2mu²，所以电场强度的大小与磁感应强度的大小的二定律可得eE=ma，联立可得E=3eL400E，A选项正确。故选A。3L6.D【解析】根据电阻定律R=p可知细导体的电阻值大于粗导体的电阻值，A选项错误；根SUnSnU据欧姆定律可得I=再根据电流强度的微观表达式I=neSu，可得u=RLpLpneLS可见两段导体内的自由电子定向移动的均速率相同，B选项错误；根据欧姆定律可得UUUSn可见通过细导体的电流I小于粗导体的电流I，C选项错误；根据ERLpLLS可知细导体内的电场强度大小等于粗导体内的电场强度，D选项正确。故选D。7.A【解析】小球B的受力如右图所示，将支持力FN与库仑力F合成，其合力N应与重力GkQqLABkQqmg大小相等、方向相反，根据三角形相似有，由此式可知，仅使球B的LABLBRmgF质量增加到8m，LB减为原来的一半，A选项正确；根据可知，仅使球B的电RRmg荷量增加到+2q，FN大小不变，B选项错误；仅使球B的电荷量增加到+2q，根据RkQqLBkQg电荷之间距离会增大，所以库仑力不是原来两LABkQqLBkQq倍，C选项错误；根据mg可得，使球R的质量增LBRLAB加到4m、电荷量增加到+2q，AB间距离将减小，D选项错误。8.BC【解析】飞镖做抛运动，将抛运动进行分解：水方向做匀速直线运动，竖直方向做自由落体运动，打到标靶时，水位移相同，落点越靠下，运动时间越长，说明均一可知，要使得飞镖打在标靶中心O点，应调整初速度或调整抛出点高度，由上式分析可知，投出飞镖的初速度比u、C小些，或投出飞镖的初速度比v大些，或保持初速度v不变同时降低抛出点C的高辽淀度，或保持初速度0不变同时升高抛出点C的高度，这四种办法都能使飞镖打在标题：靶中心O点，B、C选项正确，A、D选项错误.故选BC.35~页：共BaT
物理（百G）答案)
2mu²，所以电场强度的大小与磁感应强度的大小的二定律可得eE=ma，联立可得E=3eL400E，A选项正确。故选A。3L6.D【解析】根据电阻定律R=p可知细导体的电阻值大于粗导体的电阻值，A选项错误；根SUnSnU据欧姆定律可得I=再根据电流强度的微观表达式I=neSu，可得u=RLpLpneLS可见两段导体内的自由电子定向移动的均速率相同，B选项错误；根据欧姆定律可得UUUSn可见通过细导体的电流I小于粗导体的电流I，C选项错误；根据ERLpLLS可知细导体内的电场强度大小等于粗导体内的电场强度，D选项正确。故选D。7.A【解析】小球B的受力如右图所示，将支持力FN与库仑力F合成，其合力N应与重力GkQqLABkQqmg大小相等、方向相反，根据三角形相似有，由此式可知，仅使球B的LABLBRmgF质量增加到8m，LB减为原来的一半，A选项正确；根据可知，仅使球B的电RRmg荷量增加到+2q，FN大小不变，B选项错误；仅使球B的电荷量增加到+2q，根据RkQqLBkQg电荷之间距离会增大，所以库仑力不是原来两LABkQqLBkQq倍，C选项错误；根据mg可得，使球R的质量增LBRLAB加到4m、电荷量增加到+2q，AB间距离将减小，D选项错误。8.BC【解析】飞镖做抛运动，将抛运动进行分解：水方向做匀速直线运动，竖直方向做自由落体运动，打到标靶时，水位移相同，落点越靠下，运动时间越长，说明均一可知，要使得飞镖打在标靶中心O点，应调整初速度或调整抛出点高度，由上式分析可知，投出飞镖的初速度比u、C小些，或投出飞镖的初速度比v大些，或保持初速度v不变同时降低抛出点C的高辽淀度，或保持初速度0不变同时升高抛出点C的高度，这四种办法都能使飞镖打在标题：靶中心O点，B、C选项正确，A、D选项错误.故选BC.35~页：共BaT
物理（百G）试题)
成都石室中学2024-2025学年度上期高2025届10月月考物理参考答案1.【答案】D【难度】0.95【知识点】α粒子散射实验的装置、现象和结果分析【详解】在α粒子散射实验中，绝大多数α粒子穿过金箔后，基本上仍沿原来的方向前进，但有少数α粒子发生了大角度偏转，极少数偏转的角度甚至大于90°，所以荧光屏和显微镜放在4位置时，相同时间内观察到屏上的闪光次数最多。故选D。2.【答案】A【难度】0.95【知识点】v-t图象斜率的物理意义、利用v-t图象求加速度、v-t图象面积的物理意义、利用v-t图象求位移【详解】A.V-t图线与坐标轴所围面积表示位移，若汽车匀减速到零，则其位移为x=2电动汽车图线所围面积大于匀减速到零的面积，故实际位移大于25m，A正确，B错误；CD.V-t图线切线的斜率表示加速度，图线斜率逐渐增大，故汽车加速度在增大，由牛顿第二定律知其制动阻力在增大，CD错误。故选A。3.【答案】C【难度】0.85【知识点】根据反射与折射定律画出光路图、发生全反射的条件、临界角【详解】A，根据折射率可知，甲图中入射角大于折射角，故A正确，不满足题意要求；B.乙图中光的入射方向与界面垂直，所以光的传播路线不发生偏折，故B正确，不满足题意要求；C.丙图中，根据几何关系可知，折射光线在玻璃砖的下界面的入射角等于上界面的折射角，所以不可能在下界面发生全反射，故C错误，满足题意要求；D.丁图中，根据几何关系可知，折射光线在玻璃砖的下界面的入射角等于上界面的折射角，根据折射定律可知，光线在下界面的折射角等于上界面的入射角，所以入射光线和出射光线行，故D正确，不满足题意要求。故选C。4.【答案】A【难度】0.8【知识点】功率的定义和物理意义、国际单位制中的导出单位MJ_N·mkg·m/s²·m【详解】由功率的定义式P=-得，功率单位为W=-==kg·m²·s-3，故选A。S5.【答案】D【难度】0.25【知识点】利用衡推论求力【详解】由于手机仅有两个侧面与手机夹接触，顺时针缓慢转动手机夹，手机所受静摩擦力不变，故D正确。6.【答案】D【难度】0.6【知识点】v-t图象斜率的物理意义、利用v-t图象求加速度、物块在倾斜的传送带上运动分析【详解】A，物块下滑时，根据摩擦力产生的条件可知，物块相对传送带下滑，滑动摩擦力方向行传送带向上，A错误；B.从图像可知，物体速度减为零后反向沿斜面向上运动，最终的速度大小为2m/s，方向沿斜面向上，所以没从N点离开传送带，从M点离开，并且可以推出传送带沿顺时针转动，速度大小为2m/s，B错误：△vC.速度图像中面积表示位移，可知物块沿传送带下滑时的加速度大小a：=1.5m/s△t根据牛顿第二定律umgcos37°-mgsin37°=ma，解得μ≈0.94，C错误；D，图线与传送带速度围成的面积表示划痕，s=一x6x4=12m，D正确。7.【答案】C【难度】0.35【知识点】胡克定律及其应用、整体法与隔离法解连接体问题x_1【详解】A．由于初速度为0，最初两段相同时间间隔内位移之比为且由题有x+x=xx3当物块a、b分离时弹簧压缩量△x=-x，故A错误；C.两物块刚好要分离时，a与b之间无相互作用力且加速度相同，对a由牛顿第二定律有kx-mgsinθ=ma
物理（百Y）答案)
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12gNaHS0,晶体的物质的量为120 g"mol=0.1mol,含有阴离子硫酸氢根离子的物质的
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1
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均为T=于=0.
化学（百J）试题)
(七)化学反应与能量1.C【解】水蒸气变成液态水、浓硫酸稀释、固体氢氧化钠溶于水均属于物理变化；酸碱中和反应、氢气在氯气中燃烧、食物腐败均属于放热反应，C正确。2.B【解析】E1是正反应的活化能，E2是逆反应的活化能，A错误；该反应是放热反应，B正确；加入催化剂，减小E2和E1,不改变△H,C错误；△H=E1一E2,D错误。3.A【解析】浓硫酸与锌片反应生成SO2,不能加快制H2的反应速率，A符合题意；氮气与氢气合成NH3时，适当升高温度，可增大分子间有效碰撞的次数，从而加快反应速率，B不符合题意；FCl3是双氧水分解的催化剂，因此可加快反应速率，C不符合题意；碳酸钙与稀盐酸反应制CO2时，粉碎固体，增大反应接触面积，可以加快反应速率，D不符合题意。4.C【解析】由图可知O=O为498kJ·mol-1、H一H为436kJ·mol厂1，A错误；乙转化成甲放热，因此甲为液态、乙为气态，B错误；根据图中能量变化可知四种情况具有的能量关系为丙>丁>乙>甲，C正确；由图氢气的燃烧热为△H=(436kJ×2十249kJ×2一930kJX2一40.8kJ)=一530.8kJ·mol-1,D错误。5.C【解析】非金属元素之间形成共价键，只含有共价键的化合物为共价化合物，NO属于共价化合物，A正确；○2为非金属单质，其化学键为非极性共价键，B正确；过程②是破坏化学键的过程，吸收能量，过程③是形成化学键的过程，释放能量，C错误；标准状况下，11.2LN2的物质的量为0.5ol,N元素化合价由十2价降为0价，转移电子2NA,D正确。6.C【解析】X与M位于同主族，二者核电荷数之和为22，所以分别为氮和磷，因此M的质子数为15，即α=15，所以Z为硅元素，Y的原子序数介于7至14之间，且最外层电子是最内层电子数的一半，所以是钠元素。简单离子半径：Na+
(七)化学反应与能量1.C【解】水蒸气变成液态水、浓硫酸稀释、固体氢氧化钠溶于水均属于物理变化；酸碱中和反应、氢气在氯气中燃烧、食物腐败均属于放热反应，C正确。2.B【解析】E1是正反应的活化能，E2是逆反应的活化能，A错误；该反应是放热反应，B正确；加入催化剂，减小E2和E1,不改变△H,C错误；△H=E1一E2,D错误。3.A【解析】浓硫酸与锌片反应生成SO2,不能加快制H2的反应速率，A符合题意；氮气与氢气合成NH3时，适当升高温度，可增大分子间有效碰撞的次数，从而加快反应速率，B不符合题意；FCl3是双氧水分解的催化剂，因此可加快反应速率，C不符合题意；碳酸钙与稀盐酸反应制CO2时，粉碎固体，增大反应接触面积，可以加快反应速率，D不符合题意。4.C【解析】由图可知O=O为498kJ·mol-1、H一H为436kJ·mol厂1，A错误；乙转化成甲放热，因此甲为液态、乙为气态，B错误；根据图中能量变化可知四种情况具有的能量关系为丙>丁>乙>甲，C正确；由图氢气的燃烧热为△H=(436kJ×2十249kJ×2一930kJX2一40.8kJ)=一530.8kJ·mol-1,D错误。5.C【解析】非金属元素之间形成共价键，只含有共价键的化合物为共价化合物，NO属于共价化合物，A正确；○2为非金属单质，其化学键为非极性共价键，B正确；过程②是破坏化学键的过程，吸收能量，过程③是形成化学键的过程，释放能量，C错误；标准状况下，11.2LN2的物质的量为0.5ol,N元素化合价由十2价降为0价，转移电子2NA,D正确。6.C【解析】X与M位于同主族，二者核电荷数之和为22，所以分别为氮和磷，因此M的质子数为15，即α=15，所以Z为硅元素，Y的原子序数介于7至14之间，且最外层电子是最内层电子数的一半，所以是钠元素。简单离子半径：Na+
(七)化学反应与能量1.C【解】水蒸气变成液态水、浓硫酸稀释、固体氢氧化钠溶于水均属于物理变化；酸碱中和反应、氢气在氯气中燃烧、食物腐败均属于放热反应，C正确。2.B【解析】E1是正反应的活化能，E2是逆反应的活化能，A错误；该反应是放热反应，B正确；加入催化剂，减小E2和E1,不改变△H,C错误；△H=E1一E2,D错误。3.A【解析】浓硫酸与锌片反应生成SO2,不能加快制H2的反应速率，A符合题意；氮气与氢气合成NH3时，适当升高温度，可增大分子间有效碰撞的次数，从而加快反应速率，B不符合题意；FCl3是双氧水分解的催化剂，因此可加快反应速率，C不符合题意；碳酸钙与稀盐酸反应制CO2时，粉碎固体，增大反应接触面积，可以加快反应速率，D不符合题意。4.C【解析】由图可知O=O为498kJ·mol-1、H一H为436kJ·mol厂1，A错误；乙转化成甲放热，因此甲为液态、乙为气态，B错误；根据图中能量变化可知四种情况具有的能量关系为丙>丁>乙>甲，C正确；由图氢气的燃烧热为△H=(436kJ×2十249kJ×2一930kJX2一40.8kJ)=一530.8kJ·mol-1,D错误。5.C【解析】非金属元素之间形成共价键，只含有共价键的化合物为共价化合物，NO属于共价化合物，A正确；○2为非金属单质，其化学键为非极性共价键，B正确；过程②是破坏化学键的过程，吸收能量，过程③是形成化学键的过程，释放能量，C错误；标准状况下，11.2LN2的物质的量为0.5ol,N元素化合价由十2价降为0价，转移电子2NA,D正确。6.C【解析】X与M位于同主族，二者核电荷数之和为22，所以分别为氮和磷，因此M的质子数为15，即α=15，所以Z为硅元素，Y的原子序数介于7至14之间，且最外层电子是最内层电子数的一半，所以是钠元素。简单离子半径：Na+
化学（百B）答案)
15.答案(1)小于(2分)(2)不一定达到(1分)混合气体中N2体积分数恒定为50%（合理即可，2分）(3)-628.8(2分)(4)4NH(g)+302(g)—2N2(g)+6H,0(1)△H=-1530.4kJ·mol-1(合理即可，2分)(5)243(2分)(6)化学(1分)电(1分)CL2+2e=2Cl(2分)命题透析本题以热化学方程式为素材，考查热化学、电化学知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨(1)合成氨的反应是可逆反应，生成氨气小于2mol。(2)设消耗N2的物质的量为x,则任意时刻混合气体总物质的量为2-2x,N2为1-x,故体系中N2体积分数为50%，不能判断是否达到衡。(3)根据盖斯定律，由(2×①+②+③)得到总反应，故4H2(g)+Cl2(g)+N2(g)=2NH4Cl(s)△H=2×(-176.0kJ·mol-1)-92.2kJ·mol-1-184.6kJ·mol-1=-628.8kJ·mol-1(4)已知：(i)N,(g)+3H,(g)2NH,(g)A4=-2.2·ml'(i),(g)+20,(g)—H,0()△H4=-285.8kJ·mol-1,利用盖斯定律，由(iⅱ)×6-(i)×2得目标反应：4NH(g)+302(g)一2N2(g)+6H20(1)△H,其△H=-285.8kJ·mol-1×6-(-92.2kJ·mol-1)×2=-1530.4kJ·mol-1。(5)焓变等于断裂化学键的键能与形成化学键的键能之差，设Cl一C1键的键能为x,则有436kJ·mol-'+x431.8kJ·mol-1×2=-184.6kJ·mol-1,x=243kJ·mol-1。(6)燃料电池主要将化学能转化成电能，放电时，a极为正极，发生还原反应。16.答案(1)其他条件不变，增大反应物浓度，反应速率增大（合理即可，2分）(2)2.0×10-3(2分)》(3)0.1(2分)探究温度对反应速率的影响（合理即可，2分）》(4)HI0+HII2+H,0(2分)(5)①最终没有产生L2,但产生了02（合理即可，2分）②常温下，向甲、乙两支试管中加入体积相同、浓度相同的双氧水，甲试管中再加入少量K江，乙试管中不加任何试剂，甲试管中较快产生气泡，乙试管中不明显（合理即可，2分）命题透析本题以双氧水和H的反应为素材，考查影响反应速率的因素知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨(2)0-20s内用Ⅲ表示的均反应速率是H0,的2倍，故(Hm)=0.1,0.08×2lL1·g'=202.0×10-3mol·L1·s-1。(3)根据控制变量原理，反应物浓度相等，只改变温度，探究温度对反应速率的影响。(4)HI0氧化HI生成I2o(5)从实验现象看，最终没有生成L2,另外双氧水分解生成了02。KI可能催化双氧水分解。采用对照实验-4
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