6.17世纪末，牛顿科学革命发生之后，人们发现了“人的理性的伟大”。牛顿认为基2022一2023学年度高三复单元检测卷（二十一）班级督不是神，根据他的研究，他“发现”整个物质世界就是一个机械装置，各个天体之间都是靠引力维系。据此可知，这一认识历史·近代以来世界的科学发展历程获取更多免费资源A.推动了近代自然科学的产生姓名(考试时间90分钟，总分100分)B.动摇了人们对基督教的信仰C.冲击了天主教会的神学统治一、选择题：本题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只D.奠定了近代天文学的基础得分有一项是符合题目要求的。7.下图所示为一枚纪念近代某科学家的邮票，邮票图案包括其肖像、月球、望远镜等1.弗朗西斯·培根(1561一1626)是“相信事实的大信徒”，他特别讨厌的是观点，认元素。据此可知，这位科学家为“观点只能促进激烈的交谈，而不能寻求真理”。培根的这一看法得到当时哲学社会科学与自然科学诸多学者的认可。由此推知，当时A.封建神学统治地位被颠覆B.踏实的作风被人们推崇C.自由等思想得到了传播D.自然科学领域有所突破216至18世纪，欧洲科学家们常常将其科学著作冠之“新”字。如培根出版的《新工具》、开普勒出版《新天文学》、伽利略《两门新科学的谈话》等。这反映了当时的A.开启了近代天文学的发展历程B.奠定了近代科学的方法论基础科学家C.完成了自然研究的理论大综合D,改变了人们对时空属性的认知A.注重探索未知世界B揭开了近代科学革命序幕8.英国著名科学史家丹皮尔指出，“在牛顿的时代，光不再是弥漫四周、纯粹、无色的C.大力普及科学方法D试图削弱民众的宗教信仰神秘物质，不再是上帝的住所，而成了一个物理现象…宗教信仰的寄身之所由3.受牛顿力学体系的影响，洛克提出了天赋人权和社会契约的主张；受达尔文进化心转移到头脑中，神秘主义被数学所驱逐”。其意在说明经典力学推动论的影响，斯宾塞提出了证明白人殖民扩张合理性的理论。这说明近代自然科学A.科学发展进入微观时代B.人类意识从超验转到现世主义A揭示了人类社会发展的规律B.适应了早期殖民扩张的需要C历史唯物主义思想形成D.人类认识从信仰走向理性主义C.影响了资产阶级的价值观念D推动了欧洲思想的理性发展9.文明间的交往建立在古代各个文明区域发展的基础之上，生产力的发展可以为文4.下表是某科学著作的第二卷部分章节目录。据此可知，该著作所体现的理论明的进步奠定雄厚基础。人类社会历史真正从分散的地域性历史向整体的世界第二卷论物体的运动历史跨越，发生在恢文州第一章论所受的阻碍按照速度之比的物体的运动A.15世纪末16世纪初B.17世纪上半期C.17世纪中后期D.18世纪中后期第二章论所受的阻碍按照速度的二次比的物体的运动10在法国大革命前夕，科学家们直接参与了科普活动。在巴黎由罗其耶、热伯兰等第四章论物体在阻力介质中的圆形运动组织科学启蒙团体，面向市民开设科学讲座，盛况空前，几乎一票难求。科学家A.以实验为基础，以数学为其表达形式们演示电和气体实验，吸引了上流社会的许多绅士和淑女。这可以用来说明B.深刻地揭示了时间和空间的本质属性A.理性主义影响范围非常有限B.电的广泛使用推动了观念变革C.改变亚里士多德以来有关运动的观念C.科普活动呈现出大众化趋势D.科学家为法国大革命做了动员D.开创了具有严密逻辑体系的近代科学11有学者说，达尔文把一切生物都归在所谓“自然系统”之下的这一伟大事实，如果5.17世纪，英国人对戏剧和诗歌的兴趣转移到散文上来，从过分修饰和虚构的场景根据神创说，则是完全不能解释的。由此可见，达尔文的学说中转向不加修饰的现实场景，更加重视真实性和现实性，而不再是华而不实的想A.将自然主义原则渗入到科学象。和这一转变有关的是B挑战了封建神学的“创世说”A现实主义文学兴起B.近代科学革命影响量C.以自然选择为生物进化基础C.理性主义成为主流D.资产阶级革命爆发业建天镇○D.强调人类是自然界的一部分断话州兴年历史·单元检测卷（二十一）第1页（共8页）历史·单元检测卷（二十一）第2页（共8页】

金国1©0所名校单元测试示范卷教学广-门札记加热，尾气使碳铵处理分解碱石灰①碳铵固体应放在(填字母，下同)中进行加热。A.试管B.蒸发皿C.烧瓶D.坩埚②从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用③若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg。由此测得N元素的质量是g。解析：(4)②分解产生的气体中含有NH,NH极易溶于水，如果直接将导气管插入水中，能够发生倒吸现象，水进入热的试管使其炸裂而发生危险。装置A中水可以倒吸入烧瓶中，但是不能进入热的试管中，安全性好：装置B和直接将导气管插入水中没有任何区别，能够发生倒吸使热的试管炸裂；装置C左侧的导气管深入烧瓶过长，倒吸入烧瓶中的水能够沿该导气管进入热的试管中而发生危险；装置D导气管没有插入水中，吸收效果差，或导致集气瓶上端的气压过大，有可能将橡胶塞迸出而发生危险。③碱石灰能够吸收CO,和HO,所以m(CO2)十m(HO)=bg,则m(NH)=(a一b》g,其中氮元素的质量为a一)g。答案：(1)CaSO3;CO(各2分)(2)4:1(1分)；NO将会被氧化成NaNO,无法与NH反应生成无污染的N2(2分)(3)NIH+NO2—N2◆+2H,O(2分)(4)①A(1分)②A(1分)③号a-(2分)★【23新教材·DY·化学-SDKJB-必修第一册-FJ】51

教学全国@0所名校单元测试示范卷札记D.NH、Na+、CI、SO解析：足量SO2通入溶液中，SO,与Fe3+发生氧化还原反应：2Fe+十SO,十2H,O一2Fe2+十SO十4H,不能大量共存，A项错误；亚疏酸的酸性比碳酸强，所以当溶液中通入过量SO,气体时发生反应：SO2十H,O、一HSO、2H+十CO一CO2个十HO,不能共存，B项错误；足量SO2通入溶液中，S)2与OH发生反应生成HS)3,不能共存，C项错误。答案：D9.类比法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。硒(S)单质及其化合物与硫单质及其化合物的性质类似，下列有关硒的化合物的说法错误的是A.H,Se有毒，能在空气中燃烧B.HSe通入ScO,溶液中，无明显现象C.SeO2可被NaOH溶液吸收D.SO2既有氧化性，又有还原性解析：硫化氢有毒且在空气中能燃烧，所以硒化氢也有毒，能在空气中燃烧，A项正确；硫化氢和二氧化硫反应产生疏单质，则硒化氢和二氧化硒也能反应，B项错误；二氧化硫属于酸性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应，则二氧化硒也属于酸性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应，C项正确；二氧化疏中硫元素处于中间价态，具有氧化性和还原性，二氧化硒中硒元素处于中间价态，也具有还原性和氧化性，D项正确。答案：B二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。10.由S○2和O2制备SO3(熔点为16.8℃，沸点为44.8℃)的模拟装置如图所示（加热和夹持装置省略)。铂石棉城→排出气体③o冰水混合物④下列说法正确的是A.装置①中的试剂为饱和NaHSO溶液B.实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下反应制取SO2C.装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂D.从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2解析：进入高温反应管的气体必须干燥，装置①中的试剂为浓硫酸，A项错误；铜与稀硫酸不反应，B项错误；SO2和O2反应需用催化剂催化，C项正确；装置①中逸出的气体主要是S)2和O2及少量的S),装置⑤中应盛放碱石灰，可除去SO2SO,D项错误。答案C11.我国的环境空气质量标准中对空气中$O2的浓度限值规定如下表所示。标准等级级标准二级标准三级标准浓度限值/(mg·m-3)00.150.15-0.500.500.70为测定受污染空气中$O2的含量，某研究人员采用如下实验方法进行测定：步骤1：用NaOH溶液吸收2m3空气；步骤2：用0.1mol·L1硫酸调节pH;步骤3：用12溶液将其氧化，测得恰好完全反应时消耗2.54mg12。下列推断不正确的是A.恰好完全反应时，消耗I2的物质的量为1.5×105mol32【23新教材·DY·化学-SJB-必修第一册-QG】

学全国@0所名校高三单元测试示范卷札记→气体A①4009℃2.58gX-→1.08g单质B②过量Na0H→气体A隔绝空气溶液0.72g单质D△，化合物H金属互化物C过滤溶液E③过量C02→4.68g白色胶状沉淀F过滤→溶液G请回答下列问题：(1)化合物X的组成元素为,H的电子式为(2)X中的某种元素单质可用来制造信号弹的原因是(3)写出溶液E中一种溶质与溶液G反应生成F的离子方程式：(4)金属互化物C分别与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应产生的气体物质的量之比为(5)设计实验比较C中两种元素的金属性强弱：盐酸(6)利用如图装置可以用化合物X与盐酸反应测定生成A气体的体积。1020304050①在操作全部正确的前提下测出气体体积与理论值相比(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。化合物X②对实验装置如何改进能较为准确地测量出产生气体的体积？【解题分析】化合物X(仅含三种短周期元素)是一种络合氢化物的储氢材料，在400℃下分解，放出氢气，则A为H2,X中某种元素的单质常用来制造信号弹和烟火，应含有Mg元素，溶液E中通入二氧化碳生成白色胶状沉淀，则F应为Al(OH)3,可知X含有Mg、AI、H三种元素，由转化关系可知D为Mg,H为MgH2,B为Al,由题中数据可知0.72gn(Mg)=24g·mol1.08g0.03 mol,(Al)70.04 mol,AIOH).4.68g78g·mol=0.06mol,可知X中含有N的物质的量为0.06mol,C为MgA,则n(H)=258g-0.08moX24g·mol二0.06molX27g·mol'_1g·mol-10.24mol,则X的化学式为Mg(A1H)2,由此解析。(4)C为Mg3Al2,Mg、Al都可与盐酸反应，而只有Al可与氢氧化钠溶液反应，则1molC与盐酸反应可生成6mol氢气，与氢氧化钠溶液反应，可生成3ol氢气，则物质的量之比为2：1。(6)分液漏斗滴入溶液时会增大锥形瓶内压强，所以在操作全部正确的前提下测出气体体积与理论值相比偏大，可以用恒压滴液漏斗代替分液漏斗，保持恒压，能较为准确地测量出生成气体的体积。【答案】(1)Mg、Al、H(2分)；[H:]-Mg[:H]-(1分)(2)镁单质能在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光(2分)(3)H2O+AIO2+HCO5—A1(OH)3￥+CO号-(2分)(4)2:1(2分)(5)取等量的镁条、铝条分别与等体积、等浓度的盐酸反应，反应更剧烈的金属性强(2分)(6)①偏大(1分)②用恒压滴液漏斗代替分液漏斗(2分)16.(15分)二草酸合铜（Ⅱ）酸钾K[Cu(C2O)2]·2H2O是一种重要化工产品，可用于无机合成、功能材料制备等，微溶于冷水，易溶于热水。某校同学设计实验制备K[Cu(C2O4)2]·2H2O,并进行性质探究与纯度测定。回答下列问题：实验一：制备K2[Cu(C2O4)2]·2H2O晶体I.取已知浓度的CuSO溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀，加热，沉淀转变成黑色，过滤。Ⅱ.向草酸(H2C2O)溶液中加入适量K2CO固体，制得KHC2O4和K2C2O混合溶液。Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至80~85℃，加入I中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体。(1)由CuSO,·5H2O配制I中的CuSO,溶液，下列仪器中不需要的是(填仪器30【24G3DY(新高考)·化学-R-必考-QGA-N】

学全国@0所名校高三单元测试示范卷札记→气体A①4009℃2.58gX-→1.08g单质B②过量Na0H→气体A隔绝空气溶液0.72g单质D△，化合物H金属互化物C过滤溶液E③过量C02→4.68g白色胶状沉淀F过滤→溶液G请回答下列问题：(1)化合物X的组成元素为,H的电子式为(2)X中的某种元素单质可用来制造信号弹的原因是(3)写出溶液E中一种溶质与溶液G反应生成F的离子方程式：(4)金属互化物C分别与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应产生的气体物质的量之比为(5)设计实验比较C中两种元素的金属性强弱：盐酸(6)利用如图装置可以用化合物X与盐酸反应测定生成A气体的体积。1020304050①在操作全部正确的前提下测出气体体积与理论值相比(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。化合物X②对实验装置如何改进能较为准确地测量出产生气体的体积？【解题分析】化合物X(仅含三种短周期元素)是一种络合氢化物的储氢材料，在400℃下分解，放出氢气，则A为H2,X中某种元素的单质常用来制造信号弹和烟火，应含有Mg元素，溶液E中通入二氧化碳生成白色胶状沉淀，则F应为Al(OH)3,可知X含有Mg、AI、H三种元素，由转化关系可知D为Mg,H为MgH2,B为Al,由题中数据可知0.72gn(Mg)=24g·mol1.08g0.03 mol,(Al)70.04 mol,AIOH).4.68g78g·mol=0.06mol,可知X中含有N的物质的量为0.06mol,C为MgA,则n(H)=258g-0.08moX24g·mol二0.06molX27g·mol'_1g·mol-10.24mol,则X的化学式为Mg(A1H)2,由此解析。(4)C为Mg3Al2,Mg、Al都可与盐酸反应，而只有Al可与氢氧化钠溶液反应，则1molC与盐酸反应可生成6mol氢气，与氢氧化钠溶液反应，可生成3ol氢气，则物质的量之比为2：1。(6)分液漏斗滴入溶液时会增大锥形瓶内压强，所以在操作全部正确的前提下测出气体体积与理论值相比偏大，可以用恒压滴液漏斗代替分液漏斗，保持恒压，能较为准确地测量出生成气体的体积。【答案】(1)Mg、Al、H(2分)；[H:]-Mg[:H]-(1分)(2)镁单质能在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光(2分)(3)H2O+AIO2+HCO5—A1(OH)3￥+CO号-(2分)(4)2:1(2分)(5)取等量的镁条、铝条分别与等体积、等浓度的盐酸反应，反应更剧烈的金属性强(2分)(6)①偏大(1分)②用恒压滴液漏斗代替分液漏斗(2分)16.(15分)二草酸合铜（Ⅱ）酸钾K[Cu(C2O)2]·2H2O是一种重要化工产品，可用于无机合成、功能材料制备等，微溶于冷水，易溶于热水。某校同学设计实验制备K[Cu(C2O4)2]·2H2O,并进行性质探究与纯度测定。回答下列问题：实验一：制备K2[Cu(C2O4)2]·2H2O晶体I.取已知浓度的CuSO溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀，加热，沉淀转变成黑色，过滤。Ⅱ.向草酸(H2C2O)溶液中加入适量K2CO固体，制得KHC2O4和K2C2O混合溶液。Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至80~85℃，加入I中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体。(1)由CuSO,·5H2O配制I中的CuSO,溶液，下列仪器中不需要的是(填仪器30【24G3DY(新高考)·化学-R-必考-QGA-N】

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the invention of the slide rule and the development of the cinema industry as well as being achess m

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全围@0所名接单元测试示范卷教学札记原电场的分布)。滑动变阻器R3的最大阻值为402，滑动变阻器的滑片最初处于最下端，闭合开关S,电路稳定后释放小球，小球恰好处于静止状态。现在小球的初始位置固定小球

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2022~2023学年第一学期高二年级期中质量监测4

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3、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·生物[24·G3AB(新教材老高考)·生物-LKB-必考-CQ]八试题

【解析】已知该鱼体色受一对等位基因控制，设该等位基因为A、,繁殖橘红带黑斑品系时，后代出现的表现型及比例为橘红带黑斑：橄榄绿带黄斑一2：1，说明橘红带黑斑为显性性状，且后代存在显性纯合致死情况；由于橘

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5.用质量浓度为2mol/L的乙二醇溶液和质量浓度为2mol/L的蔗糖溶液分别浸泡某植物叶肉细胞，得到的结果如图所示。下列相关叙述正确的是A.该叶肉细胞的细胞液浓度大于质量浓度为2mol/L的蔗糖溶液

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A.适度胁迫处理下，玉米一定产生了新的基因B.双重胁迫比单一胁迫对胁迫期净光合速率的影响大C,双重胁迫有助于提高冷害本身对玉米造成伤害的恢复程度D.该实验说明进行适度干旱胁迫处理有利于提高作物产量8.

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参考答案及深度解析该反应为吸热反应，随着温度升高，衡向正方向移动，丙烯的体积分数增大(2分)cCH,CH2CH3(g)-CH,CH-CH2(g)+H2(g)(4)反应为放热反应，能减少能耗产物易于分

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亲本父本（精原细胞）人精子母本（卵原细胞）D卵细胞C受精卵D幼体巴成体AA①①)图甲中，AB过程为减数裂,C过程为度精作网,A,B、C过程的意义在于(2)图乙的①~④中能发生在A过程的有DQC9发生在

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1)根据材料，从《经济与社会》用度，解析我国实体经济取得巨大成就的密码(8分(3)请结合《中华人民共和国行政处罚法》(2021年版)相关条文，并运用“法治中国建设”的知识对渝北交警的做法谈谈你的认识。

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大单元学三步一体高效训练5.某化学反应的速率与时间的关系示意图如图所示。在时刻升高温度或增大压全国所名校单元测试示范卷·化学强，速率变化都符合示意图的反应是《逆）A.CH5OH（g）+3O（g）2CO（g)+3HO(g）△H<0第三单元化学衡化学反应的方向化学反应的调控（正）B.2C0（g）+O（g）2CO（g）△H<0（75分钟100分）C.C(s)+HO(g）=CO(g)+H(g)△H>0化学衡标志的判断、非等效衡的转化、化学衡常数的相D.2NO(g）+2C0（g）N(g）+2CO（g）△H<0Umin单元重难点关计算催化剂命题视点CO（g)+HO(g）6.已知反应CO（g）+H（g）△H>0，在一定温度和压强滚动考查点化学反应的热效应、化学反应速率下，某密闭容器中该反应达到衡。下列叙述不正确的是生产环保情境：1、8、9、16题A.更换高效催化剂，CO的衡转化率不变课外题解命题情境点学术探索情境：12、13题下载复课件B.移出部分CO，c（H）减小实验探究情境：10、15题C.升高温度，衡常数K增大可能用到的相对原子质量：H1C12016D.充人一定量的氮气，n（H）减小第I卷（选择题共42分）7.某温度下，恒容密闭容器内存在反应：H（g）+I（g）—2HI（g）△H<0。某时刻一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只测得容器内H、I、HI的浓度依次为0.02mol·L-、0.01mol·L-1、有一项是符合题目要求的）0.04mol·L-。一段时间后，下列情况不可能出现的是1.为减少CO对环境的影响，某发电厂试图将排放的废气中的CO进行合理利用，ClA.混合气体颜色加深与CO反应合成COCl可达到废气回收的目的。已知该反应过程中存在反应B.混合气体密度不变CO（g）+Cl·（g）COCl·（g），其速率方程v正=k正c（CO）·c（Cl·），C.氢气的体积分数增大kzc(COCl·），k正、k是速率常数。则该反应的衡常数为D.体系从环境中获得热量，反应体系能量降低8.工业合成氨的流程如图所示。下列说法正确的是A.k正Xk正B.C.R正+R逆D.R正—R逆R逆②加压③催化反应N①净化、N.H(500℃、铁液态NH2.下列过程中，△H>0、△S>0的是干燥（2×10Pa)H触媒）A.水结成冰B.Zn与稀硫酸反应N和H再循环C.氯化铵晶体与氢氧化钡反应D.乙醇燃烧A.步骤①中“净化”的目的是提高原料的转化率C3.某密闭容器中发生反应：4NH（g）+5O（g）—4NO(g）+6HO(g）。反应前测得B.步骤②中“加压”既可提高原料的转化率，又可加快反应速率的NH的浓度为0.5mol·L-，保持其他条件不变，改变其中一个条件，衡时测C.步骤③中“500℃、铁触媒”有利于提高原料的衡转化率得的NO的浓度为0.6mol·L-。则改变的条件是D.步骤④中“冷却”的目的是将氨气液化分离出来，化学衡常数K减小A.压缩容器的容积B.升高温度9.丙烯酸是非常重要的化工原料之一，甘油经催化转化生成丙烯酸的过程如下：C.再充人一定量的氧气D.及时分离水蒸气反应I反应Ⅱ4.在一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应：CHo（g）CH（g）+CH（g）甘油（CHO）丙烯醛（CHO）丙烯酸（CHO）。△H。下列条件能表明该反应达到衡状态的是已知反应I：CH8O（g）CHO（g）+2HO（g）△H>0E（活化能）B.CH和CH的浓度相等反应ⅡI：2CHO（g）+O（g）=2CHO（g）A.混合气体的密度保持不变△H>0E（活化能）D.容器内压强保持不变甘油在常压下的沸点为290℃，工业生产时选择反应在300℃、常压下进行。下列C.△H不发生改变·18·1725DY·化学（三）-R-选择性必修1-QGA·N25DY·化学（三）-R-选择性必修1-OGA·

大单元学三步一体高效训练5.某化学反应的速率与时间的关系示意图如图所示。在时刻升高温度或增大压全国所名校单元测试示范卷·化学强，速率变化都符合示意图的反应是《逆）A.CH5OH（g）+3O（g）2CO（g)+3HO(g）△H<0第三单元化学衡化学反应的方向化学反应的调控（正）B.2C0（g）+O（g）2CO（g）△H<0（75分钟100分）C.C(s)+HO(g）=CO(g)+H(g)△H>0化学衡标志的判断、非等效衡的转化、化学衡常数的相D.2NO(g）+2C0（g）N(g）+2CO（g）△H<0Umin单元重难点关计算催化剂命题视点CO（g)+HO(g）6.已知反应CO（g）+H（g）△H>0，在一定温度和压强滚动考查点化学反应的热效应、化学反应速率下，某密闭容器中该反应达到衡。下列叙述不正确的是生产环保情境：1、8、9、16题A.更换高效催化剂，CO的衡转化率不变课外题解命题情境点学术探索情境：12、13题下载复课件B.移出部分CO，c（H）减小实验探究情境：10、15题C.升高温度，衡常数K增大可能用到的相对原子质量：H1C12016D.充人一定量的氮气，n（H）减小第I卷（选择题共42分）7.某温度下，恒容密闭容器内存在反应：H（g）+I（g）—2HI（g）△H<0。某时刻一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只测得容器内H、I、HI的浓度依次为0.02mol·L-、0.01mol·L-1、有一项是符合题目要求的）0.04mol·L-。一段时间后，下列情况不可能出现的是1.为减少CO对环境的影响，某发电厂试图将排放的废气中的CO进行合理利用，ClA.混合气体颜色加深与CO反应合成COCl可达到废气回收的目的。已知该反应过程中存在反应B.混合气体密度不变CO（g）+Cl·（g）COCl·（g），其速率方程v正=k正c（CO）·c（Cl·），C.氢气的体积分数增大kzc(COCl·），k正、k是速率常数。则该反应的衡常数为D.体系从环境中获得热量，反应体系能量降低8.工业合成氨的流程如图所示。下列说法正确的是A.k正Xk正B.C.R正+R逆D.R正—R逆R逆②加压③催化反应N①净化、N.H(500℃、铁液态NH2.下列过程中，△H>0、△S>0的是干燥（2×10Pa)H触媒）A.水结成冰B.Zn与稀硫酸反应N和H再循环C.氯化铵晶体与氢氧化钡反应D.乙醇燃烧A.步骤①中“净化”的目的是提高原料的转化率C3.某密闭容器中发生反应：4NH（g）+5O（g）—4NO(g）+6HO(g）。反应前测得B.步骤②中“加压”既可提高原料的转化率，又可加快反应速率的NH的浓度为0.5mol·L-，保持其他条件不变，改变其中一个条件，衡时测C.步骤③中“500℃、铁触媒”有利于提高原料的衡转化率得的NO的浓度为0.6mol·L-。则改变的条件是D.步骤④中“冷却”的目的是将氨气液化分离出来，化学衡常数K减小A.压缩容器的容积B.升高温度9.丙烯酸是非常重要的化工原料之一，甘油经催化转化生成丙烯酸的过程如下：C.再充人一定量的氧气D.及时分离水蒸气反应I反应Ⅱ4.在一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应：CHo（g）CH（g）+CH（g）甘油（CHO）丙烯醛（CHO）丙烯酸（CHO）。△H。下列条件能表明该反应达到衡状态的是已知反应I：CH8O（g）CHO（g）+2HO（g）△H>0E（活化能）B.CH和CH的浓度相等反应ⅡI：2CHO（g）+O（g）=2CHO（g）A.混合气体的密度保持不变△H>0E（活化能）D.容器内压强保持不变甘油在常压下的沸点为290℃，工业生产时选择反应在300℃、常压下进行。下列C.△H不发生改变·18·1725DY·化学（三）-R-选择性必修1-QGA·N25DY·化学（三）-R-选择性必修1-OGA·

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