(2)若在绝热恒容容器中仅发生反应Ⅱ，则下列事实能说明反应达到衡状态的是(填序号)。A.容器内温度不变B.n(C0):n(C02)比值不变C.容器内气体的密度不再改变D.容器内气体的均相对分子质量不变(3)已知反应Ⅱ的正反应速率v正=k正·p(C0)·p(H20),逆反应速率v递=k逆·p(C02)·p(H2),k正、k渔分别为正、逆反应速率常数，gk(k表示k正或k运)与温度的关系如图9所示。A点对应的温度下，反应的衡常数K,=;升高温度，反应Ⅱ的衡常数K(填“变大”“变小”或“不变”)，其中直线b表示随温度的变化（填“k正”或“k滋”）。图9(4)在上图A点对应的温度下，向某恒温刚性密闭容器中加入足量焦炭和4ol水蒸气，同时发生反应I和反应Ⅱ，已知起始时容器内压强为80kPa,10min后体系达到衡状态，容器内压强变为100kPa。①提高水蒸气衡转化率的方法有(写两种不同的方法)。②衡时C0的分压p(C0)=kPa,衡时水蒸气的转化率为%。化学·第8页（共8页）

电动机的功率P=Fv=Fm=kv3所以电动汽车以速度)行驶时电动机的功率P.-YP.Ui由题意可知90%A-解得s=486km13.(17分)如图甲所示，金属导轨MN和PQ行，间距为L=1m,与水面之间的夹角为a=37°，导轨间存在磁感应强度大小为B=2.0T,方向垂直于导轨面向上的匀强磁场，MP间接有阻值为R=1.5Q的定值电阻，质量为m=0.5kg,电阻为r=0.5Q的金属杆ab垂直导轨放置，金属棒与导轨间的动摩擦因数为μ=0.2。现用恒力F沿导轨面向上拉金属杆ab,使其由静止开始运动，当金属杆上滑的位移x=3.8m时达到稳定状态，对应过程的v-t图像如图乙所示。sin37°=0.6，cos37°=0.8，取g=10m/s2,导轨足够长。求：(1)恒力F的大小及金属杆的速度大小为0.4m/s时的加速度大小。(2)在0~1s时间内通过定值电阻R的电荷量q。(3)金属杆从开始运动到刚达到稳定状态，金属杆上产生的焦耳热。w/(m·s)1.00.80.60.40.2123456【答案】(1)5.8N2.4m/s2(2)0.85C(3)1.8375J【解析】(1)当金属杆匀速运动时，由衡条件得F=umg cos37°+mg sin37°+F安其中v=1m/s.=B肌-解得F=5.8N当金属杆的速度大小为0.4m/s时B2L21F安1=BI1L=R+r解得F1=0.8N由牛顿第二定律有F-umg cos37°-mg sin37°-F安1=ma解得a=2.4m/s(2)在01s时间内，由动量定理得(F-umg cos37°-mg sin37°-BI2L)t=mu2-0其中q=12t,v2=0.6m/s解得q=0.85C(3)金属杆从开始运动到达稳定状态，由动能定理得·101·

8.C【解析】本题主要考查元素周期律的知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。根据已知条件可推出X,Y、Z、R分别为Li,P、S,C1,磷的非金属性比氯的弱，A项错误；常温下，锂单质是固态，而氯气是气态，B项错误：最简单氢化物的稳定性：H,SK2(H,S),A项不符合题意；金属活动性指金属与酸（除硝酸等氧化性酸外）的稀溶液反应时失去电子的难易程度，B项不符合题意；稀硝酸具有氧化性，无法说明久置的NSO溶液是否变质，C项不符合题意；试管中的溶液颜色变为紫红色，说明生成了MO,D项符合题意12.B【解析】本题主要考查物质组成探究实验，侧重考查学生对实验的分析和理解能力。根据步骤一可知，白色粉末中一定不含CuSO,由步骤二可知，白色粉末中一定含Na,S、(NH)2SO,酸性条件下发生反应2S-+SO号+6H一3SY+3HO,说明白色粉末中定不存在KHSO,由步骤三可知，X为H,S,不能确定白色粉末中是否有NaCI,B项符合题意。13.C【解析】本题主要考查浓差电池的工作原理，侧重考查学生分析图像和解决电化学问题的能力。依题意，浓差电池放电时，高浓度的电解质溶液中离子浓度逐渐降低，低浓度的电解质溶液中离子浓度逐渐增大，当二者浓度相等时停止反应。铜(1)极附近硫酸铜溶液浓度大于铜(2)极，故铜(1)极的电解质浓度降低[即铜(1)极为正极]，铜(2)极为负极，电极反应为Cu一2e一Cu+,两膜之间的SO通过膜2向右迁移，A项错误；铜(1)极的电极反应式为Cu+十2e一Cu,为了维持电荷衡，SO通过膜1向右迁移，B项错误；理论上两膜之间的硫酸铜浓度基本保持不变，C项正确；理论上正、负两极硫酸铜溶液浓度均为0.55mol·L1时，该电池停止放电，D项错误。14.B【解析】本题主要考查弱电解质的电离，侧重考查学生分析和解决化学问题的能力。根金卷仿真密卷（三）化学参考答案第2页（共6页）23·J月·FZM0×

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四下列说法错误的是(3)步骤⑤由碳酸氢钠制备纯碱的方法是个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，A.装置I中使用干燥管的目的是防止外界水分进入装置(4)碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体一水合碳酸选对但不全的得2分，有错选的得0分。B.饱和纯碱液洗涤的目的是除去乙酸，减少乙酸苯酯的损耗钠(Na,C0,·xH,0)。采用滴定法测定某水合碳酸钠样品的化学11.(考法相同·图像不同)已知：2A(g)+2B(?)一3C(g)+D(g)C.分离洗涤液与乙酸苯酯需用到的玻璃仪器主要有分液漏斗式：称取5.800g样品置于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入甲基橙△H<0,向一绝热恒容的密闭容器中充入2molA和2molB发生烧杯作为指示剂，用2mol·L1盐酸滴定，当溶液反应，逆反应速率随时间的变化如图所示，t,时达到衡状态I,D.装置Ⅱ中为更好的控制温度，温度计应置于反应液液面以上即为终点，消耗盐酸25.00mL。水合碳酸钠的化学式为2时改变某一条件达到衡状态Ⅱ，时改变另一条件在t,时达14.〈图像相同·物质不同〉C0甲烷化是消除C0污染并再生资源的到衡状态Ⅲ。下列说法正确的是有效方法。C0在金属M催化剂表面甲烷化的部分反应机理和反16.(考法相同·载体不同〉(14分)甲醇(CH,0H)是重要的化工原/mol·L1·s-应历程如图所示(I、Ⅱ、Ⅲ、V表示中间物质，·H表示氢原子)。料，可通过下列两种方法制备。下列说法正确的是方法I.二氧化碳催化加氢制甲醇CgM一CH,:H↑相对能量相关化学键的键能数据C3H,M⑥W6⑤广H,0化学键C=0H-HC一HC-0H-00tt/s1①M-CH,OH+3·HW+·H键能E/A.容器中气体均相对分子质量不变时说明反应达到衡状态/M(CO)+H,0806436413343465M(C0)+6·H④Ⅲ+6·HT(k·mol)B.当物质B为气体时，2时改变的条件一定为使用催化剂②0C.反应过程中，D的质量分数：P(I)=p(Ⅱ)=p(Ⅲ)】C0+3H2+M3·HM+CH在一定温度下，利用催化剂将C0,和H2合成CH,OH。回答下列+H,0D.当物质B不是气体时，衡常数：K(I)=K(Ⅱ)>K(Ⅲ)反应历程问题：(1)反应C02(g)+3H,(g)一CH,OH(g)+H,0(g)12.〈形式相同·物质不同〉对下列粒子组在溶液中能否大量共存的A.该过程的总反应为C0+3H,催化剂CH.+H,O△H=kJ·mol。判断和分析均正确的是B.反应①~④中碳原子的成键方式不变(2)下列条件有利于提高C0,转化率的是(填标号)。粒子组判断和分析C.升高C0甲烷化体系的温度，有利于提高C0的转化率A.低温高压B.高温高压C.高温低压D.低温低压不能大量共存，因发生反应：2AgD.该反应的决速步骤为第④步反应AAg、NO,、S2、NHt(3)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂S2-—Ag2S↓三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每条件下，将1molC0,和3molH2通入2L密闭容器中进行反应不能大量共存，因发生反应：NH+个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。BK+、NHt、A1O,、S02(此时容器内总压强为200kPa),H2的分压随时间的变化曲线如A102+H,0—A1(OH)3↓+NH,↑(一)必考题：此题包括3小题，共39分。图所示。H、Fe24、Cr,0、CI能大量共存，粒子间不反应15.〈载体相同·角度不同)(12分)纯碱(Na,C0,)是一种重要的化工DOH、IF、HCO、Na能大量共存，粒子间不反应原料。实验室利用侯氏制碱法原理制备纯碱的流程如图所示：1.513.〈考法相同·载体不同〉苯酚和过量乙酸酐共热反应，经回流、洗NH,CO10011.2涤（水洗、饱和纯碱溶液洗涤、水洗）、无水a,SO,干燥、蒸馏制得国国密码写风②30-35℃水浴④L滤液0乙酸苯酯（沸点195.7℃），部分装置如图所示：0.3③0t/min回答下列问题：成石①若保持容器体积不变，4时反应达到衡，测得H,的体积分数(1)实验所用粗盐中含有杂质Ca、Mg2*和S0?,精制粗盐时，为除去Ca2+、Mg2+和S0?,应依次加入NaOH溶为子，用€H,01浓度表示0-4时间内的反应速率(CHOH)加热装呈液，过滤，然后加入盐酸。mol·L1·min'(用含t,的代数式表示)。(2)步骤③中发生反应的化学方程式为②，时将容器体积迅速扩大至4L并保持不变，图中能正确表示已知：〈煮沸实验中先通入NH,的目的是扩大体积后H,分压变化趋势的曲线是OH+(CH,C0)0浓硫酸用图害.c、-00CCH,:控制水浴温度为30~35℃的原因是d表示)，理由CH COOH③在该温度下，反应的标准衡常数(已知：分压=总

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流相同，所以金属杆与电阻R产生的热量之比为？：R,C项错误；金属杆运动的速度达到最大时，根据力的衡条件有mgsin0=BId且I=,解得金属杆运动的最大速度n=mgsin0(R十r）,D项正确。Bd

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二、实验题：本题共2小题，共15分11.(⑤分)某实验小组测量滑块与长木板之间的动摩擦因数时，实验装置放置在水桌面上，如图甲所示.实验中采用了微型力传感器来测量细线拉力F的大小，细线滑块电火花计时器

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14,(13分)一辆货车以1二25m/:的速度匀速行驶在直公路上，货车的前方有一辆出租车以一15m/s的速度同向行驶，当货车司机发现两车相距心二20m时，货车司机经，0.2s的思考时间后，立即紧急制

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2mvo2mv2mu。即一Bg2d=2mw一2mo解得g3B整个运动过程中通过金属棒a的电荷量为29B卫瑞由g-一迟：一284一欲得4的-2答CE确：根程框量和定名△ΦBASB'd2m1+合m十Q.+

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量为”注意事项运动0②3全国@o所名校高三AB测试示范卷·物理为g,须A.9考生务必将密封使用黑色鉴字笔书写，第十二套机械能守恒定律(A卷)B.(40分钟100分)C.鼠微信扫码。考情分析，0内的项填

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3.污水中场分层的金如二、非选择题：本题共5小题，共54分。（1）实验时，必须要进行的操作是力计固定在墙上E.用天测出砂和砂桶的总质量D.改变小车的质量，打出几条纸带B.下滑过程中，在x=x处，滑块的机械能最大C.打出一条纸带，根据纸带的数据求出加速度a，同时记B.小车靠近打点计时器，先接通电源，再释放小车A.把长木板的末端适当垫高以衡摩擦力#A.弹簧的劲度系数为mgsinθ录弹簧测力计的示数F不相同m/s².（保留两位有效数字）X。x4第4页（共6页）】砂桶图（a）长木板小车打点计时器gsinθ纸带图（b）xx

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