式p=m,得：p=4×48+8×1200200cm°。VNAPNA21.【有机化学基础】(15分)(1)氯苯(1分)CHNCI0(1分)(2)一C1、一N0,（或氯原子、硝基，2分)(1分)-NHCOCH,CI(3)+ClCH,COCl→cC=0+HC1（2分)取代反应（1分)CH2CICH2CH3(4)6(2分)(或)(2分)CHci-NO2Fe/HCl C1NH2(5CH3酸性KMnO:溶液COOH-CO CH(3分)【解析】A一B为硝化反应，由B的结构简式和A的分子式。A的结构简式为己D→E为取代反应，由E的结构简式和D的分子式，D的结构简式为，F→安定新为取代反应，由安定新的结构简式和F的分子式，F的结构简式为由安定新的合成路线可知，可由r①和取代而来，还原而来，①oc可由CH3氧化而来。(哈百)高三化学答案第6页（共6页）

↑aN0J/9%(2)在容积相等的三个密闭容器分别按投料比n(S0,):n(N0,)=0.5:1、1:1、1:0.5投料，测得N0,的衡转化率与温度关系如图所示(S0,为气态)。②随着温度升高，三种投料中N0,的衡转化率逐渐减小，继续升温，①曲线a代表投料比为T/K它们无限接近，其主要原因可能是(提示：用各组分的分压计③A点对应的温度下，该反应的衡常数K,为算的衡常数为K,气体分压=总压×物质的量分数)【答案】1.-228.6(2分)Ⅱ.(1)①<、>、<、=（每空1分，4分）②AB(2分)②该可逆反应的正反应是放热反应，升温，衡向左移动，N0,的衡转化率降低；当温度升高(2)①1：0.5(2分)一定程度时，温度对反应影响起主要作用，投料比因素可以忽略等合理答案(2分)③0.4（或号）(2分)【解析11.根铝盖斯定徐知，③=0+9x2。-1%.6·ml×分-1B0.3W·mm2Ⅱ.(1)①S0,为固态，从反应条件看，以甲容器为参照，衡时气体压强减小，乙容器的压强大于=-228.6kJ·mol-1。甲，甲到乙时，衡向右移动。NO,的衡转化率增大；密度减小；N0体积分数增大；温度不变，②气体密度减小，不变时达到衡，A项正确；气体压强由大到小，不变时达到衡，B项正确；衡常数不变。NO2生成与NO消耗是同一方向反应，C项错误；NO2和S02浓度始终相等，D项错误。故选AB。(2)①相同温度下，n(S02):n(NO2)(投料比)越大，NO2的转化率越大，曲线a代表投料比②分两段解释：前一段（温度较低），从温度对衡影响角度解释；后一段，当温度较高时，投料比为1：0.5。影响较小，温度影响较大，故转化率趋于相等。③A点代表的投料比为1：1，设A点总压强为P。N02(g)+S02(g)S03(g)+N0(g)0起始物质的量/mol1100.4转化物质的量/mol0.40.40.40.4衡物质的量/mol0.60.60.4各组分的物质的量分数分别是中(S02)=(N02)=30%,(S0,)=中(N0)=20%,分压分别是20-m-000)-03人〉8-838影-专0.44。55:0240/80/2002双向达标·化学第35页（共56页）

(18分)如图所示，两行光滑导轨AC、A'EC的左端接有阻值R一0.122的定值电。6m其中、AE固定于同一绝缘水面（图中未画出）上且与竖直面内断定的光审国形导精CEC相切于，E两点。正方形DEED汉城内存在德皮强度大小分1T方阿聚直向上的匀强脑场。导体棒6的质量。1，电阻为0.12Q,长使为Q6,的华在行于号锁的恒力作用下由静止开始沿导轨运列，经时间二2s后指去相力，然后6棒与另一根质量为03kg,电阻为0,120，长度为0.6m的导体棒cd发生雅（时调极短）并特在一起，以速率，=4m:进入磁场，两导体棒穿过磁场区域后，恰好能到达G℃处.取重力加速度大小g=10m/。,两导体棒始终与导轨垂直且接触良好，不计导轨的电阻。求：(1)对ab棒施加的恒力大小F;(2)两导体棒通过光滑圆弧形导轨底端EE时所受导轨的支持力大小FN；(3)两导体棒第一次穿过磁场区域的过程中定值电阻产生的焦耳热Q。(二)选考题：共15分。请考生从给出的15、16两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。15.[选修3-3](15分(1)(5分)关于分子动理论，下列说法正确的是。(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分0分)A酱油的色素分子扩散到鸡蛋清内，说明物质分子在永不停息地做无规则运动B.一定质量的理想气体，温度升高后，所有气体分子的热运动速度都增大C.阳光从缝隙射人暗室，从阳光中看到尘埃的运动不可能是布朗运动)举重运动员把杠铃举高，重力对每个分子都做了负功，因此杠铃的内能增大E.生产汽车轮胎时，需要在橡胶材料中掺人碳原子，可以在高温条件下利用分子的扩散来完成(2)(10分)如图所示，一粗细均匀、横截面积S=6cm的足够长的薄玻璃管B端开口、A端封闭。管内有一长度h=5cm的水银柱，当玻璃管B端向下竖直放置时，管内封闭气体的长度h=80cm。现将B端向上竖直放置，且管内气体稳定。该过程中，玻璃管内气体的热力学温度始终为T:=294K,大气压恒为p,=75cmHg。B【高三物理第5页（共6页）】·23-24C.

可得q=It(2分)则在：秒内打在茨光厅上的电子数目n=-冬一上.（仔分）14.解：本题考查滑动变阻器及其分压原理。触头P在A端时Ucms一R干rER(1分）触头P在B端时UCmin=0(1分)可知在触头从A端匀速滑到B端的过程中△Q=C△U=CUCX(2分)又△Q=I△t(2分)-品(2分)解得v=0.5m/s。(2分)15.解：本题考查带电粒子在电场中的运动、运动的合成与分解。沿CB方向射人的质子从A点射出，该质子运动时间最长(2分)x方向质子做匀速直线运动，有L三ot(2分)y方向质子做匀加速直线运动，有L-2a(2分)a=ep(2分)m联立解得t=L(2分)0E=2mu?(2分)eL16.解：(1)由题图可知UR1:U2=R1:R2=14:6(1分)且UR+U2=10V(1分)得UR=7V,U2=3V(1分)同理可得U3=2V,UR4=8V(1分)令d点的电势为零，即oa=0(1分)则有Ue=9.一91=3V且U=9一9u=8V(1分)可知9a=3V,9%=8V,b点电势高，故下极板带正电(1分)Ua=,-=5V(1分)Q=CUm=1×10-5C。(1分)(2)R2断路后U=U=2V(1分)Q=CU,.=4×10-6C(1分)此时下极板带负电，则流过R电荷量为△Q=Q十Q=1.4×10-5C。(2分)56大【23·G3DY·物理·参考答案一R一必考一Y】

下图为内蒙古高原某区域图。读图，完成1011题。 1160 1170 2029 兴安岭山 43o N 内蒙古高原 山峰及海拔/m 2008 I山地森林草原景观 Ⅱ森林带 浑善达克沙地 Ⅲ高原边缘山地森林草甸景观 V高原森林草原景观 V草原带 滦 地 一一自然带分界线 河 一一河流 10.V→V自然带的变化体现自然环境的 A.纬度地带性分异规律 B.经度地带性分异规律 C.垂直地带性分异规律 D.地方性分异规律

8:450A令日□化学2005C新疆答案.pdf☑-E×2×10-3+C,33=-E×4×10-3+C,解得：E.=30.0kJ·mol-1.(4)相同温度下，增大氢气、CO2的投料比，CO2衡转化率增大，观察图3知，曲线c在相同条件下CO2转化率最小，故投料为1：1。曲线a投料比为1：3。由M点CO2的衡转化率列三段式如下CO2 (g)+H2 (g)=HCOOH(g)起始/mol130变化/mol0.60.60.6衡/mol0.42.40.6故衡时，C0,(g)、(g),HC0OHg)的分压分别为170kP×20kPa,10kP×子120kPa,170kPa×9-30kPa,K,=209o高)=L.25X10-(kP).30(5)②提示：面对角线上的三个Ag原子相切，故面对角线长度为Ag原子半径的4倍。哈【高三化学·参考答案第3页（共4页）】·XJ·③根据均摊法，每个晶胞中含Ag原子的个数为8×日十6X号=4，由密度计算公式可知，该品体的密度p一云X0N、4×108_4.32×102a'NA(g·cm-3)。CClCOOH18.1)取代反应1分)：+2H0一→C+3HC1(2分)(2)正四面体形(1分)》(3)邻氯苯甲酸（或2-氯苯甲酸，1分）；氨基、氯原子（或碳氯键）（每个1分，共2分）(4)C→D的副产物为HC1,吡啶能吸收HC1,促进反应向正方向进行，提高产率(2分)(5)17(2分)：C-)CH,C00H或CICH,〉C0OH(1分)(6)CICH.CH.c s.NCCH.CH.CN0.H4HOXKCH CH.C0O.CXXCBCH.CCXH)【解析】本题主要考查有机推断，考查学生的分析推理能力以及对有机化合物知识的综合运用能力。(4)吡啶呈碱性，副产物有HX的反应都可以用吡啶吸收卤化氢，促进反应正向进行，提高原料转化率和产品的产率。(⑤)因M与C具有相同的官能团，分情况讨论如下：①苯环上只有1个取代基，该取代基只能为CHC1COOH,此种情况，M的结构有1种；②苯环上有2个取代基时，又有两种情况一种是C1、CH2COOH,此种情况，M的结构有3种，另一种是CHC1、COOH,此种情况，M的结构也有3种：③苯环上有3个取代基，分别是C、CH、COOH,此种情况，M的结构有10种：综合以上分析，符合条件的M的结构共有17种。其中C〈)CH,C0OH或CICH。〈)CO0OH在核磁共振氢谱上峰面积比为1：2：2：2。【高三化学·参考答案第4页（共4页）】其他应用打开

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全国100所名校高考模拟示范卷(6)92.00%(2分)【命题意图】本题考查工艺流程综合。注重应用性、综合性考查，培养考生的分析与推测能力，体现宏观辨识与微观探析、科学态度与社会责任的学科核心素养。【解题分析】(4)用氨水调溶液的pH时，使AIB+沉淀完全，所需调节pH计算为K[A1(OH)3]=c(A13+)·c3(OH)=1×10-32.3,c(OH-)=3/1X10210-5mol·L-1=109.1mol·L-1,c(H十)=10-4.9mol·L1,pH的理论最小值是4.9(6)n[NH4Fe(SO4)2]=0.1000mol·L1×23.00×10-3L=2.300×10-3mol,根据反应关系：TiO2~TiO2~Ti3~NH Fe (SO)2,n (TiO2)=2.300 X 10-3 mol,nt(TiO2)=2.300 X103molX80g·mol1=0.1840g,则样品中：u(Ti0,)=0840gX100%=92.0%。0.2000g16.(1)C(2分)；检漏(1分)(2)CO2(2分)(3)8(1分)；NH4(1分)；OH(1分)(4)①无水CaCl2、碱石灰、碱石灰(2分)③Mg2(OH)2CO3(2分)④2Mg+6HCO3=Mg2(OH)2CO3￥+2H2个+2CO2个+3CO⅓(2分)【解题分析】(4)①D是吸水装置，不能吸收二氧化碳，所以只能选用无水氯化钙，E是吸收二氧化碳装置，所以只能选用碱石灰，F的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入E中，也只能选用碱石灰。③根据所得数据可知，产生的(I,O):n(C0,)=0l:88mol=1:1,n(OH):(CO)=2:1,则沉淀是Mg2(OH)2CO3。④根据题目探究得到的信息可知，离子方程式为2Mg+6HCO5一Mg2(OH)2CO3V+2H2个+2CO2个+3CO⅓。17.(1)-392.8(2分)(2)D(1分)(3)①￥H+￥HCOO=￥CO+￥H2O(2分)②b(2分)(4)a.反应I的△H<0,温度升高，衡左移，CH3OH的产率下降(2分)b.BD(2分)(5)①p3>2>p1(2分)②3.65(2分)【命题意图】本题考查化学反应原理综合。注重应用性、综合性考查，培养考生的分析与推测能力、归纳与论证能力，体现变化观念与衡思想的学科核心素养。【解题分析】(3)①该反应过程中慢反应决定反应速率，活化能越大，反应速率越慢，根据图像可知，活化能最大的是1.36V,该步骤的化学方程式为*HCOO十￥H一*CO+￥H2O。(5)①对于反应CO2(g)十3H2(g)=CH3OH(g)十H2O(g),在温度一定时，增大压强，衡向正反应方向移动，CO2衡转化率增大，则压强：p3>p2>1。②由图知，p3(10MP)、257℃时CO2衡转化率为60%，则从反应开始到衡状态，CO2转化了1.2mol,可列出以下三段式：CO2(g)+3H2 (g)CHs OH(g)+H2O(g)起始量/mol2400变化量/mol1.23.61.21.2衡量/mol0.80.41.21.2则衡时气体总物质的量为(0.8+0.4+1.2+1.2)mol=3.6mol,K。=化学卷参考答案（七）第3页（共4页）【24·(新高考)ZX·MW·化学·JX)

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