【答案】C【解析】60和180的摩尔质量不相等，则无法确定17g由160和180构成的氧气的物质的量，则无法确定质子数，A正确；标准状况下11.2L气体的物质的量为0.5mol,则混合气体中所含的分子数为0.5NA,B正确；Cl2分子中含有2个C1原子，所以Cl2、HCl、HCIO、CI-4种微粒数目之和小于2NA,C错误；CI不水解，根据n(CI-)=cV,1L0.5mol·L-1NH4C1溶液与2L0.25mol·L-1NH4C1溶液所含C1-的物质的量均为0.5mol,D正确。10.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列关于0.1mol·L-1Na2CO3溶液的说法正确的是A.100mL溶液中离子总数大于0.03NAB.阴离子总数等于阳离子总数C.溶液中离子浓度c(Na+)>c(OH-)>c(CO)>c(HCO?)D.配制100mL溶液需用托盘天平称取1.06gNa2C03固体【答案】A【解析】l00mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，由于有Na2CO3—2Na++CO?,而CO?会水解，即CO?+H2O一HCO3十OH-、HCO3十H2O一H2CO3十OH-,还存在水的电离，导致溶液中的阴离子的个数多于0.01NA,阳离子个数多于0.02NA,则该溶液中离子总数大于0.03NA,故A正确；由N2CO3化学式可知，其溶液中钠离子的数目是碳酸根离子的2倍，CO?水解的量很少，故N2CO3溶液中阳离子总数大于阴离子总数，故B错误；0.1mol·L1Na2CO3溶液，由于有Na2CO3—2Na++CO?,CO?会水解，即CO?+H2O=HCO3+OH、HCO3十H2O一H2CO3十OH,还存在水的电离，即H2O一H+十OH,CO?的水解和水的电离均微弱，则溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(CO?)>c(OH-)>c(HCO),故C错误；托盘天平精确度为0.1g,无法称取1.06g的Na2CO3固体，故D错误。I1.把VL含有MgSO4和Na2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加人含6 mol BaCla2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钠离子的浓度为A.62mol·L-1(2b-a)B.Vmol·L-1C.2(26-a)mol·L-1D.26-a）mol·L-1【答案】C【解析】一份加入含mol NaOH的溶液，怡好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，那么Mg+有号m0l,硫酸餐是2mol;另一份加入含mol BaCl,的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有bmol,所以硫酸钠有(6-号)mol,的离子有2(6一号)m0l=(20-a)m0l。共浓度是26V0）mol·L-1,即2(2b-a)mol·L-1,C项符合题意。12.下面是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是饮用矿泉水净含量：500mL配料表：纯净水硫酸镁氯化钾保质期：12个月主要离子成分：钾离子(K+):1.027.3mg·L1镁离子(Mg2+):0.1~4.8mg·L-1氯离子(C1):10~27.3mg·L-1硫酸根离子(S0):0.4~19.2mg·L1·4

G【答案】①.×100②.1100③.48④.RxI(R+-512【13题答案】【答案】(1)E=10V,r=22;(2)42或12【14题答案】【答案】(1)v2mgR2 33,1kq3m;(2)6【15题答案】【答案】(1)2qBL,(2)(7+4N3)B名【16题答案】【答案】(1)3mgL；(2)8L4mg≤Em≤mg4g；(3)V3g9q第2页/共2页

14.(9分)学校物理兴趣小组用图甲装置探究物体质量一定时加速度与力的关系，其中桌面于细线已调至水平。↑a/(ms2)打点计时器力传感器5.0纸带4.09D303.609.61单位：cm2.0接交流18.011.0十电源砂桶28.81(含砂)1.02.03.04.05.06.07.0FN内(1)关于本实验，下列说法正确的是A.必须用天平测出砂和砂桶的质量B.砂和砂桶的总质量必须远小于小车的质量C.应当先释放小车，再接通电源D.需要改变砂和砂桶的总质量，打出多条纸带(2)经正确操作，得到如图乙所示的纸带，已知打点计时器所接交流电源的频率为50Hz,相邻两计数点之间还有四个计时点未画出，则小车运动的加速度大小为m/s2。(结果保留两位有效数字)(3)若小车的加速度大小α与力传感器示数F的关系如图丙所示，则小车的质量为kg。(结果保留两位有效数字)(4)不断增加砂桶中砂的质量，重复实验，发现小车的加速度最后趋近于某一数值。若当地的重力加速度大小为g,则经理论分析可知，该数值为15.(10分)假设你经过刻苦学习与训练后，成为我国登月的第一人。你站在半径为R的月球表面，用弹簧测力计测得质量为m的小球所受重力的大小为F。引力常量为G,不考虑月球的自转。(1)求月球的质量M及其第一宇宙速度v;(2)若你在距月球水平表面高度为h处，以大小为6的速度沿水平方向抛出该小球，求该小球落到月球表面上的位置与抛出点间的水平距离x。【高三物理第4页（共6页）】·23-NM01C·

某地常出现苹果小叶病，甲同学认为是缺锌导致的，乙同学认为是缺镁引起。甲同学开展了以下实验：材料用具若干长势相同的苹果幼苗，蒸馏水，全素培养液，相应的缺锌培养液，相应的缺镁培养液，培养缸等。实验步骤：(1)将苹果幼苗随机均分为A、B、C三组，放入培养缸中，A组添加适量全素培养液，B组添加等量的缺锌培养液，C组添加等量的。将三组苹果幼苗放相同且适宜的条件下培养一段时间，观察幼苗的生长发育状况。(2）)结果预测与分析：A缸内苹果幼苗正常。①若B缸内苹果幼苗表现出小叶病，而C缸不表现出小叶病，则说明；②若B缸内苹果幼苗不表现出小叶病，则说明小叶病由缺镁引起；③若，则说明小叶病与缺镁和缺锌都有关：④若B缸内苹果幼苗不表现出小叶病，C缸也不表现出小叶病，则说明小叶病与缺锌和缺镁(3)科学家在研究生物体的化学成分时，发现组成生物体的元素在无机自然界中也都存在，这体现了生物界与无机自然界具有(1分)。24.(共11分，每空1分)某致病细菌分泌的外毒素，无色，细针状结晶，对小鼠和人体有很强的毒性，可引起流涎、呕吐、便血、痉挛等，以致死亡。该外毒素为环状肽，结构式如下图所示。BCH,OHH,C-CH-CO-NH:-CH-CO-NH-CH-CH-C-CH,OHNHCH,COCOHCNHSNHC-HN-CO-CHHCH-CH,CHNH-CO-CH-NH-COCHHOCHCHCH,CH,请据图分析回答：(1)该化合物中含有游离的个氨基，个羧基。(2)该化合物是由个氨基酸组成的，区别这些氨基酸的种类是依靠其结构中的(3)组成该化合物的氨基酸有种，其中有个氨基酸的R基团相同，这个R基团是(4)该外毒素在形成过程中失去了个水分子，相对分子质量减少了

·英语（北师大版）·参考答案及解析l5.C【解析】上文提到封锁期间Hannah一家保持着关。故选B。昂扬的人生姿态，探索新绿地，发现世界的美；再结3.C【解析】推理判断题。根据文章最后一句话可知，合“Some people may feel blue,but”可知，此处表示作者认为丹麦人吃面包配咸红鱼是一个很好的传统，乐观的人随处可见。故选C。由此可知，作者接受这种吃法。故选C。四、阅读4.B【解析】推理判断题。根据最后一段“They think【语篇导读】本文是一篇夹叙夹议文。文章用中国it's a delicacy,and it's connected to their certain cul-人喜欢嗑瓜子和丹麦人喜欢吃面包配咸红鱼来证明饮ture.”可知，丹麦人认为这样吃面包是美味的，这和食习惯来自特定的文化。他们的特定的文化有关，正如作者喜欢嗑瓜子和春节l.C【解析】细节理解题。根据第二段“I had never文化有关，由此可知，作者想在这篇文章中表达的观noticed the habit,but once he mentioned it,I suddenly点是：饮食习惯来自特定的文化。故选B。became more aware.I realize whenever I'm watching TV五、七选五or typing a report,I always start mindlessly cracking1~5 EFADBsunflower seeds.”可知，作者意识到自己有嗑瓜子的六、语法填空习惯。故选C。1.was considered2.bringing2.B【解析】推理判断题。根据第四段可知，春节的时3.accepted4.as候各个家庭桌子上摆放的美食之一就是瓜子，小孩子5.held6.particularly0f色可以在年夜饭前吃，作者就是在那时学会了嗑瓜子，explorers8.biggest由此推知，作者提到春节是为了证明嗑瓜子和春节有9.which10.a/one▣园公去天一装反馈意见有奖“文“部政达输王场日景园公，其界法「诗篇】8财班的路公的中雅城是只床装出·所水这同公性，西父最定于。阳o站#”文可#球【体陆】花汗兴行头大夫女的联打诗挂，联百型位联行长市家能生文干量京「证验大·8…

9.【答案】①二人都有吃苦耐劳的传统美德，朱永兰带领百姓推小车运粮，她不怕困难，忍受疼痛，完成任务；崔立芬养育革命军人的后代，为了让孩子吃饱，她忍受痛苦，扭着小脚翻了二十几里的山路背米面回家。②二人都有无私奉献的美好精神，朱永兰不惧磨难，不怕牺牲，带领车队为前线送粮，她牺牲小我为革命做贡献；崔立芬为了哺育革命的后代，选择暂时不要自己的孩子，舍己为人，大公无私。③二人都有对国家、对民族的责任感和使命感，以及勇于担当的精神品质。（每点2分，共6分，如有其他答案，可酌情给分）10.【答案】B【解析】文言文断句很重语感，但断句处理的一般性原则也必须掌握：明词性，特别要区分一些人名、地名、官职名；辨句式，结合平时学习的文言句式作出准确判断；寻标志，如对话常用“云”“日”等词语引起；据修辞，文言文中常用排比、对偶、反复、顶真等辞格。原文标点如下：智伯日：“始吾不知水之可亡人之国也，乃今知之。汾水利以灌安邑，绛水利以灌平阳。”魏桓子肘韩康子，康子履魏桓子，蹑其踵。11.【答案】C【解析】C项“与《阿房宫赋》中‘雷霆乍惊，宫车过也’的‘过’含义相同”错误，《阿房宫赋》中“雷霆乍惊，宫车过也”的“过”意思是“经过”，两者词义不同。12.【答案】A【解析】A项曲解文意，楼缓并没有“提议秦昭王割让河东地区给三国”，而是秦王自己的初步打算，楼缓认为滋事体大，乃“父兄之任”，建议秦昭王召公子池来商量；秦王也没有“欣然接受”。13.【答案】(1)权衡我（讲和与不讲和）的悔恨，我宁可因为失去三城而悔恨，也不愿意让咸阳城遭到危险而悔恨。我决定割地讲和了。(“钧”“无”“决讲”，每词1分；语意顺畅，1分。)(2)当智伯坐战车出去巡视水势时，由韩康子给他驾车，由魏桓子陪他坐车（或担任警卫）。(“出”“御”“骖乘”，每词1分；语意顺畅，1分。)14.【答案】公子池审时度势，向秦王分析割地讲和的利与弊，引导秦王比较后抉择。(3分)（如有其他答案，可酌情给分)15.【答案】D【解析】D项，本诗为七言律诗，并非七言古体诗。16.【答案】①首句引用《世说新语》中过江诸人的典故，既表现自己无力挽回国家倾覆命运的哀怨愤慨，又因己及人，感叹朝中大臣束手无策。②第三句借用曹操《短歌行》“月明星稀，乌鹊南飞。绕树三匝，何枝可依”之语，表达自己颠沛流离、无处栖托的惆怅不平之情。③第七句借汉末王粲见天下大乱，遂去荆州依托刘表的典故，表达自己牵挂国事，希望投奔某个有权势的人，获得暂时安定的梦想。（每点2分，其中情感1分，分析1分；意对即可。)17.【答案】(1)君子食无求饱居无求安(2)物有本末事有终始(3)知人者智自知者明18.【答案】①前所未有②心有余悸③甘之如饴（每处1分，如有其他答案，可酌情给分）19.【答案】①我国是荞麦的起源国，②同时野生资源保存较少，③搜集和调查我国野生荞麦种资源的工作就是一项紧迫的任务，④周美亮把完成这一任务当作自己的使命。（每点1分，意思对即可）【高二语文参考答案第2页（共4页）】

高中2023届毕业班试题命制及使用说明题卷贯穿高三学年复习每一阶段，有序滚动，全面境中、学习探索情境中逐步运用，在复习过程中逐步落覆盖必备知识，课标内容，体现《中国高考评价体系》及实《说明》要求，追踪高考政策变化，体现时政热点，把脉高全西有序，系统性：●全面领悟《中国高考评价体系》中的要求及说明，考提升应考能力，轻松赢考！题卷具有以下功能做到必备知识学以致用、分布落实和综合运用精练准确一计划性、系统性、科学性、前瞻性。详略得当，科学性；●拟定高三学年复习、训练、检测安排有条不套计●捕捉高考政策信息的调整变化，在试题中的体现划性有效预见，前瞻性。●梳理所学必备知识，并将所学知识在生活实践情供2023届高中毕业班使用题卷结构/功能/使用时段及命题要求套序/卷名结构各卷功能使用时段第1套高中2023届基础知识滚动训练3+32022年7一8月暑期补课训练卷17、8月使用●3+3第2套高中2023届基础知识滚动训练3+3卷Ⅱ7、8月使用基础知识滚动训练卷第3套高中2023届入学摸底测试3+3可作入学考试2022年9月卷I上旬使用优点：增大了基础知识第4套高中2023届知识滚动综合能力提升检测3+X学月综合能力检测2022年9月覆盖面，有利于学生复习卷Ⅱ中下旬使用巩固。第5套高中2023届基础知识滚动训练2022年10月3+3学月基础知识训练结合教学复习进度而卷I上中旬使用命制第6套高中2023届知识滚动综合能力提升检测3+X学月综合能力训练2022年10月卷Ⅱ中下旬使用难度系数：0.650.70。第7套高中2023届基础知识滚动训练3+3学月基础知识训练2022年11月卷I上中旬使用●3+X(-)第8套高中2023届知识滚动综合能力提升检测3+X学月综合能力训练2022年11月知识滚动综合能力提升检卷Ⅱ中下旬使用测卷第9套高中2023届基础知识滚动训练3+3学月基础知识训练2022年12月卷1上中旬使用紧跟教学复习进度兼顾时政热，点，提升知识的综第10套高中2023届知识滚动综合能力提升检测3+X学月综合能力训练2022年12月卷Ⅱ中下旬使用合、综合迁移能力。第11套高中2023届知识滚动综合能力提升检测3+X学月综合能力训练2023年1月难度系数：0.60一0.65。卷I上中旬使用第12套高中2023届人学测试2023年2月3+X可作2月入学考试卷1上中旬使用●3+X(二)第13套高中2023届知识滚动综合能力提升检测3+X学月综合能力训练2023年2月高考适应性考试卷卷Ⅱ中下旬使用与高考完全接轨，从多第14套高中2023届高考适应性考试3+X高考适应性考试2023年3月角度、多雏度，不同的切入卷1上中旬使用点，预测命制试题。第15套高中2023届高考适应性考试3+X高考适应性考试2023年3月卷Ⅱ中下旬使用难度系数：0.55一0.60。第16套高中2023届高考适应性考试3+X高考适应性考试2023年4月卷I上中旬使用◆特别说明第17套高中2023届高考适应性考试3+X高考适应性考试2023年4月语文的第1、2、5、7、9套卷Ⅱ中下旬使用试题属于板块训练，作文选第18套高中2023届高考适应性考试3+X高考适应性考试2023年5月卷1上中旬使用作；其他套题按高考试卷结2023年5月构命制。第19套高中2023届高考适应性考试3+X高考适应性考试卷Ⅱ中下旬使用码洋文科：376元/19套理科：376元/19套第1套·物理参考答案第1页（共7页）

降水量，河流流域面积，冬夏季气温植被覆盖率，冰川断裂等。(4分，答对两点即可)(2)巴尔喀什潮湖水蕉发和植物蒸腾的部分水分随西风输送至在东部山地形成降水，高山冰雪融水和山地降水汇入伊邪河，再经伊犁河流人巴尔喀什湖。(4分)(3)伊犁河下游地处内陆，距海洋遥远，到达的海洋水汽量少，导致当地气候干早，降水稀少：河流流量主婴受气温变化影响，季节变化大而年际变化较小：河流径流盘小，河床发育没，由于气候干早，降水少，流域内植被稀疏：地表腐殖质少，土壤贫瘠，土质疏松：由于植被少，能够提供的食物有限，生物种类少。(6分，答对三点即可)13.(1)地势平坦、开阔。气候较为千旱（蒸发能力强）。(4分)(2)降水量基本不变化，燕发量逐渐增大，二者数量关系由降水量大于蒸发量最终变为降水量等于燕发量(4分)(3)变化：水中含盐量逐渐增加。(1分)原因：河水不断为湿地带来盐分（矿物质）：随着湿地水分蒸发，盐分（矿物质）富集（最终饱和）。(3分)(4)同意，可防止盐分（矿物质）富集；减少泥沙淤积，扩大鱼类种群规模；减轻水体富营养化。(6分)或不同意，应减少对自然的干扰，保持湿地水量稳定；保护生物多样性；维护食物链完整（保护丹顶鹤）：防止湿地环境变化。(G分)14,(1)秘鲁西海岸海而常年盛行东南信风，为离岸风，在离岸风的作用下，表层暖海水向背向陆地的方向运动深层冷海水上泛形成上升（补偿）流，信风强度偏强的年份，秘鲁西海岸的上升（补偿）流也会增强，从而使得其表面海水温度较正常年份异常偏低，出现“拉尼娜”现象。(6分)(2)变化：冬夏季节气温差（或气温年温差）加大，冬季气温降低，年降水量减少。(4分)原因：墨西哥湾暖流（或北大西洋暖流）势力衰退，对西欧等沿岸地区的水热调节作用减弱。(2分)(3)拉尼娜现象产生时，（东南信风强盛，）赤道暖流增强，（向高纬输送热量增强，使）澳大利亚东北部海域海水温度升高，随之气温上升，海洋增温增湿作用及大气对流上升运动增强，使澳大利亚东北部降水偏多。(4分)(4)有利影响：将石油污染物带到其他海域，有利于污染物扩散，加快净化速度。不利影响：其他海域受到污染，使污染范围扩大。(4分)(五)】.C马里亚纳海沟地处北太平洋西部海床，是太平洋板块俯冲到菲律宾板块（亚欧板块的一部分）之下形成的。2.B关岛位于两个板块交界处，地壳运动活跃，多火山、地震，且岛上多气孔结构的岩浆岩，因此关岛是火山喷发形成的3.D太鲁阁公园的岩石是大理岩，属于变质岩。图Ⅱ中甲为岩浆，经⑥岩浆活动形成乙（岩浆岩），再经①外力作用形成丙（沉积岩），再经②③变质作用形成丁（变质岩）。4.B乙（岩浆岩）可经③变质作用形成变质岩：丙（沉积岩）也可经过②变质作用形成变质岩。5.C河流发育早期，下蚀和潮源侵蚀作用较强，河谷横剖面呈“V”字形，“V”字形河谷形成后，河流的下蚀作用减弱，侧蚀作用加强，河谷不断展宽，横剖面呈槽形。6,B②阶段为河谷发育早期，下蚀作用最强，①阶段为“V”字形河谷形成后，河流的下蚀作用减弱，侧蚀作用加强，③阶段为河谷发育成熟期，河道变宽，水流变缓，侵蚀减弱，沉积加强。?,B由材料可知，形成该景观的岩层为砂岩层，其属于沉积岩。8.D“镶嵌路面”位于鹰脖湾，是具有裂纹或裂缝的砂岩在沙子和波浪的侵蚀下形成的，枚主要外力作用为海水侵蚀。9C抚仙湖四周地势陡销，多为断块侵蚀山地，可推知其形成主要是断层陷落而形成湖泊。岩浆活动喷出地表才会塑造地表形态，形成火山或熔岩高原：风力堆积不会形成湖泊：流水侵蚀多发育成河流。10.B抚仙湖早于古城的形成，该地区位于板块消亡边界，板块挤压运动引起的地震断裂下陷，大规模滑坡，使古城沉入湖底，抚仙湖属于外流湖，暴雨引发洪涝、雨水汇集等不会使古城沉没于湖底。11.C大规筷开发，会导致湖水水质变差等生态问题。地震、火山、滑坡属于自然灾害。12.(1)河流流出山口，摆脱了地形束缚：地势突然变得平坦，排水不畅。(4分)(2)特征：上游向地势较高处凸出，下游向地势高处凸出不明显。(2分)原因：上游以侵蚀作用为主，下游以沉积作用为主，形成的地貌不同。(4分)【高三每周一测·地理卷参考答案（一~二十）第4页（共18页）禁止网传，违者必究】22-QGX

二、非选择题：共58分。15.【答案】（除标注外，每空2分，共15分）》(1)Pb+Pb02+2H2S04=2PbS04+2H20(2)a(1分)反应PS0,(s)+C0(aq)—PbC0,()+S0(ag)的平衡常数K=(S0）c(C03-）3.4×105>10,PbS04可以比较彻底的转化为PbC03(3)Pb+H,02+2HAc=Pb(Ac)2+2H,0不能，H202能作还原剂还原Pb02,而Cl2不能(1分)(4)将H试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，待颜色稳定后对照标准比色卡读出pH4.7~7.0(1分)(5)Pb0+2e-+H20=Pb+20H-1.416.【答案】（除标注外，每空2分，共14分）(1)①<(1分)②a(2)40增大(1分)n(N02):n(Ar)越小，NO,的分压越小，平衡向正反应方向移动，NO2平衡转化率越高(1分)0.43(3)①<(1分)②都构成共价晶体，且C-N键的键能大于C-C键的键能③92/dNA17.【答案】（除标注外，每空2分，共14分）(1)浓硫酸(1分)(2)FeCl(3)在DE之间添加防倒吸装置（或在最后添加处理H,尾气装置）(4)a(1分)FeCL,·4H,0+4S0C1,△FeCL,+4s0,↑+8HC1↑(5)降低温度D(1分)》(6)3.8C(1分)18.【答案】（除标注外，每空2分，共15分）(1)加成反应(1分)碳氯键、醛基苯胺CI2)C(3)CHO+2Cm(OH):+2NaOH-AC00Co0+NaCI+3HOOHCLCHO+2NaOH-A+2NaCl H,O(5)10化学试题参考答案第2页（共2页）

化合物X是一种具有广谱抗菌活性的药物，结构简式如图所示。下列说法正确的是OH0A.X的分子式为CH6OHO-=0B.X与金属钠和氢氧化钠均能反应HOC.X分子中所有原子可能处在同一平面上知链状有机物XY之间存在如下转化关系：X(CH.O,)+H,0稀0，Y+CH,OH。下列有关说D.1molX最多能与8molH2发生加成反应GrH70法中正确的是B.X、Y的结构均最多有4种A.可用溴的CC1,溶液区别X、Y丈Y中所有碳原子有可能在同一平面上C.X、Y可发生取代反应但CHOH不能人了。下列有关环物的时厚的环字袋的防肉荷式梦该化合物的说法正确的是B.与环辛烯互为同分异构体A所有碳原子均处同一平面D.生成1molC8Hg至少需要4molH2要C一氯代物有6种以2.有机化合物X的结构简式如图所示。下列说法正确的是COOCH入☑A.X分子中所有碳原子一定共平面B.X可以使酸性高锰酸钾溶液褪色CH-CH2C.X分子中有三种不同的官能团D.该物质常温下易溶于水s)的分子式均为C,H8。下列说法正确的是化合物B.n、s均能使酸性KMnO,溶液褪色A.t、n分子中碳碳双键数目之比为3：2人D.t、s分子中碳原子均处于同一平面C.n的一氯取代物有2种（不考虑立体异构）9.4种烃的碳架结构如图所示（圆球代表碳，每条短线代表一对共用电子）。下列说法正确的是A。人B.c、d的二氯代物均有三种Ab的同系物有c和d两种人D.d中所有原子不可能处于同一平面C,a,d均可与酸性高锰酸钾溶液反应10.2,5-呋喃二甲酸是一种非常有前景的基础原料，其结构如图所示。下列说法正确的是A.能发生取代反应，不能发生氧化反应OHB.分子中所有原子可能共平面COOHC.与互为同分异构体OHKHOOHD.1mol该物质与足量碳酸钠反应得88gCO,【2023届高考二轮专题分层突破卷·化学（五）第2页（共4页）】

解析：丙烯酸乙酯分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，A项错误；1ol丙烯酸乙酯完全燃爱消耗O的物质的量为（⑤十《1）mo1=6mol,B项正确：避酸乙酯分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应，其产物的结构为COOC2H5干CH2一CHn,C项错误；丙烯酸乙酯分子中含有碳碳双键，在一定条件下能与水发生加成反应，得到2种有机产物，分别是HOCH2CH2 COOCH2CH3、CH3CH(OH)COOCH2CH3,D项正确。答案：BD

二、非选择题：本题共5小题，共60分。11.（13分)细被广泛应用于电子工业、航空航天等高科技领域。某企业采用铅锌冶炼烟灰中浸渣(nO·S血0，)氯化浸出工艺回收粗铟的工艺流程如下：H2S04、HCl、NaCl03萃取剂HX反萃取剂锌粉铅锌冶炼烟灰氯化漫出萃取反萃取置换→粗铟中没渣酸浸渣水相有机相制备ZnS04.7H20(Sn02)已知：①水溶液中铟主要以n+的形式存在。②3+3HX萃取反萃取InX,+3H回答下列问题：(1)“氯化浸出”时，主要反应的离子方程式为此步骤加热的目的是；没出温度选定80℃的原因之一是温度过高易反应产生气体(任写一种)。()在不同的溶液初始pH下，萃取剂浓度对萃取率的影响如图所示，则猛宜的条件为10080(s)册6040◆一pH=02pH=0.520。水一pH-4.00%5%10%15%20%25%30%35%萃取剂浓度(3)反萃取剂应选用(填化学式)。(4)常温下，在0.1mol·L-1的nCl,溶液中存在平衡体系：In3*(ag)+3H,0(1)一n(0H)(aq)+3H*(ag),则该反应的化学平衡常数K=（计算结果保留两位有效数字，常温下K[n(0H),]=1.3×10-7)。(5)“置换”时，主要反应的离子方程式为；所得浊液经过滤、洗涤、干燥等操作得到粗铟，检验粗铟已洗涤干净的方法为高三化学一4一（共8页)

下列有关该历程的说法正确的是A.T4+…NH3是催化剂学校B.T…NH2一N=O是中间产物郡卫星远程学校长郡卫星远程学C.总反应化学方程式为4NH,十3O,催化剂2N2+6H2OD.分解反应Ti+…NH2一N=O→T+十N2十H,O的反应过程中有氮氮键断裂10.半衰期为反应物消耗一半所需的时间，某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化剂作用下发生聚合反应生成聚降冰片烯，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图所示，下列说法正确的是3.0①c催化刻=0.035mol·L长郡卫星远程学校②c催化刻=0.070mol·L③c催化刻=0.035mol·L-2.0日①长郡卫星远程学①长郡③远程学校0501001502200250300t/minA.其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大长郡卫星远程学校长君B.条件②，0~125min,降冰片烯反应的平均速率为0.012mol·L1·minC.其他条件相同时，若将钛杂环丁烷催化剂制成蜂窝形状可提高该反应的平衡转化率D.其他条件相同时，将条件①中降冰片烯起始浓度增加为6.0ol·L1,则半衰期为250 min★11.某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的2+和C1-,图甲是双膜三室电沉积法回收废水中的+的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH值与镍回收率之间的关系。下程列说法不正确的是长君的100F长部卫星远星长0.5mol/1盐酸80解60长郡卫星远程学校浓性回交换膜a室交换膜电40A卫星远程学校长郡卫星远程学0.1 mol/L 0.1 mol/L废水20123硫酸盐酸（含N、CI)废水6阴极液（废水）pH图甲图乙A.交换膜a为阳离子交换膜B.阳极反应式为2H2O一4e厂=O2个+4H程学父】长郡卫星远程学校C.阴极液pH=1时，镍的回收率低主要是有较多的H2生成长郡D.浓缩室得到1L0.5mol/L的盐酸时，阴极回收得到11.8g镍化学试题（长郡版）第4页（共10页）

(5)CH.CH:H-OCH3-CH2—OH-CH3CH3NaOH溶液CH-CH-定条件CHCH(3分)△CHOCHO

全国10所8枚爱新本考得拟乐格多全国100所名校最新高考模拟示范卷C.b极电极反应为Lit+Li,-.LaZrTaO-xeD.当电池工作时，每转移xmol电子，b极增重7xg-LiLaZrTaO14.常温下，0.01mal·LHX溶液的H=2.向200pH品色喜内0.1molL1 NaSCN溶液中逐滴加人O.1ml·L的HX溶(④)从滤液中回收过量氯苯的操作是液，混合溶液的pH与所加HX溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是10(⑤)将锥形瓶内溶液的pH调至6.0后加水稀释至100mL,从中取25.0mL滴加2滴指示剂，用0.40O0m01·L1的AgNO,溶液进行滴定。当达到终点时，消A.HX为强酸耗26.50 mL AgNO,溶液。B.点①所示溶液中：c(Na+)=c(X)十c(SCN)物质AgClAgBrAgIAgzCrOC.点②所示溶液中：c(Na*)>c1HsN)>c(SCN)>c(H)>c(OH)Kyp2X10-105.4×10-m8.3×10172X10-12D.点③所示溶液中：c(X)=c(HSCN)+c(SCN)颜色淡黄黄砖红题序123456789101213①参照上表已知信息，用硝酸银标准溶液滴定氯离子含量时，可以作指示剂的答案是(填字母)。第Ⅱ卷（非选择题共58分）a.CaCl2b.NaBrc.Nald.K2CrO二、非选择题：本题共4小题，共58分。②滴定达到终点的现象是15.(14分)某实验兴趣小组将无水FeC1与氯苯③无水FeCl的转化率a=混合发生反应制备常用还原剂FC,反应原N16.(14分)磷化镉(CdP2)常用作杀虫剂，湿法炼锌产生的铜镉渣[主要含锌、铜、铁理是2FeC1,+C,H,C1180C2FeCL。+镉(C)、钴(Co)等单质]用于生产磷化镉的工艺流程如下：温度C6H4C2十HCl个。按照如图装置，在三颈烧瓶稀疏限2a0,8红骑中加人162.5g无水FeC3和225g氯苯，控制铜桶造一樱作司一操作司一操作回一电解一单责国40-600tCdP反应温度在130℃下加热3h,冷却、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。将生成的HC滤渣I滤渣CoSb Fe(OH)电解废液（含Zn)用水吸收，利用莫尔法可以测出无水FC1的转化率（莫尔法是用硝酸银标准溶液下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH(金属离子的起始浓度为测定卤素离子含量的沉淀滴定法)。密已W合否（0.1mol·L1)。线已知有关数据如下：Cd(OH)氢氧化物Fe(OH)Fe(OH)物质Co H;CIC H,CL7.2开始沉淀的pH1.56.5熔点/℃-4553沉淀完全的pH3.39.99.5沸点/℃132173回答下列问题：回答下列问题：(1)酸浸时粉碎铜镉渣的目的是(1)仪器b的作用是,冷凝水从(填“上”或“下”)口进(2)操作【产生的滤渣的主要成分为(填化学式)。(2)反应结束后需向反应器a中吹人于燥的氮气，其目的是(3)①操作Ⅲ中先加人适量HO,发生反应的离子方程式为(3)下列各装置（盛有蒸馏水）能代替图中虚线框内部分的是(填字母)②再加人ZnO控制反应液的pH,pH的范围为，判断依据是【23·(新高考)ZX·MNW·化学·HBB】O化学卷（五）第5页（失8【23·(新高考)ZX·MN·化学·EB】O化学卷（五）第6页（共8页）

A.由图可知该反应通过2步基元反应完成B加入适当的催化剂可提高产率C该反应为放热反应0,该过程的总反应方程式为2NO+C0=2CO2+N214.广业.上从废旧金属中回收金属Co时，有一步操作是加入碳酸氢钠或碳酸氢铵溶液沉”,离子方程式为：Co2*+2HC0,=CoC03+C02+H0。下列有关说法不正确的是△该反应之所以能发生，原因是C02+与C0?结合生成难溶电解质促进了HC0,的电离B,“沉钴”后，还要进行的操作为过滤、干燥C,沉钻时不用NaCO,的原因是：防止碱性比较强时生成Co(OD2,降低产率D.“沉钴时通入适量NH3效果更好，是因为发生了反应：Co2+HCO +NH3=CoCO3+NH*二、非选择题：共四个试题，考生根据要求作答。15.(14分)利用MnO2悬浊液吸收S02气体制取连二硫酸猛MnS2O6)和硫酸锰(MnSO4)的装置（部分夹持、加热仪器已省略）如图所示。己知：iMnS206易溶于水，其在pH为2.8一3.5时最稳定，温度超过30℃会快速分解生成易溶于水的MnSO4:ⅱ连二硫酸的结构简式为：HO99OH之少搅拌之搅拌H,OH20石水AMnO2MnO2B4(1)左s,0,中s的化合价为少何。2(2)仪器a应装入的药品最好是△。Mn02S02二MnS2,A.70%的硫酸溶液B.稀盐酸C.稀硝酸(3)装置B的作用为D.浓硝酸,装置C中的化学方程式为，表明反应完成的现象是二。装置D中水浴温度应控制在80℃左右，温度不能过高的原因是(4)测定MS2O6中锰的含量：准确称量产品质量，充分加热使之完全分解得到MnS04,加适量水溶解，用KMnO4标准溶液进行滴定(Mn元素均转化为MnO2),即可计算出MnS206中锰的含量。滴定过程中发生反应的离子方程式为3Mn+2MO2M/116.(15分)钒钛系SCR催化剂主要包含TO2V,O、WO,。从废SCR催化剂中5M,O回收TO2、V205、WO3的某种工艺部分流程如下：氢氧化钠溶液稀硫酸t9H+废催化剂一·高温碱浸→过滤→钛酸钠→酸洗→水洗一·焙烧钒钨溶液二氧化钛y(1)“碱浸选择高温的目的是。T1元素可以形成多种配合物，在配合物T(CN)4中，提供孤电子对的是C原子，原因是(2)钛酸钠(填难”或“易”)溶于水。钛酸钠有多种存在形态，其中较为常见的一种是Na2Ti,O1,则将其化学式写成氧化物的形式为0.30，在酸洗过程中Na2Ti3O,转化为H2TiO3的化学方程式为化学试卷第4页共6页240千：a9t50,-37i0,f%

炎德·英才大联考雅礼中学2023届高三月考试卷（八）化学参考答案一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）题号1234567891011121314答案ABDCCDDACBCD1.A【解析】四个选项内容均出自教材中的原话。A选项：从分子结构上看糖类都是多羟基醛、多羟基酮及其缩合产物。2.C【解析】“吹出法”过程应为氧化、吹出、吸收、蒸馏。3.C【解析】固体Fe(OH)3与HI溶液反应时注意Fe3+与I厂的氧化还原反应，即为2Fe(OH)3十6H++2I2Fe2++l2+6H2O。4.B【解析】由图可知，分离过程中“杯酚”能再次进入循环，故能循环利用，A正确；“操作1”“操作2”都是分离固液的操作，均为过滤，B错误；超分子通常是指由两种或两种以上分子通过分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，“杯酚”与C60形成了超分子，C正确；该过程“杯酚”能选择结合C,体现了超分子的“分子识别”功能，D正确。5.D【解析】C,H,与Fe2+之间形成的化学键类型是配位键。6.C【解析】该晶体的晶胞应为平行六面体，而不是六棱柱，可以从丙中先画出一个晶胞进而确定其组成。B选项：对于1个La来说，同一层周围有6个Ni,还有上下两层各6个，所以La原子与18个Ni原子配位，故B正确。7.C【解析】根据手性碳原子的定义，布洛芬修饰分子中存在手性碳原子，用标注：OCH:,故A错误；布洛芬中能与氢气发生反应的是苯环，1mol布洛芬中含有1molH.C-CH苯环，因此最多与3ol氢气发生加成反应，故B错误；布洛芬修饰分子中含有酯基，胃酸主要成分是盐酸，布洛芬修饰分子在酸性条件下水解成布洛芬，故C正确；布洛芬修饰分子中有$p3杂化的碳原子，如,圈中的碳原子与所连碳原子不在同一平面上，故D错误。H.CCH.8.D【解析】A项，降低温度，平衡正移，该反应的正反应为放热反应，故逆反应为吸热反应，错误；B项，达平衡时，容器I中与容器Ⅲ中的气体物质总量和容器体积均相同，但是温度不同，故压强不相同，错误；C项，容器Ⅱ与容器I相比即相当于加压，但是由于反应前后气体总量不变，故不影响平衡，因此CH3OH转化率不变，错误；D项，计算可得出反应将向正反应方向进行，正确。9.D【解析】C选项：样品中Fe3+可能被Fe粉还原。l0.A【解析】A项，由信息知，CuCl潮湿时易被氧化，用乙醇洗涤CuCl,因乙醇易挥发，且可以带动CuCI表面的水分挥发，所以CuCl易千燥，从而避免CuC1被氧化，正确；B项，1个NH中的。键为3个，N与Cu+之间为配位键也属于o键，1mol[Cu(NH3)4]2+中。键为(4×3+4)mol=16mol,[Cu(NH3)4]2+与CI-之间为离子键，不属于。键，错误；C项，O原子不守恒、电荷也不守恒，错误；D项，H+与SO会反应生成SO2,错误。11.C【解析】该电池的负极为金属K,易与H2O发生反应，不能用含K+的水溶液为电解质溶液，A项错误；分析可知，放电时，电极a为负极，电子从电极a通过导线流动到电极b,在内电路是K+的定向移动形成电流，B项错误；分析可知，阳极反应可能存在K2S,-2e一3S十2K+[8K2S,-10e一3S+16K+、xK2S-(2x-6)e—3S十2xK+、4K2S-2e一3S号十8K+门]，C项正确；充电时，电路中转移2mole时，阴极发生的反应为K+十e一K,故电极应增重78g,D项错误。化学试题参考答案（雅礼版）一1

,进水口为(填“a”或“b”)。(2)三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为KOH溶液氩气(3)待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙FeCl,溶液醇洗涤，在40℃下干燥后焙烧3h,得到Fe/FeO4复合物产品3.24g。温控磁力搅拌器①焙烧需在隔绝空气的条件下进行，原因是②判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为;使用乙醇洗涤的目的是③计算实验所得产品的产率：13.(14分)甲醇(CHOH)是一种基础有机化工原料，也是具有竞争力的清洁燃料之一，利用CO2为碳源合成甲醇是科学家研究的重要方向。(1)已知：反应ICO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2HO(g)△H1<0反应ⅡCO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2<0反应ⅢCH4(g)十CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H3>0以CO2和H2为原料制备甲醇的反应(V)的平衡常数表达式K=C9D,根据反应1~，清写出此反应的热化学方程式,若该反应在一绝热恒容密闭容器中进行，下列不能说明反应已达到平衡状态的是(填字母)。a.v(CH2 OH)=v(H2O)b.总压强不变c.平衡常数不变d容器内n(CO)(H,O的值保持不变(2)某实验室控制CO2和H2的初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：72.74.15.3●(Cu/Zn0纳米棒，催化剂I)471.6判12.3·▲12.042.310.94▲(CuZn0纳米片，催化剂Ⅱ)岳·39.1543553T/K543553T/K根据上述材料，请选择甲醇产率最大的条件：。温度为553K,选择催化剂Ⅱ时，C02的转化率12.0%是不是该状态下的平衡转化率？(填“是”或“不是”)，原因是全国100所名校最新高考冲刺卷第6页（共8页）【23·（新高考）CCJ·化学（二）·FJ】

(1)CO,与CgH耦合反应在In/HZSM一5催化剂作用下的微观过程如下：的00In/HZSM-5催化H,0+C0C,H,C.HcO若在耦合的第二阶段CO转化为CH,和C0的选择性比值为1：1，写出该耦合过程的热化学方程式：(0+n643)二13飞)，+H十1799m(5)(2)为提高丙烷与CO2耦合过程中CH6(g)的产率，可采取的措施有C(填字母)。A.恒容时充入惰性气体B.增大H2O(g)的浓度C.改善催化剂的性能(3)在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的C,H,发生反应①，达到平衡时压强增大20%，则平衡时C3Hg的转化率为(4)C02与CH耦合反应时发生另一反应：9CH(g)+3CO2(g)一10CH6(g)十6H2O(g),则该反应的平衡常数lgK。=(1g3=0.5)。Ⅱ.CO2催化加氢制甲醇已知反应：④CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ·mol-1⑤CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ·mol-1(5)不同条件下，相同的时间段内CHOH的选择性和产率随温度的变化如图所示。已知：CH3OH的选择性=CHOH的物质的量反应的CO2的物质的量×100%CH,OH选择性(%)CH,OH产率(%)406更合(335302520CH,OH选择性CZT催化剂15CH,OH产率◆★一CZ(Zr-1)T催化剂CZT催化剂10210230250270290温度（℃）-*-CZ(亿r-1)T催化剂①由图可知，合成甲醇的适宜条件为(填字母)。A.CZT催化剂B.CZ(Zr-1)T催化剂C.230℃D.290℃②在230℃以上，升高温度，CO2的平衡转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是2u0),量的音量除深装化学试题（五）第10页共10页

8如图所示化合物是一种活淀的有机试剂，XY乙、w为原子半径依次增大的短周期元素Y的最奶一层电子数是大外根电子数的方位，的发康内器电于致箱等，原千序Y+W。下列说法正确的是12.命Y-Y-XX本意事A.简单离子半径：W>Z1.B.简单氢化物的稳定性：YCl单质活泼性：N:>P,(白磷)BFe(OH),+3HCI-FeCl+3H:OFe(OH),+3HI-FeI,+3H:OcCO:分子的空间结构为直线形SO,分子的空间结构为直线形0MgCl:溶液低温蒸干得到Mg(OH):固体AICL,溶液低温蒸干得到AI(OH):固体10.咔略是人工合成的四吡咯环化合物，金属咔咯配合物有良好的催化性能和敏感的理化性质，使其在催化及生物医药等领域有广阔前景。吡咯、咔咯和四苯基咔咯钴的结构分别如图所示，下列说法错误的是对略四苯基咔略钴A.电负性和第一电离能：N>CB.吡咯易溶于有机溶剂C.咔略中N均采用的杂化方式为sp杂化D.四苯基咔咯钴中含有非极性键、极性键、配位键11.柠檬酸(CH:O,)是一种重要的有机酸，常用作酸度调节剂和食品添加剂，其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是CH.COOHHO-C-COOHA.0.01mol·L柠檬酸水溶液的pH=2CH.COOHB.NaCH,O在水中的电离方程式为：NaCH,O,一Na+C,H,O化学（三）第3页（共8页）辽宁名校联盟我

18.(12分)溴化亚氨合汞(Hg,NHBr,)和甘汞(Hg,CL2)是汞的两种重要化合物。回答下列问题(1)Hg的原子序数为80，基态Hg原子的价电子排布式为在元素周期表中的位置为宗期先U攻这(2)Hg2NHBr,中存在如图1所示层状结构。①N原子的杂化方式为S罗：NB,分子的空间构型为角妮②该层状结构的最简式为;层间还含有Hg+和Br,其个数比为H9H9%45肉Hgoc当告.NH●Hg烧bv40HgBrpmNHn因不联8》HB本a pma pm图1iata图2侣rY(3)HgCL,晶体属四方晶系，晶胞参数如图2所秀，晶胞棱边夹角均为90°。已知Hg-Hg键长为，pm,则B点愿子的分数垫标为之号备胞中AB间距离pm;若阿伏加德罗常数为NA,则晶胞的密度为gcm3。(已知Hg2Cl2的摩尔质量X19.(2分)某中阿体的合成站线如图所不：2儿为472.2g°mol1)9)142.2施NOHC02Ypm2Cm0A(C.H,O)RNH2>RN-①CH,MgBrC.H,ONaD(C.H.ONRa)[(CH)2CHO]AI0②/,H0NR2NR2RX,Ag2O,H2OH(CHO）E(CgHi3ONR2CH.COOH-CH.COOH,△120℃CH COO△CH3COONR20GNRv回答下列问题：(1)A属于醛类，其名称为可中合氧后能团的名称阳热的一E的反应类型为H6(2)E→F的化学方程式为;H的结构简式为(3)G的同分异构体中，符合下列条件的有公种（不考虑立体异构）；量化学试题第8页（共10页）

C.使甲基橙变黄的溶液一定呈碱性D.把甲基橙滴人肥皂水显红色8.某种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图如下，下列叙述中正确的是8e8。一氢原子®0+O一氧原子丙入®—氢原子A生成物是氨气和二氧化碳B.反应前后氯原子个数相等C.甲、乙的分子个数比为1：1D.参加反应的甲、乙的质量比为92：329.下列有关水的叙述中正确的是A.化学观念：水是由氢、氧元素组成的，水分子是由氢分子和氧原子构成的B.科学思维：燃烧都发光、放热，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧C.科学探究与实践：自制简易净水器把硬水软化D,科学态度与责任：在探究水的组成时，小微同学得到正、负极产生气体的体积比为13：27，接近1：2，小微认为需继续实验或查找原因0.将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是F心0，）放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析中正确的是A.b段表示铁与稀盐酸反应↑压强/kPaB.bc段反应的化学方程式为Fe0+6HC=1302FeCl,+3H,O120C.cd段压强变化的主要原因：反应是放热反应，完110Lb全反应后，温度降低引起压强变小100200400600时间/3D.e点表示的溶液是无色的二、选择填充题（本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卷的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分)1.某些物质的pH如图，下列说法中正确的是酸性中性院性PH 12690111213厕所清洁厨房剂清洁秀瓜草木鸡蛋清牙膏肥皂灰水牛奶A.橘子的酸性强于柠檬B.厨房清洁剂能使无色酚酞变红C.胃酸过多的人宜食用苹果D.蚊虫叮咬后可以涂碱性物质（如)来减轻痛痒化学样卷试题卷（三）第2页（共6页）

全国100所名校最所高考模拟示花卷全围100所名校景新高考模拟手花卷会按秘密级事项管理★启用前选项劳动项目化学知识全国100所名校最新高考模拟示范卷·化学卷（八）A学农活动：使用草木灰对蔬菜施肥草木灰富含钾元素家务劳动：用热的纯碱溶液清洗碗碟中的油污油脂在碱性条件下可水解C社区服务：帮助处理一次性医用口罩一次性医甩口罩属于可回收垃圾(80分钟100分)D自主探究：用铁钉、铜线自制番茄电池原电池可将化学能转化为电能可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23P31C135.5Ti485.氨、砷元素为同主族元素。下列说法正确的是A.基态As原子的电子排布式为[Ar]4s24p3第I卷（选择题共42分）B.第一电离能：I(N)AsH31.春节是中国最盛大、最热闹、最重要的一个古老传统节日。下列说法不正确的是6.下列离子方程式正确的是A春节期间应把“爆竹声中一岁除…总把新桃换旧符”的传统发扬光大A.向NaC0,溶液中滴加少量氯水：CO号十2C,+H2O一CO2↑+2C1+2HClOB.春节的民间习俗贴对联，所用纸的主要成分是纤维素B.将少量溴水滴入过量Nae SO,溶液中：Br2+SO+H2O=2Br+SO+2HtC,春节期间燃放烟花的焰火颜色是某些金属元素焰色试验所呈现出来的C.乙醇与酸性KMnO4溶液反应：5C2H,OH+12MnO:+36Ht一12Mn2++D.春节前酿酒，淀粉先水解成葡萄糖，然后葡萄糖在酒曲酶的作用下转化为乙醇0C02↑+33H202.下列有关实验的说法正确的是D.葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH)2]++封A.溴水应保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中20H--CH OH(CHOH)COO-+NH++2Ag+3NHs +H2OB.使用分液漏斗前，应向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处是否漏水，待确认不.纳米TO2被广泛应用于光催化、精细陶瓷等领域，其中一种晶胞结构如下图所示。漏水后即可使用下列说法错误的是C.蒸馏实验时，若温度计的水银球低于支管口，则收集到高沸点的馏分白球代表0A.氧元素位于元素周期表的p区黑球代表TiD.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低6 pmB.基态钛原子的价电子轨道表示式为”工田3.正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语的表述正确的是a pmC.每个O周围距离最近的Ti的数目是3A.反应鳎Cf十180→Sg十n属于化学变化线B.聚苯乙烯的结构简式是K一CH-CD晶体的密度为然0g·Qm(N为阿伏加德罗常数的值)8.希腊化学家提出了电解合成氨的新思路，工作时电极生成NH的微观示意图如图C.H-C-0-0-H都可以用来描述乙醇的结构所示，其中电解液为溶有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。HH…选择性透过膜D.用电子式表示MgC2的形成过程：+xMg×+:→[：x丁Mg[g:ONNHs4.劳动成就梦想。下列劳动项目与涉及的化学知识没有关联的是H2O◆CH,CHOHCH,CH2O下列说法不正确的是。化学卷(U)第1页（共8页【23新教材老高考·ZX·MN叮·化学】

S9.食盐补碘剂KO,的工业生产流程如图所示：3210y试剂Xk名0，溶液门一酸化氧图一墨氨达过斗KO,品体热水溶解，国回降温结每K0,晶体12v已知：“酸化氧化”后，溶液中主要含有K+、H、IOC及少量氯气。下列说法错误的是A.参与反应的12和KC1O3的物质的量之比为3：5B.“逐氯”可采用加热的方法，原理是气体的溶解度随温度升高而降低C.试剂X最适宜选用KOH溶液D.实验室中进行过滤操作时，用到的硅酸盐仪器有烧杯，漏斗和玻璃棒10.某种锂电池电解液分子的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子X和M的最外层电子数之和等天的最然层电子数下列说法结误的是日(0「B该电解液分子中存在spp。键】A.第一电离能：W>Z>Mo ww该电解液分子与苯甲醛分子间可张成氢键Ma yC菜卤化物可用于制作激光基质材料置立方晶胞结构如图所示，已知：晶TD.YXW2为极性分子胞参数为apm,NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关该晶体的说法正确的是A.化学式为KMgFAI.B.K的配位数为6C.若K位于晶胞的体心，则F位于面心(vD.密度为1.20×109g·cm-312.四乙基四氟硼酸铵(Et,NBF4)是一种电解质，在锤离子电池、电化学实验NAa分析和药物中间体等诸多方面有着广泛应用。以四乙基氯化铵(Et4NCI为原料，利用双极膜(BPM,双极膜是一种复合膜，在直流电场的作用下，复合层间的H,O解离成H和OH,并实现定向移动)电渗析将其转化为四乙基氢氧化铵(Et,NOH),然后加入四氟硼酸(HBF,)中和即可生成Et,NBF4,制备Et,NOH的电化学装置如图所示，下列说法错误的是EtNOHBPMBPM阴膜阳稀硫酸水A.N接外电源的负极B.制备Et NOH的同时可以得到盐酸化学试题第3页（共8页）

全国©的所名校高三单元测试示范卷学下列说法不正确的是札记A.NaOH溶液可以与过量CO2反应实现转化关系①B.Na2O2发生反应④⑤均有O2产生C.向Na2 CO,溶液中不断滴加盐酸，依次发生反应③和⑧生成NaClD.反应②只能通过加热才能实现物质的转化【解题分析】NaOH溶液与过量CO2反应：CO,(过量)十NaOH一NaHCO,可以实现转化关系①，A项正确；NaO2分别与水、二氧化碳反应：2NaO2+2HO一4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2一2NaCO+O2,故发生④⑤的转化均有O2产生，B项正确；向N2CO3溶液中不断滴加盐酸依次发生的反应为Na2CO3十HCI(少量)一NaCI十NaHC)3、NaeC)3十2HCI(过量)一2NaCI十HO+CO2◆，都生成氯化钠，C项正确；反应②通过加热能实现物质的转化，即2 NaHCO△NaCO,十H2O十CO,↑，也可加入氢氧化钠溶液实现物质的转化，即NaHCO,十NaOHNa2CO3十H2O,D项错误。【答案】D12.向50 mL NaOH和NaCO的混合溶液中滴加0.1mol·L1的盐酸，CO,的生成量与加入盐酸体积的关系如图所示，则原混合溶液中NaOH与NaCO的物质的量之比为↑n(C02)/mol0.01000.4V(盐酸)LA.1:1B.2:1C.2:3D.3:2【解题分析】向碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中滴加稀盐酸时，依次发生的反应为OH十H广一HO,CO十H+一HCO5、H十HCO5CO2个+HO。由图可知，反应中生成二氧化碳气体的物质的量为0.01ol,则混合溶液中碳酸钠和反应生成的碳酸氢钠的物质的量都为0.01mol,由0.01mol碳酸氢钠消耗0.1mol·L1的盐酸的体积0.01mo1为(0.4-a)L,可得(0.4一a)L一Q.1m0:,解得a=0.3,则0.01mol碳酸钠生成碳酸氢纳消耗盐酸的体积为0.1L,氢氧化钠消耗盐酸的体积为0.2L,所以氢氧化钠的物质的量为0.1mol·L-1×0.2L=0.02mol,加入0.4L盐酸反应所得溶液中氯化钠的物质的量为0.02mol十0.01molX2=0.04mol。由上述分析可知，混合溶液中氢氧化钠和碳酸钠的物质的量分别为0.02mol和0.01mol,两者的物质的量之比为2：1。【答案】B13.亚氯酸钠(NaCIo2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：S0,HONaC10+H,s0,反应⑦C0：反应回产品NaHSONaOH下列说法错误的是A.反应①中的氧化剂和还原产物分别为NaCIO3和ClO2B.反应②中CIO2的氧化性比HO2的强C.反应②中的H2O2可用NaC1O4代替D.若反应①可以通过原电池来实现，则C1O2是正极产物【解题分析】反应①中氧化剂是NaCIO,还原剂是SO2,还原产物是CIO2,氧化产物是NaHSO,A项正确；反应②中C1O2作氧化剂，H2O2作还原剂，可以推出CIO2的氧化性比H2O2强，B项正确；反应②中CIO2转化为NaClO2,CO2中氯元素的化合价降低，HO2中氧元素的化合价升高，不能用NaCIO,代替HO2,C项错误；由反应①中化合价的变化情况，再根据原电池正极的表面发生还原反应，可知CO2是正极产物，D项正确。【答案C14.焦亚硫酸钠(N2S,O)在印染、电镀、酿造等工业生产中应用广泛，其制备流程如图所示，已知：NaHSO过饱和溶液经结晶脱水可得到Na2S,O。下列说法正确的是21【24G3DY(新高考)·化学-R-必考-HUB】

教全国@0所名校高三月考卷记萃取是物理变化，而氮的固定特指将氮气转化为含氨化合物的过程，属于化学变化，D项错误【答案】04.下列操作规范且能达到实验目的的是NH,C和Ca(OH)甲A.图甲可配制一定浓度的稀硫酸B.图乙可由CuSO4·5HO制取CuSO,C.图丙可除去SO2中少量的SO和水D.图丁可制备少量NH【解题分析】向容量瓶内注入液体须用玻璃棒引流，操作不规范，A项不符合题意；加热固体应用坩埚，B项不符合题意；可用浓硫酸除去少量的SO,且浓硫酸具有吸水性，也可以除水，C项符合题意；用玻璃试管对固体加热，试管口应该倾斜向下，另外，收集氨气不能堵塞试管口，避免体系内压强过大，D项不符合题意。【答案】C5.中国将在2060年前实现碳中和。一种将二氧化碳催化加氢转化为甲酸的原理如图所示。下列说法正确的是N(C,H).「7表面活化HAu活化基体A.标准状况下，11.2LCO2中所含的质子数为11NAB.每生成4.6g甲酸，消耗二氧化碳的分子数为0.2NAC.0.1 mol Au溶于足量的王水中生成HAuCl4转移的电子数为0.1NAD.200g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数为4VA【解题分析】1 mol CO2中含有22mol共价键，标准状况下，11.2LCO,中所含的质子数为11N,A项正确；反应的化学方程式为CO2十H2一HCOOH,每生成4.6g甲酸，消耗二氧化碳的分子数为0.1VA,B项错误；0.1 mol Au溶于足量的王水生成HAuC,转移的电子数为0.3VA,C项错误；水中也含有氧原子，D项错误。【答案】A6.下表中除去物质中混有的杂质选用的试剂或操作方法不正确的是选项物质杂质除去杂质选用的试剂或操作方法AKNO3溶液KOH加人适量HN)3溶液，并加热BFeSO1溶液CuSO加入过量铁粉，并过滤CCHCH通过盛有足量KMnO溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶D食盐碘加热【解题分析】KOH与HNO3溶液反应生成KNO且HNO3有挥发性，A项正确；加入铁粉置换出铜，通过过滤除去铜及过量的铁粉，B项正确；KMO4能够将C2H4氧化成二氧化碳气体，产生新的杂质，C项错误；加热碘会升华，D【24G3YK(新高考)·化学-必考-QGA-N】

讲评三步一体高效训练记8.下列对科技成果的化学解读错误的是科技成果化学解读我国核反应堆实现技术突破，核航母指日可待2H、3H核聚变释放的能量属于清洁能源B科学家以铜基单原子催化剂电还原CO2制甲酸铜基单原子能降低反应的活化能C国家速滑馆使用二氧化碳跨临界直冷制冰干冰升华发生吸热反应中科院设计出新型燃料电池：可在一20~200℃D燃料电池将化学能转化成电能工作解析：核聚变释放的能量属于清洁能源，A项正确；催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，则铜基单原子作催化剂，能降低反应的活化能，B项正确；干冰升华是物理变化，为吸热过程，不是吸热反应，C项错误；燃料电池是原电池，能将化学能转化成电能，D项正确。答案：C9.氢能是绿色能源。工业上可用甲烷制备H2,其反应原理有：反应I:2CH(g)CH(g)+3H(g),反应Ⅱ：2CH(g)=C2H(g)十2H(g)。向恒温恒容密闭容器中充入适量的CH4,发生上述反应I和Ⅱ，下列情况不能说明反应达到平衡状态的是A.气体的总压强不随时间变化B.气体的密度不随时间变化C.气体的平均相对分子质量不随时间变化D.乙烯与氢气的物质的量之比不随时间变化解析：两反应均为气体物质的量增多的反应，反应正向进行过程中，压强增大，当压强不变时，则达到平衡状态，A项不符合题意；气体总质量不变，容器体积不变，气体的密度始终不变，不能作为判断平衡的标志，B项符合题意；反应正向进行过程中，气体总质量不变，气体总物质的量增多，气体平均摩尔质量减小，当气体的平均相对分子质量不变时，达到平衡状态，C项不符合题意；反应正向进行过程中，乙烯与氢气的物质的量之比是个变量，当其不变时说明反应达到平衡状态，D项不符合题意。答案：B10.一定条件下进行反应2NO(g)+Br2(g)一2NOBr(g)△H<0。达到平衡后，t1时刻改变某一反应条件所得v一t图像如图所示，则改变的条件为v(逆)》A.增大压强v(正)B.加催化剂C.升高温度D.增大生成物浓度解析：增大压强，平衡向正反应方向移动，（正）>（逆），A项错误；使用催化剂能同等程度的加快正、逆反应速率，B项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡逆向移动，（逆）>（正），C项正确；只增大生成物的浓度，1时刻u(正)不会改变，D项错误。答案：C11.在一定条件下，工业上可采用下列反应合成甲酸：CO2(g)十H2(g)一HCOOH(g)△H-31.4kJ·mol1,下列有关说法正确的是A.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大B.恒温条件下，增大压强，化学平衡常数增大【24新教材ZCYK.化学-R-选择性必修1-QGBY】

C.浓度均为0.1mol·L1的HX溶液和盐酸，盐酸的导电能力强D.pH相等的HX和醋酸溶液与等质量的铁棒完全反应，消耗酸的体积：醋酸分别向装有10mL0.1mol·L1醋酸和HCN溶液的试管中加入相同质CHCN量、表面积的镁块后，迅速在试管口套上瘪气球，比较气球变大的速度向1 mL NaC1溶液中滴加3滴0.1mol·LAgNO3溶液，振荡试管，再滴D探究Kp:AgCl>Agl加6滴Nal溶液，观察实验现象腾远原创好题真题变式题建议用时：25分钟3.(2020年北京卷)室温下，对于1L0.1mol·L1醋酸溶液。下列判断正确的是A.该溶液中CH,C00的粒子数为6.02×1022B.加入少量CH,COONa固体后，溶液的pH降低C.滴加NaOH溶液过程中，n(CH,C00)与n(CHC00H)之和始终为0.1molD.与Na,C0,溶液反应的离子方程式为C0}+2H一H,0+C02↑<一题多变式3-1变载体：醋酸变为一水合氨室温下，对于10mL0.1mol·L1氨水，下列说法正确的是A.每升溶液中NH的数目为6.02×102B.加入等体积等浓度的盐酸，得溶液pH=7C.向该溶液中加入少量A1CL3固体，发生反应：A13+40H一[A1(0H)4]D.向该溶液中加入等体积的水，c(NH,·H,0)+c(NH4)=0.05mol·L3-2变形式：纯文字变为表格室温下，三种一元酸在不同浓度时的H如下表所示。下列说法错误的是物质HXHYHZ0.013.252.02.91c/(mol·L1)0.102.841.02.31A.HY为强电解质B.0.10mol·L1HX溶液中加人NaHS04固体，HX的电离度增大C.NaX与HZ溶液混合发生反应：HZ+X一HX+ZD.将pH=2.91的HY溶液与0.01mol·L1HZ溶液混合，溶液pH不变189

C.图2中晶体密度为.2×1032Waxa38·cm3D.钛酸钙晶胞中距离T4+最近的02形成了正八面体，T4+位于其中心二、非选择题（共4题）10.新考法创设真实情境·科技前沿C919大飞机装备了新型的钛镍合金作为发动机涡轮叶片专用材料，这种新型的钛镍合金在制备工艺过程中添加了一定量的铬、锰、铜等元素，具有轻质、高强、耐高低温和膨胀系数小等特性。回答下列问题：(1)基态铜原子的价电子排布式为基态铬原子核外有个未成对电子。(2)[Ni(NH3)6]S04是蓝色溶液，S0的空间结构为,该化合物含有的化学键类型有(填标号)。a.极性键b.配位键c.非极性键d.离子键(3)C+可以形成一种螯合物，其结构如图，该结构中C、N、0三种元素第一电离能由大到小的顺序是碳原子的杂化方式为R-CH-R'—CCH-R(4)钛能形成多种配合物，如[Ti(NH3)6]CL3等，该配合物的内界为提供孤电子对的配位原子是,[Ti(NH3)6]CL中∠H一N一H大于氨气分子中∠H一N一H,原因是(5)锰的一种氧化物的晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为,该晶体的密度为g·cm3(列出计算式即可)。o909·锰0氧90b pm90°a pmxa pm11.新考法模块融合·结合无机综合考查(2023届重庆质检)硼元素从发现之初就有着重要用途，古埃及制造玻璃使用硼砂作溶剂，古代炼丹家也使用过硼砂。晶态硼的熔沸点高、硬度大。工业上可用碱法制备单质硼，制备流程如图：浓NaOH溶液C02H,S0,溶液NaB0,溶液滤渣2Mg2B20,·5H20H.BO,Na,B.02·10H,O滤渣1滤液1滤液2回答下列问题：(1)B在元素周期表中的位置是BF,是有机化学中的常用试剂，电子式为122

1、全国名校2024届高三月考滚动卷[全国名校联考·数学(X)](二)2答案试卷答案答案

又因为100≤x≤275，当x=275时，2x+1取得最大值23，所以m之23，2所以23≤m≤23，即m=23,即存在这样的m满足条件，其范围为m∈{23}.(10分)