小，电源内阻偏小礼【命题意图】本重考查曲线运动。前粒子相根俗维解厦分新J)议地弹初速度方向与水打向的夹角为弹从A爱警直方向有sn0一立8=A(2分)时间为水方向有00=1(1分)n恩解得an0-n?-13c050509(2分)联立解(2)游弹离开飞机后做抛运动，设炸弹下落的时间为胶在0水方向有x=w(1分)整直方向有为=号8？1分)质以解得1=10sx=1000m(1分)3[物理设飞机先携带炸弹做半径为R的圆周运动：到达C点时释放雄第，炸1)D弹从C点做抛运动到A点，整个过程的俯视图如图所示0【命圆根据几何关系有L=V+R+R(2分)【解阳解得R=750m。(2分)放日25.【命题意图】本题考查带电粒子在电场中的运动。通餐【解题分析】(1)若p=8,则Q在0一6时间内，粒子的加速度大小a一需方向向上1分)在6~T时间内，粒子的加速度大小：=器=a,方向向下(1分)根据题意有a,2十a(T-6)-24:(T-)=0(2分)解得。-号T(另一解16=号T不合题意，合去)。(2分)(2)若P=8,粒子恰好不能打到B金属板，则此时金属板A、B间的距离最小粒子在。时刻垂直金属板方向的分速度=9d29T3md(1分)粒子沿垂直金属板方向加速运动的距离=号×需？2T1分)9md粒子沿垂直金属板方向减速运动的距离为=2a,=99T1分)36mdA.B两板间的最小距离d=十为=编1分》解得d=/992 m(2分)③若9=gd一子/腰-召，设经过有时同向上加速运动、再签过6时枫放道途5 m全国10所名校最新高考冲刺卷·参考答案第14页（共16页）【3·C心·理科综合日一】

⊙4-31P8(6)利用电解技术也可制备重铬酸钾+C0,衡转化率%如图是以铬酸钾为主要原料电解制备惰性溶液，取0.0750mol·L的K,Cr,0,标准溶液20.00m80重铬酸钾的装置示意图：电极硫酸酸化后加入过量KI,发生反应C,O十61十14H一31,十2C+7H,0。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄7060日①离子交换膜应使用(填“阳”稀KOH绿色，发生反应：l+2S,0g一S,0+21。加人淀粉溶液催化剂Ca5溶液或“阴”)离子交换膜。离子交换心作为指示剂，继续滴定至终点。行滴定3次，样品溶液的催化剂B20寸②B极的电极反应式为催化剂A104005006007008007i③当电路中转移了amol电子时阳极区溶液的质量变化为go均用量为24.80mL。TTT4T温度27.(14分)某化学兴趣小组用如图装置制备五水合硫代流酸钠①下列实验操作会导到所测样品的纯度偏小的有图1图2A.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗①合成乙醇反应的△H(填“>”或“<”)0。原(Na2S2O3·5H2O)并检测其纯度单向阀示意图各n(Na2S):n(Na,CO)=2:1B.滴定过程中，样品液滴到锥形瓶外是②在c点保持T不变，再通入1 mol CO,和3molH2,则CO,浓H,S0,pH计C.滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成后气泡消失D.滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数的转化率将(填“增大”“减小”或“不变”)。→尾气吸收E.量取一定体积的标准液时，开始俯视，结束仰视(4)在催化剂作用下，保持压强为24MPa,经实验测定在不同②样品纯度为投料比m1、m2、m,时C02的衡转化率与温度的关系如图2%(保留1位小数，Na2S,O·5H2O的摩尔质量为248g·mol-1)。所示[m=n(C0)/HT。八①m1、m2、m3由小到天的顺序为磁力搅拌器28.(14分)温室气体C02会影响人类生存的环境，将CO2资源化利用对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。②若m1=3,则A点温度下，列出该反应的衡常数计算表【查阅资料】I.Na2SO,·5H20为无色晶体或白色颗粒，易I.工业上以CO2和NH,为原料合成尿素，在合成塔中存在达式K,=(K。是以分压表示的衡常数，分压溶于水，难溶于乙醇，50℃开始失去结晶水，酸性条件下易分如下转化：=总压×物质的量分数)。解生成S和SO2。Ⅱ.硫化钠易溶于水，微溶于乙醇，能溶于5/52NH,(g)+CO:(g)H.O(g)29.(10分)科研人员关于不同温度对小麦产量的影响进行了相热的乙醇，工业硫化钠含有重金属硫化物、煤粉等杂质。关研究，结果见下表I.制备五水合硫代硫酸钠(NaS,O·5H2O):△H,=-159.5kJ·mol△H,=+44kJ·mol生长光合速率气孔导度胞间CO2浓度叶绿素含量(1)仪器a的名称为NHCOONH(1)H,O(I)+NH2CONHs)温度umol·m2·sumol·m·smol·mol-img·g(2)B中单向阀的作用是△H2=+15.5kJ·mo常温17.84302881.9(3)本实验所用的NaS是用工业硫化钠经如下步骤提纯而(1)以CO2和NH为原料合成尿素的热化学方程式为：高温102503020.9得，步骤Ⅱ趁热过滤的目的是2NH3 (g)+CO2(g)-H2O(g)+NH2CONH2(s)△H150m5名的孩8mL水(1)据上表可知高温条件下小麦的降低，导致光工业硫化钠香热台李梦牛政化劳昌困kJ·mol-1。(2)在恒温恒容的密闭容器中投入1 mol CO,(g)和2 mol NH(g)反应速率降低，为暗反应提供的减少，光合速率降(4)装置C中总反应的化学方程式为低；同时高温还会导致降低，但CO2浓度不是限制(该反应理论上钠元素的利用率为100%)。合成尿素，发生反盛：2NH(g)+CO(g)一HO(g)+NH.CONH光合作用的因素，其依据为(5)装置C中溶液的pH约为7时应停止通入SO2,其原因是(①)，下列情况表明厚应达到衡状态的是(2)科研人员为证明小麦气孔导度下降的原因是高温而非强①容器中气体密度不再变化X光照，设计了以下实验。(6)选出获取Na2S,O,·5H,O晶体过程中合理的操作并排②容器内的气体均摩尔质量保持不变①本实验的观察和检测指标是序：过滤，取滤液→→③断裂6molN一H健同时生成2molO-H键X②完善实验步骤：→40℃下干燥40~60分钟→产品。④反应速率2(NH)=u(H,O)a.取生理状况相同的小麦若干，均分成甲、乙、丙三组Ⅱ，在催化剂作用下，CO:催化加氢可合成有机燃料乙醇。b.甲组在适宜温度和适宜光照强度下培养，乙组在a.蒸发浓缩至产生细密的气泡且溶液表面出现晶膜b.加入以C0,和H为原料合成乙醇的反应为2C0,(g)+6H,(g)培养，丙组在培养。乙醇，促使晶体快速析出c.停止加热，自然冷却d过滤©.蒸发浓缩至大量晶体析出1.加乙醇洗涤晶体2~3次-CH,CH,OH(g)+3H.O(g)AHc.其他培养条件相同且适宜，一段时间后分别检测每组植物(3)向2L恒容的密闭容器中加人2m01CO,和6molH,的相关生理指标。Ⅱ.利用K,Cr2O,标准溶液定量测定NaSO,·5H,0样品混合气体在不同催化剂作用下合成乙醇，相同时间内C0,的③预期实验结果：的纯度(7)测定步骤如下：取1.5000gNa2S2O,·5H,0样品溶于水配制成100.00mL转化率随温度变化如图1所示(T

①下列关于CO.田片L反应①A.存在(②)求到达美光屏上动能最大的电子与动能最小的电子的动能之比，(3)“滤液Ⅱ”B.存在(1)求电子的比荷：(3)求垂直打到荧光屏上的电子的发射位置到O点的距离。淀率关系,含碰温房CO的沉淀率%两荧光屏根据《一用在化妆品中起到抗紫外线作用，工业广脸战C.CeCO,F,含F©OSiO,、A,O等杂质)为原料制备二氧化铈、硫酸铝俄晶体和硫酸亚：一(4)Ce铵晶体，其工艺流程如图所示：，NHHCO(5)“义浓盐酸水蒸气空气滤液Ⅱ稀硫酸滤渣ICe,(CO,)→焙烧Ceo,滤渣28.(15氟碳氧化氧化物铈矿焙烧调pH滤渣Ⅲ硫酸铝I.滤液铵晶体酸性混合气体↑滤液Ⅲ硫酸亚铁铵晶体物质X物质丫(NH,)2SO.已知：①Ce,O,易溶于强酸；CeO,不溶于硫酸，也不溶于NaOH溶液。②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的浓度及溶液的pH如下表所示：金属离子Fe3+A13+Fe2+开始沉淀时的pH2.23.77.5完全沉淀时的pH3.24.79.0回答下列问题：(1)氧化焙烧选择在沸腾炉里进行，粉粹的固料上口加入，气体从底部鼓入，优点是：】(2)浓盐酸价格便宜，但是溶解“滤渣I”的缺点是有氯气生成，其离子方程式为,可用稀硫酸和双氧水代替，双氧水的作用是

确；NaH是离子晶体，CO2（千冰)是分子晶体，离同浓度溶液，NaF水解能力小于HF电离，故该子晶体熔点高于分子晶体，D项错误。混合溶液呈酸性，C项错误；Kp[Mg(OH)2]=10:【答案】C(1X10-5)2X10-.3=10-1h.3,写出Mg(0HD2(s)+【解析】根据物质转化可知，M极上苯甲胺转化2F,(aq)=MgF2(s)+2OH:(aq)的：衡常数成苯氨，是去氢过程，发生了氧化反应，M极为表达式，然后代人数据计算：K=O)=阳极，则N极发生还原反应，水被还原生成：H2,2(F-),N极为极，连接电源的负极，b极为负极，AK[Mg(OH)2]_=1X10-.3项正确；通电时，阴离子向阳极迁移，B项证确；Kp(MgF2)7X10-≈143×10-13，D项正确。阴极反应式为，2H20+2e=2O时十H个，n(H2)=0.5mol,转移1moi电子，C项错误；27.【答案1(1)3d4s2(2分)'ds(1分)(2)ZnS+2Fe+=Zn2++2Fe2+(2)在碱性介质中阳极发生氧化凤应时；必有⊙H(3)F1、Cu等金属离子催化H2O2分解(2分)参与电极反应，根据，电子守恒、电荷守恒，D项正确。(4)Na+3Fe3+2S0g+6H2011.【答案BNaFe(SO,)2(OH)6↓+6H(2分)【解析】在化学反应中，量不同，反应不同，这种(5)Ni2+十2e=Ni(2分)反应符合质量互变规律。[A1,(OH)4门-+H+(6)5.0×10-12(2分)能(1分)A1(OH)+H2,Al(OH)3+3H*-《解析】(1)锌是30号元素，价层电子排布式为A18++3.Q;A项符合CO!+H2,O三3d°452，铜位于ds区。.(2)氯化铁溶液氧化金HC1O+.OH,碱使酚酞变红色：，HClO,立即漂属疏化物，将硫离子氧化成硫单质。(3)双氧水白酚歃，与量无关，B项不符合；Cu+十2N以2：作用是氧化亚铁离子，副反应有：温度升高，双H2O=Cu(OH)2↓卡2NH;Cu,(OH)2+氧水分解；金属离子催化双氧水分解。（4)黄钠4NH3·H2O=[Cu(NH4]+米2OH-+铁矾是难溶于水的沉淀，铁离子水解生成沉淀，4H2O,C项符合；CO+H+=HC05,滤液酸性增强。(5)锌置换镍、铜离子，正极析出铜、镍。(6)计算锌离子浓度要2个量：HC03十H+=CO2个十H20,D项符合。衡常数K、c(H+)。12.【答案】C【解析】有机物辛有醛基，一定条件下醛能被还c2(H+)K=z）”c(H,SK×K2(H2S)=K(ZnS)'原成醇，也能被氧化成羧酸，A项正确反应11×10-7×1义10-14实质是醛基与氨基发生加成反应，生成羟基，再=1,02,K.(CH,COOH)=1义10发生脱水（消去反应)，生成碳氮双键，B项正c(H+)·c(CH,COO)(CH.COOH),根据表中数据，求得确；甲乙、了分子中；π键数增多，C项错误；起始物质为甲，催化剂辛在起始参与反应，最终恢c(H+=1×10-5mol工1，代人衡常数，则复原来物质；中间产物是起始和终态都无，D项c(2n2-)=c(H*)、1×10-5)2正确。K·c(H2S)=5×102×0.23.【答案】D10-1mol·L。根据废水排放标准，能排放。【解析】HF、CH3CH2COOH都是一元酸，pX与28.【答案】(1)B(1分)避免剧烈反应造成熔融物pH成负相关，所以L,代表一1gc(Mg2t)与pH飞溅(2分)的关系，X=0时，pH越小，表明对应的酸越(2)过滤较快、固体和液体较易分离等(2：分)强。所以，L1代表一1gC照C,C08与(3)66.7(2分)消耗产品；产生毒气(C2)C(CH CH:COOH)(2分)产率增大(2分)pH的关系，A项错误；选择M、N、P点数据计算溶(4)2K,Mn0,+2H,0电解2KMn0,+2KOH十度积、电离常数，由N,点，CH,CH2COOH的电离H2↑(2分)常数K。=108X10-1.9=104.89=10°，1X10-5,数量级为105，B项错误；同理，K(HF)为(5)63.2cY%(2分)103.5,NaF的水解常数K5≈10一10,56≤10345，【解析(1)“熔融”中KQH具有强腐蚀性，不能理科综合试题（二）参考答案第4页：共1页

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全国@0所名接单元测试示范卷教学札记5.心知国因C需+贰=1的左，右焦点分别为F,F,P为椭圆C上第一象限的点，直线PR,与y销相交于点E若0E号0为坐标原点).则PPF24音Bcn是解折：区为10

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及不饱和度，将合下列条件①在NaOH溶液中能水聯，CH,COCI说明芳香化合物X中含有一个酯基；②核磁共振氢谱；G与CH3OH与浓疏酸共热，发生中有4组峰，说明芳香化合物X存在对称结构，符合要求的同分

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