化学四参考答案、提示及评分细则1,B熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，铁从硫酸铜中将铜置换出来，A项正确：石灰的主要成分为氧化钙，B项错误；豆萁燃烧，能量转化方式主要为化学能转化为热能，C项正确；飞絮的主要成分为纤维素，D项正确。2.A铝具有导电性，可用作导线，A项正确：SO2具有良好的光学特性，可用作光导纤维，B项错误：浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，C项错误；A(OH)3能与胃酸反应，可用作胃酸中和剂，D项错误。3.C化学键断裂时吸收热量，A项错误：催化剂不改变反应的△H,B项错误；常温下该反应自发进行，因此△H-T△S<0,又因△S<0,所以△H<0,反应为放热反应，C项正确；衡常数不变，说明温度不变，浓度与压强改变，衡可能移动，D项错误4.A亚铁离子与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，苯密度小于水溶液，能够隔绝空气，可避免氢氧化亚铁被氧化，A项正确：蒸发NaCI溶液，应选用蒸发皿，B项错误；氯水中含有HCO,其具有强氧化性，会将pH试纸氧化漂白，因此不能用pH试纸测定氯水的pH,C项错误；食盐水为中性，Fe发生的是吸氧腐蚀不是析氢腐蚀，红墨水沿导管上升可证明，D项错误。5.A25℃时测NaR溶液的pH,若pH>7,说明NaR为强碱弱酸盐，水解呈碱性，即HR为弱酸，A项正确：升高温度，水的Kw增大，如溶液呈中性，pH也变小，不能证明HR为弱酸，B项错误；稀释强酸溶液，(H)也变小，C项错误；若HR为弱酸，加热促进其电离，c(R)增大，D项错误。6.B一水合氨为弱碱，电离时存在电离衡，所以用“一”：NH·HO一NH十OH,A项错误；CuS难溶于水，在水中存在溶解衡，溶解衡方程式为CuS(s)=Cu+(q)十S(aq),B项正确：“铅蓄电池”的正极反应式为PbO2+2e+SO+4H+一PbSO,+2HO,C项错误；NaS水解离子方程式为g+HO一HS+OH,HS+H2O一H2S+OH,D项错误.7.D催化剂不能使衡发生移动，故使用高效催化剂不能提高CH的衡产率，A项错误；降低温度，该反应正向移动，衡常数增大，B项错误；未给定标准状况，不能计算，C项错误；断裂4olH一H键的同时断裂4m©lH一O键表明正逆反应的速率相同，说明反应达到衡状态，D项正确。8.ApH=8时，Zm+浓度为amg·L1,K-[Zn(OH)2]=c(Zn2+)·c2(OH)=(a×10s÷65)X(106)2品×10，A项正确：曲线上所有的点均为溶解衡状态，B项错误：pH为8时，Zm+的浓度比Ag小得多且c(OH)小于1，则AgOH的溶度积c(Ag)·c(OH)比Zn(OH)2的溶度积c(Zn+)·c2(OH)大，C项错误：2AgOH+Zm+一2Ag+ZA(OH):衡常数K=Z号C(Ag)2(Ag+)·2(OH-)c(Zn2+)·c2(OH)会OD项错误应X+nY+十He可知，X的质量数N为4+7-1=10，又因为Y的质子数比中子数少1.Y的质量数为7,其质子数P-3,所以X的质子数Z=3十2-0=5，由质量数=质子数+中子数得X的中子数是5,10gX的物质的量为1mol,其对应的中子数为5N,D项正确。【四联试卷·化学参考答案第1页（共2页）】新教材一工10.CSO,通入溴水中，溴水褪色，证明S)具有还原性，A项错误：向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳生成白色沉淀，说明碳酸的酸性强于次氯酸，但不能证明碳酸氢根离子的酸性强于次氯酸，所以无法比较碳酸的二级电离常数和次氯酸的电离常数大小，B项错误；向盛有2mL氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，若黄色溶液变为浅绿色，说明维生素C具有还原性，C项正确：该实验没有明显现象，不能探究浓度对速率的影响，D项错误。Il.C由K1、Ke计算可知HCO方的水解常数小于CO,常温下溶液的pH:NaHCOc(H+),c(Na+)>2c(CO)+c(HCO),C项正确：质子守恒：c(OH)=2c(HCO)+c(HCO)十c(H),D项错误。12.B由图可知压强升高，衡时Z的体积分数降低，衡逆向移动，则正反应为气体的系数增加的反应，M为气体，A项正确：温度升高，衡时Z的体积分数升高，正反应吸热，B项错误；升高温度，（逆）增大，(正)增大，C项正确；经计算T时该反应的衡常数K=8,D项正确。13.D电解饱和食盐水，阳极产物气体是C,A项错误；电解时阴极反应式为2HO+2e一H2↑+2OH阴极附近溶液的pH升高，B项错误；充电时能量转化的方式主要为电能转化为化学能，C项错误；放电时N极为正极，电极反应式为Li-zTiO2十xLi计十xe一一LiTiO2,充电时N电极反应式为LiTiO2一xeLi-TO2十xli计，D项正确。14.D已知HPO与过量的NaOH溶液反应生成NaHP)5,Naz HPO3为正盐，A项正确：由图知，c点溶液中的pOH=5.4,则pH=8.6,B项正确：a点pOH=4.4,lg=0,HPO+HO一HPO,+OH水解常数K4=c(HP0):cOH)≈0)Y=10,C项正确：pH=5,则p0H=9,c(OH)=10.c(HPO)0号}滑0=10m,D项错误C(HPOK15.(1)①温度计(1分)②b:与蒸气接触面积大（各1分）③除去体系中的水，防止Sl,水解：3L+6OH5I+IO+3H0(各2分)(2)①4(1分)：SnL十4HO一H:SnO￥+4HI(2分)②47.4%；偏小（各2分）16.(1)①大于；高温（各1分）②0,2：3（各2分）③大于：加入氨气时，体积不变，相当于加压，衡正向进行程度减小，NH转化率降低（各2分）(2)①Si(2分)②2NH+6OH-6e一N+6HO(2分)17.(1)提高S02的溶解度，提高酸浸速率；1（各2分）(2)SiO2(1分)：HO2+2H+2Fe2+一2Fe3++2HO(2分)(3)4.0×1023;NOH溶液，搅拌，充分反应后过滤，向滤液中通入过量CO2,当不再有沉淀生成时（各2分）(4)0.8(2分)(⑤)4[2MnC0·3Mn(OH2·H,O]+101iC0,+50,均20LiMm0,+18C0,◆+16H,02分)18.(1)①-164.7(2分)②低：高（各1分）③增大；减小（各2分(2)①x(2分)②92.6(2分)(3)①i(1分)②2CH,OH+C0,化CH,OCO0CH+H,O(2分)

全国100所名校最新高考模拟示范卷公②0.625（各2分）(4)HDO2(1分)(5)2H2十O2=2H2O、2H2O2=2H2O+O2个（或H,O2+H2=2HO)(2分）【命题意图】本题考查蒽醌法、氢氧直接合成法合成H,O,的机理分析，侧重考查学生对氧化还原反应滴定分析、计算和图表分析能力。【解题分析】(2)P分子比M分子多2个H,再结合元素守恒知P与O2的物质的量之比为1：1。(3)根据①中的反应知：2KMnO4~5HO2有2n(HO2)=5n(KMnO4),则有2c(H2O2)·V(HO2)=5c(KMnO4)·V(KMnO4),代入数据，得到c(H2O2)=0.625mol·L-1。16.(1)增大氨水与碳酸铵的浓度、搅拌、适当升温（或其他合理答案）；CuO十2NH·HO十2NH一[Cu(NH3)4]2++3H2O(各1分)(2)①将Fe2+氧化成Fe3+②2Fe3++3COg+HO—2 FeOOH+3CO2个；3~4；Fe3+水解生成的Fe(OH)3·2mFe3+·3(n-x)SO}胶体可吸附Co2+,使钴回收率骤降（各1分）(3)加入H,C2O4,增大溶液中H+的浓度，使衡Co2++2RH→2H++CoR逆向移动，Co2+进入水溶液中与C2O结合生成沉淀CoC2O4(2分)(4)Co3O-e+OH-+H2O=3CoOOH(2)【命题意图】本题主要考查铜钴精矿提取钴的相关工业流程，侧重考查学生对元素化合物的理解能力和综合应用能力。【解题分析】(2)①HO2可将Fe+氧化为更易除去的Fe3+。②根据元素守恒和盐类水解知识可知“沉铁”时反应中还有CO2生成；F3+水解生成的Fe(OH)3·2nFe3+·3(n-x)SO片胶体会吸附Co+。17.(1)512+10HC05—2IO+IO5+7I+10C02个+5H2O(2分)(2)加入的厂结合，形成易溶于水的s(q),增大了的溶解浓度(2分)(3)3N2H4·H2O+2IO5=3N2个+2I+9H2O(2分)(4)B:A(各1分)(5)降低水的沸点，防止NI·2HO因温度过高而失去结晶水或被氧化(2分)(6)②，①，③，④(2分)【命题意图】本题主要考查NI的制备，侧重考查学生实验分析、操作和解决实际问题的能力。【解题分析】(1)L2发生歧化反应生成IO和IO5的物质的量之比为2：1，根据电子守恒知，反应中还有I「生成，且n(IO):n(IO3):n(I-)=2:1:7,根据元素守恒知产物中还有CO2和H2O。(2)加入I与2发生反应2(s)十I-(aq)=5(aq),增大了2溶解的量。18.(1)+37.9kJ·mo1-1(1分)(2)①AC②5.2（各2分）(3)40(2分)Po(4)①CO2+Co3C+2H2=CH3COOH+3Co(1分)②增大氢气的浓度（或压强）(1分)；第I步反应在高温下进行，第Ⅱ步反应在低温下进行(2分)【命题意图】本题主要考查化学反应原理，侧重考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用能力。【解题分析】(1)根据盖斯定律知：目标方程为反应1、2、3之和，即其焓变也是反应1、2、3焓变之和。(2)当CO2分压一定时，曲线I的速率更大，说明曲线I的温度更高。同理，点所作曲线温度更高，而该反应中衡常数只与温度有正比关系。(3)根据图像知，上面的那个曲线先衡，说明为1173K的曲线，则衡时pcH,=pc02=0.10,(CH COOH).Kp=(CH;COOH40PCH Pooz Po化学卷参考答案〔九)第3页（共4页）【22·NJ·化学·N】

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2023-12-08 09:21:20

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司T名仪联考信息卷（月考四）·四”招云有神损害抚慰金交书机质务的区域遭受营ATC时，水煤气合成二甲醚的热化学方程式：3H:(g)+3C0(g)一CH,OCH,(g)+CO(g)△H=-248.4kJ·molBT℃时，增大压强、加人催化剂均可提高CO的衡转化率C.220℃~240℃时，温度升高反应速率加快，C0转化率升高D.温度高于240℃时，温度升高C0转化率降低的原因可能是衡逆向移动二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.4分》某兴趣小组在电解食盐水实验中发现两极产生气体体积不相等，该组同学猪测阳极除C外可能有O,产生。小组同学利用如图装置进行实验探究。阳权石墨石墨NaOH酸性淀粉K1溶液溶液一溶液AD已知：KI在酸性条件下能被O2氧化为12。(1)配制250mL5.0mol·L1NaC1溶液，实验所用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、(2)利用上述装置检验阳极是否产生O2,其连接顺序为：A→实验前从a处通入氮气的目的为(3)小组同学根据实验现象判断有O2产生，用电极反应式表示产生O2的原因(4)该小组在恒定电压下进行电解实验，探究不同pH、不同浓度的NaCl溶液对产生O2的影响，用传感器测得在0~t1时间内阳极区溶解氧的浓度变化，装置如图所示，数据记录如下表。传感器阴极阳极编号5.0mol·L-15.0mol·L-1NaCl/mLNaOH/mLH2O/mL5.0mol·L溶解氧的Na2 CO3/mL150.0浓度/mg·L10008.3~7.325.0045.008.310.535.05.0x048.3~15.00050.00508.30050.08.3~15.52024届·普通高中名校联考信息卷（月考四）·化学5

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高2025届2023-2024学年（上)12月名校联考化学试题本试卷为第I卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题)两部分，共100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，请考生务必把自已的姓名、准考证号填写在答题卡上。2作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。3考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32C1-35.5Cu-64I-127第I卷一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.氯碱工业是电解池的重要应用之一，利用其产物可以帮助人类的方方面面，下列物质使用正确的是A.84消毒液用于消毒杀菌B.HCL用于清洗试管表面的BaSO4沉淀C.NaOH用于治疗胃酸过多D.H用于治炼金属Na2.硫酸工业中利用了反应2S0,(g)+0,(g)一2S0,(g)△H=-198-mo,下列说法正确的是A.该反应的△S>0B.S0,催化生成SO3时采用常压，因为高压会使衡逆向移动C.加入催化剂可以提高该反应的衡转化率D.为提高S02的衡转化率，可以适当提高0？的浓度3.下列有关原子结构相关内容表述正确的是N↑VA.电子排布图3s3p,不满足泡利原则B.s轨道的形状为哑铃形C.Fe(26号元素)原子的价层电子排布式为3d4s2D.LED灯的发光是因为核外电子从基态到激发态以光的形式释放能量4.已知室温时，0.Imol.L某一元碱BOH在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是A.该溶液的pH=10B.升高温度，BOH的电离程度减小C.此碱的电离衡常数约为1×10

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11.AC解析：环氧乙烷的摩尔质量为44g·mol-1,臭氧的摩尔质量为48g·mol-1,两者的摩尔质量之比为11：12，A项错误；因为物质的量与摩尔质量成反比，气体的体积与物质的量成正比，所以同温

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《双语学报》2023-2024学年八年级X版·杭州专版第11期八年级（上Uit6基础能力训练听力原文及参考答案●-==-=--------听力原文W:No.I want to learn compu

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高三语文考试参考答案1.B【解析】本题考查理解文中重要句子含意的能力。逻辑关

2、衡中同卷·2023-2024学年度上学期高三年级二调考试数学答案

则y。=4+2=3m24+m2,(8分)3在x=my-3中令x=0,得yr=........e。e。e ...............(9分)m所以1P01=V+mo3mm,1Pm1=V+m,3/1+

3、衡中同卷·2023-2024度高三一轮复周测卷(新高考版·小题量)语文(二十七)27试题考试试卷

傍晚6：280▣日0.0K1s必⊙Rl令90颈联叙写自己触景生情：尾联以披裘者作所以，此句想到“蓬”的形象时十分沉重，有喻，言为官者应该有不取金的高洁品行。不忍之情，非道一声珍重可比。此诗一至三联都对

4、衡中同卷调研卷2023届新高考/新教材(二)2英语答案 趣对答案

【答案】25~29 AGDBF

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三、非选择题：本题共5小题，共60分。17.(12分)水稻是我国重要的粮食作物，光照、温度等是影响水稻生长的重要环境因素。科研人员对水稻的光合作用进行了相关探究，图1为由暗到亮过程中，某水稻品种CO2

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西lk939⑦80062%工112：361狮1小题万旦探小于州阮，口刚E万旦于土别廷狮桃小。在气泡上浮的过程中，气泡内气体的温度升高，内能增大，选项A错误；气泡内气体的压强p=p十hg,在气泡上浮的过

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(2)燕国与秦国互相不欺侮的原因，没有其他的因素，就是想攻打赵国，扩大河间的地盘。（关键词“欺”“无异做”、判断句各1分，句意1分，)14.【答案】①文信侯的做法：通过派人出使燕国，从而使燕太子入秦为

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无论小球的质量是多少，都必须满足以上条件，则1育表单阳座卧出套升媒示阳tan0≤2(1分)当tan0=2时，根据数学知识得因前法用本经国sin 5(1分)5由几何关系得林L=R+Rsn0=-(1+)m

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15.文中画横线的句子可以改为：“这一点不飘忽不闪烁小如绿豆的光，包含若一切的明天。”从语意上看，二者基本相同，但原文表达效果更好，为什么？(4分)16.小说中有多处景物描写，请至少选择三处分析其作用

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12:29⊙4914916⑦…5分所以E0=0x+1+2X写+3X3-号…6分【高三数学·参考答案第3页

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个缩影。从这个角度讲，公共事业管理的华塘，也是一个有力的警醒：高校的专业设置，理应慎之又慎18,请在文中横线处填人恰当的成语。(3分19文中面波痕线的部分有语病，晴班行修改，龙达准确流畅。可少量增别词

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量；(2分)有利于党牢牢掌握意识形态工作领导权、推动马克思列宁主义、毛泽东思想、中国特色社会主义理论体系深入人心，凝聚民族复兴的坚定意志和磅礴力量；(2分)有利于引导人们树立正确的历史观、民族观、国家

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24.西周初年，周公在洛阳进行“土圭测景（影）（图6）”。据《周礼》记载：“以土圭之法，测土深，正日景（影），以求地中。日南则景短，多暑：日北则景长，多寒…日至之景（影），尺有五寸，谓之‘地中’…乃建

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哈三中2021-2022学年度上学期高二学年期末考试地埋（文）试卷第I卷选择题一、选择题：本题共35小题，共45分。其中1-25题每小题1分，共25分，26-35题每小题2分，共20分。在每小题给出的

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高一周测卷新教材·地理（人教版）·高一同步周测卷/地理（九）一、选择题用，常沿断层节理或层理面形成的陡壁悬崖。天津、1.B【解析】雅丹地貌是一种典型的风蚀性地貌。故江苏、上海的沿海多为泥质海岸，无法形

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一1pAu凹2,人euy in、naw16.(5分)火的发现和利用，改善了人类生存的条件，并使人类变得聪明

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▣▣■口▣■口■29.根据材料，各种思想理论相互激荡，有利于中国的思想解放，故C项正确；各种思想理论相互激荡

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45.[历史一选修1：历史上重大改革回眸]15分)材料国潮着令，赋役之法有三：—曰祖，二日调，三日庸。…此三道者，皆宗本前哲之提提·参者历代之利害。共取法也远机日调日康均其城入人也国共我规地简、其备虑

3、2024届衡水金卷先享题 [调研卷](二)2文综(JJ)答案

▣▣■口▣■口■29.根据材料，各种思想理论相互激荡，有利于中国的思想解放，故C项正确；各种思想理论相互激荡，不能说明马克思主义得到了传播，故A项错误；材料中并未出现“尊孔复古”思想，各种思想理论相互

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37.阅读图文资料，完成下列要求。(24分)第四纪(240万年一1万年前)至今，涪江（源头雪宝顶海拔5588米）冲出青藏高原后形成Q,一Q,四个不同地质时期典型冲积扇（图6）。受青藏高原抬升和山前断层

5、2024届衡水金卷先享题 [调研卷](四)4文综(JJ)答案

朝廷对此类行为往往都是采取罚俸的手殿佩决。由此可知，唐后期A.法律制度逐步完薄B.国家吏治渐趋松椰C.专制王权得以强化D,儒学纲常不受重视27.明朝后期，礼部尚书徐光启和传教士利玛窦一起合译欧几里得的

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2022~2023（上)高二期中质量监测生物参考答案一、单项选择题：本部分包括14题，

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教学全国@⊙所名校单元测试示范卷札记A.①③B.②④C.①②D.②③解析：增大压强，衡逆向移动，混合气体的均摩尔质量增大，升高温度，衡正向移动，混合气体的均摩尔质量减小，与图像不一致，①不符合

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全国1@0所名接单元测试示范卷教学札记第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、非选择题（本大题共3小题，第21题15分，第22题25分，第23题20分，共60分。）21.悦读材料，完成下列要求。材料随着国家统一

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10.用钉(R)基催化剂催化CO(g)和H(g)反应生成2mol液态HCOOH放出62.4kJ热量的图示如图，下列说法正确的是2H,QRu-2C0H2HC-HLOHⅢRúRIoO-C-H2HCOOH

2024-04-15 21:38:18

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day she informedAlone.Because she nadT了七晚的士耳其之比的母亲去士tween'crealivity and life'and creativity and ent

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est."After helping him sit on a park bench,Helen rushed home and returnedth some food,ony to find th

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V)m0l,葡萄糖酸钙中与的质量分数为斌温度下，合成氨反应的化学衡常数为10c(VV)mol0g/ml10.4mol/L×(0.4m0l/L可=6,25L/mo,根格影响(0.4mol/L)1捐g4

全国00格名设离彩冲到准(4)4CoCk +O +12NaNO +4NH,Cl+8NH H:O-4Co(NH),(NO)+12NaCl+10H:O(2分)(5)重结晶(2分)(6)19.672分)月【命题意图】本题以CO(NH,),(NO),的制备为情境，综合考查化学实验基础知识，【解题分析】(1)带活塞的仪器使用前一般需检查是否漏液。0.02x0.01×1×5920(6)产品中，钻的含量为0.3<100%19.67%.17.(1)2CH2-CHCH(g)+3O2(g)2CH-CHC00H(g)+2H,0(g)△H=2△H,+△H,(2分)(2)CH6-18e+6H,03C02+18H*(2分)：13.5(2分)(3)AC(2分)(L8X10:2.3(4)02X104x9.1x02分)2.32.3(5)cat1(1分)；a点已达到衡(2分)：反应放热，温度升高，衡逆移，转化率减小(2分)【命题意图】本题以丙烯酸的合成为情境，综合考查热化学、化学衡及其计算等知识。【解题分析】(1)根据盖斯定律，由2X①+②即得答案。(2)丙烯燃料电池中，通人丙烯的电极为负极，通人氧气的一极为正极，负极上丙烯失电子生成二氧化碳和氢离子，电极反应为CH。一18e~+6H,O一3CO,+18H,正极的电极反应为O2十4e十4H*一2H,O,当导线中有0.9ml电子发生转移时，正极上消耗0.9mol氢离子生成0.45mol水，同时还有0.9ml氢离子通过质子交换票从负极迁移到正极，正极侧溶液质量增加8.1g,负极上消耗0.3mol水生成0.9m©l氢离子，同时0.9mol氢离子从负极迁移到正极，负极侧溶液质量减小5.4g,故左右两侧溶液的质量差为8,1十5.4=13.5g.(3)A项，总质量不变，总物质的量诚少，M变化，变量不变，该项符合题意，B项，该反应在恒压条件下进行，该项不符合题意：C项，随反应进行，O,的体积分数变化，变量不变，该项符合题意，D项，若C0与O:初始按物质的量之比2：1投料，混会气体中C0与O2的分压之比始终不变，该项不符合题意。(4)假设初始O2的物质的量为1mol,则：2CO(g)+2CH:-CH:(g)+(g)-2CH:-CHCOOH(g)开始/mol220变化/mol1.81.80.9L.8衡/mol0.20.20.11.8n%0.20.22.32.3器器⊙化学卷参考答案（一】第5页（共6页）【24·1新离考)CC·化学·CQ※】

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