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方法二：解：(1)(6分)由题意可知，切断电力前，铁球做匀速圆周运动，设铁球质量为m,做圆周运动的半径为”、线速度大小为、铁球运动至最低点地面对打夯机的最大支持力为Fx',由题意可知打夯机恰好不离开地面，即铁球运动到最高点时打夯机对地面的压力恰好为零。铁球在最高点时对打夯机（包括铁球）列牛顿第二定律02Mog=m-...2分分析可知，运动到最低点时打夯机对地面压力最大，铁球在最低点时对打夯机（包括铁球）列牛顿第二定律2Frast -Mog =m2分解得Fnx'=2Mog1分据牛顿第三定律Fm=Fx'=2Mo8.1分(2)(8分)切断电力后，铁球转动过程中机械能守恒，要想铁球质量最小，铁球应恰好运动至最高点时断电，，设铁球在最低点的线速度大小为2，对铁球从最高点运动到最低的的过程列机械能守恒11mv2 +2mgr =mv2222分由题意和牛顿第三定律知，铁球在最低点时，地面对打夯机产生的最大支持力为3Mg,对打夯机（包括铁球）列牛顿第二定律23Mg-Mog =m-.4分解得m=Mo42分26.(20分解：(1)(7分)设线圈1从开始进入一磁场区域到完全进入该磁场区域的过程中，磁通量变化量为△Φ，产生的均感应电动势为E，均感应电流为了，用时为At。由法拉第电磁感应定律得E=N4中2分△t△D=BL21分T-ER2分9o=T△1.1分NBL解得90=R1分答案第3页，总4页
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(2)某实验小组为了模拟工业合成尿素，在恒温恒容的真个NH体积分数%空密闭容器中充人一定量的CO2和NH发生反应：2NH3(g)十CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g),反50应过程中H的体积分数如图所示。实验测得体系20-衡时的压强为10Pa,计算该反应的衡常数Kp-(Pa)-2(已知：分压=总压×体积分数)。0时间30.(15分)以A和芳香烃E为原料制备除草剂茚草酮中间体(I)的合成路线如下：SOHNCS,Yb(OTR)THFTHFCH CNC40→CH604→C义COOC2Hs i.CH CHCH COOC2Hs/NaHOOCHsi.H*H0△G回答下列问题：(1)】中除碳碳双键外的官能团的名称为。C中共面的原子最多有个。(2)D十H→I的反应类型为(3)D中碳原子的杂化轨道类型有;A中电负性最大的元素为(写元素名称)。(4)写出F→G的化学方程式(5)B的同分异构体中，满足下列条件的结构有种；条件：①含有苯环；②与FeC13溶液发生显色反应；③含有2个甲基，且连在同一个碳原子上。其中，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6：2：2：1的结构简式为(6)利用原子示踪技术追踪G→H的反应过程如下：0COOC2Hs i.CH CH13CHCOOC2H /NaHii.HtH20△13CHCH,CHCOOCH5根据上述信息，写出以乙醇和为原料合成的路线（无机试℃O0C2H5剂任选)31.(12分)植物在生命活动过程中发生着复杂的代谢活动。图1表示细胞内的代谢过程，图高三理科综合能力测试第13页（共16页）
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H,O=Mg(OH):十C1,A正确；水四氣化锡(SnCl,)的装亚，装置丁为氯气与Sn反应制取四氣化惕(SnCl,),则装置甲为制取氣B.处理污水过程中，溶液中离子浓度基本不变，若加入适量的稀疏酸，会减小溶液的pH,使溶气，乙，丙为除去HCl及水的装置，四氣化锡(SCL,)为分子晶体，熔沸点较低，装置戊为收集四液pH不在56之间，对产生Fc(OH),胶体不利，若想增强溶液的导电性，可加人中性的盐，氟化锡(SCL),碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置戊；据此分析作答。B错误；(1)仅器A的名称为蒸馏烧瓶，A中发生反应的化学方程式为：2KMO,+16HCI(浓)一C.铁电极只能生成Fe·,电极反应式为Fc一2e一Fc+,Fe+被污水中溶解的O,氧化生成5Cl2↑+2MnCL2+2KCl+8H,O。FC(OH),胶体，离子方程式为4Fc++10H,O+(O2一4Fe(OH),+8H+,H可被N电极产生(2)将如图装置连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到丁装五内充满黄绿的OH中和，C正确；色气体现象后，开始加热装置丁。反应开始生成SCl,时，需熄灭酒精灯，理由是反应放出大量D.N电极的电极反应式为2H+2c一H,个，产生的H,将污水中悬浮物带到水面形成浮渣的热，维持反应继续进行，且防止温度过高SCl变为气态，混入产物中。层，D正确。(3)由分析可知，装置己的作用有吸收尾气氣气等：防止空气中的水蒸气进入装置戊。13.【答案】D(4)Cl,和Sn的反应产物可能会有SnCl,和SnCl,为防止产品中带入SnCl,除了通入过量氣气【详解】考查新情境下溶液中离子浓度大小及沉淀溶解衡的应用。外，由表中沸点数据可知应控制温度在232~652℃范国内。为了确认丁中SCl:的生成，可选A.由图可知，当HB的浓度分数为0.48时，溶液的pH为3.04，则H,B的电离常数K1=用滴有KSCN溶液的FCl溶液，观茶红色是否挺去，因高锰酸钾可氧化氧离子。HB1cH2一×102"≈1X10"则Ku的数址级为10'，A错误(5)准骑称取11.9g产品于维形瓶中，用蒸恤水溶解，淀粉溶液做指示剂，用0.1mol·【'殃标c(H,B)准溶液滴定，滴入最后一滴，出现溶液变蓝，且30$内颜色不变现象时达到滴定终点：若滴定前B.由图可知，溶液pH为4时，溶液中三种离子的浓度大小顺序为：c(HB)>c(B-)>有气泡，滴定后无气泡，将导致消耗的标准液的体积偏大，会使测定结果偏高：最终消托碘标准c(H,B),B错误；浓液50mL,由Sn2++1,一Sn++2I,可知n(SnCL)=n(I)=0.1mol/L×50×10L=C.由题干信息可知，HB浓度越大，越有利于酒石酸氢钾的生成，由图可知，溶液pH在3.04~0.005m0l,Sn(I)的质量分数为.005molX19gm0×100%=5.0%,故答为：偏高1滴4.37范围内，溶液中HB离子浓度较大，有利于钾离子转化为酒石酸氢钾沉淀，pH并不是越11.9g高越好，C错误；入最后一滴，出现溶液变蓝，且30s内颜色不变：5.0%。D.当氢氧化钾溶液的体积为10L时，酒石酸溶液与氢氧化钾溶液恰好反应生成酒石酸氢钾，27.(14分)由酒石酸氢钾的溶度积可知，c(K*)=√Kp(KHB)=√3.8X10了≈0.0195mol/L,由物料守(1)铬、铜(2分)(2)CuSO,(2分)恒可知，溶液中c(K+)=c(H:B)+c(HB)十c(B2-)≈0.0195mol/L,D正确。二、非选择题(58分)(3)Tc0++2S02+3H,0—Te￥+6H'+2SO(2分)(一)必考题(4)适当升温、搅拌、粉碎、适当增加硫酸的浓度等(1分)HSO,或硫酸(1分)26.(15分)(5)Na2CrO,溶液中存在：2CrO+2H+=Cr,O+H,O,加入稀疏酸c(H*)增大，促使衡(1)蒸馏烧瓶(1分)2KMnO,+16HC1(浓)一2KC1+2MnCl,+5Cl2↑+8H,O(2分)向正反应方向移动，可以获得Na,Cr,O,溶液(2分)(6)KC1(1分)冷却结晶(1分)(2)丁装置内充满黄绿色气体(1分)反应放出大量的热，维持反应继续进行且防止温度过(7)6×10-(2分)高，SnCl2气化，混人产物使产物不纯(2分)(3)吸收尾气氯气；防止污染环境，同时吸收空气中的水蒸气，防止SCl,水解(2分)【详解】通过帝元素考查工业流程的理解、离子方程式的书写、工业操作条件、试剂的选择和产(4)b(1分)c(1分)品纯度的计算。电饿污泥主要含有华化亚钢(Cu:T©)、三氧化二格(Cr,O,)和少量的金(Au),(5)偏高(1分)当滴人最后一滴碘标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且30s内颜色不变向其中加入纯城并通入空气进行煅烧，Cu,Te被氧气氧化发生反应Cu,Te+2O,两通2Cu0十(2分)5.0%(2分)TcO,C,O,与纯碱和空气中的氧气反应生成Na,CrO,Na:CrO,酸化后生成Na.Cra,O,溶液：【详解】以锡元素为背景，考查实验仪器、原理分析、实验操作和物质制备实验。实验为制取无“沉淀”中含有CuO、TeO:以及少量的全，用稀境酸进行酸泛，淡出液中主要含有Cu+、T0·2月卷·化学参考答案第2页（共4页）
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