二、非选择题（本大题共5小题，共50分）26.(9分)(1)基态碳原子核外电子的空间运动状态有▲_种，基态硒原子核外价电子排布式为▲。(2)吡啶()分子中也含有与苯类似的Π。大π键，则吡啶中N原子的孤电子对占据的轨道为轨道，吡啶在水中的溶解度苯（填“大于”或“小于”）。(3)己知CHNH的碱性比NH,OH强，原因是(4)NH4HF2中存在的化学键类型是▲(填选项字母)。A.配位键B.氢键C.离子键D.共价键(5)如右图表示的是SO2的晶胞结构，试回答下列问题。①1个SiO2晶胞中含有▲个Si-0键。②若SiO2正立方体形状晶体的密度为pg/cm3,SiO2晶体中最近的两个硅原子之间的距离表达式为■,cm。(N4表示阿伏伽德罗常数)○Si27.(10分)化合物X由3种元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：足量BaCl2碱性溶液无色溶液无色溶液白色沉淀A过量稀H,S0,H0固体E2.33g加热红褐色沉淀斗浅黄色沉淀隔绝空气6.66g红棕色沉淀BD加热气体F6.42g已知：A溶液焰色试验呈黄色，恰好中和A溶液消耗0.06 nolHCl,气体F中含有水蒸气1.08g。请回答：(1)组成X的三种元素名称为D的化学式为(2)溶液C中溶质的成分是(用化学式表示)。(3)X与稀硫酸反应的化学方程式是▲。(4)设计实验，检验气体F中的另外2种气体28.(10分)氮及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。(1)在·定温度下，氨气溶于水的过程及其衡常数为：NH3(g)NH3(ag)Ki=c(NH3)/PNH3(aq)+H2O(1)=NH4*(aq)+OH(aq)K2其中P为NH(g)的衡压强，c(NH)为NH3在水溶液中的衡浓度。设氨气在水中的溶解度S=cNH)十cNH4),则用P、K,和K2表示S的代数式为▲。(2)氨在催化氧化反应时发生如下反应：L.4NH3(g)+502(g)=4NOg)+6H2O(g)△H=-992kJ/molIⅡ.4NH3(g)+402(g)=2N2O(g)+6H,O(g)△H2=-1118kJ/mol100E3100I.4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H3=-1282kJ/molN48o90①反应I在常压下自发进行的条件是▲80②将一定比例的NH3和O2的混合气体以一定流速华60的选择率4070通过装有催化剂的反应管，NH的转化率、生成N220J60的选择率与温度的关云"图1所示。175200225250275300温度1C下列说法正确的是▲图1A.其他条件不变，升高温度，NH3的衡转化率增大B.其他条件不变，在175~300℃范围，随温度的升高，出口处N2的物质的量先增大后减小C.催化氧化除去尾气中的NH3应选择反应温度高于250CD.随温度的升高，N2选择性下降的原因可能为催化剂对生成N2的反应活性下降，副反应的速率变大

②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红：③继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝下列分析不合理的是A②说明久置的KI固体中有可能含有L,但是加水后发生了ⅱ，所以不变蓝B.③中溶液变蓝的可能原因：酸性增大，10，氧化了I☑C.①②说明在固体中1，与KOH可以共存，但是在溶液中不能大量共存D.若向淀粉K试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在O,二、非选择题（本题共4题，共52分）门2分)某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行S02性质探究。(6连数据采集器18和计算机青矾玻璃纤维N2pH传感器接尾气吸收装置K石英管食用油冰水钡盐溶液ABC已知：①“青矾”是指F$0,·7H,0,高温受热可完全分解得红棕色因体和气体混合物；②S02熔点-75.5℃，沸点-10℃；S0,熔点16.8℃，沸点44.8℃。请回答下列问题：(1)FeS04·7H20(M=278g/mol)11.12g,隔绝空气加热时，样品质量随温度变化的曲线如图所示，分解产物N的化学式，I.制取硫酸质量g+11.12FeS047i0实验开始前打开活塞K、K2,关闭活塞K,通M入一段时间N2后，关闭活塞K、K2,打开活塞8.96N6.08K3,用酒精喷灯高温加热绿矾。3.20(2)A装置中发生反应的化学方程式为22804:7m三e23D404+1D。035ī646906温度水(3)B装置的作用是绿03和0钊并编A0。（4)实验结束后，打开活塞K,再通人一段时间N,这样做的日的是源强争备好强收装单Ⅱ.探究S02的性质在装置C中先后四次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通人S02流速一致。四次实验分别得到如表pH-t图：高三化学试题第5页（共8页）

10.合物M是ACS(oleu山e of the Wec栏目推荐分千，其结构如图所示：COOHHOOC七快京的连有4个不同的于安装长为手性民照子。.关子M的说法正确的是中合有1个于性保R能与OH发生复分解反应C1能发生酯化反应，但不能发生版应D阴金属钠可以鉴别M中是否含流O二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错-个就得0分。1,类比或推理是重要的学方法，下列类比或推理合理的是选项已知方法结论A弱酸氢氟酸能溶解Si02类比强酸盐酸也能溶解Si0,B非金属性：Cl>Br推理还原性：Br>Cl金属性：Fe>Cu推理X氧化性：Cu2>e甘油也能被酸性K,C,0,溶液氧化D乙醇能被酸性K,Cr20,溶液氧化类比12.下列实验操作能达到相应实验目的的是实验目的选项实验操作向盛有少量苯的试管中加人酸性KMnO,验证苯分子中是否A存在碳碳双键溶液，观察溶液是否褪色量取等体积不同浓度的NaOH溶液，分别加探究浓度对化学B入等体积等浓度的H,S04溶液中，对比现象反应速率的影响将待测液滴在干燥的pH试纸上，测定饱和氯水的pHC然后与标准比色卡对照向淀粉水解液中加人新制的Cu(OH)2,检验淀粉在酸性条件下是否水解D加热，观察是否有砖红色沉淀生成心学.（新高考版）试题第4页（共8页）

实验I:探究Na,CS,的性质。步骤操作及现象①取少量Na,CS,固体溶于蒸馏水中，配制成溶液并分成两等份②向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色③向另一份溶液中滴加硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去(1)H2CS3是酸（填“强或“弱”)。(2)已知步骤③的氧化产物是S0?,则该反应的离子方程式为(3)某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钡溶液，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的Na,CS,的质量。你（填“同意”或“不同意”)他的观点，理由是实验I:测定Na,CS3溶液的浓度。按如图所示装置进行实验：取50.0mLNa,CS,溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器M的活塞，滴入足量2.0mol·L1稀H2S04,关闭活塞与旋塞。KM稀H,SO,无水CaCl,碱石灰N,→Na,CS,CuSONaOH溶液溶液溶液1BC已知：CS?-+2H=CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，与C02某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和HO。(4)仪器M的名称是。反应开始前需要先通入一段时间N2,其作用为(5)B中发生反应的离子方程式为(6)为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可通过测定B中生成沉淀的质量来计算。若B中生成沉淀的质量为9.6g,则Na2CS3溶液的物质的量浓度是19.（13分)汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理与利用是各国研究的热点。(1)NO生成过程的能量变化如图1所示。该条件下，1molN2和1molO2完全反应生成NO会(填“吸收”或“放出”)kJ的能量。+放出能量吸收能量2×632kJ/mol吸收能量946 kJ/mol498 kJ/mol网图1(哈百)高三化学第6页（共8页）

实验I:探究Na,CS,的性质。步骤操作及现象①取少量Na,CS,固体溶于蒸馏水中，配制成溶液并分成两等份②向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色③向另一份溶液中滴加硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去(1)H2CS3是酸（填“强或“弱”)。(2)已知步骤③的氧化产物是S0?,则该反应的离子方程式为(3)某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钡溶液，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的Na,CS,的质量。你（填“同意”或“不同意”)他的观点，理由是实验I:测定Na,CS3溶液的浓度。按如图所示装置进行实验：取50.0mLNa,CS,溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器M的活塞，滴入足量2.0mol·L1稀H2S04,关闭活塞与旋塞。KM稀H,SO,无水CaCl,碱石灰N,→Na,CS,CuSONaOH溶液溶液溶液1BC已知：CS?-+2H=CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，与C02某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和HO。(4)仪器M的名称是。反应开始前需要先通入一段时间N2,其作用为(5)B中发生反应的离子方程式为(6)为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可通过测定B中生成沉淀的质量来计算。若B中生成沉淀的质量为9.6g,则Na2CS3溶液的物质的量浓度是19.（13分)汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理与利用是各国研究的热点。(1)NO生成过程的能量变化如图1所示。该条件下，1molN2和1molO2完全反应生成NO会(填“吸收”或“放出”)kJ的能量。+放出能量吸收能量2×632kJ/mol吸收能量946 kJ/mol498 kJ/mol网图1(哈百)高三化学第6页（共8页）

9.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1LpH=1的硫酸溶液中含有H+的数目为0.2NAB.标准状况下，22.4LH2O中含有的质子数为10NAC.一定条件下，1 mol Fe分别在足量的氧气、氯气中燃烧，转移电子数均为3NAD.用惰性电极电解足量CuC2溶液时，若阴极增重12.8g,则理论上阳极产生的气体分子数为0.2Na10.T℃时，在恒容密闭容器中通入一定量的HC1和O2,发生反应：4HC1(g)+O2(g)三2Cl2(g)+2H2O(g),测得HC1和O2的浓度变化如表：时间/s026021.000.250.100.10c/(mol·L-1)HCI4.601.61.001.00下列说法中一定正确的是A.若升高温度，则侧反应达到衡的时间将缩短B.0~2s内，用O2表示的均速率为0.125mol·L1·s1C.若使用催化剂，则2s时的c(O2)将大于0.25mol·L1D.4s时，反应恰好达到该条件下的最大限度，且气体压强不再变化11.根据下列实验现象和有关数据，推断错误的是足量KI溶液一→白色沉淀M蓝色溶液反应2CCL4上层：无色CuO足量浓硫酸下层：紫红色Cu厂棕色溶液(2.88g)反应1448mL气体R(标准状况)S02无色反应3溶液A.原混合物中含0.03 mol CuOB.白色沉淀M为CulC.CC4和I2都是非极性分子D.气体R是大气污染物12.根据下列实验活动与现象得出的结论正确的是选项实验活动与现象结论AFe(NO3)2溶液中依次滴入稀硫酸、KSCN溶液后，溶液变红色Fe(NO3)2已变质B向某待测液中滴加盐酸，产生白色沉淀该待测液中一定含有SiO号Cu2O溶于稀硫酸得到红色固体和蓝色溶液Cu2O具有氧化性和还原性D向少量酸性KMnO,溶液中滴入适量白葡萄酒，溶液褪色白葡萄酒中一定含有SO2【高三化学第3页（共6页）】·23-105C·

析】O2能氧化HS0,生成H,SO,导致O,损失，A项错误：酸式滴定管疆液金商三化学套考答案第1页（共8页）则儿相对含员越大，C0,转化率储高，故口<3，B项错误：温度越高，反应速率越大，C项错误：该反应的△H<0。温度高则衡常数小，D项正确。【解析】由正负极物质转化可知，放电时，正极：Sc+Cr→CuSe,负极Zn一Z,故电池15.【答案】C总反应：Se+22n+2CC,Se+2z0,A项错误：原电池工作时，阴离子移向负极，而原理图中Sc为正极，故放电时s0向Z电极移动，B项错误：放电时，右侧为负极，生成Z,S0,移向右侧，故ZnS0,浓度增大，C项正确：充电时，阳极反应式：CuSc4e=Se+2Cu2,即阳极减少C:阴极反应：2Zn+4e2Za,阴极增加Zn,二者的物质的量相等，则阳极质量减少与阴极质量增加之比为64：65，D项错误。16.【答案】C【解析】滴定电位图中，X点相当于NaH,PO,溶液、NaCI溶液，Y点相当于H,PO,溶液、NaC溶液。H,PO,是二元酸，则Na2HPO,是正盐，A项错误：不考虑NaCl,X点相当于NaH.PO3溶液，H,P0-的水解常数K=KK1=1.0×10-126

14.某澄清透明溶液中可能含有①Na+、②SO、③CI-、④HCO3、⑤CO、⑥H+、⑦OH⑧Ba2中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)向溶液中滴川2一3滴紫色石蕊溶液溶液变红(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生战(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgO,溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列结论错误的是A.由操作(1)可知溶液中一定不含OH-、HCO3、COB.肯定含有的离子是①、②、③、⑥C.操作(2)和操作(3)中的白色沉淀分别为BaSO和AgClD.肯定不含有的离子是③、④、⑤、⑦、⑧三、非选择题：本题共4大题，共54分。15.(14分)以下为中学化学中常见的几种物质：①H2;②熔融NaCl;③NaHSO,固体；①CO2;⑤H2SO1;⑥75%的酒特；⑦KHC)3溶液；⑧Na()H溶液；⑨稀盐酸；⑩Fe。回答下列问题：(1)上述物质中属于电解质的有（填序号，下同)；属于单质的行;上述条件下能导电的有(2)写出CuS(),溶液和⑧反应的离子方程式：(3)某同学将NaCl、NaIS()4、Na()I划分为一类。该同学的分类依据为(填字付)。Λ.酸B.碱C.钠盐D.含钠化合物(4)CO,与SO2两者性质部分相似，根据CO2与澄清石灰水反应的化学方程式，写出少量S)2与澄清石灰水反应的化学方程式：0(5)碱式碳酸铜[Cu()H)zC)]可以看作是Cu()H)和CuCO,按照1：1的比例组成的混合型化合物，写出它与足量盐酸反应的化学方程式：16.(12分)在盐酸、碳酸钠、二氧化碳、铜片、氢氧化钡、氢氧化钠、铁片等几种物质中，存在下面的相互关系，①为单质，②为酸，③为氧化物，④为碱，⑤为盐，连线的两种物质能发生反应。①③②④⑤

参考答案及解析化学19.B【解析】BaSO4不溶于水和酸，将Ba2+转化为(3)A(2分)BaSO4后可消除其毒性，A项正确；不用BaCO3是因为(4)HOOCCOOH-2CHCH,OH0.其可溶于胃酸，B项错误；K(BaSO,)=c(Ba2+)XCOOCH,CHa+2H2O(2分)c(SO)=1.2×10-°，溶液中c(Ba2+)=c(SO),由此COOCH,CH求得c(Ba2)≈1.1×105mol·I1,C项正确；K=(5)取最后一次洗涤液少量放入试管中，再向试管中c(CC号)_K(BC0)=70,D项正确。加入几滴Naz SO4溶液（或其它合理试剂），无白色c(SO)K (BaSO沉淀出现，证明沉淀洗涤十净(2分)2(2分)20.B【解析】由图1可知，脱硝反应是放热反应，△H【解析】(1)仪器X的名称是三颈烧瓶；由装置B中=一(b一a)kJ·mol-1,A项错误；由图2可知，反左侧导管进入瓶内长度很短可知其是安全瓶，防止应③断裂了“O一O”非极性键，反应②形成了N=N装置C中液体倒吸进入装置A中；进人装置C中的非极性键、O一H极性键，反应①断裂了N一H极性气体有NO、NO2,它们在O2存在条件下与水反应键，B项正确；由图2可知，反应①可表示为Fe3+十可转化为硝酸，故Y可为O2或空气。故选A、B项。NH3—Fe2++NH2+H+,氧化剂(Fe3-)与还原(2)将温度控制在100℃以下适宜采用水浴加热；由剂(NH3)物质的量之比为1·1，C项错误；由图2可于草酸有较强的还原性，浓硝酸具有强氧化性，若滴知，Fe3+与Fe2+可循环转化，反应中不需要不断补加酸的速率过快，则会导致生成的草酸被浓硝酸氧充Fe3+,D项错误。化，从而导致其产率降低。21.A【解析】HX水解得到OH-、H2X,电离得到(3)0.1mol·L-1H2C2O4溶液的pH值为1.61，可证H+与X2-,溶液遇酚酞显浅红色说明溶液显弱碱明草酸为弱酸，A项正确；将H2C2O4溶液滴入性，则HX电离程度小于水解程度，A项错误；由物NaHCO3溶液中有CO2生成，只能证明草酸酸性强于料守恒知B项正确；由质子守恒知C项正确；由电碳酸，不能证明草酸为弱酸，B项错误；0.1mol·L1荷守恒知D项正确。NaHC2O。溶液能使pH试纸变红，只能证明NaHC2Oa二、非选择题溶液显酸性，不能证明草酸为弱酸，C项错误。22.(14分)(4)该反应的化学方程式为HOOCCOOH十(1)三颈烧瓶(1分，其他合理答案也给分)安全瓶2CH,CHOH、浓Hs0 COOCH,CH,+2H2O。(1分)AB(1分)COOCH CH(2)水浴加热(1分)硝酸将生成的草酸进一步氧(5)由于沉淀中含有Ba2+,若沉淀洗涤干净了，则最化为CO2(2分，其他合理答案也给分)后一次洗涤液中不含Ba+;由题意知，·3·

3 mL 0.01mol-LKI溶液5 mL 0.005 mol-L-Fc:SO溶液plH约为1)棕黄色溶液分成两等份1 mL 0.01 mol-L-1mL淀粉溶液AgNO溶液(6)甲同学通过试管ⅰ和试管ⅱ中现象结合可证明该反应为可逆反应，则试管ⅰ中现象为乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因为(7)请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应：18.（14分)钾离子电池以其优异的性能成为替代理离子电池的一种选择，该电池的负极是由钾嵌入石墨中构成，正极主要含K2NiFO4、铝箔、醚类有机物等。从某废旧钾离子电池中回收部分材料的流程如下：废旧放电KOH溶液钾离子电池处理你解正极、浸液焙烧烧渣國浸硫酸、双氧水→有机相→反萃取，NSO溶液K:NiFeO,.→酸溶萃项Fe(OH)→水相调四母液已知：I.放电时负极的电极反应式为KC6-xeC。+xK;Ⅱ.常温下，K[Fe(04),]=4×100,当溶液中某离子浓度低于1×105molL时，认为该离子已沉淀完全。回答下列问题：(1)废旧电池放电处理的原因为(2)“碱浸”时发生的化学反应方程式为(3)已知K,NiFe0,中的铁为+3价，则“酸溶”时主要反应的离子方程式为；该工序中温度需控制在40℃的原因为(4)若最终调节pH=3,则所得母液中的Fe3+(填“已”或“未”)沉淀完全。(5)实验室中从“反萃取”所得混合液中分离出NSO,溶液的操作名称为一。(6)废旧钾离子电池放电处理并拆解后，从负极得到石墨，其结构如下图。石墨两层之间最近碳原子间距远大于层内最近碳原子间距的原因为」；设阿伏加德罗常数的值为N。,则石墨晶体密度为

【答案】C【解析】60和180的摩尔质量不相等，则无法确定17g由160和180构成的氧气的物质的量，则无法确定质子数，A正确；标准状况下11.2L气体的物质的量为0.5mol,则混合气体中所含的分子数为0.5NA,B正确；Cl2分子中含有2个C1原子，所以Cl2、HCl、HCIO、CI-4种微粒数目之和小于2NA,C错误；CI不水解，根据n(CI-)=cV,1L0.5mol·L-1NH4C1溶液与2L0.25mol·L-1NH4C1溶液所含C1-的物质的量均为0.5mol,D正确。10.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列关于0.1mol·L-1Na2CO3溶液的说法正确的是A.100mL溶液中离子总数大于0.03NAB.阴离子总数等于阳离子总数C.溶液中离子浓度c(Na+)>c(OH-)>c(CO)>c(HCO?)D.配制100mL溶液需用托盘天称取1.06gNa2C03固体【答案】A【解析】l00mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，由于有Na2CO3—2Na++CO?,而CO?会水解，即CO?+H2O一HCO3十OH-、HCO3十H2O一H2CO3十OH-,还存在水的电离，导致溶液中的阴离子的个数多于0.01NA,阳离子个数多于0.02NA,则该溶液中离子总数大于0.03NA,故A正确；由N2CO3化学式可知，其溶液中钠离子的数目是碳酸根离子的2倍，CO?水解的量很少，故N2CO3溶液中阳离子总数大于阴离子总数，故B错误；0.1mol·L1Na2CO3溶液，由于有Na2CO3—2Na++CO?,CO?会水解，即CO?+H2O=HCO3+OH、HCO3十H2O一H2CO3十OH,还存在水的电离，即H2O一H+十OH,CO?的水解和水的电离均微弱，则溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(CO?)>c(OH-)>c(HCO),故C错误；托盘天精确度为0.1g,无法称取1.06g的Na2CO3固体，故D错误。I1.把VL含有MgSO4和Na2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加人含6 mol BaCla2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钠离子的浓度为A.62mol·L-1(2b-a)B.Vmol·L-1C.2(26-a)mol·L-1D.26-a）mol·L-1【答案】C【解析】一份加入含mol NaOH的溶液，怡好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，那么Mg+有号m0l,硫酸餐是2mol;另一份加入含mol BaCl,的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有bmol,所以硫酸钠有(6-号)mol,的离子有2(6一号)m0l=(20-a)m0l。共浓度是26V0）mol·L-1,即2(2b-a)mol·L-1,C项符合题意。12.下面是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是饮用矿泉水净含量：500mL配料表：纯净水硫酸镁氯化钾保质期：12个月主要离子成分：钾离子(K+):1.027.3mg·L1镁离子(Mg2+):0.1~4.8mg·L-1氯离子(C1):10~27.3mg·L-1硫酸根离子(S0):0.4~19.2mg·L1·4

pM=4,即c(CrO星)=10-4mol·L1,根据Ag2CrO4(s)=2Ag(aq)+CrO(aq),c(Ag+)=2×104mol·L1,K(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO)=(2×104)2X104=4×10-12,A项错误；上方的曲线表示AgCl沉淀，B项正确；将题干中所述NaCI溶液的浓度改为0.2mol·L1,需要加入20mL的硝酸银溶液，则a1点会移至a2点，C项正确；用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，滴入K2CrO溶液，氯离子先沉淀，当氯离子沉淀完全后，铬酸根离子结合银离子便可以生成红棕色沉淀，故可用KCO溶液作指示剂，D项正确。8.A【解题分析】向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴CuSO4溶液，CuSO4与锌粒反应生成铜，形成了铜锌原电池，加快了反应速率，气体生成速率明显加快，A项正确；向NaHS溶液中滴加酚酞，因HS的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，溶液变红，B项错误；NClO溶液有强氧化性，会使pH试纸褪色，不能用pH试纸测NaClO溶液pH,C项错误；向0.1mol·L1的HCOOH溶液中加水稀释，溶液中氢离子浓度降低，pH增大，不能说明HCOOH为弱酸，D项错误。9.D【解题分析】甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池，M是负极，N是正极，H+透过质子交换膜由M极移向N极，即由左向右移动，A项正确；甲装置中乙二胺在M极上失电子，作负极，发生氧化反应：H2N(CH2)2NH2十4H2O-16e—2CO2◆+N2A+16H+,B项正确，铁电极生成单质铜的量和铜电极消耗单质铜的量相等，则乙中CuSO,溶液浓度基本保持不变，C项正确；Fe电极作阴极，其电极反应式为Cu2++2e-=Cu,当N极消耗0.25molO2时，转移1mol电子，则铁电极生成0.5mol单质Cu,增重0.5mol×64g·mol-1=32g,D项错误。10.D【解题分析】由图可知，a点0.1mol·L1氨水中水电离出的氢离子浓度为1.0×10"mol·L,则溶液中氢氧根离子浓度为：0X0=1.0×10mol·L,氨水的电离常数为.0X10X1.0X10=1.0X105,A项正确：由图可知，a,b点之间的溶液都为0.1氨水和氯化铵的混合溶液，溶液呈碱性，则溶液中存在：c(OH)>c(H+),B项正确；c点溶液中由水电离出的氢离子浓度最大，说明氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，则溶液中c(NH)

16.左图为抗利尿激素(ADH)释放的调节过程，右图表示杭利尿激素促进集合管上皮细胞利用细胞膜上的水通道蛋白重吸收原尿中水分的过程。下列关叙迷正确的是冲动下丘脑神集合管上度厘面储存水通眉特州性受体藏少准透ADH水通道飞的吸吸增加水的通透性H,0合管A.体内缺水时，血浆渗透压升高，刺激下丘脑产生渴感B.ADH由垂体合成并释放，分泌过程中既存在分级调节，也存在负反馈调节C.集合管上皮细胞的核内基因控制水通道蛋白合成，该过程先后经过翻译和转录两个阶段D.储存水通道蛋白的囊泡与细胞膜融合，增加细胞膜上水通道蛋白的数量二、非选择题：共60分。第17~20题为必考题，每个试题考生都必须作答；第21一22题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共48分。17.(10分)》近年来，我省沿海多地采用了一种海水养殖新模式一“多营养层次”生态养殖，底层构建人工鱼礁来养殖海参等即上层养殖海带等藻类，中层养殖牡蛎等贝类，杂食动物，如下图所示。海带慎物溶解有机质矿化吸收养殖区残饵营养分解利用浮游植物浮游动人工鱼粪便有机碎屑元素产品输出牡蛎（养殖区】请回答下列问题：若过度养殖海带，会导致牡蛎(1)海带属于该生态系统组成成分中的减产，从种间关系和能量流动的角度分析，原因是从生态系统的功能角度来看，它们(2)牡蛎和浮游动物的种间关系有该养殖模式下的生物屏落与自然海水中的生物群落的重要区别是作为消费者，能加快生态系统的(3)该养殖模式具有重要的生态意义，主要体现在A而（共8页)

一、选择题：本题共35小题，每小题4分，共140分。在每小题给出 的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 人口数量的持续增长是困扰超大型城市转型发展的重要因 素。下图示意我国北京、上海、广州、深圳四个超大城市人口数量 增长趋势预测。据此完成1一3题。 人口规模万人 3000 2600 2200 太。太太 1800 1400 一M市·一北京一N市◆一P市 1000 202 0 2022 20242026202820302032 2034年份 1.推测M、N、P代表的城市分别是 A.上海广州； 深圳 B.广州 上海 深圳 C.广州 深圳上海 D.上海 深圳广州

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全围100所8校漫前蒂者C.H穿过X膜从左室向右室迁移的D.总反应的化学方程式为2CO,+CHOH电2C0+HCOOH+H,01.现向20mL0.1 mol L HCO.溶液中加入0.1mo1·L的N%O/常液，混14.溶液的温度T随着NaOH溶液加入量的变化如图所示。瞬已知：①H(aq)+OH(aq)一HO(1)△H=一57.4k·mol1。②HCO,为二元弱酸，K1=5.4A.×102,K2=5.4×10-5。下列说法正确的是☑2060 V(NaOHD/mLAHC,0,的电离方程式为H,CO一2H十C,OC.2&真侧度蓝aaC0e'o十Hew015.某C.b点时放出的热量为0.2296kJbe点时路孩中Co+2H2花89沿9oH）到12.科学家研制出某多孔储氢材料前驱体（结构如图所示），其中M,W,X,YZ五种元A.s素的原子序数依次增大，且均为短周期元素，W位于第ⅢA族，Z原子的最外层电16.某子数是内层电子数的3倍。MX-ZZ-XMMY-MWMMX-Z Z-XM下列说法正确的是A.原子半径：MYC.M、W两种元素不能形成化合物D.M、X、Y、Z四种元素可形成离子化合物13.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论1e06将0.1mol·L-1的AgNO3溶液与~2X(A0.21mol·L-1的Fe(NO3)2溶液溶液呈血红色、等体积混合后，取出混合液分别滴反应Fe++Ag一Fe++有蓝色沉淀产生91tAg存在限度加KSCN和K[Fe(CN)6]A.B.有B等质量的镁、铝分别与相同浓度的产生氢气的量：足量稀硫酸反应MgAl金性：Mg>AlC.ED.室温下，用pH计测定0.1mo·LC的NaHC2O,溶液的pHpH为5.2草酸的K1·K>10417.如图向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加D热后，加人足量NaOH溶液，再加溶液不变蓝淀粉完全水解儿滴碘水场A.理科综合卷（五）第4页（共18页【23·ZX,MN·理科综合·Y)

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/号卷·A10联盟2024年高考原创信息卷（一）化学参考答案一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意）题号1234567891011121314答案CC BBBB D CCCC A BB1.,C瓷器的主要成分是硅酿盐，八错误：；狼毫毛笔的主要成分是蛋白质，B错误；发醇工序发生了氧化还原反应，C正确：桐油是植物油，化学成分是酯类，D错误。2.CGa原子的原子序数为31，A借讽：基态As原子的价电子排布式为4s4p,B错误；AsO中As的价层电子对数为4，有1对弧对电子，空间结构为三角锥型，C正确：电负性：N>P>As,键角」NH>PH>AsH,D错误。3,B嚏根草醇分子中含有酯基、碳碳双健、羟基，A、C均正确；1mol嚏根草醇消耗NaOH的物质的量为1mol,B错误；噬根草醇能发生水解、氧化、加成等反应，D正确。4B磁性氧化铁是F©O,A错误，过量的CO,与NaAIO2溶液反应生成HCO3,C错误，D项正确的离子方程式为4Fe2+2Br+3C2一Br2+6CT+4Fe”,D错误。5.BC马和HC都能与NaOH溶液反应，且导管应长进短出，A错误；B2g)和NO2(g)都为红棕色气体NOg)和水完全反应，生成硝酸和无色NO,气体褪色，得到无色溶液，而B2(g)和水反应程度很小，气体颜色不会完全褪色，溶液变成棕黄色，B正确：在铁上镀铜，铜作阳极，铁作阴极，C错误：澳易挥发，挥发出来的溴单质能与水反应生成氢溴酸，所以验证反应生成的HB,应先将气体通过四氯化碳，将挥发的溴单质除去，D错误。6.B电负性：O>Sc,A错误；基态原子未成对电子数：N>O>B=F,B正确；连接四个不同的原子或OCH,OH原子团的碳原子叫手性碳原子.CS心分子中只有1个手性碳原子，C错误：C之5八心分子中，环上的碳原子为s印杂化，其余的碳原子是sp杂化，D错误。7.D4Og由H0与D,O组成的物质中所含中子数为2N%,A错误；标准状况下HF不是气体，B错误：26,7gAC完全水解生成的A1(OH):胶体的胶粒数目小于02N人，C错误；常温下，LpH为9的NaCO溶液中，由水电离出的OH数目为10N,D正确。8.C由题可知，Q、Z、W、Y,X分别为0、A1、Si、S,Ca;原子半径：Ca>A1>Si>S>O,A错误：氢化物的稳定性：H:O>HS,B错误；工业上用电解法制备单质Ca和A1,C正确：SO2是共价晶体，D错误。9.CSO,通人BCl,溶液中不产生沉淀，A错误：加人银氨溶液前应该先加氢氧化钠溶液中和硫酸，B错误：有白色沉淀生成可以证明酸性：HC0>HSO,进而推出，非金属性：C>Si,C正确；硝酸钾固体加人Cu和稀硫酸的混合物中，硝酸和铜反应，D错误。C-CH10.C用分子中虚线两端没有氢原子，虚线不代表氢键，A错误；催化剂可降低反应的活化能，o G-CH,si、但不改变反应的△H,B错误；总反应为CH0CH+C0金于5CHC0OCH,C正确：AcH、D-CHi-CH.A。©H,分子式均不相同，不互为同分异构体，D错误厂多卷·A10联盟2024年高考原创信息卷（一）·化学参考答案第1页共3页

教育利南充市高中2024届高三一诊考研究理科综合化学参考答案第I卷(选择题共42分)10.C11.A12B13.D南充市教育科学丽女。7.D第Ⅱ卷（非选择题共58分)(共15分)(1)烧杯(1分)，防止过氧化氢分解(2分)(2)摩尔盐溶液酸性更强，亚铁离子不容易被氧化变质(2分)南充市教(3)使氢氧化铁完全沉淀(2分)(4)Fe(OH十3C20=[Fe(C204]3+30H(2分)(5)冷却结晶，过滤(2分)(6文减少晶体的溶解损失，并易于干燥(2分〉7)79.8(2分)27.(共14分)(1)2a+c(2)ac(2分)充市教育(2分)(3)小于(2分18(4)或38.30%18+20+47-20充数育科学研究所(5Kp=K1·K4(2分)(6)①吸热(2分)②当温度低于800K时，高于800K后以反应i为主(2分)(共14分)(1)氧化Fe2+(2分)(2)AC(2分)(3)使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去(2分)(4)0.001(2分)(5)MnR2+2H*2HR+Mn2+(2分)南充市教育科学研市教(6)5.4(2分)育科学研究0.0250mol/L(2分化学答案第1页（共2页）

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3、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新高考)·化学-LKB-必考-HEB]二试题

1.某海水淡化系统（如右图）工作时，蒸发腔中的水在光热作用下公变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水扇:一一淡化。下列说法钳误的是%有均A.光热作用下，水分子运动速串加快B.液态水变为

4、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·生物[24·G3AB(新教材老高考)·生物-R-必考-HEB]八试题

A.正常人10,右图表示进行有丝分裂的细胞（体细胞中染色体数目为2V的细胞周B调定点期，a、b表示细胞周期中的两个时问点。下列叙述错误的是分C当体温可期Aa→b与b→：持续的时间比例在不同的物种中可能

5、2024届全国100所名校单元测试示范卷·地理[24·G3DY·地理-R-必考-HEB]八试题

三步一体高效训练第Ⅱ卷（非选择题共44分）二、非选择题（本大题共2小题，共44分）15.阅读图文材料，完成下列问题。(22分)2012年6月21日，我国正式公布在海南省设立三沙市，管辖西沙群岛、中沙群

1、安徽省皖北五校2024届高三第二次五校联考化学试题

C.f6%风16.(6分)某化学兴趣小组以“探究硫酸铜”为主题开展学活动。【主题】查阅资料，初识硫酸铜(1硫酸铜属于(填“酸”、“碱”或盐”无水硫酸铜为白色粉末，易吸水变成蓝绿（绿字删除，与课本表述

2、安徽省皖北五校2024届高三第二次五校联考政治试题

1、安徽省皖北五校2024届高三第二次五校联考政治答案

9.所谓良法，就是捍卫人们的权利和自由、防止暴政、制裁犯罪、维护正义的法律。与之相对应的是恶法，恶法就是维护独裁专制、

3、安徽省皖北五校2024届高三第二次五校联考英语试题

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4、安徽省皖北五校2024届高三第二次五校联考试题(政治)

1、安徽省皖北五校2024届高三第二次五校联考化学试题

C.f6%风16.(6分)某化学兴趣小组以“探究硫酸铜”为主题开展学活动。【主题】查阅资料，初识硫酸铜(1硫酸铜属于

5、安徽省皖北五校2024届高三第二次五校联考答案(生物)

6.某透析袋允许水、单糖等小分子自由通过，而二糖、蛋白质、淀粉等不能通过。某同学利用该透析袋制作了如图装置，一段时间后透玻璃棒析袋内变蓝，袋外的液体从棕色变无色。淀粉酶催化淀粉水解的主要产物是麦芽糖。

1、安徽省皖北五校2024届高三第二次五校联考(5月)答案(历史)

二、选择题Ⅱ（本大题共6小题，每小题3分，共18分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)16.明朝后期思想家李贽认为：“夫六经、《语》、《孟》，非其史官过为褒崇

2、安徽省皖北五校2024届高三第二次五校联考化学答案

二、非选择题：本题共4小题，共60分。11.(18分)以某四氯化钛精制厂的尾渣（主要含FeV2O4、Fe2O3、NaC1及少量的TiO2Fe2SiO4等)为原料制备V2O5的工艺流程如下：去离子水Mn

3、安徽省皖北五校2024届高三第二次五校联考答案(生物)

6.某透析袋允许水、单糖等小分子自由通过，而二糖、蛋白质、淀粉等不能通过。某同学利用该透析袋制作了如图装置，一段时间后透玻璃棒析袋内变蓝，袋外的液体从棕色变无色。淀粉酶催化淀粉水解的主要产物是麦芽糖。

4、安徽省皖北五校2024届高三第二次五校联考答案(数学)

17.如图是由小正方形组成的6×6的网格，每个小正方形的顶点叫(1)兴趣小组的同学在做格点，A,0,B都是格点，仅用无刻度的直尺在给定网格中完成(填序号)；画图，画图过程用虚线表示.①从数量足够多的(

5、安徽省皖北五校2024届高三第二次五校联考(5月)试题(地理)

1、安徽省皖北五校2024届高三第二次五校联考试题(地理)

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11.该技术运用下，流经高温

24.(3分)某粗盐中可能含有CaCz、MgCl2、Na2S0,等可溶性杂质。某兴趣小组欲对该粗盐进行检验和提纯。他们将粗盐样品溶于水后，按以下步骤进行操作，①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液，③加过量的Na2CO3溶液，④过滤，⑤向滤液中加过量的稀盐酸。其中步骤①中无现象，②中有沉淀产生，③中沉淀量增加。(1)由上述现象判断，原粗盐样品中一定含有什么杂质？(2)写出步骤⑤中发生反应的化学方程式。（一个即可）(3)为获得纯净的氯化钠，他们还需进行什么操作？四、综合应用题（共10分）》25.铁是当今社会应用最广泛的金属。(1)右图是铁在元素周期表中的相关信息及铁原子结构示意图，下列说法错误的是A.铁原子的核电荷数为26B.铁的相对原子质量为55.85g26 Fe铁C.x=255.85D.铁位于元素周期表第四周期(2)生产生活中的铁制品大多由铁合金制成。合金属于(填“合成材料”或“金属材料”)；作为铁的一种合金，生铁可用于制作铁锅，利用的是铁具有良好的性。(3)工业上通过治炼铁矿石获取铁。某同学利用下图装置在实验室模拟炼铁。尾气处理3NaOH溶液·B①写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式。②从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法。③为检验B装置中是否还有NaOH,该同学取B中溶液样品，加人足量的Ca(OH)2溶液，充分反应后，向上层清液滴加无色酚酞溶液进行检验。请找出该方案不合理之处并说明理由。(4)铁制品一旦锈蚀，需及时除锈。工业上常用稀硫酸除铁锈(F2O3),该反应的化学方程式为(5)废弃铁制品还可以回收利用。某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有溶质质量分数为20%的废硫酸19.6t,与足量的废铁屑反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？

6.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（)选项实验操作及现象结论加热碳酸盐X使其分解，将产生的气体通入BaC2溶液AX可能为(NH4)2C0g中，无明显现象B向某无色溶液中通入过量的C02气体，产生白色沉淀该溶液中可能含有SO32向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入过量新制氯水后，溶液最终不显红色该溶液中一定无Fe2+D将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是S027.一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2C2O4发生反应，Mn(II)起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是(1.00.80.6Mn()Mn(IV)02o-Mn(TID)-o-Mn(II0g80510.t152025时间minAt时刻，反应速率突然增大的原因是生成了Mn(IⅡ)B.随着反应物浓度的减小，紫红色褪去的速率逐渐减慢C.该条件下，Mn(II)和Mn(I)能大量共存D.总反应为：2MnO:+5C,0}+16H+=2Mn2++10C02个+8H,08.下列化学事实不遵循“量变引起质变”哲学思想的是()A.铜丝分别与等体积的浓硝酸和稀硝酸反应，实验现象不同B.向蓝色石蕊试纸上滴加氯水，试纸先变为红色，后迅速褪色C.向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解D.浓盐酸与浓硝酸混合可得到溶解金和铂的“王水”，稀盐酸与稀硝酸混合不可溶解金和铂9.下列说法正确的是（)Vi/mol-L.s-1V(H2)/Ln/molv正0.80.2浓硝酸t/min图1图2图3图42024年云学名校联盟5月联考高一化学试卷（共8页)第2页CS扫描全能王3亿人都在用的扫描Ap

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积应较多，C情。火山活动在盆地中，影响差异不明显，D错

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人八1聊天机对此，下列理解高农业效率和竞争力。由此可知不利于农业科技水的提高分量并行的三权分置”，不仅能使士地利用效率得到提升，更能明思提升务性产率从顺①实践与认识是辩证统一孤多牛徐察，旋出实行所有

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（4）反应关系：I2~2Na2S2O3，I～Na2SO剩余I消耗的NazS2O3：n（NazS2O）=（0.1000X0.02000）=0.002000mol1剩余n（I）=X0.002000=0.001000mol2总n（1）=0.04000X0.0500=0.002000mol消耗n（1）=0.002000-0.001000=0.001000moln(NazSOs)=0.001000 mol(25 mL 中).总m(NazSO:)=126 g·mol-lX0.01000 mol=1. 260 g则1.500gKp(BaSO4）（5)Kp（BaSO）《Ks（BaSO），当SO²沉淀完全时（浓度≤10-mol·L-1)需满足：c（Ba²+）≥c(SO²-)1.1X10-10=1.1X10-”mol·L-，此时c（SO-）=0.04mol·L-l,则Q（BaSOs）CHOHCHCHO催化剂/△△催化剂HO/HHC-CH—CNCH—CH-COOH。△OHOH【高二化学卷参考答案第4页（共4页）】