则衡(g)+S0(g)(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动2C6,(g,衡时S0,的转化率a(S0)与没料比的比值Γn(C0)③800℃时，用衡分压代替衡浓度表示的化学衡常数K:=用含ps-小，温度T的关系如图所示。比较衡时的代数式表示，气体分压(：)=气体总压(p:)X体积分数1C0的转化率a(C0):N(5)CO可作某熔融盐电池的燃料，电解质为1，CO,和NaCO,的熔融盐混合物，空气与,下同)，逆反应速米：NM(填“>”“<”或CO2的混合气为助燃气，电池在650℃下工作时，负极的电极反应式为(3)T，向101恒容密闭容器中充人2molC0(g,2m0l0SO,(g和2mo1H.(g),发牛反应i和反应，5mn达到衡时，C0,(g)和H,0(g28-4.(15分)的物质的量分别为1.6mol、1.8mol.①该祖度下，反应i的衡常数K=氯是自然界中广泛分布的一种元素，在地壳中存在着各式各样的氧化物，含氯化合物在生产、生活中有着重要的用途②其他条件不变，6mn时缩小容器体积，aS0)(填增大"减小或“不变”.Ⅱ.碱液吸收法(1)化学兴趣小组为计算反应4KC1O(s)一3KC1O,(s)十KCI(s)的反应热△H,查阅资料步跳1：用足量氨水吸收SO得知：步深2：再加入熟石灰，发生反应：2公NH+C+20H+S0一CS0,+2NH·H,0①2K(s)+C2(g)-2KC1(s)△H,=-874kJ·mol1(4)已知：25C时，K(NH·HO)一a:K-(CaSO)=b,该温度下，步骤2中反应的衡②2K(s)+CL,(g)+3O(g)—2KC10(s)△H,=-796k·mo常数K(用含a、b的代数式表示)。③2K(s)+Cl(g)+4O2(g)-2KCiO(s)△H=-866kJ·mol-128-6.(15分)氧化膜(C)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中通过计算可知△H等于(2)在一个2L的恒容密闭容器中充人1 mol Cla(g)和2 mol NO(g)发生反应：C,(g)+的碘化剂。可答下列问题：2NO(g)一2CNO(g)(亚硝酰氯是有机合成中的重要试剂)，在温度分别为工、T2时测(1)厉史上海藻提碘中得到一种红棕色液体，由于性质相似，Lbg误认为是1C1,从而错过了一种新元素的发现，该元素是得NO的物质的量（单位：mol)与时间的关系如下表所示：(2)氯铂酸钡(BaPC,)固体加热时部分分解为5aC,P1和C,376.8℃时衡常数K1,0X10Pa',在一硬质玻璃烧瓶中加入过量BaPtCl.,抽真空后，通过一支管通入碘蒸气时间物质的13 min(然后将支管封闭)，在376.8℃，碘蒸气初始压强为20.0P,376.8℃衡时，测得烧痕0 min5 min8 min中强为32.5kPa,则g-kPa,反应2ICi(g)—C,(g)+l(g)的衡常温度数K(列出计算式即可)TC2 mol1.5 mol1.3mo1.0 mol(3)MeMorris测定和计算了在136180℃范周内下列反应的衡常数K,.2NO(g)+2TCI(g)-2NOCI(g)+1 (g)K1.0mo1.0 mol2NOCI(g)=2NO(g)Cl (g)K-0.4-4T2℃2 mol1.15 mol-18①温度为T℃时，反应开始到5min时，Cl的均反应速率为得到gK,~宁和gKe一宁均为线性关系，-12-12②在T,℃条件下衡时，化学衡常数K。如图所示：-1.6③在T2℃条件下，2L的恒容密闭容器中，装有0.6 mol CI2、0.8molN0、1.2mol①由图可知，NOC分解为NO和C反应的-1.6Vm(填“>”“<”“=”)，其原因为】AH0(填“大于”或“小于)。lg K-201--24CINO,该时刻)②反应2IC(g=C1,(g)(g)的K=-24-28(3)已知：2SiHC(g)SiH,Cl(g)+SiC1,(g)△H=QkJ·mol,在恒容密闭容器中，(用K、K表示)；该反应的0(填“大于”或“小于”)，写出-323236投人SHC进行反应，在343K和323K时，SHC以的转化率随时间变化的结果如图所示。△HD2 SiHCI,(g)=SiHC2(g)+SiCL(g)△H=Qk·mol-1热◆SHC1,的转化率/%推理过程2152202252,302352.402.45250(4)Kistiakowsky曾研究了NOC光化学分解反÷×10/次化学反应中Q0(填“>”或“<”)20应，在一定颜率()光的照射下机理为：②已知SiHCl分解反应的反应速率E=kr·x(SiHCl);道=NOC+hv→NOCI·x(SiHC)·x(SiCL),kE、k逆分别为正、逆反应速率常其中hy表示一个光子能量，N0C'表示OC的微发态.可知，分解1m0的NOG需NOCI+NOCI*--2NO+CI数，x为物质的量分数，已知323K和343K时该反应的衡常时间/min要吸收mol光子，数分别为m和n,计算B点时=【题型专练C·化学十)第4（共4页】【题型专练C·化学（十）第3页（共4页）】

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（)NHTICI中TI的化合（2）“浸取”过程中提高浸取率的方法有第Ⅱ卷（非选择题共58分）（3）工业上常常从“萃取”步骤得到的水相中逐步沉淀出金属离子回二、非选择题：本题共4小题，共58分。为中含氮量的实验方案如下：浓NaOH溶液（4)“还原、沉淀”过程中生成无污染气体，其发生反应的离子方程式为浓硫胶含量测定（5）“一系列操作”具体是指禁出、吸收(NH)BO,-蛋白质消化(NHSO（6）TICI（M=240g·mol-）的立方晶胞结构与NaC1相同，则与TI等距离且最近的样品个；若两个 Tl间的最近距离为a nm，TICI晶体的密度为pg·cm-3，则TI有mol-（列出计算式）。H,BO,CuSO容液阿伏加德罗常数NA=图917.（14分）新型碳还原白云石（MgO·CaO）炼镁工艺分为“炼镁”和碳化钙“再生”两阶段，对应（1)“消化”。将蛋白质样品与CuSO.溶液（作催化剂）和浓硫酸中的一种混合后放人三颈烧的主要反应如下：瓶中，实验装置如图10所示，然后再滴加其中的另一种物质，在加热条件下充分反应，蛋白质中的氮元素转化为（NH）SO。反应i :Ca0(s)+3C(s)CaC2(s)+CO(g) △H2=+464 kJ·mol-1 Kp2△H回答下列问题：(1)总反应 MgO · CaO(s) +4C(s)—Mg(g) +2CO(g) +CaC2(s) kJ·mol-l。①△H=。（填标号）NaOH②下列措施能提高衡产率的有C.粉碎白云石D.及时分离气态产物蛋白质一溶液B.增大压强A.升高温度AB1600(2)“炼镁"阶段同时发生反应ii:MgO·CaO（s）十C（s)图10(3.2,1400)—Mg(g)+ CaO(s)+CO(g) △H Kp3,已知:△G=.其中盛放的物质是1400①装置D的名称是△H-T△S，△G=0时，反应处于衡态；△G<0时，反应正②装置B的作用是度1200(3.7,1400)③反应结束后，打开止水夹K并不断通人N，其原因是向自发。反应i和反应i分别在△G=0时，体系温1000（2)“吸收”。向得到的（NH）SO中加人足量的NaOH溶液充分反应后，加热将所得NH3度 T(°℃)与压强p(Pa)变化关系如图-12。为获得高纯镁应2蒸出.然后用硼酸（HBO）溶液吸收.得到（NH）BO，溶液。800从源头上避免镁蒸气与 CO 接触（即抑制反应ii 发生）,图中①翻酸是一元弱酸，易与水结合生成B（OH）：，其水溶液显酸性的原因是00.51.01.52.02.53.03.54.0阴影区域为最佳工艺条件。（用离子方程式表示）。①反应i正向自发的区域位于对应曲线的（填②NH与HBO反应生成（NH）BO的化学方程式为图12“上方”或“下方”)（3）“测定”。称取0.8000g蛋白质样品，按照上述流程制取（NH）2BO溶液，然后将其加水稀释至100mL。取出25.00mL放人锥形瓶中，滴加几滴指示剂，然后用0.1000moL·L-1②反应i对应的曲线为（填“L1"或“L2"），在1400℃时，Kp3=Pa²盐酸标准溶液滴定．滴定终点时消耗盐酸的体积为20.00mL。已知：（NH）2BO+2HCI③从衡与速率视角综合考虑，阴影区域为最佳工艺条件的原因为+5HO=2NHCI+4HBO①接近终点时滴加半滴盐酸溶液的操作：慢慢转动滴定管的活塞，使滴定管的尖嘴处悬挂(3)为优化“炼镁"阶段的反应条件,测定不同条件下反应 2h 后镁的还原率α、和αicp 如下表半滴液体不滴落，②该样品中氮元素的质量分数为反应前后固体质量差已知：αw=反应前后样品中镁元素的质量差16.（14分）氯化的化学式为TICI.为白色结晶性粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇，主要用于毛发X100 % ;α1cp反应前镁元素的质量X100%脱除剂，也用于烟花、信号弹和照明弹等。从某含废料（主要成分为TLO、TIO、PbO、反应前样品中镁元素的质量实验组别ZnO、FeO、FeO、SiO等）中提取并制备TICI的工艺流程如下。实验1实验2实验3实验4实验5KMnO和 NaCI温度/℃CH,COONH12501300HSO混合液溶液N503萃取液1350压强/Pa1350溶液1350NH含钝2000含NaTICI2000NHITICI2000萃取溶液反萃取一系列操作α / %3000还原、沉淀4000洛液8097残泣水相101αIcp / %987294图187①实验3中CO体积分数为97化学第4页（共6页）9492②上述五组实验中，产品纯度最高的是实验（保留2位有效数字）（填标号）化学第5页（共6页）