A.电他工作时，硅基电极上发生的电极反应：Li,Si-一neB、电池工作时，三元锂电极为正极，发生还原反应C.充电时，L计由三元锂电极经电解质溶液移向硅基电极—Si+nLi过,为提高电池工作效率并延长电池使用寿命，可将有机聚合物电解质换为锂盐水溶.298K时，用0.1mol·L1NaSO,溶液滴定10mL由浓度相等的Ba(NO,)2、Ca(NO)2Pb(NO)2组成的混合溶液，通过电位滴定法获得(SO?)与V[Na2SO:(aq)]的关系曲线如图所示。下列说法错误的是已知：①常温下，Km(BaSO4)=1×10-10,Kp(PbSO4)=1×10②Ns8溶液时k均b沉淀亮全。↑c(S0)A.m点对应的溶液中：c(Ba2+)

二，选择题：本题共5小题，每小题3分，共15分。在每小题给出的四个选项中，有一项或多项是符合题目要求的。全部选对得3分，选对但选不全得1分，有选错得0分。三、非选择A乃16.下图中的反应1,2分别表示两种多聚体的水解过程。下列相关叙述错误的是21.(10分物，该无装片，。Oo。⊙。+H,0●。⊙目镜利反应2反应1A.反应1可表示蔗糖分子的水解过程B.反应1可表示脂肪分子的水解过程C.反应2不能表示RNA分子的水解过程(1)肘D反应2的产物不能与双缩脲试剂发生紫色反应(2)肘7.下列有关核酸分子的叙述，正确的是A.大肠杆菌的DNA主要分布在细胞核中一B.核酸是生物体内储存遗传信息的物质(3)月C.不同人体内的RNA所含的碱基种类相同D只有细胞中的核酸才是携带遗传信息的物质分8，汉堡主要由面包、肉类、芝士、番茄、生菜等食材构成，其中包含碳水化合物、蛋白质，脂肪，维(4)生素、矿物质等营养元素。右图表示汉堡中的几种原料的物质组成。下列相关叙述错误的是r糖原22.(11◇淀粉、糖原和纤维素能够被人体细胞直接吸收学淀粉、糖原和纤维素都能与斐林试剂反应生成砖红色沉淀纤维素体C淀粉、糖原和纤维素都是植物细胞壁的主要成分(1D.淀粉和纤维素在植物细胞中形成，糖原在动物细胞中形成D19.下图表示细胞中几种化学元素与相应化合物之间的关系，其中①③④代表单体。下列有关(2叙述错误的是令⑤一①4C、H、O卫⑧一⑥④→⑦(A.①可以是氨基酸，不同氨基酸的R基不同B.人体骨髓中的造血干细胞有8种③23.(C若②是脂肪分子，则可用苏丹Ⅲ染液检测66D.若④是葡萄糖分子，则⑦一定是细胞的能源物质奶.细胞膜成分的发现对研究细胞膜的结构和功能有重要作用。下列有关科学家对细胞膜的探索的叙述，正确的是以欧文顿通过植物细胞进行化学物质的通透性实验，推测细胞膜是由脂质组成的B,.科学家对纯净的动物细胞膜进行化学分析，得知细胞膜的脂质含有磷脂和胆固醇(罗伯特森利用电镜拍到细胞膜“暗一亮一暗”的结构，并认为细胞膜具有流动性巴科学家发现细胞的表面张力明显低于油一水界面的表面张力，推测细胞膜上可能附有蛋白质【高一生物第4页（共6页）】·23-44A·

上页23.(15分)I.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气，C02、O2作用产生“绿锈”，*某强酸性溶液X可能含有A13+、Ba+、NH时、Fe+、Fe3+、CO、SO、SiO、该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3],“铜绿”能与酸NO3中的一种或几种，取该溶液进行实验，其现象及转化关系如图所示。反应择题反应生成铜盐、CO2和H20。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜过程中有一种气体为红棕色。题栏绿→…一→铜”的转化气体%气体知0溶液卫3)12过量朝巴铜绿巴A鸟COn,①B品C0过量汽体⑤溶液虹溶液溶液BNaOH溶液过量盐酸。13溶液x①沉淀G△④(6溶液J(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？过量沉淀K14(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：沉淀C一溶液:15(3)上述转化过程中属于氧化还原反应的是(填序号，下同)，属于分解回答下列问题：:16反应的是(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有:17Ⅱ某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量(2)溶液X中，关于NO的判断一定正确的是(填字母)。蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FC118a.一定有b.一定没有c.可能有溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。(3)产生气体A的离子方程式为19(4)写出制备胶体时反应的原理：(写化学方(4)转化⑥发生反应产生的现象为20程式)。(5)转化④中生成H的离子方程式为(5)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察(6)若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E,则反应中D与到胶体，请你预测其现象：丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加O2的物质的量之比为热，现象是。(7)对于不能确定是否存在的离子，可以另取溶液X,加入下列溶液中的一种，(6)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加根据现象即可判断，该试剂最好是（填序号），如果存在观察到的现人了稀H2SO4,结果出现了一系列变化。象为①先出现红褐色沉淀，原因是①NaOH溶液②KSCN溶液③石蕊试剂④KMnO,溶液⑤氯水和②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是KSCN的混合溶液化学·周测卷（二）第7页（共8页）化学·周测卷（二）第8页（共8页）

二、非选择题：共4小题，满分61分.14.(12分)完成下列方程式的书写(I)工业上以黄铜矿（主要含CuFeS2,还含FeS等）为原料可以制备Cu,流程如下：FeCl,溶液NaCI溶液H,0黄铁矿→浸取→过滤→CuC(s以Ss→溶解→N[CuCh→稀释→CuS(s)CuCl等溶液①写出浸取时CuFeS2和FeCl3溶液反应的离子方程式：▲。②“稀释时反应的化学方程式为▲。③用NH4)2SO3还原CuC2溶液也能获得CuCI,pH约为4时，CuCI的产率最大。写出该条件下反应的离子方程式：▲。(2)氟磷灰石[Ca1o(PO4)6F2]可吸附溶液中的U(VI并形成Ca(UO2)2(PO4)2沉淀。900℃条件下，煅烧CaF2、Ca(OH2和Ca2P2O,混合物，可制得吸附剂氟磷灰石。该反应的化学方程式为▲。(3)以CO2和水蒸气为原料，在等离子体和双金属催化剂xZnOyZrO2的作用下制备CHOH。将一定比例的Zn(NO3)26H2O和ZrO(NO3)27H20溶于水，搅拌下将其滴入pH为8的氨水中，充分反应后得到xZn(OH2Zr(OHD4沉淀，将固体过滤、洗涤、干燥，于550C焙烧6h,制得双金属催化剂xZnOyZrO2写出生成xZn(OH2yZr(OHD4沉淀的离子方程式：▲。(4)我国科研人员研究出在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2氢化合成甲醇的反应历程如图所示。日②HCO③*HCOO(H2OCH;OH①A水的解吸HO*HCO,Cu-Zno-④H2Zr02催化剂H20CH OH反应③的化学方程式为▲。

8.B【解题分析】NiS和NiCO是同类型难溶电解质，由于Kp(NiCO3)>Ksp(NiS),所以曲线I表示NS,曲线Ⅱ表示NiCO,A项正确：a点时，pNi=pB=.pK.(NiCO.)=3.5,B项错误；一2般情况下，加热可使难溶电解质的溶解度增大，其溶度积常数也增大，所以溶液中c(N+)和c(B-)都增大，对于曲线I,加热b点溶液，b点向a点方向移动，C项正确；对于d点溶液，有Kp(NB)=c(N+)·c(B),向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，沉淀溶解衡逆向移动，则c(B)增大，c(N+)减小，pNi增大，d点向b点移动，D项正确。9.C【解题分析】工业上利用菱镁矿（主要含MgCO3,还含有Al2O3、FCO3杂质）制取氯化镁，根据物料守恒可知酸浸池中加入的X酸是盐酸，A项正确；通入氯气将二价铁氧化为三价铁，以便调节pH除去铁元素，B项正确；加入MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，所以沉淀为F(OH)3和Al(OH)3的混合物，C项错误；镁是活泼金属，所以在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，D项正确。10.D【解题分析】由于硝酸钾的溶解度比较大，而溴酸银的溶解度较小，所以若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶品方法来提纯，A项正确；温度升高，溴酸银溶解在水中的微粒运动速度加快，扩散的速度更快，因此升高温度使其溶解速度加快，B项正确；60℃时溴酸银的溶解度大约是0.6g,则c(Ag)=c(BrO5)=c(AgBrO3)=0.6g÷236g·mol-1÷0.1L=0.025mol·L-1,Kp=c(Ag+)·c(BrO3)=0.025×0.025≈6X10-4,C项正确；由溶解度随温度的变化关系可知，温度升高，该物质的溶解度增大，可见溴酸银(AgBO3)溶解的过程是吸热过程，D项错误11.(1)Fe(OH)3;KSCN溶液（各2分）(2)氨水；不会引人新的杂质（各3分）(3)2Fe3++3Mg(OH)2-3Mg2++2Fe(OH)3(3分)(4)3(3分)12.(1)加快反应速率；NaOH溶液（各2分）(2)SiO2(1分)；4Fe3++Cu2S—4Fe2++2Cu2++S(3分)(3)将Fe2+转化为Fe3+,易于除去；CuO(各2分)(4)方案Ⅱ(2分)(5)20(3分)13.(1)+2(2分)(2)升温（或增大盐酸浓度或将原料粉碎）(2分)(3)避免铅的化合物析出；S(各2分)(4)MnO2+2Fe2-+4H+—Mn2++2Fe3++2H2O(3分)(5)2×108;取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸溶液酸化，再滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净，若有白色沉淀生成，则未洗涤干净（各3分）·54·【23·G3ZCJ·化学·参考答案一SJB一必考一QG】

I3.某固体X,可能含有BaCl2、NaHCO,、FeO3、NaA1O2中的一种或几种，进行如下实验：①取一定量样品溶于水中，得到固体A和溶液B:②向A中加入足量稀盐酸，得到澄清溶液C.下列说法不正确的是()A.固体A可能溶于NaOH溶液B.向溶液B中加入NaOH溶液，若出现白色沉淀，则X中必定有BaCL,和NaHCO,C.溶液C不能与NaHCO,溶液反应产生沉淀D.向溶液C中加入KSCN溶液，若变色，则混合物X一定含F©，O,14.以含钴废渣（主要成分CoO、Co2O3,还含有Al2O3、Zn0等尔质）为原料制备CoCO3的一种实验流程！下图所示，下列说法正确的是()1 mol-L-I H2SO4 SO2痰渣→酸浸→除铝→萃取→沉钻→C0,0浓硫酸CoCO圈体A.用装置甲制备“酸浸”所需的SO2B.用装置乙配制酸浸”所需的Imol-L"H2SO4溶液C.用装置丙过滤“沉钻”所得悬浊液D.用装置丁灼烧CoCO,固体制Co2O315.常温卜，难溶物Y2X与ZX在水中的沉淀溶解衡曲线如图所示，若定义其坐标图示：p(A)-lgc(A),M表示Y或Z产。下列说法错误的是()至50M40日30F20(5.3029N10”092)010120pA.M表示Y2X的溶解衡曲线B.常温下，YX的分散系在c点时为悬浊液C.向b点溶液中加入Na2X饱和溶液，析出ZX固体D.ZX(s)+2Y'(aq)=YzX(s)+Z2(aq)的衡常数K=10144/8

业，排除A项；题干未列举轻、重工业比例，无法反映出讲能力素养比例失调，排除B项；题十仅仅列举了轻工业部门，不能探究主题44从农村到城市的经济体制改革得出“各部门发展势头良好”的结论，排除C项。学会提取信息2.D据图片可知，沿海和内地工业产值差距在不断减计划经济体制的弊端暴露，阻碍企业发展：改革开放小，可推断工业发展的地区不衡状况有所改善，故选的全面展开；农村经济体制改革的顺利进行；对外开放后，D项；沿海工业产值比重降低并不代表衰退，因为沿海外资企业进入中国；国家相关法律法规及政策的出台和工业仍然占比较大，A项错误；沿海工业产值占比大，是完善。工业发展的重心，排除B项；材料中没有涉及农业产值，学会探究问题无法做出比较，C项错误。特点：由农民自发改革到中央肯定；渐进性；探索性。3.C漫画中的接力赛，反映出国家的经济建设按照五年探究主题45对外开放格局的初步形成计划实施，体现出经济建设的计划性，故选C项；社会主学会提取信息义建设新时期开始于1978年，不符合时间限制“1953中国共产党素有重视对外开放的传统；工业化、现代年“1954年”，A项错误；1953~1954年处于“一五”计化的历史使命；社会主义市场经济体制的推行；经济全球划的开始阶段，当时中国工业落后面貌还没改变，B项化的发展。错误；材料漫画的主旨是建设任务，并且漫画中的自行学会探究问题车在近代已经出现，D项错误。意义：适应改革开放的需要，发展经济，积极融入世4.C1956年中共八大的召开是对社会主义建设道路的界：是党和国家为推进改革开放和社会主义现代化建设进成功探索，中共八大强调了市场是对计划的补充，体现行的伟大创举；发挥了改革开放的重要窗口和示范带动作了对苏联经济模式（单一公有制和计划经济体制）的突用；为进一步深化全国经济体制改革提供了重要经验；为破，故选C项；中共八大的决策是符合国情的，不体现探索中国特色社会主义道路做出了重要贡献。“左”的倾向，A项错误；为社会主义市场经济理论奠基练真题模拟的是1992年的南方谈话，B项错误；城市经济体制改革真题回访全面展开是在1984年，D项错误。1.C材料中的“生产建设”说明1979年的高频词是发展5.D妇女开拖拉机，说明妇女也是建设国家的重要力经济，而选项中只有C项集中体现了生产建设问题，故量，体现的是国家对男女等社会风尚的倡导，故选DC项正确。项；传统文人画以写意为主，人民币图案属于写实风格，：2.B根据材料信息可知，浙江义乌某供销社在改革后出A项错误；图片反映的是妇女建设国家的场景，与民族现了职工积极性大大增强的局面，说明经济责任制得以区域自治制度无关，排除B项；1956年已经完成对农业实行，调动了企业和职工的工作积极性，故B项正确；的社会主义改造，排除C项。1982年中国仍实行计划经济体制，尚未到要理顺计划6.D宣传画的背景是工业建设，反映了国人改变落后面和市场关系的程度，故A项错误；城市经济体制改革全貌的愿望，D项正确；图片更多体现的是希望而非现实，面展开是在1984年后，故C项错误；我国提出建立现代排除A项；B项与题意无关，排除；第一颗人造卫星发射企业制度是在1993年，故D项错误。于1970年，排除C项。3.D企业经营权是指企业对企业财产享有占有、使用和7.B依据材料中“备战、备荒、为人民”的信息可知，这一依法处分的权利，在1978年十一届三中全会召开前，企战略将国防建设放在第一位，因此B项正确。A、C、D业必须严格按上级下达的计划进行生产，后来“明确提三项不是这一战略的主要目的，排除。出，小型国营企业也可以实行承包经营”，表明企业对企第26讲新时期的经济体制改革和对外开放业财产的使用、处分的权利逐渐扩大，故选D项；建立学基础知识社会主义市场经济体制的目标是1992年在中共十四大①四人帮②真理标准③指导思想④实事求是上明确提出的，排除A项；材料没有反映政府与企业职⑤以阶级斗争为纲⑥现代化建设⑦社会主义⑧家责不分的情沉，反映的是企业的生产积极性问题，排除庭联产承包经营⑨人民公社⑩多种所有制①按劳B项；“小型国营企业也可以实行承包经营”只能说明经分配②市场经济体制③商品市场④珠海⑤海南营方式发生变化，所有制形式仍是国营，排除C项。省6外资⑦市场⑧外向型⑨上海⑩高科技产4.A材料“超额完成利润承包额的，超额部分国家与商业@沿海开放区②多层次场对半分成；完不成利润承包额的，差额部分由企业利23XKA·历史-RJB·29·

(3)实验中B装置出现的现家是生盒款狱並和先传参艺意种后D情灯达件性作的用的是配波的落解(5)实验完毕，从A装置的混合物中提取ZS0,·7H,0的一系列操作包括、过滤、洗涤、干燥。报论婉腿(6)已知：氢化钡遇水剧烈反应。j惑如图装置测定氢化钡纯度（假设杂质不参加反应），室温下，向恒压分液福斗中加人促量乙管实验前对应气体体积读数为，L,甲中完全反应后乙管气体体积读数为V2mLV2>V)。V2-Va5)ag样品U-VmVmVi①每次读数前要调整丙管高度，使其与乙管液面持，〔目的是角巫勇瘦槨2百敛钟②已知室温下，气体摩尔体积为V。L/mol,该产品纯度为tnvu用含V1、V2、V。的代数式表示)，若实验结束时，未调乙管和丙管的液面，且南管的液面高于乙管，所测得产品纯度偏岛（式偏高感偏低”）.1i06.(9分)以含钛高炉渣（主要成分为TiO,还含有少量Ca0.feO、SiO)为原料生产BaTiO,的工艺流程如下：Hs0yLasoHoNaSO溶液HC.O溶液Ba溶液然包出应留园浸渣滤液已知：NaS+Tot①浸出液的pH小于0.5②相关离子c(M+)=0.1mol·L-1时，形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：a分，十0离子TiOFe+Fe+开始沉淀的pH0.56.31.5沉淀完全的pH2.58.32.8化学试题第5页（共8页）

溶液3←NaCl固体C02气体2沉淀池NH-30℃→溶液1→冷析池→溶液2→盐析池10℃10℃饱和一固体1+NH,Cl←NaCl溶液固体→气体1煅烧炉纯碱已知：侯氏制碱法总反应：2NaC1+HO+2NH3+CO2一Na,CO,+2NH,C1索尔维制碱法总反应：2NaCl+CaCO3一Na,CO3+CaCl2(CaCl,作为废液排放)A.气体1、气体2均为C02B.溶液2中，含碳微粒主要是HCO,C.侯氏制碱法和索尔维制碱法中原料NaC1的原子利用率相同D.盐析池中加入NaC1,c(CI)增大，NH,Cl(s)≥NH(aq)+CI(aq)的衡逆向移动，NH,CI析出20.某固体混合物可能由A1、(NH4),SO4、MgCL2、FeCl2、A1Cl3中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如下图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积），则关于该固体混合物，下列说法中正确的是(→560L气体碱石灰体积不变浓硫酸3.36L气体过量浓②14.05gNaOH溶液固体→白色沉淀2.90g久置→无明显变化△①③稀盐酸过量稀盐酸→无色溶液→白色沉淀无色溶液④⑤A.一定含(NH4),SO4、MgC12且物质的量相等B.一定含有A1,其质量为4.05gC.一定不含FeCL,可能含有MgCL,和AlCl,D.一定含有A1、MgCL,和FeCl,第Ⅱ卷（非选择题共50分）三、填空题（每空2分，共50分）21.(10分)按要求正确书写方程式：

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14.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是DABNaOH溶液滴入石蕊溶液滴入氯水Na2S溶液滴入AgCl热铜丝插入稀硝实验C2.浊液中酸中Fes04溶液中中产生白色沉淀，随溶液变红，随后迅沉淀

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21.一定温度下，在容积伪2L的恒容密闭容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的个物质的量/molA该反应的化学方程式为N(g)一2M(g)人2N€W

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键，能使酸性KMO4溶液褪色，A项正确；褪黑素中含有酰胺基，可发生水解反应，B项错误；色氨酸中含有羧基和氨基，可在一定条件下发生缩聚反应，C项正确；氨基酸分子中含有氨基和羧基，而褪黑素中不含氨基和羧基

③含结废渣中含有三价铁元素和结元素，“浸出液”中含有Co,NP+,Fe,C、CaMg2+等金属阳离子，Km(CaF)=5.3X109,Kp(MgF2)=5.2×10-1,(1)能增大含钴废渣浸出率的措施有▲（至少答两条），“操作2”是(2)“萃取除杂”步骤除去的金属阳离子是▲。反萃取镍时，反萃取剂宜用(3)煅烧制备氧化钴的化学方程式是▲（4用黄钠铁钒法除铁时，最佳温度为90一5℃，初始pH为1.3~1.6，加NaCO,将pH值调节为1.9~2.1，PH值不能太大也不能太小的原因是7(5)若改用硫化物法除杂，298K时硫化物沉淀图如53z出6右图。pH值已知时，从不同的沉淀曲线上可知其硫化物的理论溶解度。例如pH=3时，HS离H,S(g,latm)4解曲线上c(S-)约为106mol/L,此时Mn2+还、→2H+S3言没开始沉淀，而Co+已沉淀完全。若某溶液中含-32Zn2+、Co2+、Cu2+、Ni2+,在pH=1时，理论上1▲已沉淀完全8z出0(6)向0.01mol/L CoCl2溶液中通H2S气体至饱和-5(浓度约为0.10mol/L)时，刚好有CoS沉淀生40-35-30-25-20-15-10-51lg[S2]成，求此时c(H)=▲mol/L(保留一位小数)。[已知Kp(CoS)=5.0×109,H2S的K。=1.0×10-7,K2=1.0×10-13,√5=2.236]28.(14分)环氧乙烷是重要的石化产品，乙烯与氧（空气或纯氧）在银催化剂上催化合成环氧乙烷，发生的反应如下，反应(I)是主反应，反应（Ⅱ）、（Ⅲ）是副反应(I)2CH2-CH2(g)+O2(g)=2H2C-CH2 (g)AH=-210.78 kJ/mol(Ⅱ)2CH2=CH2(g)+O2(g)一2 CH CHO(g)。△H2(Ⅲ)CH2-CH2(g)+3O2(g)→2CO2(g)+2H2O(1)△H3=-1411kJ/mol(1)已知乙醛的燃烧热为1168.1kJ/mol,求△H2=(2)CO2综合利用研究的热点之一是合成乙烯，即反应(V):2CO2(g)+6H2(g)一C2H4(g)+4H2O(g)。一定温度下，以n(CO2):n(H)=1:2投料比在恒容密闭容器中发生上述反应(N)。下列说法中不正确的是▲（填字母序号）。A.向容器中再充入CO2可提高H,转化率，反应热△H增大B.向容器中充入H2,使体系压强增大，可增大活化分子百分比C.容器中CO2与H2体积比不再变化，说明反应达到了衡状态D.断裂2NA个H一O键的同时断裂NA个C=O键，说明反应达到了衡状态(3)已知298K时反应(N)相关物质的体积与温度、压强的关系如右V(C.H)图所示(T>T2),判断此反应低温时▲（填“能”或“不能”）自V(CO,)发进行。(4)在一定条件下，将物质的量之比为1：1的C0和H的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H2(g)一CHOH(g)、CO(g)+3H(g)一CH4(g)+HO(g),同时生成p/kPaCH(g)和CHOH(g),若反应前容器内总压强为kPa,衡时总压强为pkPa、H,O(g)的分压为pkPa,则甲醇的选择性为▲。甲醇的选择性(CH,OH)生成n(CO)消耗(5)恒温，在2L容器中充入0.5m01C0,(g)和1：0mo1H,(g)发生反应(N),起始压强为90kPa,测得的反应数据如下表，0至40分钟内的o(C2H)=▲段时间后达到衡，压强为72kPa,反应的衡常数K。=mol·L1·min-1;▲kPa3(列出计算式即可。分压一物质的量分数×总压，用衡分压代替衡浓度计算的衡常数即为K。)2023届高考专家联测卷（六）·理科综合试题第8页（共12页）命题人：成都名师用

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②在改装好后的欧姆表两表笔之间接入阻值为9.0kΩ的定值电阻，微安表指针指在如图丙所示位置，则该电池的电动势为V,改装后欧姆表的内阻为k2;(结果均保留2位有效数字)③将微安表刻度盘上的“uA”改为“

电负性的的12。实验室制备c(CD,的流程如下图两小，下列服述不正确的是数比为NHHCO溶液feSO,溶液一远淀-过圆-洗}，feC0滤液A.可用KSCN溶液检验FeSO,溶液是香变质`JB.沉淀时可用冷水浴降温以防止NH,HCO分解√C.沉淀时的离子方程式：Fe+HCO,=FeCO+HD.为了使FeCO,快速干燥，洗涤操作时可用无水乙醇13.双极膜是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成的，其内层为水层，装置工作时定量的水层中的H,O解离成H和OH，分别向两侧发生迁移。CO,电化学还原法制备甲醇时滴定终点电解原理如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是发生置接A.电极A是电源的负极电极B.OH穿过b膜进入右室溶液C.催化电极的电极反应：CO26e+6 H-CH:OH+H20a膜b膜D.当催化电极生成64g甲醇时，左侧电极室质量增加108g应机理如图所14.己知：pAg=lgc(Ag),常温下向10mL0.1 mol-L AgNO,溶液中滴加0.1 mol-L NaCl溶液的滴定曲线I如图所示。已知：Kp(AgC)>Kp(Agl)。下列说法正确的是>2X-20↑pAgc曲线…曲线1b4.87氯乙脸的方051015VINaCk(aq)'mLA.常温下，K(AgCI)=1.0×105B.溶液中水的电离程度：a=c

上海港波一山港」海港直接腹地」海港间接腹地躁宁放一舟山港直接腹地然宁放一山港间接腹地的竞乍性腹地其他四港1图511.上海港和宁波一舟山港的腹地格局差异与联运方式有关，二者拓展间接腹地主要依赖的联运方式分别是A.铁水联运、江海联运B.陆海联运、江海联运C,江海联运、陆海联运D.陆海联运、铁水联运12.图中长三角地区北部、南部都有片区未被两大枢纽海港捕获为腹地，主要原因是这些片区①运输需求较小②附近海港的吸引力较强③与枢纽海港通行时间成本过高④距离枢纽海港较远A.①②B.②③C.③④D.①④13.为落实长三角一体化战略，推进港口体系建设，长.三角地区可以A.加强岸线开发，新建枢纽海港B.制定统一发展策略，加大港口竞争C.推进河港建设，转移战略重心D.强化港口功能定位，提倡错位竞争广西柳州市中心某大型商场采取地上、地下双门户的设计，地下负一楼的门户直面域市〔路隧道，隧道外侧设置临时上下客停车区，地上门户入口直面城市道路和广场。地上、地下议门户模式能提高空间利用率，值得在商业规划中推广，但实际推广难度较大。据此完成11~16题14.该商场采取地上、地下双门户的设计，主要是为了A.缓解交通拥堵B.降低上地和金C.扩大客流规模).促进铺集聚15.该商场地上了门户人1附近的铺较少考虑你背A.特色小吃5.黄金珠小C.便民超市1).1金建M小16.地上、地下双门户模式推广雅度较人，上要受制A.城市路网布局.周边地形地势C.立体施工技术1)场协定位【◇高三地理第4价（共6负）<】

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上进联考更专业更放心一站式考试服务专家(6)初始取硫酸镁晶体的物质的量为0.1ol,失重时，先部分脱水，后全部脱水，最后硫酸镁部分分解，最终硫酸镁全部分解，生成稳定的氧化镁。根据每个点数据，依据相对分子质量判断。在失重过程中镁元素始终存在于固体中且质量不变。计算如下：代号abcde摩尔质量/g·mol124613812028040组成MgS04·7H20MgSO4·H20MgSO,Mg30(S04)2MgO根据均值原理，d点组成介于c和e之间，即可以看成由Mgs0,和Mg0组成，Mg0(SO4)2可以看成Mg0·2MgSO4。(7)溶液由无色变为紫红色，说明生成了高锰酸根离子，则反应的离子方程式为2Mn2++5NaBi0,+14H*5Bi3++2Mn04+5Na++7H20。18.【答案】(1)三颈烧瓶（或三口烧瓶，1分）(2)关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，向圆底烧瓶中滴加液体，一段时间后，分液漏斗液体无法滴下，说明发生装置气密性良好(2分，合理即可)(3)①先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液(2分，合理即可)C2++4NH·H,0—[Cu(NH)4]2++4H,0或Cu2++4NH3一[Cu(NH3)4]2+(2分，反应物或生成物写错、未配不得分)②生成的产物覆盖在反应物的表面，包裹结块(2分，或浓硫酸中溶质主要以分子形式存在，H+浓度较小，或其他合理叙述)③酒精易挥发，产品易干燥(2分，合理即可)（48(2c,业-(2分)a(2分)0.【解析】(1)仪器a的名称为三颈（口）烧瓶。(2)检查装置A气密性的操作方法为关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，向圆底烧瓶中滴加液体，一段时间后，分液漏斗液体无法滴下，说明发生装置气密性良好。(3)①向三颈烧瓶中逐滴加入氨水时，硫酸铜溶液先与氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸铵，当氨水过量后，氢氧化铜沉淀与氨水反应生成深蓝色的硫酸四氨合铜溶液，观察到的实验现象为先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液，总反应的离子方程式为Cu2++4NH·L,0—[Cu(NH3)4]2++4H,0或Cu2++4NH一[Cu(NH3)4]2+;③用酒精替代水洗涤的优点是酒精易挥发，产品易干燥。(4)硫酸总的物质的量n(H2S04)=c1·V,×10-3mol,含有氢离子的物质的量为n(H+)=2n(H2$04)=2c1·V,×10-3mol,氢氧化钠的物质的量n(Na0H)=c2·V2×10-3mol,所以氨气的物质的量n(NH)=2c1·V,×10-3mol-×10-3m0l,样品中含NH,Cs0,(以NH计)的质量分数是2c,-,业)×10mol×18g·mol-11O0%=1.8(2c少-，）%：滴定前仰视滴定管读数，氢氧化钠标准溶液读数变大，则标准溶液体积等于(V后-V前)，即标准溶液的体积偏小，则样品中NH的质量分数变大，a项正确；NaOH溶液使用前敞口放置于空气中一段时间，会吸收空气的二氧化碳，但由于选择甲基橙做指示剂，滴定硫酸时消耗的体积不变，样品中H,的质量分数无影响，b项错误；滴定读数后，发现滴定管尖嘴处还悬有一滴氢氧化钠溶液，则氢氧化钠标准溶液读数变大，样品中NH的质量分数变小，c项错误；用H,SO,吸收NH,操作缓慢，导致部分NH,外逸到空气中，则样品中NH的质量分数变小，d项错误。江西·高三化学第4页（共4页）

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29A13.“二氧化碳催化加氢合成乙烯（12.某溶液M中可能含有C.6molH中所含中子数目为12NAB.28gCH中所含原子数目为6NA③向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。②向①所得溶液中加入足量Ba（OH）溶液，得到白色沉淀；①向溶液M中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体；D.18gHO在标准状况下的体积为22.4LA.44.8LCO含有的分子数目为2N2CO+6HC.②中得到的白色沉淀是Mg（OH）A.溶液M中一定不存在CI下列说法正确的是D.钠与MgCl水溶液反应：2Na+Mg²B.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+—2Fe++3H↑A.Cu（OH）2与稀盐酸反应：OH+H+—HO结论实验装置实验D.取③的上层清液，加人适量B.溶液M中一定存在SO、HCO选项甲、乙两试管中溶液均呈红色田HHH几滴酚肽溶液A【高一第一学期期中考试·化学第3页（共6页）】甲装置中是NaCO3列离子中的若干种：由，可能存在Mg乙装置中气球膨胀的更大进行了如下实验：=2Na++MgSO²、CI-、HCO、Na+、Mg²+、Ba²+，为了确=BaSO4示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是的混合物NaHCO3舍代记NaCO3NaHCO3烧杯乙中澄清石灰水变浑浊点研究领域，则原溶液中存在CI棉花，其反应可以表示为田25-T-229A

（3）下列说法不正确的是19.（14分）二氧化氯（C1O2）是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸分解，若A.曲线①中b点导电能力很差，说明生成物不是电解质用空气、二氧化碳、氮气等情性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠B.曲线①的e点溶液显酸性（NaClO2）制备二氧化氯，装置如图：C.曲线②对应的反应过程中有BaSO4白色沉淀产生干燥空气D.曲线②中c点的主要溶质是NaOH浓盐酸18.（14分）侯氏制碱法以NaCI、CO2和NH3为反应物制备纯碱。工艺流程如下图。NaCl(饱和溶液)CO2CO2装MnONH3合成氨厂沉淀池烧炉浓硫水剂酸水NH,NaCO3ABCDE滤液（1）仪器a的名称为试剂X的作用NHCI(化肥)细小的NaCl颗粒（2）装置D中通入干燥空气的目的是（1）请写出沉淀池中发生的主要的离子方程式：（3）D中反应的化学方程式为由此得到在该条件下的（2）沉淀池中分离沉淀的操作名称为在实验中该操作使用的玻璃仪器有氧化性Cl2C1O2(填“>"或“<”)。（4）E处应选择哪种装置（填序号）。订（3）循环使用的物质有（写化学式）。（4）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有（5）某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaC1和NH4HCO为反应物，在实验室制备纯碱碱石灰NaOH溶液使用NH4HCO3代替CO2和NH3制备纯碱，优点是装置①装置②（6）已知常温下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为30.7g和10.3g。向饱和Na2CO3溶液中（5）C1O2在杀菌消毒后转化为CI，可能会生成副产物亚氯酸盐（CIO2）需要将其转化为CI持续通入CO2气体会产生NaHCO3晶体。实验小组进行相应探究：除去，下列试剂能实现其转化过程的是(填字母)。A.O2B.FeCl2实验操作现象C.KMnO4线（6）含氰废水中的CN有剧毒。在碱性环境下CN-能被CIO2氧化成CO和N2，该反应氧将20mL饱和Na2CO溶液注入充满CO2的500mL矿泉水矿泉水瓶变，3min后化产物与还原产物个数之比为瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶1~2min，静置开始有白色晶体析出析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和Na2CO310H2O。称取0.42g晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液，NaOH溶液增重0.088g，则白色晶体中NaHCO3的质量分数为高一化学试卷第7页（共8页）高一化学试卷第8页（共8页）