6.某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是9.实验小组同学用如图所示装置探究FSO,分解反应并检验反应产物（加热及夹持装置已省100略)。下列有关说法不正确的是输0.80CHAA0.604FeSO40.400.2020906070网品BaCl有溶液溶液A.该酸一1gK.≈4.7BNaA的水解衡常数K,=表eA.I中固体变为红棕色，说明反应生成了FeOC.当该溶液的pH=7.0时，c(HA)

教学全国@0所名校单元测试示范卷札记积只与温度有关，D项错误。答案：B13.亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是1.00.8H,AsO3As0月00.6的量分数0.4H2AsOHAsO0.2068a1012b14pHA.当n(HAsO3):n(H2AsO)=1:1时，溶液显碱性B.HAsO3溶液中：c(H2AsO)+2c(HAsO号)十3c(AsO月)十c(OH)=c(H+)C.K3AsO3溶液中：c(AsO)>c(HAsO)D.HAsO的电离衡常数Kl：K2=l0+a解析：由图可知，当n(H3AsO3):n(H2AsO)=1:1时，溶液的pH大于9，即溶液显碱性，A项正确；根据电荷守恒，H3AsO3溶液中：c(H2AsO3)十2c(HAsO)十3c(AsO月)十c(OH)=c(H+),B项正确；K3AsO,为强碱弱酸盐，溶液中含砷微粒的浓度大小为c(AsO)>c(HAs(O号)>c(H2AsO5)>c(H3AsO3),C项正确；H3AsO3的电离衡常数Ka1=10a,K2=10-b,则K1:K2=10-“,D项错误。答案：D14.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，衡时溶液pH随溶pH液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是A.I是盐酸，Ⅱ是醋酸B.a、b、c三点Kw的数值相同C.稀释前，等体积的I、Ⅱ溶液中和氢氧化钠的能力相同D.溶液的导电性：a>b>c解析：H相同的醋酸和盐酸，加水稀释促进醋酸电离，HCl完全电溶液体积离，稀释相同的倍数，则醋酸的c(H+)大于盐酸，醋酸的pH小于盐酸。根据图像可知，I是盐酸，Ⅱ是醋酸，A项正确；离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，所以a、b、c三点K的数值相同，B项正确；pH相同的醋酸和盐酸，c(醋酸)>c(盐酸)，等体积、等pH的醋酸和盐酸消耗NaOH的物质的量与酸的物质的量成正比，C项错误；溶液的导电能力与离子浓度成正比，离子浓度由大到小的顺序为a>b>c,所以溶液的导电能力：a>b>c,D项正确。答案：C15.25℃时，在Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物-Igc (M2+)13.质的量浓度的负对数[一lgc(M+)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下K[Cu(OH)2]

Q、已知儿种则酸的电离衡常数如下，等物质的量浓度的Na,CO,溶液、NaHCO,溶液、NaH,O,溶液、Na,HPO溶液、Na,PO,溶液、NaH,BO,溶液，CH,COONa溶液的pH由小到大的排列如图，则②、③、④，⑥分别代表的物质为弱酸电离衡常数CH,COOHK=1.75×109K,=7.1×10H:PO.K,=6.3×104①⑨③④⑤6@→pHK,=4.2X101日K,=4.4×107H2COK2=4.7×100H,BOK=5.7×101A.NaPO、NaH2 BO3、Na2HPO,、NaHCOB.CH,COONa、NaHCO3、Na2HPO4、Na2COC.NaH:BO、Na:HPO、NaHCO3、CH3 COONaD.NaCO3、NaH2 BO3、Na2HPO4、NaHCO10.FeAsO,的沉淀溶解衡曲线如图所示。下列说法错误的是◆cFe/molLA.温度为T2时，Kp(FeAsO4)=10-2aB.X、Z、W三点的K相等10C.若FeAsO4(s)一Fe3+(aq)+AsO(aq)的△H>0,则W温度T2>TTD.温度为T2时，Y点衡体系加水后形成的饱和溶液中，10c(AsO )/(mol-L-)c(Fe3+)与c(AsO-)均减小11.燃料电池是我们获得电能的重要途径，近几年开发的甲Pt(a)Pt(b)醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换C02+H20负载→H0+空气膜只允许质H+和水分子通过，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A.该装置的优点是能量转化率高，对环境无污染B.Pt(a)电极是电池的负极，其电极反应为CH3OH+CHOH+H2O空气(02)质子交换膜H2O-6e-CO2↑+6H电解质溶液为稀硫酸C.电解液中的H向Pt(b)电极移动，Pt(b)电极上的电势比Pt(a)电极上的高D.电池工作时，每消耗1 mol CH,OH,则外电路中通过4mol电子12.用电解法可提纯含有某种含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A.阳极的电极反应为4OH-4e一2H,O十O2↑B.通电后阴极区附近溶液的pH会增大C,K+通过阳离子交换膜从阴极区移向阳极区D.纯净的KOH溶液从b口导出粗KOH溶液阳离子交换膜O(含少量KOHD13.在一2L恒容的密闭容器中充人0.4 mol CH,OH(g)、0.2 mol NH,.(g),在一定条件下发生反应2CH,OH(g)十NH,(g)一CH,NHCH,(g)+2H,O(g),测得CH,OH(g)的衡转化率与温度，时间的关系如图所示。下列说法错误的是CH,OH(g的衡转化率%A.T>T2B.上述反应的△H>0C.T1℃时，反应的衡常数为3.37545D.X点时，气体的均摩尔质量为25.5g·mol1Xt/时间

学金国00©所名校高三单元潮试示花率记量定里有一聚当=m一mm整理得=A一装，结合复图乙可知，当x=1m叶2m代入解得B=0,2mRA项正确：线框进入磁场的过程中，线框的速度减小，则所受安培力减小，线框的加速度减小，因此线框做加魂度减小的减速远动，B项错误；根据能量守恒定律可知，战框中产生的焦耳热Q=之mw2一之m时=0,6J,C项正确，周围乙中xo=1m,故y=3m/s时，线框位移大小为0.5m,D项错误。【答案】AC.二、非选择题：本题共5小题，共54分。白6s时轻质孔11.(6分)某实验小组同学用电流传感器显示自感对电流的影响，自感线圈的电阻不计。一位同学按65时间内，图甲连接电路进行实验，开关闭合前后的电流变化图像可能是一（选填“丙”或“丁”）。然后另6s时，磁感一位同学按图乙连接电路进行实验，开关闭合达到稳定状态后看到电流表示数应为一（选填“零”或“最大”)，开关断开瞬间，电流表中电流方向是(选填“向左”或“向右”)。性的感应电动的安培力的衡可知万65时间内，线甲乙丙的生的热量【解析】题图甲中开关闭合时，线国要阻碍电流增加，最终电流是稳定的，故电流变化情况应如题图丙所示。由于线圆横截面的线圈电阻不计，在题图乙中，开关闭合达到稳定状态后，电阻和电流表被短路，故电流表示数为零，开关断开时，线圈又分如图所示阻碍原电流减小，电阻、电流表和线圈构成闭合回路，故流过电流表的电流方向向左。=1m,导【答案】丙零向左（每空2分）小B=0.8T12.(8分)电磁天的结构如图甲所示，等臂天的左臂为挂雕b垂直盘，右臂挂有矩形线圈，线圈无电流时两臂衡。线圈的水边长度L=0.1m,竖直边长度H=0.3m,匝数N=20,属捧的质线圈中通有如图甲所示沿顺时针方向、可在0~2.0A范围接个阻值内调节的电流I,虚线下方有垂直线圈面的匀强磁场。已:8个方向垂直知磁感应强度大小B。=1.0T,重力加速度g=10m/s2。验属棒的(1)挂盘放上待测物体后，调节线圈中的电流使天衡，的速度g便可根据电流大小测得物体的质量，则线圈的下部所处栓属棒能的匀强磁场方向应垂直线圈面(选填“向里”或“向外”)。純容器昆(2)该电磁天测量物体质量的最大量程为g。若只是将线圈形状改为正方形，线圈匝数典容器付不变，则该电磁天的最大量程为原来的倍。量。(3)某同学用该电磁天研究电磁感应现象，如图乙所示，保持B。不变，线圈上不接外电流，在宽金属棒先度d二0.1m区域另加垂直纸面向外的匀强磁场，且磁感应强度B随时间均匀变大，已知线圈助的衡有总电阻R=0.4Ω，当挂盘中放质量为10g的物体时，天恰好衡，则此时磁感应强度的变R=BIL化率4BT/s。=1 m【解析】(1)通电线圈在磁场中受到的安培力应向下，故磁场方向应垂直线圈面向里。产生(2)通电线图在磁场中受到的安培力大小F=NB,L,天衡时有mg=NBL,解得被测物体最大质量m=0.4kg=400g。若将线圈形状改为正方形，则线圈在匀强磁场区域部分的水长度变为原来的两倍，该电磁天的最的大量程为原来的2倍。电(3)根据法拉第电蔗感应定律有E=N恕=Nd,怨，感应电流1一景，线图受到安培力F=一NB,L,天衡时有mg=NB,IL,解得8=O.1Ts.【答案】(1)向里(2分)小大门等的n从动(2)4002。(每空2分)(3)0.1(2分)102[24G3DY(新高考)物理-R-必考-QGB】

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9.关于单摆的认识，下列说法中正确的是A.伽利略通过对单摆的深入研究，得到了单摆周期公式B.摆球运动到衡位置时，摆球所受的合力为零C,将钟摆曲绍兴移至哈尔滨，为保证钟摆走时的准确，需要将钟摆摆长调长

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(1)小组同学想测重物的质量，但没有天，该小组同学用弹簧测力计测出重物受到的重力如图乙所示，则重物受到的重力G=N,再算出重物的质量。(2)按图甲中所示，用手拉住纸带使之静止，之后应该A先闭合打点计

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三、解答或论述题：本题共4小题，共37分，解答应写出必要的文字说明、方程式和面要演算步骤，只写出最后答案的不得分，有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位，15.(6分)如图所示，为了探索火星，人

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全国@0所名接单元测试示范春教学札记16.(13分)如图所示，理想变压器原、副线圈匝数之比m1：2=1：2,电阻R1接在原线圈回路中，滑动变阻器R3(阻值范围为0~1002)和电阻R2串联接在副线圈

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语文九年级（人教版）·教学评价二（期中）参考答案及评分标准-、(35分)1.(10分)()先天下之忧而忧后天下之乐而乐长风破浪会有时直挂云帆济沧海(2)槲叶落山路枳花明驿墙但愿人长久千里共婵娟秋草独寻

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2022-2023学年度第一学期10月六校联合调研试题高三物理参考答案与评分标准一、单项选择题：共10题，每题4分，共40分.每题只有一个选项符合题意1234568910DDABCABDC二、非选择题

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箱的阻值R1,断开开关S。(2)将电压表与c点连接的导线改接到d点，闭合开关S,调节R,和R,使电压表和电流表的示数与步骤(1)中记录的示数相同。记录此时电阻箱的阻值R2,断开开关S。(3)根据以上记

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(2)探究某铁盐X的组成与性质（忽略过程中氧气的参与）：过量少B☐盐酸BaCl白色沉淀沉淀不溶解0溶液KSCNNaOHC溶液（过量）D溶液黄色溶液ⅳ红色溶液V红褐色沉淀①由步骤ⅱ、Ⅲ及其现象可推知该铁盐X中含有的阴离子为(填离子符号)。②根据步骤iV、V及其现象分析，体系中与Fe3+结合能力最强的离子是(填“OH-”或“SCN”)。(3)高铁酸钾(KzFO4)是一种新型污水处理剂。可以次氯酸钠和氯化铁为原料，在碱性溶液中反应生成高铁酸钠，然后加人氢氧化钾，将高铁酸钠转化成高铁酸钾。①写出生成高铁酸钠的反应的离子方程式：②若反应过程中转移了0.9mol电子，则还原产物的物质的量为mol。③低温下，向高铁酸钠溶液中加人KOH至饱和可析出高铁酸钾(KzFO4),由此可说明踪溶解度：Na2 FeO4(填“>”“<”或“=”)K2Fe04。27.(14分)某化学兴趣小组在实验室中用下列装置设计实验探究HSO与HCIO的酸性强弱，请回答相关问题。焙浓盐酸亚硫酸钠NaHCO,溶液饱和NaHSO,溶液品红溶液酸性KMnO,溶液漂白液DEF(1)甲同学认为，仅选用A、C、F装置就能探究HzSO3与HCO的酸性强弱。①A装置中盛装浓盐酸的仪器的名称为,A装置中发生反应的离子方程式为②乙同学认为该方案不合理，请简述乙同学的理由：哦(2)丙同学结合甲、乙两位同学的方案，设计如下实验探究H2SO3与HCO的酸性强弱：①正确的装置连接顺序为→→→→D→F。（各装置均只用一次)陶②C装置的作用是:F装置中发生反应的化学方程式为③将F装置中试管内的溶液通过一系列操作后得到品体，再将该晶体加入盐酸中，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到的现象是,得出酸性：H2SO(填“>”或“<”)HCO。28.(15分)某研究团队以NO和H2为原料，在Fe基催化下有效地合成NH3。回答下列问题：已知：①N2(g)+3H2(g)2NH(g)△H1=-92kJ·mol1②2NO(g)+5H2(g)一2NH3(g)+2H2O(g)△H2=-754kJ·mol1(1)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H=kJ·moll。(2)在一定温度下，向一恒容密闭容器中充入0.2 mol NO(g)和0.5molH2(g),只发生反应②，达到衡时生成1.7gNH(g)。下列叙述正确的是(填标号)。A当容器内总压强不变时，该反应达到衡B.达到衡时，反应体系放出的热量为37.7kJ【☆高三理科综合第8页（共14页）☆】

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回答下列问题：酸浸时通常使用70%的HS0:使用98%的浓硫酸配制70%的H,S0,下化学图中仪器不需要的是(填仪器名称)。烈水金装(2)CeO,中n(Ce3+)8)“焙烧"中CeFCO,转化为Ce,

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绝富★用前2023年普通高中学业水选择性考试思想政治模拟试题注意事项：1.考试时间75分钟，总共100分2.答卷前，考生务必将自己的班级和姓名填写在答题纸上3,回答选择题时，选出每小题答案后，川2B

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13:1848令o5l76×【高二】九师联盟|江西省2023-202←2024年江西高二下学期开学考-化学.pdf以小电」六阳1！T地纱从爸DL层上只有一个空轨道M层上有3个p电子【高二下学期开学考·化学第2页（共6页）】.室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是项探究方案探究目的向较浓的FeCL溶液中滴人少量酸性KMO,溶液，观察AKMnO,溶液紫色是否褪去Fe+具有还原性O,用棉花包裹放在陶士网上，向棉花上滴儿滴水，观察B棉花是否燃烧NaO2与HO反应放热向5L1ol·LCHCOOH溶液中滴加1al:L的NCO溶液，观察是否产生气泡比较K.(CH,COOHD和K(HCO)的大小向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶B的氧化性强于l2的D液颜色变化10,常温下，Cs0在水中的沉淀溶解衡曲线如图所示，已知常温下K,(CsS0,)=9X10。下列说法正确的是A.升高温度曲线会往右上方移动Bd点表示CS0,的过饱和溶液，b点表示CaSO,的不饱和溶液dC.b点加水可以变到如图的曲线上，且此时的Kp(CaS0,)=2XI0-54X10-c (SO)/mol-L-D.加人NaS0,(s),可以使溶液由c点变到a点11.磷化氢(PH)是一种无色剧毒，有类似大蒜气味的气体，微溶于冷水。下列关于PH,的叙述错误的是A.PH分子中有未成键的电子对B.PH是非极性分子C,PH分子结构为三角锥形D.PH3不能与水形成分子间氢键12.如图为阳离子交换膜法以石墨为电极电解饱和Naz SO,溶液的原理示意图。已知NaSO,溶液从A口进料，含少量NOH的水从B口进料，下列说法错误的是+电源A.阳极发生氧化反应，有氧气生成B.电路中转移4mol电子时，阳极区有2molH2SO,生成DC.从D出口流出的是较浓的NaOH溶液D.从E出☐逸出的气体是O,AT阳离子交换膜113.某温度下，2L容积不变的密闭容器中X(g)与Y(g)反应生成Zg),反应过程中X,Y,Z的物质的量变化如图1所示，保持其他条件不变，温度分别为，和T时，Z的体积百分含量与时间的关系如图2所示。下列结论错误的是n/molZ的百分含量2.04图3 t/mir图2图3【高二下学期开学考·化学第3页（共6页）】A.反应的前3min内，用X表示的反应速率o(X)=0.1mol·L-1·minB.容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)一2Z(g)C.保持其他条件不变，升高温度，化学衡向正反应方向移动D.若改变反应条件，反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂14.常温下，用某未知浓度的NaOH溶液滴定20.00mlL0.054mol·L1H,C,0,溶液，滴定曲线如图所示，c点溶液中，2c(C,0)+2c(HC,0)+2c(H,C,0,)=c0Na*)。下列说法错误的是A.c点为反应终点B.该NaOH溶液的物质的量浓度为0.100mol·L-C.b点溶液中，c(Na+)=2c(CO)+c(HC,O,)D.a点溶液中.(Na+)tC2-T I

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连接AN,FN则FN⊥DE,由题设面FDE⊥面DE,面FDE∩面ADE=DE,所以FN⊥面HDE.…7分以点A为原点建立如图所示的空间直角坐标系。因为N=DN=ENV=AW=1,所以点F坐标

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全国@0所名接单元测试示范卷教学札记④谋求共同利益是国家对外活动的出发点A.①③B.①④C.②③D.②④解析：利益冲突会影响合作，但各国利益错综复杂，有利益冲突并不意味着没有合作，②错误；维护国家利

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B.匀强磁场的磁感应强度为3TC.杆ab下落0.3m的过程通过电阻R的电荷量为0.25CD.