福清一级达标校2022-2023学年第一学期期中考试高三地理试卷【完卷时间：75分钟；满分：100分】第1卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，16小题，共48分。）巴塘县温泉群地处横断山脉北端金沙江支流曲戈河河谷地带，河谷两岸集中了18个温泉，泉眼海拔3540一3630m,有沸泉、高、中、低温度各类温泉。图1为该地温泉分布地质图。据此完成1一2题。卵石层变质岩豳花岗岩☑石灰岩曲戈断裂0●泉眼←一冷水流下、热水流图11.该温泉群泉水主要补给来源（)A.河流水B.高山沼泽C.湖泊水D.高山降水2.甲、乙两处温泉水温度有差异，则乙温泉()A.岩性致密透水性差，水温较高B.缓坡地表水易下渗，水温较高C.坡陡地表水不易下渗，水温较低D.岩性易溶蚀透水性强，水温较低荆江河道河岸组成一般上部为粘性土，下部为非粘性土。河道水位的快速消退易造成河道边坡崩塌后退。图2示意荆江河段某断面一侧水位变化，据此完成3一5题。

20,云南特色辣椒产业发展的制约条件可能包括剂①优异种源利用率低②辣椒种植起步晚③种植模式传目④市场受众有限A.①②B.③mp.0考生注意：6,为提高秀南辣椒产品的市场竟争力必地最应该100分C大种植面积D.提高育种技术包低压第请将各题答案填写在答题卡】考试时间90分钟注消产品B.加大宜传力度3本试卷主要考试内容：必修百尚港欲路口泽关气多)2杂6月启用后，依托向姆西路网型组航U碎之”。说读（即“铁路光出境快选通关装刘）报关开行的中欧班列从南昌国际陆港欢出，从二连洁一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共4分。在每小题给出的四个选项中，只有项是符特口岸出境到终俄罗斯莫斯科。该“铁快式优化了以往的业务流程和监管模式，实合题目要求的。)现海关、铁路运营企业数据互通，三方冰作共司监管该班列运送集装箱共50箱，货物总重2021年末，黑龙江省哈尔滨市户籍总人口943.2万人与2020年第杏相吨，货物主多有乳发动机纸民等。据此完成7~8题学”县城江西省多条中欧直达班列选择从国际陆港始发的主要原因是县级市城区以及农村乡镇地区人口收缩的情况表现得比较明显。①依托优越的地理位置心展衡③借助发达的高端产业体系④发挥陆港滨市的人口变化。据此完成1~3题。物流枢纽的优势2020年②③C.①④D.③④常住人口万人9888.江西通过铁路通模式开行中欧班列可以有效户籍城镇人口万人26.5B.扩大运输范围户籍农村人口万人16.7D压缩出关成本1.推测哈尔滨市常住人中减少最明显的年龄段多分布在2年新能源汽车下乡活动在江苏省昆山市启动。该活动旨在通过新能源汽车下乡支持A.0~15岁B.203545策，鼓励相关企业积极参与各类促销活动，加大补贴和优惠力度，引导消费者购买新能源汽2.与大城市相比，东北地区县城人口收缩较为明显的原因是车，推动新能源汽车农村市场发展，扩大新能源汽车在农村地区的推广应用，也能够提升农村A.交通条件较好B基所设施完考的交通安全水，助力农村经济绿色低碳转型和高质量发成9~11题C.经济发展迅速D.就业机会较少9.新能源汽车下乡活动的推文可以3.为改善农村乡镇地区的人口收缩问题，东北地区需要A改变我国汽车产业的空间布局、少汽车销售环节A.修改户籍制度素养注.带动农村电网等基础设施完善.改变农村能源消费结构C.增加耕地面积自前，企业销售到农村市场的新能源汽车是小型微型车，其主要原因是云南是中国辣椒丰大主要种植区之一，拥有丘北束、雀屎辣等系列特色①居民出行半径较小，可以满是出行盖求②充电便捷，电池续航里程长③农村道路犭品种，该地辣椒多种植于边远山区。特色辣椒产产业中的优势产业，窄，仅适合小型车辆通行支持力度大，小型、微型新能源汽车优惠多，价格略低色蔬菜的发展与布局中占据首要地位，但在)的同时也存在限制发展的因素A.①②C.①④D.③④战4~6题。11.新能源汽车的推广对我国能源安全的有利影响是云南拥有如此多特色辣椒品种的根本原因是①减少对石油的依赖，提高国家能源安全保障度②优化能源消费结构，推进能源结构A.地域气候条件多样B.育种历史悠久元化③增加交通用电量，促进电力产业的发展④减少煤炭使用量，改善大气质量C.市场需求多样D.种植技术先进B.②③9@D.③④【“高三地理第1页（共6页）【少高三地理第2页（共6页）心】

1QA【解析】本题考查温富效应及其应用，同时考查学生获取和解读地理信息的能力。沟上厦膜后，眼下形成一类似温室的空间，在这个空间中，覆膜既阻挡了地面长波辐射，又阻挡了膜内外的热交换。故A选项正确。11,A【解析】本题考查农业生产中覆膜的作用，同时考查学生获取和解读地理信息的能力。坡面覆膜首先可以阻挡水分燕发，起到保水的作用：其次坡面覆膜可以使土壤增温。故A选项正确，12D【解析】本题考查区域自然环境对农业生产的影响，同时考查学生获取和解读地理信息的能力。海南岛地处热带，终年气温较高，且降水丰富，不需要“沟棚覆盖”。故D选项正确。13B【解析】本题考查自然条件对交通建设的影响，同时考查学生获取和解读地理信息、调动和运用地理基础知识的能力。中老铁路沿线经过板块交界地带，山高谷深，地形复杂，地势起伏很大，遇山挖隧道，过河架桥梁既可减缓线路的起伏程度，又可缩短线路长度。故B选项正确。11.D【解析】本题考查区域自然环境及特产，同时考查学生获取和解读地理信息的能力。老过运输到我国的物资主要是矿产和热带农产品等，中国运输至老过的物资主要是工业品。故D选项正确。15.C【解析】本题考查铁路运输的特点，同时考查学生获取和解读地理信息的能力。降低运费的途径一般是精简运输审批环节，降低配套手续费用，运输周期相较海运而言也大幅缩短，从而降低了总体运费。故C选项正确，16.C【解析】本题考查区域城市分布，同时考查学生获取和解读地理信息的能力及读图分析能力。读图不难看出，江苏的大城市分布南密北疏，南部最集中，故C选项正确。【高三地理参考答案第1页（共3页）】·23-130C·17.A【解析】本题考查城市区位，同时考查学生获取和解读地理信息的能力及调动和运用地理基础知识的能力。江苏三大都市圆均位于我国东部原地带，地形坦，且沿长江、运河、重要铁路线分布，交通便捷，故A选项正确，18.A【解析】本题考查城市在城市群中的职能，同时考查学生获取和解读地理信息的能力及调动和运用地理基磁知识的能力。徐州煤炭资源丰富，但能源生产只是其产业的一部分，并不是城市的主导产业：南京是江苏省的省会，经济发达，科技发达，以现代服务业为主导：苏州旅游业发达，工业发展水高，是综合发展的域市，故A选项正确。19,A【解析】本题考查产业衰落的原因，同时考查学生获取和解读地理信息的能力及调动和运用地理基型知

★开封前注意保密肇庆市2023届高中毕业班第一次教学质量检测地理本试题共7页，考试时间75分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡一并交回。一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。2022年1月15日，位于太洋西南部的岛国汤加（20.5S,175.4°W)发生火山喷发。图1为我国风云二号F星于北京时间15日13：00拍摄到的汤加火山喷发的影像。根据材料，完成1~2题。图11.风云二号F星拍摄该影像时，汤加当地地方时最接近A.6:00B.13:00C.18:00D.23:002.风云二号F星拍摄汤加火山喷发主要采用的地理信息技术是A.BDSB.GNSSC.GISD.RS北京时间2022年9月29日，国际学术期刊《自然》以封面文章的形式报道了我国科研人员在重庆、贵州等地距今约4.4亿年的古生代地层中，发现有颌类古生物鱼类的化石，刷新了有颌脊椎动物出现的最早时间记录。图2为古生物鱼类化石照片。根据材料，完成3~4题。高三·地理第1页（共7页)

高于东北地区，但可承载人口少于东北地区，表明主导因素不是开放程度和科技水。13.A长江中下游地区地形坦开阔，气候条件优越，土地生产潜力大，而青海、西藏位于青藏高原，地势高，气候寒冷，生态环境脆弱，土地生产潜力小，所以环境承载力小；青海、西藏水能资源丰富。14.A消费水与人口合理容量呈负相关，随着经济的不断发展，西藏的消费水上升，故可能导致人口合理容量减少；不合理的生产活动会破坏生态环境，减少当地的资源量，使人口合理容量减少；教育水上升应该使人口合理容量增加；青藏铁路的开通，加强了西藏与外界的联系，提高了西藏的对外开放程度，有利于提高西藏的人口合理容量。15.B环境人口容量就是环境所能容纳的最大人口数。根据“木桶效应”，量少的那种资源成为限制环境人口容量的关键，森林面积是限制该地区环境人口容量的主要因素，通过计算可知，目前该地区的环境人口容量约为7500万人。16.B该地区耕地面积减少较多，所以未来对该地区环境人口容量限制最大的因素是耕地；由于该地区森林面积扩大，淡水资源的数量会增加，所以未来对该地区环境人口容量限制最小的因素是淡水。17.(1)人口老龄化。(2分)(2)影响因素：气候和经济因素。(2分)有利影响：带动当地旅游业、房地产业、商业等相关产业的发展；增加就业机会，促进迁入地的经济发展；加强区域间文化、信息等交流。（任答两点，4分）(3)可以缓解劳动力后续资源不足的状况；人均寿命的延长和健康状况的提高，使延迟退休成为可能。(4分)18.(1)育龄妇女人数减少；婚育年龄推迟，生育意愿降低；京津的吸引力强，人才吸引力不足，劳动力流失。（任答两点，4分）(2)鼓励生育，提高生育率；改善年龄结构，促进河北省人口均衡发展；助力经济社会发展。(任答两点，4分)(3)调整产业结构，实现产业升级；调整人才引进政策；健全相关配套设施及相关政策；加大相关专业人才培养和储备。（任答三点，6分）19.(1)“闯关东”：山东人多地少，东北原人少地多，山东旱涝等自然灾害频繁；战乱频繁，农民生活贫困。（或“雁南飞”：改革开放后，山东工农业经济增长迅速，对外贸易发展快，人均收入增长快，拉力大于推力。)(4分)(2)森林资源和森林生态遭到严重破坏；黑土肥力下降；湿地减少。（任答两点，4分）(3)提供了大量廉价劳动力，促进第二、三产业的发展；促进了思想、文化交流。(4分)20.(1)水资源(2分)(2)总体特征：由东南向西北方向递增。形成原因：黄河流经宁夏的西北部地区，水资源比较丰富。(4分)(3)相比南部地区，宁夏北部地区可利用土地资源较多；水资源较充足；经济较发达，科技水较高，对外开放程度较高。(4分)(4)人口密度降低，环境压力变小；自然环境条件改善，人口承载力增强。(4分)·25【23·G3DY(新教材老高考)·地理·参考答案一XJB一必考一QG】

绝密★考试结束前2022学年第一学期台州八校联盟期中联考高二年级地理学科试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。选择题部分一、选择题I(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。)读世界某区域略图，完成1-2题。1.甲处的板块名称和乙处的板块边界分别是()A.欧洲板块生长边界B.美洲板块消亡边界C.欧亚板块生长边界D.欧亚板块消亡边界2.下列地貌和丙地貌形成原因相似的是（A.海沟B裂谷第1、2题图C.海岸山脉D岛弧下面为某区域地质剖面示意图和岩石物质循环图。完成3-4题。回页岩①②口砂岩沉积物图甲岩石地岩⑤⑥☑石灰岩幔回花岗岩Ⅱ5Ⅲ++++++丁断层④图1图23.图1中()A.丙处的物质主要来源于地壳B.断层发生在花岗岩形成之后C.砂岩形成发生在丙形成之后D.甲处的岩石可能为石英岩4.图1中丙岩石的类型及其成因与图2对应正确的是（)A.I-①B.IⅡ-③C.III-⑤D.V-⑥高二地理学科试题第1页共8页

贝壳堤是由海洋里大量甲壳生物的遗骸堆积而形成的，它117°05E117°35E是古海岸的遗迹，贝壳堤位置可以作为衡量原地区海岸线位置变化的重要标志，渤海湾西岸分布着4~5道、断续绵延数十3900N海河渤至上百公里的贝壳堤，对研究海岸带古环境演化方面有着重要的科学意义，据此完成11~12题。独流诚河11.从6700年前至今，渤海湾西岸海岸线的变化特点是海A.向海洋方向推进3840NB.向陆地方向推进子牙新河！C.在海洋与陆地之间反复变化D.没有发生明显变化题2670：50305湾12.贝壳堤形成的主要地质作用是一河流新石神河3820N贝壳堤A.海水侵蚀B.海水堆积0510kmC.流水侵蚀D.流水堆积图5研究人员通过水槽实验再现干旱条件下冲积扇形成与变化过程。分析发现，干旱条件下冲积扇形成过程中伴随着扇面的水流与沉积物堆积的不同而变化，片流沉积就是其中一种，是水流携带的沉积物在物源端开阔地带快速堆积形成的连片状堆积体，所需水体能量较高。图6为扫描仪拍摄到的片流沉积的影像，其中①②③表示不同时间段形成的片流沉积。据此完成13~14题。13.由实验模拟结果可知供砂A.该地貌主要受侵蚀作用影响供本B.该地貌在自然界中多分布于河流入海口扫描仪C.扇顶有更多的砂砾状物质D.冲积扇中间薄，两边厚14.有关图中的片流沉积，说法正确的是A.沉积由早到晚的顺序是③②①B.沉积物的厚度最大的是③C.片流沉积形成似裙裾形态主要是水流方向多样化③D.片流沉积在实验中后期最明显图6在冰川的末端，由冰川运动携带的砂石因冰川融化会在冰舌侧面与前缘不断堆积、增高，逐渐形成一条孤形垄岗状地貌一冰碛垄。图7示意青藏高原某地区不同年代冰碛垄的分布位置（范围)，据此完成1516题。15.根据冰碛垄的概念，判断下列有关冰碛垄的说法正确的是220年前!m1800年前沙北A.形态与冲积扇相似2万年前B.位于地势陡峭处C.沉积物大小混杂，无分选性4.3万年前D.大致沿山谷成条带状分布沙16.根据冰债垄的位置与形成时期判断当地的气候变化规律是4.3万年前○24.4万年前A.气候呈变暖趋势B.气候呈变冷趋势C.气温反复升降冰碛垄分布位置D.气候相对稳定图7地理试题卷第3页（共6页)

(二)选考题：共10分。28.（10分)原因：远离城市，亲近自然，可以调节、放松心情；形式多样，满足不同消费者的需求；疫情之后，游客对旅游安全、安心的要求提升；露营费用低，受众面广。（每点2分，任答三点得分)》问题：露营要注意人身和财产安全问题；基础服务设施不完善，导致露营体验不佳；露营游客过多，导致生态环境破坏；露营旅游缺乏政府的有效监管和规范。（每点2分，任答两点得4分)29.（10分)(1)生态环境效益：减少废旧动力电池对环境的污染；（2分)减少对原材料的开采，保护生态环境；(2分)提高资源的循环再利用，减少废弃物的排放。(2分)(2)优势：使用清洁能源，减少温室气体的排放；相比传统车要节省燃油费用；效率高，噪声低等。（每点2分，任答两点得4分)(哈百)高三地理答案第2页（共2页）

沙液保洲沙条洲偏南风偏北风(3)沙漠多晴天(1分)，白天大气对太阳辐射的削弱作用弱，气温高(1分)，夜晚大气逆辐射弱，气温低，所以温差大（1分)。

绝密★启用前码原威绣化学试卷注意事项：L,答卷前，考生务必将自己的州名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上2回答选择题时，选出何小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮舞干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交国可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cu64Br%01127一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符台题目要求的。1.我国有众多非物质文化遗产，如剪纸、制香、刺绣和藤编技艺等。下列物质的主要成《不是机高分子材料的是选项ABD文化遗产e中用名称剪纸中的“纸”制香中的“香油”刺绣中的“线”藤编中的“藤”2.我国科学家首次在实验室中实现从CO2合成淀粉的全过程，下列说绪的是A.淀粉属于有机高分子化合物AB.淀粉和纤维素不互为同介号的体C.科学家用CO2合成淀粉与植物光合作用合成淀粉原理相同D.该成果可为气候变化、粮食安全等人类面临的越发提供解决手段3.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”诗句中的“沙”的主要成分是S02,下列说法误的是A.SiO2是酸性氧化物，不与任X酸反应AB.“水玻璃”可以由SO2与氢氧化钠溶液友应制得C,S02是制取传统硅酸盐产品玻璃的原料之/D.通常所述的“从沙滩到用户”，这句话洪及工备粗硅的工艺4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说袭正确为是A.60g冰醋酸中C-H键个数为4N化学试题第1页（共8页）

六校联合体2023届高三8月联合调研化学试题考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Co-59一.选择题：共13题，每题3分，共计39分。每题只有一个选项最符合题意。1中国人民在悠久的历史巾创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法不正确的是A宋王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜B.“冰糖葫芦”是一种传统美食，山楂外面包裹的糖衣的主要成分是麦芽糖C.“澄泥砚”是一种传统工艺品，是用胶泥烧制而成，其主要成分为硅酸盐D.“蜀绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分蛋白质2.双氧水和“84”消毒液两者混合时可发生反应：NaC1O+H2O2=NaC1+H2O+O2↑。下列有关说法不正确的是A.Na2O2中含有非极性共价键B.NaCI0的电子式为Na*[:d:]C.HO2屮O元素的化合价为-1D.HO的空间构型为直线形3.短周期元素X、Y、Z、M的原了序数依次增大，他们组成·种簇分了，结构如图所示。X、M的族序数等于周期数，Y是地壳中最丰富、分布最广的元素，Z原子最外层电子数为2。下列说法不正确的是●A.该团簇分子的分子式为X2Z2M2YGB.简单离子半径：Y>MC.工业上常电解熔融的ZY制取Z单质D.第一电离能：M

104smol·L,c(HC05)=c(H*):c(C0g)=l08X10-4时K2(H2CO3)10-10.3mol·L-1=10-2.65mol·L-1,所以b=-2.65,D项正确。11.(1)一元酸(2分)(2)2(2分)(3)+3(2分)(4)H3PO3+OH-—H2PO5+H2O(3分)(5)H3PO3+I2+H2O—2H++2I-+H3PO4(3分)(6)HPO(2分)；4.5（范围在4.4~4.6间均给分）(3分)12.(1)减小；SO⅓+H2O2=SO+H2O(各2分)(2)HSO3+H2O=H2SO3+OH-;1.0×10-12(各2分)(3)增大(2分)(4)c(Na)>c(HSO )>c(SO)c(OH )c(H)(3)(5)①10②AC(各2分)13.(1)①>④>②>③(3分)(2)10;<(各2分)(3)1.0×105mol·L1(2分)(4)N2H+H2O、=[N2H·H2O]++H(3分)(5)AC(3分)(6)c(N2H5)>c(C1-)>c(N2H4·H2O)>c(OH)>c(H+)(3分)·55·【23·G3ZCJ(新高考)·化学·参考答案一R一必考一QGA】

吴文怡秦嵩周林波【上接(A)第23版中缝】14.B【解析】N0会与空气中的氧气反应，不可将通人的N,换成空气，A错误；浓硝酸受热会分解，无法确保加人的硝酸和炭反应，所以开始实验时，先把炭加热至红热，停止加热后，再缓慢滴入浓硝酸，B正确：反应产生的气体干燥后进人装置C的冷却瓶中，因为温度降低，二氧化氨会转化为无色的N,0,则气体颜色变浅，C错误；NO能和0，反应生成红棕色气体NO,该实验为猜测型实验，如果结果正确，则气体颜色加深，如果结果错误，则气体颜色不变，D错误。15.B【解析】根据质量守恒定律可知，溶液质量的增加l=m(Fe)-m(NO),反应生成NO的物质的量为0.5mol,故m(Fe)=18.6g+m(N0)=18.6g+0.5molx30gmol=33.6g,反应中转移电子的物质的量为0.5molx(5-2)=1.5mol,设溶液中Fe2”、Fe的物质的量分别为moly mol,则有2x+3y=1.5,56x+56=33.6,解得x=y=-0.3,溶液中存在Fe2“,说明硝酸完全反应。由FC+2Fe”—3F2可求出0.3 mol Fe能消耗0.15 mol Fe,则还可溶解8.4gFe,A错误；根据电荷守恒可知，溶液中n(NO)=1.5mol,根据N原子守恒，n(HN0,)=n(NO,)+,n(N0)=1.5mol+0.5mol=2mol,故c(HN0,）=2molL,B正确；根据A的计算可知m(Fe)=33.6,故n(Fe)=33.6mol560.6mol,C错误；由B的计算可知，n(Fe2“)=n(Fe”)=0.3mol,故反应后的溶液中c©2=1，De(Fe)错误。16.(1)粉尘；b(各2分)(2)①n②H,O,+NO,=NO+H,0(各3分)(3)①金属铁和金属铝表面都有一层氧化庾②铝铁合金在溶液中【下转(B)第2、3版中罐】

氯取代物包括1、2,1、3,1、4；当C1固定在2上，二氯取代物包括2、2,2、3,2、4,2、5,2、6；当C1固定在3上，二氯取代物包括3、3,3、4,3、5；当C1固定在4上，二氯取代物只有4、4，故二氯取代物共有3十5十3十1=12种。12.(1)降低己二酸的溶解度而析出更多的己二酸晶体，从而提高己二酸的产率；(2)缺少尾气处理装置(3)重结晶；C(4)浓硝酸不稳定，易分解，且易挥发(5)①溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色②79.1%（每空2分）【解题分析】(5)根据酸碱中和的物质的量比例知，己二酸的物质的量为氢氧化钠的物质的量的2，实验中滴定一次时消耗(Na0H)=0.2mol·L1×0.025L=0.005mol,则对应的己二酸的质量为0.005mol×号×146g·mol1=0.365g,故己二酸晶体样品中已二酸的总质量为0.365g×3=1.095g,故己二酸晶体样品的纯度为1.095g÷1.385g×100%≈79.1%13.(1)CH3COOH;一Cl;取代反应(2)HOOCCH2 COOH+2C2H OHLCH.OOCCH.COOCH:+2H2O(3)C2H OOCCHCOOC2 HCH2 (CH2)CHOCOOC2 H(4)COOC HC2H;-OC-CH2-CH2COOC2 H(5)COOC2 H:加成反应COOC2Hs(6(每空2分)COOC2H64【23·G3ZCJ·化学·参考答案一R一必考一N】

8.D【解题分析】A项，X、Y、乙中均含有碳碳双键，均可发生加聚反应，正确；B项，由官能团的转化，可知1,3一丁二烯与丙烯酸乙酯发生加成反应生成X,X发生还原反应生成Y,Y发生取代反应生成Z,正确；C项，由化合物Z一步制备化合物Y,发生的是水解反应，应在氢氧化钠的水溶液中进行，正确；D项，Y中含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，不正确。9.C【解题分析】由图可知，CO2/C2H4耦合反应制备丙烯酸甲酯的反应物为二氧化碳、乙烯和碘甲烷，生成物为丙烯酸甲酯和碘化氢，反应的化学方程式为CO2十CH2一CH2十CH3I催化剂CH,一-CHCOOCH.十H。由分析可知，该过程实现了CO,的转化，有利于实现“碳中和”和“碳达峰”，A项正确：由图可知，步骤③生成丙烯酸甲酯的过程中存在C一H键的断裂，B项正确；由分析可知，生成物为丙烯酸甲酯和碘化氢，则反应的原子利用率不可能为100%,C项错误；由分析可知，二氧化碳、乙烯和一碘甲烷在催化剂作用下反应生成丙烯酸甲酯和碘化氢，则二氧化碳、乙烯和一碘乙烷在催化剂作用下反应生成丙烯酸乙酯和碘化氢，D项正确。10.C【解题分析】由题意可知A的结构简式为CH2一CHCH2CH2OH,A项错误；物质C为Br,含有的官能团有醚键、碳溴键（或溴原子），B项错误：D和E分别为一或中的一种，含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；反应①是CH2一CHCH2CHOH与溴单质发生加成反应生成CH2 BrCHBrCH2 CH2OH,反应③是转化为0成0发生消去反应，D项错误。11.(1)环氧乙烷(2)CHCH(OH)CHOH浓硫酸(3)HOCH2 CH2OCH(CH)2HHOCH2OCH2 CH2 OCH(CHs)2+H2O(4)取代反应(5)CI8 H3I NO·80·【23·G3ZCJ·化学·参考答案一LKB一必考一AH】

8.D【解题分析】X、Y溶液的ρH随溶液体积变化的程度不同，所以X、Y溶液的碱性强弱程度不同，稀释前，两种H相等的碱溶液中溶质的物质的量浓度一定不相等，A项错误；稀释相同倍数后，X溶液的pH比Y溶液的小，即X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱，B项错误；X溶液的pH随溶液稀释变化快，所以X的碱性比Y强，起始时X、Y溶液的pH相等，则X溶液的溶质浓度小于Y溶液，完全中和等体积pH=10的X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)c(H+),B项正确；c点溶液中由水电离出的氢离子浓度最大，说明氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，则溶液中c(NH)(2分)(3)ABC(3分)(4)弱酸(2分)(5)105(3分)(6)c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+)(3分)12.(1)>(1分)；A>C>B(2分)(2)①正向(2分)②Ba2++OH-+H++SO=BaSO4￥+H2O(3分)；11.4(2分)48大【23·G3ZCJ·化学·参考答案一SJB一必考一QG】

10.B解析：Cl2被氧化生成CIO与ClO3,Cl2被还原生成NaCl,NaCiO与NaClO3的个数之比为1：3，假设C1O与C1O3的个数分别为1、3，根据电子转移守恒，C1-的个数=1×1+3×5=16,根据C1原子守恒，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比=(3+1)：16=1:4,B项正确。11.C解析：设各微粒数日均为2。A项，2Fe3++2I—2Fe2+十L2,则得到12的微粒数日为1;B项，C2+2I—2CI+l2,则得到L2的微粒数日为2；C项，16H++2MnO+10I=2Mn2-十512+8H2O,则得到12的微粒数日为5；D项，12H++2NO3+6I=2NON+3I2十6H2O,得到的I2的微粒数日为3。由上述分析可知，MnO,氧化足量碘化钾得到的2最多，C项正确。12.D解析：反应①方程式为2NO2+2NaOH一NaNO3+NaNO2+H2O,反应②方程式为NO+NO2十2NaOH一2NaNO2+HO。反应①②中均只有N元素化合价变化，A项正确；反应①中氧化产物NaNO3与还原产物NaNO2的物质的量之比为1：1，B项正确；若尾气可以被完全吸收，则尾气中NO2与O的体积之比可能大于1：1或等于1：1，C项正确；反应②中，生成2 mol NaNO2转移电子的数目为NA,D项错误。13.(1)B(1分)(2)C(1分)(3)还原(1分)(4)①2,2,2H2S)4,2,1,1,1,2(3分)②2NO2+2I-+4H+—2NON+I2+2H2O(3分)③还原性；强（各2分）3e④NaNO2+NH4C1-N2个+NaC1+2H2O(3分)14.(1)+6(1分)(2)<(2分)(3)>;FeSO4、NazO2;Na2FeO4、O2;5(各2分)(4)3C1O+2Fe(OH)3+40H-2FeO+5H2O+3CI-(3)(5)分散质粒子直径大小在1nm~100nm(2分)15.(1)亚硫酸钠；C1O2(各2分)(2)O2(2分)；2C1O2+H2O2+2OH-—2C1O2+O2+2H2O(3分)(3)①1：4；NaC1(各2分)②氧化(1分)③Cl2+2 NaClO2=2NaC1+2ClO2;2ClO2+10I-+8H+—2C1-+5L2+4H2O(各3分)意·21·【23新教材·ZC·化学·参考答案一SDKJB一必修第一册一QGB】

12.(1)HCN溶液(2分)(2)CN-+CO2+H2O—HCN+HCO5(3分)(3)①没有自由移动的离子；b(各2分)②不确定(2分)8g8分)④cd(2分)13.a)HNO:(HcC0号2（各2分）C(HCO)(2)一(3分)(3)④(3分)(4)>(2分)(5)CH:NH2+H=CH3NH (3(6)≤(2分)@·21·【23新教材·ZC·化学·参考答案一R一选择性必修1一QGB·N】

卷行天下·化学参苦答亲周测卷一化学反应与能量的变化1.A解析：火力发电的能量转化过程为化学能>热能>机械能→电能，A项错误。2.C解析：“依依墟里烟”涉及物质的燃烧，为放热反应，A项错误，“冰，水为之，而寒于水”是物理变化，B项错误；“烈火焚烧若等闲”中涉及碳酸钙的分解，属于吸热反应，C项正确；“爆竹声中一岁除”是指火药的爆炸，属于放热反应，D项错误。3.C解析：元素非金属性越强，反应越剧烈，放出的热量越多，故B为MgBr2,C项正确。4.B解析：△H的比较，不仅有数值，而且有符号。①中前一个热化学方程式表示的是碳完全燃烧，后一个表示的是碳不完全燃烧，△H均小于0，△H1>△H2,但△H1<△H2,B项正确；②中△H均小于0，且△H4=2△H,所以△H4<△H,A、C、D三项均错误5.D解析：氢气与氟气的反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，另外断键吸热，D项中图像符合。6.D解析：水分解成氢气和氧气需要吸收能量，则利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水的过程中实现了光能转化为化学能，A项正确；水分解产生氢气和氧气，测氢能资源丰富，属于可再生能源，B项正确；过程I为化学键断裂，吸收能量，过程Ⅱ为化学键形成，释放能量，C项正确；2H,0光照2H2个+催化剂O2个反应时吸收能量，图示代表反应中放出能量，D项错误。7.C解析：该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不能完全反应，放出的热量小于92.4kJ,C项正确。8.C解析：从图中曲线可以看出，当V1=30时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则c(Na0H)=30ml10:mlX1mol.L=1,5mol.1,1,C项20mL×10-3L·mL-1正确。9.B解析：·CO2转化为CH4,化学键断裂，A项错误；断键是吸热过程，B项正确；根据图示，L2O2CO3可以释放出·CO2,C项错误；总反应为吸热反应，反应意·1·【23·ZCYK·化学·参考答案一R一选修4一Y)

月考卷二化学反应速率与化学衡1.A解析：能提高反应物转化率的方法是在不改变该反应物起始量的条件下使化学衡向正反应方向移动。升温向吸热方向即正反应方向移动，A项正确；恒容条件下通入惰性气体，各组分浓度不变，衡不移动，B项错误；恒容条件下通入CO会增加C)浓度，使衡逆向移动，C项错误；催化剂不影响衡，D项错误。2.B解析：t2时刻气体C的浓度增大，2一t3时间内气体C的浓度不变，说明衡不移动，且是增大压强引起的，则有x=1十1=2。3.D解析：“最先出现浑浊”，即反应速率最快。A项与B项温度相同、混合溶液中H2SO4浓度相同，B项中N2S2O3的浓度比A项大，反应速率：B项>A项；C项与D项温度相同、H2SO4浓度相同，D项中N2S2O3的浓度比C项大，反应速率：D项>C项；B项与D项N2S2O3、H2SO4的浓度都相同，D项温度高于B项，反应速率：D项>B项。则反应速率最快的是D项4.D解析：恒温恒压条件下充入一定量氦气，容器体积增大，反应气体的浓度减小，反应速率减小，D项符合题意。5.C解：该反应的衡常数K=c(CO)Xc(CO2),温度不变，K不变，则两次衡体系中：c=c2,C项正确。6.D解析：该反应中只有二氧化碳是气体，反应达到衡后，1时，缩小容器体积，二氧化碳浓度增大，衡逆向移动。缩小容器体积，K不变，A项错误；该反应中只有二氧化碳是气体，气体的相对分子质量不变，B项错误；焓变只受温度影响，温度不变，焓变不变，C项错误；容器中二氧化碳的密度先增大，后减小，D项正确。7.A解析：图1表示升高温度，生成物浓度增大，衡正向移动，则反应为吸热反应，△H>0;由图2可知，增大压强，均相对分子质量增大，对于反应物和生成物全部是气体的反应，说明衡向气体分子数减小的方向移动，同时升高温度，均相对分子质量减小，说明气体分子数增大的方向是吸热反应；由图3可知，增大压强，逆>正，衡逆向移动，则正向是气体体积增大的反应。根据以上分析，符合题意的反应为气体体积增大的吸热反应。反应2NH3(g)一N2(g)十3H2(g)为气体体积增大的反应，且△H>0,A项符合题意；反应2SO)2(g)十O2(g)一2S)3(g)为气体体积减小的反应，且△H<0,B项不符合题意；反应2HBr(g)一H2(g)十Br2(g)为气体体积不变的反应，C项不符合题意；反应2NO2(g)一N2O4(g)为气体体积减小的反应，且△H<0,D项不符合题意。意·4·【23新教材老高考·YK·化学·参考答案一R一选择性必修1一Y】

K1=19.(12分)臭氧(O,)在[Fε(H,O),]了催化下可以将烟气中的S0,、N0,分别氧化为SO?和NO,,NO,也可以在其他条件下被还原为N,。回答下列问题：(1)SO}中心原子轨道的杂化类型为，(NH4),SO4的晶体类型为晶体。(2)Fe3+基态核外电子排布式为(3)N、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为(4)H,O的沸点高于H,S,这是因为(5)N,分子中o键与π键的数目之比为20.(12分)有机合成在工业上占重要地位。塑料、橡胶等材料的交联剂E的合成路线如下图所示：1/Ni1B/(HGN111G.0定条件0浓硫被△回答下列问题：(1)A的名称是,E的分子式是(2)B生成C的反应类型是D中官能团的名称是羟基和(3)D生成E的化学方程式为(4)M的分子式比A多C2H4,符合下列条件的M的同分异构体有种。①属于芳香族化合物②能与FCl,溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为(写出其中一种)。(5)参照上述合成路线，设计以乙醛为主要原料制备CH,CH(OH)COOH的合成路线：(无机试剂任选)。

2021一2022学年度第二学期高一期末考试化学考生注意：71。本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分物2多面考生务用直经05高来黑色及水年花热您此线内日生驾清》3考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用处清记茶题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水答字￥卡上各题的答是盘收为作基超山答题区域书写的管率无效在试睡卷草聘作答无效4.本卷命题范围：人教版必修第二册。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23P3】Fe6一选择题（本题共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个送项中，只有-项是符合题目要求的)1.下列做法与可持续发展宗旨相违背的是A回收某些垃圾生产煤气、乙醇等燃料B.推广可降解塑料的使用，减少白色污染出理资宝1C,采用原煤脱硫技术，减少燃煤产生的二氧化硫D.大量开采地下水，以满足社会经济发展的需求联时的©瓷2.工业治炼下列金属，采用的冶炼方法对应错误的是的异人A.Na—电解法日达dB.Fe-热还原法当白需C,Cu一热还原法地水国该D.Cu一一热分解法出圆中3.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A.SO2具有还原性，可以添加到食品中作抗氧化剂州通市的木创B.浓H2SO,具有吸水性，可以用于干燥氢气C.氢氟酸是强酸，可以用于雕刻玻璃所中松司可今通卖民家木D.氨气易液化，液氨可以用作制冷剂4.下列物质发生的化学变化中，反应物总能量低于生成物总能量的是A.生石灰与水反应的血折B.二氧化碳与焦炭高温下反应C.金属镁与稀硫酸反应D.红磷在空气中燃烧3四【高一期末考试·化学)第1页（共6页）】221844D

17.(13分)一种由芳香烃A制备H的合成路线如图所示：0CH:CHsA浓HNOFe,浓盐酸，CH.CCIHOBBr2.FeENaNO.,HCl Cu.(CN)2CzHg浓H2SO40~5℃NHCCHEDCHsCHaH.O△BrBrGCOOH回已知：R—NO2Fe,浓盐酸R一NH2,其中R为烃基。回答下列问题：(1)A的化学名称为;A→B的反应类型为(2)C的结构简式为;D中含氧官能团名称为(3)写出D→E的化学方程式：(4)符合下列条件的H的同分异构体的结构简式有种（不含立体异构）。①在酸性条件下能发生水解反应②能发生银镜反应③苯环上有两种取代基(5)已知R一Cl+NaCN→R一CN+NaCl。设计以A为原料制备苯乙酸的合成路线：(其他无机试剂任用)。18.(14分)联苄(K》-CH,CH2〈)是合成某类抗肿瘤药物的中间体，其熔点为52℃，沸点为284℃，易溶于氯仿、醚，不溶于水。实验室以苯（沸点80.1℃、密度0.88g·L1)和1,2-二氯乙烷(C1CH2CH2C1,熔点一35.3℃、沸点83.5℃，不溶于水)为原料，利用如图所示装置（加热及夹持装置已省略）可制得联苄。C电动搅拌器实验过程：将无水氯化铝、苯、1,2-二氯乙烷依次加入仪器无水CaCl,A中，开动电动搅拌器将试剂混合，水浴加热(6065℃)装置A约1h,将装置A中液态混合物，通过“一系列”操作后得到44g联苄。50mL苯和1,2-二氯乙烷（足量）水+X回答下列问题：适量无水氯化铝（催化剂）(1)仪器B的名称是,若蒸馏水从b口进入，则从原料利用角度分析，导致的结果是【高二期末质量监测·化学第5页（共6页）】222708D

16.碳酸和亚疏酸电商衡常数(25℃)如下表所示：名称碳酸亚疏酸电离常数K=4.4×101K2=4.7×1011K1=1.3×102K2=6.2×108常温下，下列说法正确的是()A.PH相同的①Na2CO,②NaSO]溶液中cNa*):①>②B.少量CO通入NaSO溶液中反应的离子方程式为：C0+H20+2SOy2=CO2+HSOC.在NaHSO,溶液中cNa)>c(HSO,)+2c(SO2)D.等浓度的NaHSO,和NaHCO,溶液等体积混合：c(H+)-c(OH )=c(CO32 )-c(H2CO3)+c(SO32)-c(H2SO3)第I卷（非选择题共2分）二、填空题（包括必考题和选考题两部分。第17~20题为必考题，每个试题考生都必须做答。第21题~第24题为选考题，考生根据要求做答。)(一)必考题（共32分）17.(8分)按要求完成下列各空：(I)25℃时，pH=2的盐酸L与pH=10的NaOH溶液V2L混合，所得溶液pH=4,则：=(2)25℃时，在等体积的①pH=1的H2SO4溶液、②0.05molL1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的NaS溶液、④pH=5的CNHd)2SO4溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(3)cNH)湘等的①NH42SO4溶液、②NH4HSO.4溶液、③CH,COONH4溶液、④NH)2CO,溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为。(填写序号)向1LNa2C03溶液中加入足量BaS04固体，当溶液中c(C03)=1×103molL1时，此时溶液中cS02)=moL1。[已知KBaS0)-1.0×10lo,Kp(BaC0g)=2.5×10918.(3分)NH4CO4可作火箭推进剂、炸药配合剂，制造烟火、人工防冰雹的药剂等，受热时先培化再分解生成N2、O2、Cl2、HO(g)。为了验证NH.CIO,.高温分解的产物，小明同学设计了如下实验（已知加热条件下，Mg能与N反应生成Mg2N固体：过量的焦性没食子酸用于除去过量O2)。行灰反应卧·尾气气体过量的过量的紫色石NaOH性没试剂X光试过溶液食子酸(1)仪器a的名称是试剂X为(填写试剂名称)。(2)i证明分解产物中有C2的实验现象为】(3)将尾气通入无色酚酞溶液中，溶液显红色，试用化学方程式解释其原因一(4)小红同学认为该实验设计存在缺陷，不能说明分解产物中一定存在0：和N。你认为该实验的不足之处是（写一点即可)。赣州期米高二化学试卷第4页（共6页）

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小溶清X裤液G(aC(a阿肉手交换膜入d为减电源的负极，电解油a根上发生的电极反应为N十3C+6e一NC十4H8当有a离子通过离子交换膜时，二氧化氯发生器中理论上产生13,5gCOC二氧意氯发生器内，氧化剂与还原剂的物质的量之比为61口离子交换膜为阳离子交换膜，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸14套温下，南0mL01Omo·L NaOH溶液中逐渐滴加0,10mol·L1HX溶液，混合溶滚的变花如图所示（温度和体积变化忽略不计）。下列说法错误的是+pHA家温下，HN为对酸，其K,=1013M些BN煮对应的溶液中，c(Na+)是e(HX)的IO倍CP点对痘的溶液中：C(X)>c(HX)席DM点与P点对应的溶液中水的电离程度：C>P051120V()/ml子第Ⅱ卷（非选择题共58分)二、非选辉题：包括必考题和进考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。洲第18~1的题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：此题共3小题，共43分。州15(5分)草酸及其盐在生产生活中有重要用途。某兴趣小组计划制备草酸并研究其性质。鸣I、草酸的制备将一定量的催化剂加入100L质量分数为50%的硝酸中，待溶解后，倒入三颈烧瓶，组装好的实验装置如图所示，缓慢均匀地通入用电石与水反应产生的乙炔气体，反应结束后，将闣反应后的产品及母液倒出，冷却结晶、过滤，干燥得HC,O·2HO。搅拌多孔球泡浓HS0溶液40℃热水B(1)装置A中选择的试剂组合最合理的是b(填标号)：装置C除干燥外还有的作用是a水、粉末状电石b.饱和食盐水、粉末状电石c水、块状电石d饱和食盐水，块状电石·22-05-499B·【高二化学第4页（共8页）】

教学全国@0所名校单元测试示范卷札记A.葡萄糖的热值约为15.6kJ·g1B.若生成物中水为气态，则△H变大C.该条件下，6CO2(g)+6H2O(1)=C6H12O6(s)+6O2(g)的焓变△H为+2803kJ·mol-1D.该条件下，完全燃烧30g葡萄糖时消耗22.4LO2解折：有肉村的法值为e夹15.6g,A项王待：气态水的生玉有于改态水的能量，若生成物中水为气态，则反应放出的热量减少，△H变大，B项正确；6CO2(g)十6H2O(I)C6H2O(s)十6O2(g)与题干中的反应互逆，相同条件下二者的焓变数值互为相反数，C项正确；根据化学方程式计算可知，完全燃烧30g葡萄糖时消耗标准状况下22.4LO2,选项中没有限定标准状况，D项错误。答案：D10.我国科学家合成了一种新型的Fe一SnO2催化剂，用该催化剂修饰电极，可实现在室温条件下电催化氮气制备铵盐和硝酸盐。下列说法错误的是电源NHa极b极N2酸性水溶液酸性水溶液质子交换膜A.电解过程中H中由b极区向a极区迁移B.电解一段时间，阴极区的pH增大C.电解一段时间，阳极、阴极消耗N的物质的量之比为5：3D.阳极反应式为N2+6H2O-10e—2NO3+12H解析：a极为阴极，因此电解过程中H+由b极区向a极区迁移，A项正确；电解过程中阴极区发生的反应为2十6e十8H一2NH时，阴极区的pH增大，B项正确；电解过程中得失电子总数相等，因此其中阳极、阴极消耗N2的物质的量之比为3：5，C项错误；阳极发生的反应为N2十6H20-10e-2NO3+12H+,D项正确。答案：C11.KSCN溶液常用于鉴别Fe3+。在水溶液中，Fe3+以[Fe(H2O)6]3+形式存在，与SCN可发生反应：[Fe(HO)6]3+十SCN=[Fe(HO)sSCN]2++H2O,[Fe(H2O)SCN]+能溶于乙醚。下列说法错误的是A.[Fe(H,O),SCN]+显红色B.该鉴别方法不受溶液酸碱性的限制C.当Fe3+浓度很低时，用乙醚富集可使现象明显D.加水稀释，衡左移，溶液颜色变浅解析：根据铁离子的检验判断，产物显红色，A项正确；根据三价铁与氢氧根离子能反应判断，该鉴别方法受酸碱性的影响，B项错误；[F(HO)sSCN]2+溶于乙醚，导致衡向正反应方向移动，显色物质的浓度增大，故现象明显，C项正确；加水稀释衡向着离子物质的量增大的方向移动，即向左移动，由于浓度减小，故颜色变浅，D项正确。答案：B12.常温下，已知K(ZnS)=1.6×104,K(CuS)=1.3×1036。下图为CuS和ZnS饱和溶液中阳离子(R2+)浓度与阴离子(S)浓度的负对数关系。下列说法不正确的是84【23新教材·DY·化学-R-选择性必修1-CQ】

教学金国1@©所名校单元测试示范表飞札记(2)一定条件下，在容积为1L的恒容密闭容器中充人1 mol CO2和3molH2,发生上述反应。测得CO2和CHOH(g)的浓度随时间变化关系如图所示。↑c/(mol-Ll)1.00CHOH0.750.50C020.250310t/min①反应从开始到衡，均反应速率(H2O)mol·L1·min1。②3min时，c(H)为(3)为研究不同条件对该反应的影响，在恒温条件下，向2I恒容密闭容器中加入2olCO2和6molH2,8min时反应达到衡。测得8min内u(CHOH)=0.1mol·L1·min1,则衡后n(H2)=mol.(4)CO2(g)十3H2(g)=CHOH(g)十H2O(g)的反应速率方程式为v=k·c(CO2)·c3(H2),某温度下速率常数k=0.8L3·mol-3·min1,当反应物浓度都是0.05mol·L1时，反应速率是mol·L1·minl。答案：(1)不能(2分)(2)①0.075②1.5mo1·L-1(各3分)(3)1.2(3分)(4)5×10-6(3分)19.(14分)某校化学小组探究酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应速率的影响因素。(1)邹邹进行了实验I:常温下，向4mL不同浓度的H2O2溶液中滴入0.04mL(一滴)0.05mol·L1酸性KMnO4溶液[c(H+)=5.0mol·L1门，记录如下：c(H2O2)/(mol·L-1)0.00100.00150.01250.0312完全褪色时间/s251512n无色气泡样多①请补全该反应的离子方程式：2MnO4+6H+十5H2O2+5O2A+8H20。②邹邹的实验中得到的结论为③波波查的资料显示：c(H2O2)>0.02mo1·L1时，H2O2溶液中发生反应：2H2O2一HO,则邹邹的实验中m(填>”、“<”或=”)12。(2)龙龙继续进行实验Ⅱ，并记录如下：操作现象0.05 mol.L-!KMnO4溶液第1~9滴溶液滴下，完全褪色所实验Ⅱ[c(H)=5.0mol.L1需时间(ts)很长；第10滴溶液滴下迅速褪色。整个过程中几乎无2 mL 0.02 mol.L-目0，溶液温度变化①对于第10滴溶液滴下时与H2O2溶液反应速率剧烈变化的原因，飞飞提出如下假设：②杰杰设计实验方案证实了上述假设合理，请补全他的方案：【23新教材.DY.化学-R-选择性必修1-G DONG】

教学全国@0所名校单元测试示范卷札记B.充电时，含有Zn的碳纳米管纤维一端连接外电源正极C.放电时，电池的正极反应为MnO2十e十H2O—MnOOH+OHD.充电时，MnO2一极质量增大解析：放电时，Zn为负极，MnO2为正极，则Zn+移向MnO2电极，A项错误；充电时，Zn为阴极，与电源的负极连接，B项错误；放电过程正极上的电极反应式为MnO2十e十H2O一MnOOH十OH,C项正确；充电时MnOOH转化为MnO2,质量减小，D项错误。答案：C第Ⅱ卷(非选择题共57分)三、非选择题：本题共4小题，共57分。14.(15分)能量转化装置工作原理与电极材料、电解质溶液等有关。A电流计ZnCuGA盐桥(KCl)1稀HS04稀HSOaX溶液Y溶液5乙T(1)图甲中涉及反应的离子方程式为,其能量转化形式为(2)图乙中两电极现象为,SO移向(填“n”或“Cu”)极。(3)乙、丙两装置的电池反应相同。丙中X的化学式为,左烧杯中电解质溶液质量(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)丁装置中，若电解质溶液为盐酸，则Mg为极；若电解质溶液为氢氧化钠溶液，则负极的电极反应式为答案：(1)2H+十Zn—Zn2+十H2◆；化学能转化为热能（各2分）(2)锌电极逐渐溶解，铜电极上有无色气泡产生；Zn(各2分)(3)HCI(或其他合理答案)；增大（各2分）(4)负(1分)；A1-3e+4OH=A1O2+2H2O(2分)15.(13分)锂电池是一种以锂金属或锂合金为负极材料，使用非水电解质溶液的一次电池，与锂离子电池和锂离子聚合物电池是不一样的。(1)科学家对新型Ii一CO2电化学系统研究发现，用碳化钼(Mo2C)作Ii极催化剂时CO2的放电产物为I2CzO4。电池“吸入”CO2时的能量转化形式为,其正极材料可能是(填“Ca”或“Ge”),放电时，正极的电极反应式为(2)用含Ii石墨复合材料及纳米F℃zO材料作电极的锂离子电池，在循环充、放电过程中可实现对磁性的可逆调控。该电池反应为置换反应，则该电池放电时的化学反应为,该电池的电解质可以是(填“硫酸”或“固态有机物”)(3)某种积层型锂聚合物电池是将电极(LiCoO2)/凝胶型聚合物电解质/锂和石墨系电池组叠加成板，并用铝积层包封的电池结构。其中电池内的高分子聚合物能让L计自由通过，锂和石墨系用LC6表示。电池放电时，负极反应为,其中L计向(填“LCoO2极”或“锂和石墨系极”)移动。用铅蓄电池给该电池充电时，电极LiCoO2与铅蓄电池的(填“铅”或“二氧化铅”)电极相连。答案：(1)化学能转化为电能(1分)；Ge(1分)；2CO2+2e十2Li一Li2C2O,(2分)(2)6Li+Fe2O,=3Li2O十2Fe(2分)；固态有机物(1分)(3)LiC6-e—Li计+C6;LiCoO2极；二氧化铅（各2分）16.(15分)碘是环境友好型材料，含碘电池具有无毒、安全性高的特点。(1)锌碘电池的正极材料是聚2一乙烯吡啶（简写为P2VP)和2的复合物，电解质是熔融薄膜状的碘化锌，正极的电极反应式为PzVP·nL2十2e+Zn2+=PzVP·(n-1)L2+Znl2。58【23新教材·DY·化学-R-选择性必修1-QGA·N】

9.据材料判断所处的位置对应正确的是 A.①非洲大陆西岸；②南美洲大陆西岸；③澳大利亚大陆西 岸；④北美洲大陆西岸 B.①南美洲大陆西岸；②非洲大陆西岸；③澳大利亚大陆西 岸；④北美洲大陆西岸 C.①非洲大陆西岸；②南美洲大陆西岸；③北美洲大陆西岸； ④澳大利亚大陆西岸 D.①南美洲大陆西岸；②非洲大陆西岸；③北美洲大陆西岸： ④澳大利亚大陆西岸