6.下列变化过程中，体系的熵减小的是A.水合离子的形成B.氯化钠固体融化C.酒香四溢D.碘的升华7.根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是A.等体积、pH=3的两种酸HA和HB,分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多，则酸性：HB>HAB.相同条件下，将0.01mo1·L的Ag+分别逐滴加入到相同浓度的含S2、C1的溶液中，后者先产生沉淀，则AgC1的溶度积小C.将充满NO,的密闭玻璃球没泡在热水中，气体红棕色加深，则2NO2三N04,△H<0D.向含有酚酞的Na,CO,溶液中加入少量BaCl,固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅，则纯碱溶液呈碱性是由CO水解引起的8.已知完全分解1molH02放出热量为98kJ,在含有少量I的溶液中H202分解的机理为反应I:H02(aq)+I(aq)=I0(aq)+H0(1)△H反应IⅡ：H02(aq)+I0(aq)=02(g)+I(aq)+H0(1)△h在一定温度下，其反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法不正确的是反立I反应ⅡA.反应Ⅱ高温下能自发进行B.H02分解产生氧气的速率是由反应I决定的C.I厂、I0都是催化剂D.△H+△h=-196kJmo19.下列有关说法正确的是A.足量的FeCI3溶液与少量KI溶液反应后，用CC14萃取生成的I2,分液。再往水溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明该反应为可逆反应B.2N0(g)+2C0(g)=N(g)+2C02(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H>0C.过量锌与少量稀硫酸反应制备氢气，往稀硫酸中加入少量醋酸钠固体，可以减慢氢气的产生速率，但是不会影响生成氢气的总量D.已知2NO2=N204△HK0,升高温度，V正下降，V逆增加，N204百分含量下降10.在2个容积均为2L的恒容密闭容器中按照下述方式投入反应物，发生反应：C0(g)+H20(g）=C02(g)+H2(g）△H=-akJ/mol(a>0)。相关反应数据如下：起始物质的量/mo1容器容器类型起始温度/℃衡时H2物质的量/molCOH20C02H2恒温恒容8001.20.6000.4Ⅱ绝热恒容8001.20.600下列说法不正确的是A.达到衡时，容器Ⅱ中n()<0.4mo1B.达到衡时，容器Ⅱ中反应放出的热量小于0.4akJC.反应I在10min刚好到达衡，则前10min内的均反应速率v(C0)=0.02mol/(L·min)D.衡常数K1=K高二化学学科试题第2页（共9页)

四想l04☒①957%14：51高三化学二测试卷●●普高联考2022一2023学年高三测评（二）化学第1页（共8页）3.关于配制480mL0.1mol·L-1Na0H溶液的操作，下列说法正确的是A.需用托盘天称量NaOH固体的质量为1.92gB.为了防止NaOH与空气中的成分反应，NaOH固体溶解后应立即转入容量瓶C.定容时俯视刻度线，会使所配溶液的体积偏小，物质的量浓度偏大D.用量筒量取20mL该溶液于烧杯中，加80mL水配制成0.02mol·L-1NaOH溶液4.一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是A.简单离子半径：WYw+C.简单气态氢化物的稳定性：Z

C.向碳酸氢钙溶液中加入盐酸D.将C2通入氢氧化钠溶液中制漂白液8.下列由实验操作和现象，得到的结论错误的是选项实验操作现象结论将C2通入盛有石蕊试液的烧氯气与水反应产生了盐A溶液先变红后褪色杯中酸和次氯酸将一块绿豆大小的Na放入滴有钠与水反应产生了碱性B溶液由无色变为红色酚酞的水中物质将盐酸酸化的BaCl2溶液滴入某无色溶液中一定含有有白色沉淀生成无色溶液中sO将少量久置的漂白粉加入盛有0有无色无味的气体生成漂白粉已经变质5mL稀盐酸的试管中9.某同学将CO2通入澄清石灰水中，测得溶液的导电能力随CO2通入量变导化的曲线如图所示，下列说法错误的是A.AB段溶液的导电能力不断减弱，原因是Ca(OH)2与CO2反应生成力CaCO3沉淀离子浓度减小BB.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C.BC段溶液的导电能力不断增大，主要原因是Ca+、HCO3的浓度不C02通入量断增大D.AC段的总反应的离子方程式为2CO2+Ca(OH)2—Ca++2HCO510.下列制备气体的原理正确，并能用如图装置（夹持仪器略）进行反应和气体收集的是A.MnO2与浓盐酸反应制取Cl2B.H2O2与MnO2制取O2C.石灰石与稀盐酸反应制取CO2D.Cu与稀硫酸反应制取H211.一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：4NH3十6NO=5N2十6H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关该反应的说法正确的是A.17gNH3中含有的质子数为NAB.消耗30gNO时，转移的电子数为6NAC.生成5molN2时，其中氧化产物的分子数为2NAD.标准状况下，22.4LH2O中含有的原子数为NA12.某实验小组需要用到480mL0.5mol·L1Na2CO3溶液，下列配制所用溶液的操作步骤正确的顺序组合是①继续往容量瓶内加水，直到液面接近刻度线1~2cm处②将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中③改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切④将容量瓶盖紧，摇匀⑤用托盘天称量26.5gNa2CO3固体【高一化学第2页（共4页）】·23-51A·

周测月结提升卷·化学（三）·的操作为过滤。2H2O-H3PO4+4Ag+4H+。(2)加BaCl2溶液除去滤液中的SO,引人了杂质19.(12分)Ba2+,加NaOH溶液除去滤液中的Mg2+和Fe3+,引(1)2IO+5HS03-I2+5S0-+H20+3H入了杂质OH,加Na2CO溶液除去滤液中的Ca+(2分)和引入的杂质Ba+,过滤肩向饱和溶液中通入(2)NaI(2分)>(2分)HC1,可除去引入的杂质C0和OH(3)3HSO3+IO3=I+3SO2T+3H+(2分)(3)由滤液蒸发浓缩即可得到饱和溶液。I03+5I-+6H+—312+3H20(2分)是2分)18.(12分)【解析】()根据含淀粉的溶液变为蓝色可知，IOaCi0叶2NHh,o被还为12，该反应的离子方程式为21O十=N2 H+NaCH+3H,O5HSO=I2+5SO2-+H2O+3H+3分】网小少(2)根据题意可知，过量NaHSO3原为②B(1分)I,微粒的还原性：HSO>I(2)Fe+2H=Fe2++H2个(2(3)OA段NaHSO,.过量将，IQ还原成I,OA+4H=4Fe3++2H2O(2段对应反应的离子方相式为3HSO+I0-I(3)①+1(1分)@H,PO,(1分)g+3s0+3HA点，时H$0恰好完全消耗，继续+2H2O加入NaIO溶液MaIO与I发生反应IO3+6HH.PO:+4Ag 14H*(2分+51+3H2O。当溶液中I厂与12的物质的【解析】(@H·HO中N元素的化合价由-33时，设加入的NaIO3为nmol,根据得升高到入，NeCIO中C1元素的化合价由+1降低到1根据化合价升降总数相等配方程式为关电子守恒，5×2=11nX6+nX5,解得n=马669NaCIO+2NH2·H20-N2H4+NaCl于3HO20.(14分)2 mol NH3·H2O将2mol电子转移给aCO:(1)打开K2,关闭K1、K3(2分)Fe2++H2C.O②NH3·H2O中N元素的化合价升高,表现了还2H2O=FeC2O4·2H2O￥+2H+(2分)原性。(2)6FeC2O4·2H2O+3H2O2水浴加热6(2)铁粉在人体胃酸中发生反应的离子方程式为Fe4K3 [Fe(C2 O)3]+2Fe(OH2H2O(2分)+2HFe2+在酸性条件下被O2除去过量的H2O2,防上H。氧化H2C2O4(2分)氧化，反)程式为4Fe2++O2+4H+将Fe(OH)3沉淀转KFe(C2O4)3](2分)4Fe3++2(3)00.31×100%(2分)(3)①HPO2中O元素为-2价、H元素为+1价，故P元素为+1价。②该反应中，Ag是氧化剂、HPO2是还原剂，氧化解桥】(1)打开K2,关闭K1、K3,将装置A中生成剂与还原剂的物质的量之比为4：1，故1molH3PO2的FeSO4溶液压入装置B中，发生反应Fe2++失去4mol电子，产物中P元素应为十5价，则氧化H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H20↓+2H+。产物是HPO4,根据题目信息可知，H3PO2为弱电(2)由题意知，该反应的化学方程式为解质，则反应的离子方程式为HPO2+4Ag++6FeC2O2H2 O+3H2 O2 +6K2 C2 O水浴加热

21.一定温度下，在容积伪2L的恒容密闭容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的个物质的量/molA该反应的化学方程式为N(g)一2M(g)人2N€WM52≥3Bh~amin内，oN7,-9mol,L1·min1XC.ta min时，正、逆反应速率相等，反应达到衡状态X26D.4min时，容器容积不变，充人惰性气体Ar,衡正向移动12高压不仅会引发物质的相变，还会导致新类型化学键的形成。如图4时间/mir的目N、P为Na与Cl2在0300GPa的高压下反应生成的不同晶体晶胞，下列说治误的是2N0o ci●Na230CO.MA.三种晶胞的化学式均不为NaCIB.晶胞M中与Na原子距离最近且等距的C1原子有l2个/C.晶胞M、N、P中所含C1原子的个数之比为3：1：1究发D2号的原子坐标为（号，号，是42Y13某分子式为C10H2oO2的酯，在一c-c-cC-onB HSO.D]反应条件A(-C-c-cNaorO氧化回氧化回C-E-C-C-Civ已知D和F立为同分异构体，则符合上述条件的酯的结构有C-C=C-C-A4种B.8种C.12种D16种14.下列实能达到预期实验目的的是选项实验实验目的室温下，用pH计测定浓度均为0.1mol·L1的NaHCO3溶液比较H2CO3和CH3COOH的酸性强弱个短和CH;COONa溶液的pH下列向盛有1mL0.2mol·L1NaOH溶液的试管中滴加2滴验证该温度下Kp[Mg(OH)2]>P6牛3B0.1mol·L1的MgC2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴K.p[Fe(OH)3]0.1mol·L-1的FeCl3溶液，又产生红褐色沉淀用铁片、铜片、稀硫酸等组成原电池比较铁、铜的金属性强弱室温下，分别向2支试管中加人相同体积、相同浓度的NaSO,研究浓度对反应速率的影响溶液，再分别加入相同体积、不同浓度的稀硫酸16,超纯水微细电解加工是在常规电解加工原理的基础上，利用超纯水作电解液，并采用阳离子交换膜促进水解离来提高超纯水中○H的浓度，使电解电流密度达到足够蚀刻材料的一种新型电解加工工艺。铜的微细电解加工如图，所用的阴璃子交换膜为RS0,H,RSO,H自身2能解离成固定基团RSO,和自由离子H。下列说错误的是【高三化学第3页（共6页）】901CJL.

应生成号V个NO,B项错误；2mol一氧化氮与1mol氧气在密闭容器中充分反应生成2ol二氧化氮，同时存在2O2三N2O4,气体的物质的量会减小，反应后的分子数小于2VA,C项错误；浓硝酸浓度会随着反应的进行而变小，不再生成NO2,且存在2NO2一N2O1,故生成NO2的分子数小于0.5VA,D项错误。9.C【解题分析】新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测新制氯水的pH,A项错误；食盐可用来腌制腊肉，不是因为氯化钠具有强氧化性，B项错误，C12无漂白性，D项错误。10.D【解题分析】由于试纸上没有水，因此不能据此判断表面皿中未产生氨气，A项错误；NH与硫酸反应产生硫酸铵，由于浓硫酸无挥发性，因此不能看到产生白烟，B项错误；氯化物溶液变浑浊，说明产生了难溶于水的白色固体，该溶液不一定是AC1溶液，也可能是MgC2等溶液，C项错误；浓盐酸具有挥发性，挥发的HCI与NH反应产生NH4CI白色固体，D项正确。11.(1)A:MnQ2+4H++2CI---Mn2++Cl+2H2O(B:2MnO,+16H*+10CI--2Mn2++5Cl2↑+8H2O)(各1分)(2)zm→x→yb→c→r→s(2分)；装置H中的水蒸气会进入装置F中(1分)(3)Cl2+2NaClO2=2CIO2+2NaCl(2)(4)吸收二氧化氯中的氯气(1分)(5)取少量品红溶液于试管中，通入二氧化氯，观察到品红溶液褪色，再加热已褪色的溶液，溶液不变红(2分)(6)2C1O2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+02+2H2O(2【解题分析】(2)制备CIO2的过程：制备C2,用装置D中的饱和食盐水除去C2中HC杂质，用装置C中的浓硫酸进行干燥，用装置G中的NaClO2与Cl2反应生成ClO2和NaCl,用装置E中的CCl4除去多余的C2,用装置F收集CO2,用装置I吸收有毒尾气，装置I还起到防止空气中的水蒸气进入装置F的作用。故导管口的连接顺序为a→z>m→x>y→b产C→r→$→h产p→j。12.(1)①CO号+2SO2+H2O—CO2+2HSO5(2分)②蒸发结晶；（悬）浊液（各1分）(2)①减小②CIO;2NiO2+C1O—Ni2O3+C1-+2O③钙离子与硫酸根离子结合生成微溶的硫酸钙，有利于反应的进行（各2分）13.(1)先生成白色沉淀后沉淀消失(1分)(2)HSO5(2分)(3)1：1(2分)(4)①温度升高，H2O2分解速率加快(1分)·32:【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一SB一必考一FJ】

【解题分析】CuSO4溶液与二氧化碳不反应，与硫化氢反应生成硫化铜沉淀，可达到目的，A项不符合题意；浓盐酸不和炭粉不反应，和二氧化锰加热生成氯化锰溶液，过滤分离出炭粉，可达到日的，B项不符合题意；乙酸会和碳酸钠反应生成乙酸钠，不能达到日的，C项符合题意；NaOH溶液和硝基苯不反应，和二氧化氮反应生成盐溶液，分液分离出硝基苯，能达到目的，D项不符合题意。14.C【解题分析】需用托盘天称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO固体，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒、胶头滴管和量筒，A项错误；配制过程中需要加入蒸馏水，所以洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，B项错误；由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以在空气中久置的NaClO可能部分变质导致NaClO减少，使配制的溶液浓度偏低，C项正确；应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，需要NaClO的质量：0.5L×4mol·L1×74.5g·mol-1=149g,D项错误，15.B【解题分析】Fe(NO3)2溶液中滴加稀H2SO酸化后，NO3遇H+表现强氧化性，会把Fe+氧化为Fe3+,故滴加KSCN溶液后变红色不能证明Fe(NO3)2试样已变质，A项错误；CrO3中Cr元素为十6价，价态较高，具有氧化性，加入乙醇后被还原为浅绿色的C3+,说明乙醇具有还原性，B项正确；将湿润的淀粉一KI试纸放入含有红棕色气体的集气瓶中，试纸变蓝，说明红棕色气体将I厂氧化为I2,即红棕色气体有氧化性，但Br2蒸气也为红棕色，具有氧化性，能将I氧化为L2,故不能说明该气体一定是NO2,C项错误；N2S过量，不能证明Kp的大小，D项错误。16.(1)冷凝管（或球形冷凝管）；下口；衡气压，使环己醇能够顺利滴下（各1分）(2)环己醇要逐滴加入；将三颈烧瓶置于冷水浴中（各2分）(3)加快初始反应速率，引发反应(2分)(4)紫(1分)；2MnO+3HSO3+OH-—2MnO2V+3SO+2H2O(2分》(5)52.5(3分)17.(1)2NH,CI+-Ca(OH)2 -CaCk +2NHs+2H2O(2)饱和食盐水(3)a->d>c,j

9.某同学配制100g质量分数为12%的氢氧化钠溶液，用来制作叶脉书签。下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是：A.将氢氧化钠放在右盘称量B.用量简量取水时俯视读数C.量好的水加入烧杯时有水溅出D.配制好的溶液装瓶时酒出几滴10.下列实验方案能达到实验目的的是：稀盐酸209℃意)10mL等量水祥汽油C.验证质量D.测定空气中蒸馏水B.区分硬水和软水守恒定律氧气的含量A.探究物质溶解性与溶剂种类有关目标”11.中国科学家从头设计出11步反应的非自然二氧化碳固定与人工合成淀粉的新途径，在实验室中首次实现了从二氧化碳到淀粉分子的全合成，其中第一步反应的微观示意图如图，下列有关说○一氢原子法错误的是：●②+00化学推化拉多○+b②-碳原子丙丁●一氧原子甲之B.参加反应的甲和乙的质量比为22：1A该反应不属于置换反应D.该设计为缓解温室效应提供了新途径12.如图所示，当把甲滴加到乙中，过一会儿可看到石灰水变浑浊，a液面降低，b液面升高了。根C反应前后分子总数改变据以上现象，下列说法正确的是：液体甲A.甲、乙一定分别是稀盐酸和碳酸盐B.甲、乙有可能分别是水和硝酸铵固体C.甲、乙有可能分别是水和生石灰饱和澄清石灰水D.石灰水变浑浊一定发生了化学变化固体乙二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）13.(5分)发展清洁能源，是促进生态文明建设的重要任务。天然气的主要成分为甲烷(CH4)。甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，泄漏后遇明火或者静电易发生爆炸。(1)CH4是由(填“原子”、“分子”或“离子”)构成。位置A30cm(2)目前家庭使用的主要燃料为天然气，写出甲烷完全燃烧的化学方程甲烷不完全燃烧不仅会浪费资源式位置B断30c和能源，而且还会造成的影响是(3)为防止天然气泄漏，可在家安装报警器。安装位置如右图所示，正确(填位置A或“位置B”)。的是2022年初中学业水测试第三次“双减”评估化学试卷第2页（共4页）

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2解：D.86定义线药为@+m心)=-是+日2x x2当a≤0时：f'(x)<0,f(x)在(0，+o)单调递增，无极值，与题不符：当a>0时：令f'(x)=0,x=a,f(x)在(0，a)单调递减，

v'o=2√5m/s(1分)v共=√5m/s(1分)设物块到达D点时在竖直方向上的速度为，，由机械能守恒定律得合m8-号(m十M0条十合m话+mgR8(2分)1解得u,=√6m/s(1分)物块飞出后在竖直方向上做匀减速运动，设从D点飞出到最高点所用时间为tt=&=6g-10$(1分)当物块上升到D点时受到一个垂直于纸面的冲量，设获得的速度为，由I=m10(1分)以物块飞出时D点所在的位置为坐标原点，以水向右为x轴，竖直向上为y轴，垂直于纸面向里为轴，则在时间t内各方向的位移分别为x=v共t（1分)y一2g(1分)之=u.t(1分)则最高点到D点的距离s=√x2+y2十之2(1分)代入数据得=语m1分)26.(1)①分液漏斗(1分)21.6(2分)②排除装置C中的空气，防止FCO3被氧化降低溶液的pH,防止生成氢氧化亚铁（各2分）③饱和食盐水(1分)Fe2++2HCO3—FCO3￥+H2O+CO2个(2分)(2)④取少量反应后的固体，溶于稀盐酸，滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，说明含有F+,反之则无(或其他合理答案，2分)⑤4FC0十0，商温2e,0,十4C0,(2分)27.(1)增大接触面积、加快反应速率(1分)NaA1O2(1分)(2)2LiCo0,十2C商温C0*十2Co+L6C0,隔绝空气，防止金属C0被氧化（各2分）(3)先加入稀硫酸可以直接得到Co+,但会产生大量H2,易发生爆炸C0十H2O2十2H+一Co+十2H2O(各2分)(4)取上层清液于试管中，继续加入(NH4)2C2O4浓溶液，振荡，若溶液不变浑浊，则Co+已沉淀完全2×10-10(各2分)28,1)CH.OH()+号0(g一C0,(g)+2H,0g)△H=-192.2k·ol(或其他合理答案，2分)(2)①反应放热，绝热容器中温度升高使压强的增大程度大于气体分子数减少使压强降低的程度(2分)②AD(1分)③0.110t29>(各2分)(3)①b(1分)CH4-8e+2H2O—CO2+8H+(2分)②2(1分)29.(除注明外，每空2分)(1)加快(1分)在相同CO2浓度下，乙组气孔导度低于甲组，CO2吸收速率较低，暗反应速率较低，从而导致光合速率低于甲组升高(1分)(2)增大细胞内液体的浓度，有利于植株吸水(3)胞吐(4)直接、间接30.(每空2分)(1)B细胞增殖、分化成浆细胞(2)突触小泡神经递质(3)自身免疫病过敏反应【2023高考名校导航冲刺金卷·理综（三）参考答案第6页（共8页）】

D、脂肪是储能物质，还有减压缓冲，保温作用，具有调节作用的是性激素，D错误。故选B。3.下列关于生物体内水和无机盐的叙述，错误的是()A.大量出汗后人体需要补充淡盐水以维持内环境的渗透压衡B.血浆中H2PO4和HCO3可用于维持内环境pH的相对稳定C.新鲜的小麦种子在晾晒过程中失去的主要是自由水D.元素N、P和Mg参与构成叶绿素分子，缺乏它们时会影响光合作用【答案】D【详解】A、大量出汗会使人丢失过多的Na和水，所以需要补充淡盐水以维持内环境的渗透压衡，A正确：B、血浆中HPO4和HCO3可与血浆中过多的H或OH反应，用于维持内环境pH的稳定，B正确；C、细胞内的水以自由水和结合水的形式存在，结合水是细胞结构的重要组成成分，新鲜的种子晒干过程丢失的水主要是自由水，C正确：D、叶绿素分子不含P元素，D错误。故选D。4.线粒体是细胞中最重要的产能细胞器。下列关于线粒体的叙述，错误的是（)A.线粒体是有氧呼吸的主要场所，其内膜向内折叠成嵴B.氧气充足时线粒体基质中的酶可将丙酮酸分解成H20和CO2C.真核细胞中线粒体的数目一般与其能量代谢的强度成正比D.有氧呼吸过程中产生的水分子数多于其消耗的水分子数【答案】B【详解】A、线粒体是有氧呼吸的主要场所，线粒体的内膜想向内折叠成嵴扩大内膜面积，为有氧呼吸有关的酶提供很多附着点，A正确：B、线粒体可在线粒体基质下将丙酮酸分解为CO2和H刊，B错误：C、真核细胞中线粒体的数目一般与其能量代谢的强度成正比，代谢越旺盛线粒体数量越多，C正确：D、有氧呼吸过程中消耗的水分子数(6个)少于其产生的水分子数(12个)，D正确。故选B。5.选择合适的实验材料或实验试剂有利于实验的顺利进行。下列实验中由于实验材料使用不当，从而可能引起实验结果不理想或实验失败的是()A.使用可溶性淀粉和淀粉酶探究pH对酶活性的影响B.使用低倍镜观察薛类叶片细胞的吸水和失水

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不

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溶液3←NaCl固体C02气体2沉淀池NH-30℃→溶液1→冷析池→溶液2→盐析池10℃10℃饱和一固体1+NH,Cl←NaCl溶液固体→气体1煅烧炉纯碱已知：侯氏制碱法总反应：2NaC1+HO+2N

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名师导学·高考（选择性考试）二轮总复·政治（学生用书）例5一个足球通常由32块球片组成，从球片切割例92021年高校毕业生达909万人，要促进市场化到足球成形，一般需要10道左右的工序。某足球生产企

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6.影响路基合理高度升降的最主要因素是 A.地下水 B.土层厚度C.年均温 D.土壤类型

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(2)国内市场需求大，撒哈拉以南非洲地区腹地广大，国内外消费市场广阔；劳动人口比重大，劳动力丰富；有多条通向邻国的铁路，临海有港口，海陆运输便捷；国家鼓励发展电子产业，政策导向明显。(4分)(3)差异

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10.be responsible for阅读理解1-5 BCCDC6-10 BDADC11.More than Over12.Schools'13.Report14.children15.I sho

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在的染色体如下表所示：品系①②③④隐性性状均为显性残翅黑体白眼相应染色体I、XIIIXA.将②与③杂交得F1,F,雌雄相互交配得到F,F2中长翅灰体占1/2B.将②与①雄果蝇杂交得下1，下雌雄相互交配

4、牡丹江二中2023-2024学年第一学期高三第二次阶段性考试(9011C)语文答案（全科已更新）

南京市、盐城市2022届高三年级第二次模拟考试语文注意事项：1,本试卷共150分。考试用时150分钟。2.答题前，考生务必将学校、姓名、班级、学号写在答题卡的密封线内。答案写在答题卡上对应题目的横线上

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C.2期膜电位下降缓慢的主要机制是C+内流减缓了K+外流导致的膜电位变化D.高血钙会使心肌细胞膜外负电位从产生到恢复所需的时间变长11.免疫共沉淀技术(CO-IP)是体外研究蛋白质相互作用的一种技术。

(3)夏季流域内降水丰富，大量降水形成丰富的地表径流，地表径流冲刷土壤中的腐殖质并进人河流后汇人湖泊；夏季气温高，光照充足，大量废水汇人湖泊中引起藻类等的大量紧殖，进而浮游生物排放和降解增强。(4分)18.少位于副热带海区，气候炎热，落发旺整；以热带沙漠气候为主，降水稀少：沿岸多沙漠，河流稀少，几没有淡水汇海域相对封闭，与外界大洋海水交换慢。(8分)得吸亮新技术人才流人为产业升级打造良好的就业环境：吸引众多与之相关的科研机构、企业在此集聚，促进区城新型产业的发展；摆脱对石油经济的依赖，促进经济结构多元化和产业升级。(6分))太阳能丰富，清洁可再生：靠近海域，制取谈水的海水资海充足，原料丰富，绿氢清洁，且储运和使用方便；石油有污染、不可再生，绿氢将成为沙特未来经济支柱之经济效益高；全球对绿氢等清洁能源需求增加，市场广阔。（任答四点19.西省位于太行山以西，黄河以东、以北，长城以南；地形主要以黄土高原为主，中部为河谷（汾河谷地）；气候属于得8分)②）)方向：从南向北，(2分)山西北部多山地，南部地形相对坦，多盆地、河谷、原等；南部气候相对北部温殿湿润。温带季风气候。(6分)全仰总是首先在自然条件优越，易于尽殖的地方建立聚落：当原上地开是殆尽、入地不盾日趋尖锐以后，。人们才会到人居条件较差的山区和边疆去建立聚落，使得山西省古村落的发展在总体上呈现出由晋南向晋北拓展的特点。(6分）1.A贵州煤炭资源丰富，利用成本低，煤炭在服务业能源消费结构中占比高，碳排放量比较大，服务业水高、服务业占总产(十)业比重高、能源利用率高，都有利降低碳排放2.B人口年龄结构跟服务业碳强度关系不大，其他三个水越高，服务业碳排放强度越弱。3.C该市地处中纬，冬季受南移的西风带影响加上地势拾升，降水较多，该地处于冬季风（东北风）的背风坡，不可能带来太多的降水；此地不大可能吹东南风；冬季西风（背景风）影响大，山谷风不会太显著。地主要集中在原和高原地，水土流失并不严重，并且水土流失也不影响熟制；机械化水与农作物熟制关系不大；印度4.热量条件可以满足农作物一年三熟，而实际为一年一熟或一年两熟，说明影响农作物熟制的其他因素出现了短板。印度耕以热带季风气候为主，年降水总量并不小，但降水季节变化大，旱季长，不利于耕作，雨季降水集中，原地区多洪涝，影响农业生产，从而使农作物实际熟制为一年一熟或一年两熟。通过完善以水利设施为主的农业基础设施建设，调节水资源的建新兴工业城市、卫星城，可以增加就业岗位，吸纳农村剩余劳动力，从而提高城镇化水；加大农村基础设施建设，增时间分配不均，可以实现一年三熟，强农村的吸引力，不利人口向城市迁移；工业化和城镇化是相符相承的，工业发展促进农业人口向城市的迁移，促进城镇化5.D的发展；大幅降低城镇落户门槛、行政干预特大城市发展这些人为干预手段都是不合理的。6.B该处的黄土若与黄土高原的黄土来源相同，则该处黄土颗粒粒径应该比黄土高原黄土颗粒粒径小，故不可能来源于我国广阔西北内陆；该岛黄土里有海洋生物化石，不可能来自周边的陆地；冰期时，海面下降，渤海西侧海床出露地表，受风力等外力作用形成沙源，再被西北风带到该岛；该岛处于山东半岛北部，从山东半岛吹南风才能到达该岛，而湿润的南风不可能带来黄土。7.A当间冰期时，海面上升，黄士源地与M岛之间的距离扩大，搬运距离变长，沉积的颗粒变小8.B图可知，沉积顺序为由F到E，F沉积层形成过程中沉积物颗粒由小变大。因气温降低→海苹面下降→渤海西侧出露的海床面积增大M岛面积增大→M岛距沙源地距离缩短风搬运能力增强，發运颗粒变大→风力厅沉积物粒径变大，9.C组装代工环书属劳动密集型，利润最低，不适合与中高价值的零部件布局在一起，可在全球范围内寻求、布同在廉价劳动力优势明显的地区，从而降低要素成本、提高生产效率、增强企业核心竞争力；帮扶落后地区经济不是其主要目的，其主要目的是盈利；外包的地区一般都相对落后，不会增加产品科技含量；也不会缩减生产环节。10.D。电子产品轻薄短小，面向全球市场销售，零部件的生产地对产品销售影响不大；对我国的城乡人口流向影响不大；对越南的人口的增长模式影响不大；但深刻地改变了越南原有的产业结构，促使经济增长。11.D图中育空河接近北极圈，属于温带大陆性气候；由于该流域所处纬度高，气温低，降水少，沿河地区植被类型较为简单，大多为亚寒带针叶林；该河主要的补给方式为积雪融水，所以含沙量小，河口形成三角洲；由于所处纬度高，冬季结冰期长，上游地区由较低纬度流向较高纬度，可能有凌汛现象。12.A据右图可知7、8月份出现最高值的为气温曲线，另一条为流量曲线，4月数值迅速上升，说明积雪融水为其主要补给方式，汛期以春汛为主。13.C气候变暖导致海面上升及沿岸海冰融化，加剧了海岸侵蚀，三角洲面积减小；河流流量变大；由于海面上升，A点以下河段落差变小；气候变化是缓慢过程，影响生物多样性，但不会迅速减少。14.D喷发岩浆的“热点”位置固定不动，读图可知，④岛最新喷发形成的，最可能是热点位置所在。15.B怀厄莱阿菜位于东北信风的山地迎风坡，全年降水量大；火奴鲁鲁位于东北信风山地背风坡，以下沉气流为主，全年降水较少；洋流、下垫面没有什么区别，阳坡与阴坡主要影响热量。16.C夏威夷岛是火山喷发形成的，所以黑色沙滩主要岩石类型应为玄武岩17.(1)地理位置优越，物流园区的辐射范围广；地处综合性运输网络重要节点，交通便捷；周边地区工业发达，仓储、物流需求量大；土地充足廉价，建设成本较低；政府政策扶持。（每点2分，任答四点即可8分）(2)有利于发挥综合运输的优势，提高物流运输能力；提高运输效率，降低成本；改善营商环境，吸引更多相关企业入驻，扩大园区规模；提高园区市场竞争力，拓展服务范围。（每点？分，任答三点即可6分）(3)联系海港与内陆；连接远程运输与城市配送；连接生产企业的上下游；连接生产企业与流通企业。（每点2分，任答三点即可618.(1)塔里木河沿河两岸人口持续增多，不断向沿岸河流取水，使向罗布泊补给的河流断流；当地位于温带沙漠地区，年降水分)量稀少；年蒸发量极大，下渗严重，湖泊水流失严重。（每点2分，共6分）(2)地壳中的御盐易溶解，随径流注人湖泊；罗布泊为广阔的内陆湖，湖面蒸发旺盛，钾盐不断积累；河水断流，湖泊面积萎缩，钾盐逐渐出露地表。(6分)(3)我国钾肥紧缺，开发可缓解农业用肥短缺问题；优质钾肥促进农业生产，保障粮食安全；降低对国际市场的依赖，降低生产成本。（每点2分，共6分）19.(1)A处为热带沙漠气候，常年受副热带高气压带控制，盛行下沉气流，降水稀少，地表水资源匮乏，实际蒸发量少；(2分)植被稀少，使得植物蒸腾很少，使得输送到大气中的潜热通量值非常小。(2分)B处为热带雨林气候，上升气流显著，降水多，地表水资源充足，地表蒸发大；(2分)植被为茂密的热带雨林，使得和植物蒸腾量非常大，使得输送到大气中的潜热通量值非常大。(2分)(2)50。(2分)等值线C区域内为尼罗河三角洲一带，是非洲重要的灌溉和绿洲农业区，灌溉农业发达。(2分)夏季气温高，降水少，故？月正值当地灌溉高峰，土壤含水量大，农田蒸发及蒸腾旺盛，潜热通量远大于周边地区。(2分)(一~十)参考答案第44页】

(5)装置B中铁粉分散到石棉绒中可增大铁粉与氧气的接触面积，使氧气被充分吸收，避免干扰硫的氧化物的检验，同时可防止气流速率过快，导致固体粉末堵塞导管。装置D中盛放的试剂用来检验生成的SO3,可以用BaCl2溶液，生成白色沉淀。(6)装置D中盛放BCl2溶液用来检验生成的SO3,装置E中盛放品红溶液或酸性高锰酸钾溶液用来检验生成的SO2,若调换顺序，SO3会溶于E中试剂，导致D中无法检验出SO3的存在。16.(1)80%~85%(1分)(2)FeTiOs+2H2 SO =TiOSO+FeSO+2H2 O(2)(3)将生成的气体降温冷凝到136.4℃以下（或将生成的气体降温冷凝）(2分)蒸馏(1分)2C+2C2+Ti0,高温TiC14+2C0(2分)(4)FeCl2(1分)(5)4.4≤pH<7.5(或4.4~7.5之间)(2分)(6)没有(1分)加入双氧水和磷酸溶液，溶液体积增加一倍，此时溶液中c(Mg2+)=5.0×10-3mol·L1,c(Mg)c(P0)=(6.0×10-)户×（生：8X0)<1.0X10,所以没有Mg,O,沉淀生成2分17.(1):0:×C0:(2分)Na+(2分)c(2分)05(或2器)8分)力2解析：(2)①化学键断裂需要吸收能量，因此使N三N在热F表面断裂有利于吸热过程的进行，能够加快化学键的断裂；成键放热，冷T温度低于体系温度，有利于放热过程的进行，即有利于提高合成氨的衡产率。②催化剂不能使衡移动，不能提高氨的衡产率，C项错误。(3)由图可知，当氢气充入量一定时，T2下氨气的百分含量大，反应放热，降低温度，衡正向移动，氨气的百分含量增大，故T>T2。℃点温度低，氢气加人量大，有利于衡正向移动，反应物N2的转化率最高。依题意列出三段式：N2+3H2=2NH3n(起始)/mol25.20n(转化)/mol0.41.20.8n(衡)/mol1.64.00.8衡时，各气体的分压为：p(N2)=上6AMPa MPa,(H.)MP MPa(NH,)-.4(,MPa=专MPa,该反应的压强衡常数K,81卫×（卫）(MP)--.25(MP)(MPa)-.力241.61【高三化学参考答案第3页（共3页）】24156C

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1、内

稀硫酸18.(15分)草酸亚铁晶体(FC2O4·2H2O)是一种浅黄色固体，难溶于水，可用于制药LiCl ,Na碱石灰和电池工业。以FeSO4、氨水及草酸为原料制备FeC2O4·2HO的流程如下：E处氨水H,C,O,溶液蒸馏水Fes0,溶液一→沉淀一→转化一→过滤一→洗涤一→烘干一→FeC,0·2H,0滤液回答下列问题：回答下列问题：(1)配制FSO,溶液时往往加入少量铁粉的原因是(1)C装置中的试剂是,E装置的作用是(2)证明“沉淀”已经完全的实验操作和现象是(2)制备LiAIH4的化学方程式为(3)“过滤”所得滤液中的溶质的主要成分是勿(填化学名称)。(3)纯锌与稀硫酸反应制氢气比粗锌与稀硫酸反应制氢气慢，其原因是(4)测定草酸亚铁晶体的纯度。准确称取0.2500g样品于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，用0.0450mol·L1的KMnO,标准溶液滴定至终点，消耗KMnO,标:B装置中发生反应的离子方程式为准溶液l8.00mL。滴定反应：FeC2O4+MnO,+H+一→Fe3++CO2+Mn++(4)用上述方法合成四氢铝锂产品。已知：LiA1H4产品纯度为w,所含杂质不与水H2O(未配)。反应。设计如下方案测常温下气体摩尔体积。①实验室里需要配制450mL0.0450mol·L1KMnO,溶液。用KMnO,固体已知：LiA1H4+4H2OLi汇A1(OH)4]+4H2个。配制该溶液时，下列仪器不需要的是(填仪器名称)，所需KMnO4如图，取产品ag置于Y形管中，反应前，量气管内液体读数为V1mL。Y形管固体的质量为g中固体完全反应后，充分冷却至常温，调液面，量气管内液体读数为V2L。量气管煤油②配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是(填字母)。A加水定容时俯视刻度线B.容量瓶未干燥处理①根据方案测得的数据计算常温下气体摩尔体积为L·mol-1。(已C.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯知该量气管0刻度线在上方)③样品中FeC2O,·2HzO的纯度为②下列情况会导致测定结果偏高的是(填字母)。S型错误（技能型错误）》K型错误（知识型错误）A.产品中混有少量LiHSK错误类型涉及题序失分错误内容涉及题序失分B.终点读数时M中液面低于量气管中液面武卷分析C.Y形管内残留有氢气·15·25·G3DY(新高考)·化学（二）-R-必考-QGA-Y·16·25·G3DY(新高考)·化学（二）-R-必考-QGA-Y

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2024-07-31 00:29:24

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37.A。设空处前提到“80%正在寻找新工作的员工表示，重要的是他们的下一份工作能为他们提供在任何地方工作的机会”，设空处后提到Airbnb和3M等许多公司正在转向灵活的工作模式”，由此可知，雇主们满

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A.Surprised.B.Grateful.C.Doubtful.听下面一段较长对话，回答以下小题。【此处可播放相关音频，请去附件查看】14.What does the man say about

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C文艺工作者具有了正确的创作观，才能不受“偏”“怪”“奇”等文艺乱象的影响，实现文艺为人民抒情。、D常大的情感和精神才是一部伟大的文艺作品跨越时空、历千万年不灭的根本原因.3.下列选列不适身作为论据来

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结论根据实验操作和现象得出结论正确的是操作及现象在含等浓度的NaSO,和CO,混合液中滴加Kp (BaCO3)>Kp(BaSO,)BaCl,溶液产生白色沉淀葡萄酒一定含有SO:将葡萄酒滴入酸性KMnO

回答下列问题(②)证明“沉淀"已经完全的实验操作和现象是i.下(1)C装置中的试剂是,E装置的作用是(3)”过滤”所得滤液中的溶质的主要成分是一(2)制备LiA1H的化学方程式为(④测定草酸正铁品体的电度，准确称取，2500g样品于维形怎中，加人适量的(填化学名称)。产物种(3)纯锌与稀硫酸反应制氢气比粗锌与稀硫酸反应制氢气慢，其原因是稀硫酸，用Q.04500l·L-的KMn0,标准溶液滴定至终点，消耗KMm0,标0;B装置中发生反应的离子方程式为准溶液18.0mL.滴定反应：FeC,0,十Mn0+H*一→Re*+0,+M*+(④)用上述方法合成四氢铝锂产品。已知：LAH产品纯度为m,所含杂质不与水H20(未配)。①实珍室里需要配制450mL0.045(于实!L1KMnO,溶液。用KMO,固体反应。设计如下方案测常温下气体摩尔体积。配制该溶液时，下列仪器不需要的是（填仪器名称)，所需KMnO4已知：LiA1H+4H2O—Li汇A1(OH)4]+4H2↑。如图，取产品ag置于Y形管中，反应前，量气管内液体读数为L。Y形管固体的质量为g。中固体完全反应后，充分冷却至常温，调液面，量气管内液体读数为V,mL。煤油②配制过程中，下刘棵作将导致溶液浓度偏小的是(填字母)产品蒸缩水A加水定容时俯视刻度线①根据方案测得的数据计算常温下气体摩尔体积为」L·mol-。B.容量瓶未干燥处理溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯(已知该量气管0刻度线在上方)③样品中FeCO4·2H20的纯度为」②下列情况会导致测定结果偏高的是(填字母)。A产品中混有少量LHB.终点读数时M中液面低于量气管中液面C.Y形管内残留有氢气19.(15分)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种浅黄色固体，难溶于水，可用于制药和电池工业。以FeSO,、氨水及草酸为原料制备FeC,O,·2H,O的流程如下：K型错误（知识型错误）S型错误（技能型错误）失分氨水H,C,O,溶液蒸馏水涉及题序错误类型涉及题序失分错误内容FeS0,溶液一→沉淀一→转衫一过滤一洗深一→供干一→eC,0-2H,0S滤液试卷分析回答下列问题：(1)配制FeSO,溶液时往往加人少量铁粉的原因是25·G3DY新高考)·化学（二）-R-必考-0cB25·G3DY(新高考)·化学(=)-R-必考-08·16·心+I二】-R-必考-QGB

回答下列问题(②)证明“沉淀"已经完全的实验操作和现象是i.下(1)C装置中的试剂是,E装置的作用是(3)”过滤”所得滤液中的溶质的主要成分是一(2)制备LiA1H的化学方程式为(④测定草酸正铁品体的电度，准确称取，2500g样品于维形怎中，加人适量的(填化学名称)。产物种(3)纯锌与稀硫酸反应制氢气比粗锌与稀硫酸反应制氢气慢，其原因是稀硫酸，用Q.04500l·L-的KMn0,标准溶液滴定至终点，消耗KMm0,标0;B装置中发生反应的离子方程式为准溶液18.0mL.滴定反应：FeC,0,十Mn0+H*一→Re*+0,+M*+(④)用上述方法合成四氢铝锂产品。已知：LAH产品纯度为m,所含杂质不与水H20(未配)。①实珍室里需要配制450mL0.045(于实!L1KMnO,溶液。用KMO,固体反应。设计如下方案测常温下气体摩尔体积。配制该溶液时，下列仪器不需要的是（填仪器名称)，所需KMnO4已知：LiA1H+4H2O—Li汇A1(OH)4]+4H2↑。如图，取产品ag置于Y形管中，反应前，量气管内液体读数为L。Y形管固体的质量为g。中固体完全反应后，充分冷却至常温，调液面，量气管内液体读数为V,mL。煤油②配制过程中，下刘棵作将导致溶液浓度偏小的是(填字母)产品蒸缩水A加水定容时俯视刻度线①根据方案测得的数据计算常温下气体摩尔体积为」L·mol-。B.容量瓶未干燥处理溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯(已知该量气管0刻度线在上方)③样品中FeCO4·2H20的纯度为」②下列情况会导致测定结果偏高的是(填字母)。A产品中混有少量LHB.终点读数时M中液面低于量气管中液面C.Y形管内残留有氢气19.(15分)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种浅黄色固体，难溶于水，可用于制药和电池工业。以FeSO,、氨水及草酸为原料制备FeC,O,·2H,O的流程如下：K型错误（知识型错误）S型错误（技能型错误）失分氨水H,C,O,溶液蒸馏水涉及题序错误类型涉及题序失分错误内容FeS0,溶液一→沉淀一→转衫一过滤一洗深一→供干一→eC,0-2H,0S滤液试卷分析回答下列问题：(1)配制FeSO,溶液时往往加人少量铁粉的原因是25·G3DY新高考)·化学（二）-R-必考-0cB25·G3DY(新高考)·化学(=)-R-必考-08·16·心+I二】-R-必考-QGB

#六、实验探究题(本大题共2个小题。符号表达式每空2分，其余每空1分，共15分)19.同学们在实验室中进行了“探究分子运动的影响因素"实验，请你与他们一起完成实验报告的填写。蘸有浓氨水蘸有浓盐酸浓氨水的棉球A的棉球?酚酞0.6米0.4米浓氨水水C酚酥热水酚酞B白烟ADEF图1图2【查阅资料】①浓氨水有挥发性，会挥发氨气，氨气溶于水后叫氨水。②浓盐酸有挥发性，会挥发出氯化氢气体。③氨气与氯化氢反应生成氯化铵白色固体小颗粒。④相同条件下，相对分子质量与分子运动速率有关。【实验操作1】步骤一：向B、D、F三支试管中分别加人5mL的蒸馏水，然后各滴人1～2滴无色酚酞试液，振荡，观察溶液颜色。步骤二：向A、E试管中分别加人2mL浓氨水立即用带有橡胶塞的导管按图1连接好，并将E试管放置在盛有热水的烧杯中。【实验操作2】在玻璃管两端同时放人分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花，做了如图2所示的实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环(成分为氯化铵)。【实验原理】图2中发生反应的符号表达式为【实验现象】图1中F试管溶液颜色，是为了进行对照实验。图1中B、D试管溶液颜色变红，均证明分子是【实验结论】图1中D试管溶液颜色先变红,原因是【问题与思考】由图2中白色烟环A点出现的位置可知，相对分子质量与分子运动速率的关系为20.水是是人类宝贵的自然资源。某化学兴趣小组利一级处理：去除水中的大块悬浮物、砂粒等用数字化台以“生命之源——水”为主题，进行污水了如下项目化探究。格栅沉砂池初次沉淀池任务一：调查水污染现状及处理方法二级处理：去除水中的有机物等【咨询专家】化学兴趣小组利用网络台向专家进行咨询，知进一步处理后道了水是一切生命体生存所必需的物质。水体污排入水体二次沉淀池曝气池染主要来自工业废水、农业废水和生活污水。【交流讨论】污泥处理农业废水的产生途径有【参观污水处理厂净水流程】【分析交流】【化学第5页(共6页)】·25-CZ33c·

11.已知反应:①2H2S（g)S2（g)+2H2（g）△H>0,②CH（g)+S2（g)CS2（g)十2H2（g）△H0。常压下，将2molH2S和1molCH气体通人恒压容器中，发生上述反应，在相同时间不同温度下测得部分气体的体积分数随温度的个体积分数X变化如图所示。下列说法错误的是0.5A.反应的活化能①<②B.曲线X是HIO（g）的体积分数随温度的变化0.1CS2C.相同时间，T=1050℃时，两个反应可能已达到衡9501000105011001150T/CD1100℃时。CS2（g)的物质的量为0.3mol催化剂12.利用催化剂将汽车尾气中的NO和CO发生反应：2NO+2CO2CO2+N2。使用等量的同种催化剂，设计实验探究温度、催化剂比表面积对反应速率的影响，实验结果如表。已知：x>y>z，下列分析错误的是NO起始浓度CO起始浓度催化剂比表面积CO衡浓度衡时间实验编号温度（℃）(mol·L-')(mol·L-')（m²·g-)(mol·L-')(min)12806.5X10-34.0X10-380aX22806.5X10-34.0X10-31201.0X10-3y33606.5X10-34.0X10-3802.0X10-3ZA.对比实验1、2可知，a=1.0×10-3B.实验2中，CO衡转化率为75%C.对比实验1、2可知，增大催化剂比表面积可加快反应速率D.对比实验1、3可知，该反应的△H>013.皓矾（ZnSO·7H2O）是一种无色晶体，主要用作收敛剂、防腐剂及颜料。工业上利用烧锌渣（ZnO、FeO、Fe2O等）制备皓矾的流程如图所示。下列有关说法正确的是稀硫酸双氧水/氨水烧锌渣酸溶沉铁过滤一系列操作→皓矾洗涤Fe(OH),A.H2O2在“沉铁”时体现还原性B.过滤时一定用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯、玻璃棒C.检验Fe（OH），沉淀是否洗涤干净所用的试剂可以为KSCN溶液D“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥14.Na2S等某些硫化物可与镉（Cd²+）反应生成硫化镉，用于含镉↑c（Cd²)/（mo1·L-)（Cd²+）废水的处理。已知：i.一定温度下，硫化镉（CdS）在水中的沉淀溶解衡曲线如图所示（T2>T）；TKp(CdS)=7.9×10-2r。下列说法ii.Kp(FeS)=6.3X10-18c(S²)/(mol·L-)a6正确的是A.Na2S溶液中:2c（Na+)=c（H2S)+c（HS-)+c（S²-)B.向n点的溶液中加人少量Na2S固体，溶液组成由n沿npm线向m方向移动C.图中各点对应的K的关系为Kp（m）

16.12.常温下，已知MCO、M（OH）的沉淀溶解衡曲线如图所示，溶液中M+和阴离子（CO2OH）浓度的X(5.7,0）负对数分别用pM和pR表示。已知：10°4。下列pM说法正确的是ZA.曲线XY代表的是MCO36B.M（0H）的K为4.0×10-12pRC.在MCO饱和溶液中加少量NaCO固体，M+、OH浓度均减小D.阴影区域内，可析出M（OH），而不析出MCO13.在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛制备乙二酸，其制备反应电源原理为OHC-CHO+2CL+2H20→HO0C-COOH+4HCI。离子P交换膜Pt2下列说法不正确的是A.盐酸起提供CI和增强溶液导电性的作用B.6为电源正极C.Pt极为阴极，Pt,电极反应式为2H+2eH,↑稀硫酸 盐酸和乙二D.该离子交换膜为阳离子交换膜，理论上每得到1mol乙二酸，将醛混合液有4molH+从左室迁移到右室14.常温下，将HC1气体通人1L浓度均为0.1mol/L的NaA和12NaB的混合溶液中，混合溶液的pH与粒子浓度变化的关g系如图所示（忽略溶液体积的变化）。下列叙述不正确pH的是A.K（HB）的数量级为10-B.酸性的强弱顺序为HCI>HA>HB-5-4-3-2-101234C.当通人0.1mol HCl气体时，c（B-）>c（A-）c(HA)c(HB)或lgc（B）D.当混合溶液呈中性时:c（Na+）=c（Cl-）+c（A-）+c（B-）C(A-)二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）15.（每空2分，共12分）用含砷氧化锌废渣（还含有Cu、Ni、Ag的氧化物等）制取活性氧化锌的工艺流程如下：NHNHHCO锌粉FeSO4KMnO干燥、①O↓②(NH)SO含砷氧化除砷除铁蒸氨碱式碳酸锌氨浸除杂→滤液→锌废渣↑砷酸铁NH、CO2滤渣（含CuAg、Ni等）回答下列问题：91.0（1）写出“氨浸”时，ZnO生成[Zn（NH）4]CO的离子方程该工序锌的浸出率与温度关系如90.5式：%~90.0图，当温度高于328K时，锌的浸出率反而下降的原因率是89.5浸（2）“除砷”时，FeSO需过量，一是生成Fe（OH）[或锌89.0Fe（OH），-Fe（OH）1胶体吸附含砷微粒，二是88.5290300310 320330340350；写出砷酸铁的化学式：反应温度/K（3）“除铁”时，Fe²+被KMnO全部氧化为Fe+，再调pH将Fe3+、Mn2转化为沉淀而除去。检验铁元素是否被完全除去的试剂是（4）写出“蒸氨”时，[Zn（NH）4]CO生成ZnCO·2Zn（OH）的化学方程式：高二化学（四）第4页（共6页）