19.（12分)乙醚是一种重要的医用麻碎剂，研究乙醇在催化剂A存在的条件下的脱水反应，对乙醚和酒精的工业生产都有重要意义，乙醇脱水涉及下列两个反应之间的竞争：脱水制乙烯I:C,H,OH(g)=C2H(g)+H20(g)△H,K,脱水制乙醚Ⅱ：2C2H,OH(g)C2H50C2H(g)+H20(g)△H2K2研究所得相关信息如下：①压强衡常数与温度之问的关系75◆一脱水制乙烯2+脱水制乙醚10373423473523573623温度/K②不同温度下乙醇的转化率及选择性反应温度(K)乙醇转化率(%)乙烯选择性(%)乙醚选择性(%)副产物选择性(%)37325.224.3894.521.1042354.2552.2446.711.0552395.2096.872.150.98根据上述信息回答下列问题：(1)若反应2C2H,(g)+H20(g)三C2H0C2H(g)的焓变为△H3,衡常数为K,则△kJ·mol-(用含有△H,、△h2的式子表达)；衡常数K3=(用含有K,、K的式子表达)。(2)A110(填“>”、“<”或“=”)；乙醚的逃择性是指用于生成乙醚的乙醇占反应消耗，总乙醇量的百分比，表中数据表明：随着温度升高，乙醚选择性除低，简述理由：(3)除了改变温度外，请再提供一种提高乙醚产率的可行方法(4)为研究乙烯水合法合成乙醇，T℃时，可以认为只有反应】，向体积为11的密闭容器中投人0.6mol水和1ol乙烯，5min后恰好达到衡。衡后测得乙烯的转化率为5%,谷器内的总压为7.75MPa,则5mim内乙醇的生成速率为；此时该反应的压强衡常数K。=(用衡分压代替衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。(5)向(4)中的容器中再加入0.6ol水和1mol乙烯，衡后，乙烯的转化率(填“增大”、“诚小”或“不变”)。宣城市高二化学试卷第7页（共8页）

100所名校高考模拟金典卷·化学（十二）23新教材老高考JD·化学100所名校高考模拟金典卷·化学（十二）23新教材老高考JD化学100所名校高考模拟金典卷·化学（十二）23新教材老高考JD·化学B.滴定终点时，俯视读数图案(1)能(1分)：b(2分)数，导致消耗(NH4)F(SO,)2标准溶液的体积偏小，则测定结果C.(NH)2Fe(SO,)2标准溶液部分变质(2)保持内部压强不变，使漏斗内液体顺利流下(2分)偏低，B项正确；(NH4)Fe(SO4)2标准溶液部分变质，即Fe2的浓(3)fg→bc→de(2分)度偏小，导致消耗(NH),F(SO4)2标准溶液的体积偏大，则测定(4)装置③中溶液变浑浊：过滤（各2分）结果偏高，C项错误。(5)051abX10-×100%71②B(各2分)解题分析(5)①关系式：(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)]·10H2O~6VO克~6Fe2+,所以钒的质量分数为amol.L1×bX103L×51g·mol×100%=51abX10100%。②未滴加NaNO2溶液，过量的高锰酸钾也会消耗(NH)2Fe(SO)2标准溶液，导致消耗(NH)2Fe(SO1)2标准溶液的体积偏大，则测定结果偏高，A项错误；滴定至终点时，俯视读100所名校高考模拟金典卷·化学（十二）23新教材老高考JD:化学100所名校高考模拟金典卷·化学（十二）23新教材老高考·JD化学100所名校高考模拟金典卷·化学（十二）23新教材老高考JD·化学28.【典型情境题】(14分)钼(Mo)是一种重要的制造火箭发动机的耗H2、CO、A1的物质的量之比为答案(1)HSO(2分)：增大固体与空气的接触面积，加快反材料。以钼矿（主要成分为MoS2)为原料制备钼的流程如下(4)“碱溶”中，MoO3+2NH3·H2O一(NH4)MoO,+H,O应速率，提高原料利用率(1分)(部分产物和条件省略)：△H<0:钼浸出率与温度的关系如图所示。四器器雷晋常西(2)2MoS,十70，高温2Mo0,十4S0,(2分)：制作铵态氮肥（或其他合理答案)(1分)克。·西经部(3)3:3:2(2分)回答下列问题：(1)工业上，利用“尾气”制备一种重要的化工产品一M酸，M15L000600(4)温度升高，氨气挥发加快，反应物浓度降低：该反应是放热反应，升高温度，衡逆向移动（各2分）的化学式是:将钼矿粉碎的目的是温度高于50℃时，钼浸出率降低的原因可能是(5)c(Ca2+)≥1.5×103mol·L1(2分)(2)写出“煅烧”过程中发生的主要反应的化学方程式：(5)废液中Mo(O?可用钙离子沉淀后再排放。已知：K。写出“过滤2”后滤液的一种(CaMo(O4)=1.5×108,要使c(Mo(O?)≤1×工业用途：105mol·L1,必须控制c(Ca21)的范围为(3)还原剂R可能是H2、CO或A1,如果获得等量钼，理论上消100所名校高考模拟金典卷·化学（十二）23新教材老高考·JD·化学100所名校高考模拟金典卷·化学（十二）23新教材老高考JD·化学100所名校高考模拟金典卷·化学（十二）23新教材老高考JD·化学29.【典型情境题】(14分)氢气具有高挥发性、高能量，是能源载体依据是(4)四甲基氢氧化铵[(CH3)NOH门常用作光刻显影剂。以四和燃料，同时氢气在工业生产中也有广泛的应用。直接利用H甲基碳酸氢铵[(CH3)4NHCO]水溶液为原料，电解制备0-与CO2合成甲醇，主要涉及以下反应：603(CH)NOH的同时获得氢气，其装置如图2所示。①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H,O(g)△H40惰性电极②CO(g)+2H2(g)CHOH(g)△H2=-90kJ·mol1③CO2(g)+3H2(g)、CH3OH(g)+HO(g)△H3=-49分kJ·mol20咖405000部HCO:OH1室Ⅱ室④2CO2(g)+6H2(g)一CH:OCH3(g)+3HO(g)△H4=(3)恒压下，向容器中允人1 mol CO2、3molH2,CO2的衡转-121kJ·mol阳极区产生的气体有(写化学式)，化率随温度变化的曲线如图1中n线所示。在500℃下达(1)△H1=当外电路中有1mol电子通过时，理论上能生成到衡时，体系中CH,OH的物质的量为amol,H2O的物、mol(CH)4NOH。(2)反应①②的衡常数随温度变化的曲线如图1所示，则表示质的量为bmol,则此时H2的转化率为。此时反反应②@的lgK。一T关系的曲线为(填“1”或“m”)应①的衡常数的值(填“大于”、“小于”或“等有同学认为在400℃以后反应②在该体系中可以忽略，其于”)1。

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12.B脱水会使渗透压的稳定遭到破坏，从而引起代谢紊乱，A正确；下丘脑分泌的抗利尿激素有促进水分重吸收的作用，B错误；小脑中有维持身体衡的中枢，C正确：抗利尿激素的分泌存在反馈调节，使其维持在相对稳

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.60)Df表示温度2分)（填“温度”或“压强”），Y<(1分)_Y2(填“>”或“<”)，该反痘为馆增1分)（填“增"”或“减”）反应。、、刘合寸9,此温度下魔2分》，AB.C三点对应的衡常数K

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CH,CH2OHNH:浓H2SO4N△CH,CH2OH-N0(3分)解题分析(6)化合物N的分子式为C,H15NO,且不饱和度为1，可发生水解反应和银镜反应，则说明在分子中存在HOCNH一结构，因此其

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教学金国©©所名接单元测试示范寒之札记解析：该反应焓变小于零，为放热反应，升高温度衡逆向移动，则达到新衡时N)的浓度增大，八2和CO2的浓度减小，不会还相等，所以不是升高温度，催化剂只改变反应速率

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20长为tgsin65沿围板方向的距离1=，csa&×2vo sin a vo sin 2agsingsin,则=45°时，距离1最大，则项B对；珠子在浅盘中运动时，机械能守恒，则撞到围板上的动能相同

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tDm--eos号s》-(og号》li=-:ges0a-0=6omc:e)=c0sx8(:-哥引一了（©）-名在这三个条件中任选个，补充在上面的间型中并对兆进行求解21.己知函数g(x)的定义域是D,

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9/5111)(x2-)-nx-+e,求导得h)=x-+x-1+号->22>0.又h0=0,-er>x-+1xxx x2 xvx x所以h()之0，即对应结论成立，综上，a的取值范围是，+∞)，故CD

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(3)叶肉细胞的C02吸收量代表光合作用中淀粉的合成量，麦芽糖的含量代表淀粉的分解量。分析图4可知，CO2吸收量基本不变，即淀粉的合成没有停止，而从6小时开始麦芽糖的含量逐渐增加，说明淀粉在不断分解，

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积3D是ADP,ADP继续水解产生的腺嘌呤核糖核苷酸才是RNA的基本组成单位之一，B错误；细胞质中既可合成ATP,也可合成RNA,C错误；ATP含有高能磷酸键，属于高能化合物，RNA不含高能磷酸键，D

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1、金太阳卓越联盟2024-2025学年高二第一学期第一次月考(25-60B)英语答案

17.How was the man able to get a scholarshi

%/0.23 eV大金909Mvo;-Cu@CoVO',0.40evA.c点所处状态是衡状态B.催化剂N的催化效率高于催化剂M各物科0.34eV8101214的体积分数不变Cu@CoD.b点HS的转化率是62.5%pH及附能/eT/K③NaCO3 和 NaHCO3 的溶解度(单位:g)见下表：二、非选择题：本题共4小题，共58分15.（14分）三氯化六氨合钻的化学式为[Co(NH3）]Cl，是一种重要的含钻配合物。由CoClNaCO21.839.748.88Cu@CoNaHCO6.99.611.114mL浓氨水、2 mL浓盐酸12.714mLHO溶液50mL沸水回答下列问题：NONO7mL浓盐酸（1)CO的电子式为,CO2 分子的空间结构呈（3)T。温度下，向2 L真空恒容密闭容器中加人9 molNO,发生的反应如下：图2形。冷却至加热至抽遇→净化（2）“培烧”过程中MoS参与反应的化学方程式为a.NO(g）=4gNH,CI283K333Kb.2NO（g）NO（g）△H<0衡常数K反应经过20 min 达到衡,衡时容器内有 5 mol NO、2 mol NO。0~20 min，用咨师鱼员中NO表示的均反应速率为K.（填(4)高纯砷化铝(AIAs)可用于芯片制造。若滤液 1 浓度较大时,通人过量 CO2,会导致滤渣中爱静14 mL 浓氨水中含有较多的NaHCO杂质，原因是18.（15分）合成氨原料气高纯氢可以由天然气、水蒸气催化重整制取，其主要反应如下：mol·L-。反应I：CH（g）+HO（g）CO（g）+3H（g）△H=+206kJ·mol（5)“沉钒"时,应控制溶液的 pH大约为,可生成偏钒酸铵(NHVO)固体6 g CoCl·H,O、4 g NH,CI 反应I：CH（g）+2HO(g）CO（g）+4H（g）△H=+165kJ·mol-（6)沉钼”时沉钼率与溶液温度的关系如图所示。60℃以上沉钼率减小的原因可能是7mL蒸馏水、0.3g活性炭已知：CO分子以C=O键构成。（写出两点）回答下列问题：已知：（1）已知部分化学键的键能如下表所示：①制备原理:2CoCl+2NH;CI+10NH3 ·H2O+H2 O2②Co²在溶液中较稳定，不易被氧化。[Co（NH）]²具有较强还原性。Co²+在溶液碱性化学键C-0H-HH-OC=O外半太强时会生成蓝色Co(OH）沉淀。604020键能/（kJ·mol）799436467③[Co(NH）]Cl能溶于水，在冷水中溶解度较小,在热水中溶解度较大,不溶于无水乙醇。上表中x=（2）TC时，向10L恒容密闭容器中充入1 molCH(g）和2mol HO(g）,发生上述反应I回答下列问题：（1）仪器a的名称是,向仪器 a 中加人 HO 溶液与浓氨水时,应先加人和Ⅱ，经过tmin反应达到衡，此时容器中n（CH）=0.4mol，n（H）=2mol。6080温度/℃①TC时，反应开始到衡生成CO的均反应速率为（用含t的（2）原料NHCI除作为反应物外，另一个作用是A.石英坩埚B.氧化铝—C.铁坩D.普通玻璃坩埚代数式表示），HO（g）的衡转化率为（3）制备反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为②下列图像正确且能表明T、min时，该10L恒容密闭容器中反应Ⅱ达到化学衡。步骤中“加热至333K”应采用的加热方式为状态的是（填标号）。（4）“趁热过滤”的目的是品具有重要意义。回答下列问题：气体均摩尔质量气体密度出，原因是（6)“结晶”后的系列操作是：过滤、用洗涤晶体 2~3 次、低温干燥,得到[Co(NH)]Cl38①反应NO(g）+NO（g）—3NO(g）的△H=②在汽车尾气系统中，安装催化转化器可有效降低NO的排放，当尾气中空气过量时，时间/min时间/min时间/minCaO

化学试卷考生注意：题目要求的。D.战国金怪兽B.滋窑天蓝釉刻花鹅颈瓶C.“孙子兵法”竹简A.鲁国大玉璧2.下列化学用语表示正确的是A.Fe3+的价层电子排布式：3dC.sp杂化轨道的示意图：（Q.CaF的电子式：Ca²+:F:F:相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是人，A.o（H2)=0.01mol·L-1·s-16B.u(N)=0.3 mol·L-1·min-1C.u（NH）=0.15mol·L-1·min-1D.u（H2)=0.3mol·L-1·min4.反应FeO（）3P8HBr（g）3FeBr2（s）+Br（g）+4H2Og)△H