5.“中蒙俄经济走廊”对我国发展的积极影响有班2022一2023学年度高三一轮复周测卷（二十一）①促进我国与蒙古、俄罗斯文化交流②增加我国的外贸出口，增加外汇收入③利于拓宽我国的能源进口渠道，保障我国能源安全④利于带动经济走廊沿线地理·区域的含义，区域的发展阶段，地区经济发展⑤利于加强我国东部和西北部之间的联系，促进我国社会经济稳定发展姓B.①②④⑤C.②③④⑤D.①②③④区域发展的差异，区域经济联系A.①②③⑤河南省三门峡市、陕西省渭南市、山西省运城市和临汾市共同构成了一个三角(考试时间40分钟，总分100分)区域，区域内能源、矿产、农业和文化旅游资源非常丰富，被称作黄河“金三角”。如图示意黄河“金三角”区城。据此完成6一8题得一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只临汾市有一项是符合题目要求的。区域内部具有一定的共同性或相关性，而区域与区离市域之间则存在着差异性。我国地域辽阔，各地自然地理环境差异明显。在自然环境方面，我国形成了特，点各异选抖的三大自然区（如图）。据此完成1一3题。6黄河“金三角”四市区域合作的前提是答是1.自然地理环境是一个统一的整体，在我国决定自然地理A经济发展水差异大，互补性强B.资源结构相同，类型齐全环境差异的主要因素是C,空间上相互毗邻，自然条件相近D,经济欠发达，生态环境优良1A.气候、地形B气候、水文7黄河“金三角”区域经济发展的区位优势是C,土壤、植被D植被、自然带A邻近大城市，经济基础好B地处我国中、东部结合处，位置优越22.区域内部也存在差异性。下列关于三大自然区域内部差异性的叙述，错误的是C资源丰富，产业基础较好D,有铁路、河流等穿过，水陆交通发达8黄河“金三角”区域合作的重要意义有3A.东部季风区内部差异的形成以热量为基础B.西北干旱半干旱区内部差异的形成以水分为基础①推动我国东部地区的资源开发②承接东部经济发达地区的产业转移③探4C.青藏高寒区的垂直差异主要随海拔的升高而发生变化索省际交界地区合作发展新路径④推进区域一体化进程，加速区域经济发展D,三大自然区存在内部差异均以热量的变化为基础A.②③B.③④C.①④D.①②53.不同区域地理环境的差异对人类的生产、生活方式的影响也存在差异。下列关于国内生产总值是衡量一个国家或地区生产力水和综合经济实力的重要指三大自然区的人文差异，叙述正确的是标。中心城市的经济辐射力对周边城市在科技、就业、投资、产业迁移等各个方面6A.东部季风区从南向北民居的屋顶坡度逐渐增大的影响最终都会不同程度地体现在一个城市的生产总值上。图1为长江三角洲各>B西北干旱半干旱区受人类活动的影响是三大区域中最微弱的城市位置图，图2为长江三角洲部分城市与上海的经济联系强度所占比重示意图。C青藏高寒区现在还处于区域发展的初期阶段据此完成9一10题D.西北干旱半干旱区的土地利用方式以种植业为主镇江贺州泰州2“中蒙俄经济走廊”（如图）是共建“一带一路”中蒙俄经济走廊东线的六大经济走廊中第一个由三国首脑批准落地实南通施的经济走廊，是三国充分利用各自比较优势和10经济结构的互补性，推进落实三国共同利益诉求苏州11的重要台，中蒙俄高铁连接俄罗斯西伯利亚铁中蒙俄经济走廊西线。路经济带和第二亚欧大陆桥经济走廊。高铁建设12成本高、难度大，受区域经济发展水、社会环境1绍兴无锡12%和生态特征等影响大。目前已连通区域为我国的吉林、辽宁、北京、天津等。据此13杭州9完成4~5题。河流水域省级图1图2144.下列关于“中蒙俄经济走廊”建设的说法，错误的是A.横穿华北原、东北原等地形区，全线地势起伏小9.下列关于上海与长江三角洲其他城市经济联系强度的叙述，正确的是15B.途经地区地处生态过渡地带，生态环境脆弱A.苏州与上海的经济联系强度所占比重超过1/2C.沿线高寒区经济发展水差异大，民众观念难以统B苏州、无锡、嘉兴与上海的经济联系强度较低D,沿线大部分地区纬度较高，气温低，冻土广布C,杭州对上海的经济辐射力有一定的削弱作用D.上海对等级较高城市的辐射强度大于等级较低城市地理·周测卷（二十一）第1页（共4页）地理·周测卷（二十一）第2页（共4页）

12.此次泸定县地震的震源位于A.地壳B.地幔C.内核D.外核2021年8月12日，科研人员在斯硅哈密首次发现恐龙斯属新种化石，推断在地质历史时期这里曾经是翼龙紫衍生息的乐园。化石是确定所在地层的年代和古地理环境的重要依据。据此完成第13~15题。13.恐龙繁盛的地质年代被称为A.海生无脊推动物时代B.海生脊推动物时代C.爬行动物时代D.哺乳动物时代14.恐龙繁盛的地质年代及主要事件是A.古生代，三叶虫大繁盛B.中生代，哺乳动物繁盛C.古生代，主要成煤期D。中生代，棵子植物紫盛15.地质历史上两次最重要的全球性生物大规模灭绝分别出现在A.太古宙末期和元古宙末期B.元古宙末期和古生代末期C.古生代末期和中生代末期D.中生代末期和新生代末期下图为我国两区城景观图。据此完成1617题。16.塑造甲、乙两区域地表形态的主要外力作用分别是A.流水侵蚀、流水堆积B.海水堆积、流水侵蚀C.流水堆积、冰川侵蚀D.流水堆积、流水侵蚀17.乙所示区域一般多分布在河流的A.下游河段B.中游河段C.上游河段D.河流源地牛轭湖，是在原地区流淌的河流，随着流水对河岸的作用，愈来愈弯曲，最后导致河流冲破弯曲河道的临近处，原来弯曲的河道被废弃而形成的湖泊。因这种湖泊的形状恰似牛轭，故称为牛轭湖，其形成过程如下图所示。据此完成18~19题。:目兰州一中高一年级期中考试地理试卷第3页

绝密★启用前1.冕洞释放大量带电粒子流的现象称为辽宁省名校联盟2022年高一11月选科适应性芳试A.太阳耀斑B.日珥地理C.日冕物质抛射D.太附风2.来白冕洞的大量带电粒子流会轰击地球磁场导致地球出现命题人：辽宁名校联盟试题研发中心审题人：辽宁名校联盟试题研发中心A.地磁扰动B.大气层变薄中C.暴雨洪涝D.光缆通信中断本试卷满分100分，考试时间75分钟。最近，脊椎动物学家在埃及西部沙漠的绿洲中发现了一种新的“牛头犬脸”恐龙化石，该恐龙长注意事项：着一张像牛头犬一样的扁脸，用两条后腿走路，前臂粗壮，是凶猛的肉食恐龙，属于蜥蜴类恐龙家1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。族，白垩纪时期(1.45亿到6600万年前)称霸撒哈拉。下图为“牛头犬脸”恐龙复原图。据此完成2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡35题.皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。蜜一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。冕洞是日冕中低温、低密度的暗黑的区域（图中黑色区域），它们会不断携带大量带电粒子流进3.该恐龙生活在入太空，轰击地球磁场。据此完成1一2题。A.早古尘代B.晚古生代C.中生代D.新生代4,该恐龙繁荣发展时期，极度兴盛的植物为A.澡菌B.裸子植物C.蕨类植物D.被子植物拟5.该恐龙灭绝时可能发生的现象有①地表光合作用增强②超级火山喷发③大气中氧气含量增多④小行星毁灭性撞击A.①②B.②③C.③④D.②④地理第1页（共8页）地理第2页（共8页）

全国@0所名校高考模拟金典卷2分)NO2NO2H:CCH3(4)14;(或)(各2分)H:CCH;OCH(5)(1分)；浓硝酸、浓硫酸，加热(1分)；可防止酚羟基被氧化(2分)Br解题分析E为相对分子质量为54的环状烃，所以E为环丁烯（一），F为,G为二，N为Br草酸，M为醋酸。(4)满足两个条件的D的同分异构体中苯环上连有两个甲基、一个硝基结构的有6种，含有一个甲基、一个CH2NO2结构的有3种，含有一个硝基、一个乙基结构的有3种，苯环上只含有一个取代基的有2种，共14种。案参考答案（一~三）第10页（答案共10页）【23·JD·化学-N】

全国@0所名校高考模拟金典卷(2)氧化反应；碳碳双键、羧基（各2分）(3)CH3MgBr(2分)(4)CH,CH,COOH+CH,OH,浓碗酸CH2CH2 COOCH+H2O(3分)△H:CCHa(5)(或其他合理答案，2分)OOCHCH,CHO,入/(3分)(6)CH.-CH2CH,CH:BrMCH.CH.MgBr-HOOH答参考答案（一~三）第6页（答案共10页）【23·JD·化学-Y

16.、关于反应14CuS04+5FeS2+12H0一7CuS+5FeS04+12HS04,下列说法正确的开始沉淀是C完全沉淀A.该反应的氧化剂只有CuSO,B.SO既不是氧化产物也不是还原产物回答下列问题：C.1 mol CuS04还原了)molS(1)“酸浸氧化”D.被还原的S和被氧化的S的质量比为7：3(2)“酸浸氧化”写出V0转(3)“中和沉淀”二、非选择题：共52分。Na、17.(8分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2+、Mn0:、Fe+、C、CO?、OH、(4)“沉淀转溶”中NO;中的几种。请填写下列空白：(5)“调pH中有(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是C03、州(6)“沉钒”中析：(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成：再加入过量的稀硝酸，沉淀19.(15分)某同学不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是一，有关的离子方程式为一。(3)取(2)的中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有一，有关的离子方程式为一。C特=0(4)原溶液可能大量共存的离子是。三十18.(14分)钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、4、+5价的化合物存在，还包括钾，镁的铝硅酸盐，以及S10,Fe,0,采用以下工艺流程可由黏士钒矿制各NHVO.30%H,S0NaOHNaOHHCINH CI已知：锰酸钾(KH=3.03.1pH>pH=-8.5滤液3MnO42+2H钒矿粉一酸浸氧化中和沉淀滤饼②沉淀转溶滤液图沉钒-NHVO,回答下列问题MhO,滤渣0滤液②滤渣③滤渣④滤液⑤(1)装置A中a该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的H如下表所示：置A中制备(金属离子Fe3+Fe2+A13+Mn2+(2)上述装置是

9.已知：①Cu20的晶胞如图所示；②Cu20固体溶于稀硫酸，能A.步骤1中配合物的内外界离子数之比为1：2得到CuSO,溶液和一种紫红色单质；③向CuSO4溶液中加人B.步骤2中黑色沉淀为Ag2S一定量NaOH溶液，能得到一种浅蓝绿色沉淀，该沉淀能溶于C.步骤3灼烧时要进行尾气吸收氨水。下列说法错误的是D.如图所示，1个NaBr晶胞中有4个溴离子A.一个Cu2O晶胞中，Cu原子的数目为414.氧化锌常作为金属缓蚀剂，其结构有很多种，其中B.②中发生的反应为Cu2O+H2SO4一CuSO4+Cu+H2O一种立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm。原子C.③中的浅蓝绿色沉淀为CuOH下列说法错误的是D.③中沉淀溶解是因为生成了铜氨配合物A该晶体属于离子晶体10.根据物质结构相关知识，下列分析正确的是B.O原子与O原子的最短距离为。p如锌原子A.SO2与SO3分子中硫原子杂化方式相同，分子的空间结构也相同B.Mg2+、Cu+都能与乙二胺形成配合物，其中稳定性相对较高的是Mg+C.Zn原子周围等距且最近的Zn原子数为6C.利用手性催化剂合成主要得到一种手性分子D.该晶胞中含有4个0原子，4个Zn原子D.氯化钠和氯化铯的化学式皆为AB型，故它们的晶体结构相同15.磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件Cu11.砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点为1238℃。它在等。其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是600℃以下，能在空气中稳定存在，且不被非氧化性的酸侵A.磷锡青铜的化学式为CugSnP蚀。砷化镓晶胞结构如图所示。下列说法正确的是B.该晶胞中与S原子等距离且最近的铜原子有12个A.砷化镓是一种分子晶体C.该晶体的熔点比金刚砂(SiC)的熔点高B.砷化镓中不存在配位键OGa●AsD.磷锡青铜具有各向异性的特点C.晶胞中Ga原子与As原子的数目之比为4：116.已知金属钠和氢可形成化合物，该化合物晶胞结构如图所示，其结构中Na+按D.晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间结构为正四面体形简单立方分布，形成Na8立方体空隙，电子对(2e)和氦原子交替分布填充在小立方体的中心。12.酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材下列说法中错误的是料、催化剂等方面，其结构如图所示(C0参与形成的均为单键，部分化学键未画明)。下列说法正确的A.每个该晶胞中的Na+的数目为8B.该化合物的化学式[Na+]2He[2e]A.酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为N>C.若将氦原子放在晶胞顶点，则所有电子对(2e)在晶胞的O Na+H>C体心B.酞菁钴中碳原子的杂化方式有sp2杂化和sp3杂化两种D.该晶胞中距离Na+最近的He原子数目为417.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外电子只有一种自旋取向，C.与Co(Ⅱ)通过配位键结合的是2号和4号N原子Y、Z两种原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，W原子的价电子D.1号和3号N原子分别与周围3个原子形成的空间结构为面三角形中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等。下列说法正确的是13.照相底片的定影及银的回收过程如下：A.原子半径：r(X)

含有两个酚羟基、一个羧基和一个氨基，酚羟基和羧基能与NaOH反应，氨基能与HCl反应，所以1molL一多巴最多消耗的NaOH的物质的量为3mol,最多消耗的HCl的物质的量为1mol,D项错误。8.AC解析：色氨酸中含有氨基、碳碳双键，能使酸性KMO4溶液褪色，褪黑素中含有碳碳双键，能使酸性KM)4溶液褪色，A项正确；褪黑素中含有酰胺基，可发生水解反应，B项错误；色氨酸中含有羧基和氨基，可在一定条件下发生脱水缩合形成多肽，C项正确；氨基酸分子中含有氨基和羧基，而褪黑素中不含氨基和羧基，不属于氨基酸，D项错误。9.AB解析：该医用胶分子中含有氰基、碳碳双键、酯基3种官能团，A项错误；该医用胶分子中有4种氢原子，故核磁共振氢谱图中有4组峰，B项错误；酯基可以发生水解反应，最终在人体组织内降解被吸收，C项正确；氰基可与人体蛋白质形成氢键，同时增大聚合物分子间作用力、聚合物分子与蛋白质分子间作用力，从而表现出强黏合性，D项正确。10.D解析：历程Ⅱ产生H2O,历程V消耗H2O,则H2O是中间产物，A项正确；L一脯氨酸的COOH和一NH一都参与了反应的中间过程，B项正确；L一脯氨酸分子中存在饱和碳原子和一NH一，C项正确；CH COCH与RCHO在催化作用下发生的总反应为CH COCH3+RCHO-催化剂R,属于加成反应，D项错误。HO O11.(1)OHCOOH(酚)羟基，酰胺基（各2分）(2)加成反应；保护羟基不被氧化（各2分）0OCCHOHOCCH(3)COOH浓H2SO4COONHCCH CH△NHCCH2 CH0+H2O(3分)(4)4(3分)OHOCCHOCCHCH2OH(CHCO)2OCH2OHKMnO(5)COOH稀H2SO4H+△OHC0OH(3分)度·26·【23新教材·ZC·化学·参考答案一SDKJB一选择性必修3一QGA】

周测卷十六必修第一册模块周测卷1.C解析：雾是小液滴，是一种胶体，能形成月光穿过薄雾的美景的本质原因是分散质粒子直径的大小为1~100nm,C项正确。2.C解析：中子数为9的氨原子的质量数为9+7=16，符号为N,A项错误；N2分子中两个N原子间形成3对共用电子对，N2分子的电子式为：N::N:,B项错误；NH分子中N原子与每个H原子共用一对电子，结构式：H一N一H,C项正确：C1的核电荷数为17，核外有18H个电子，的结构示意图为》，D项结误。3.A解析：容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，A项正确；量筒的分度值为0.1mL,可量取9.8mL浓盐酸，无法量取9.82mL浓盐酸，B项错误；托盘天的分度值为0.1g,可称量5.8g固体，无法称量5.85gNaC1固体，C项错误；定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，D项错误。4.B解析：钠单质的密度比煤油大，且不与煤油反应，常保存在煤油中，A项错误；过氧化钠与CO2反应产生氧气，常用作防毒面具中的供氧剂，B项正确；次氯酸钠具有强氧化性，常用于杀菌消毒，C项错误；碳酸氢钠能和胃酸反应，常用于治疗胃酸过多，D项错误。5.C解析：OH和A13+、Mg2+会发生复分解反应而不共存，A项错误；Fe2+呈浅绿色，B项错误；C中离子可以大量共存，C项正确；I有还原性，O3在酸性条件下有氧化性，二者不能共存，D项错误。6.D解析：一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故含1ol氯化铁的溶液形成的胶粒个数小于NA,A项错误；7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol,含有的阴离子(O)个数为0.1VA,B项错误；常温常压，气体摩尔体积不等于22.4L·mol1,故11.2L氢气的物质的量不等于0.5mol,故11.2L氢气所含的原子数目不等于NA,C项错误；常温常压下，32g32g0和0，的混合气体含有32g氧原子，所含氧原子的物质的量为16g”l口=2mo1,所含氧原子数为2NA,D项正确。7.D解析：该反应中Cl元素由NaCIOs中的+5价下降为+4价，NaClO为氧化剂，发生还原反应，A项正确；H2O2中氧元素的化合价升高，被氧化，B项正确；由化学方程式2 NaClO3+H2O2十H2SO4一2CIO2↑+Na2SO4十2H2O+O2↑可知O2为氧化产物，C1O2为还原产物，O2和C1O2物质的量之比为1：2，C项正确；没有说明是否为标准状况下的2.24LO2,不能用气体摩尔体积进行计算，D项错误。8.A解析：Na2O2与水反应生成NaOH和O2,反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O一4Na+十4OH+O2◆，评价正确，A项正确；正确的离子方程式为2H++SO+Ba+十2OH一BaS)4￥十2H2O,B项错误；NaOH溶液与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为A12O3十2OH—2A1O2十H2O,评价不正确，C项错误；氨水为弱电解质，在书写离子方程式时不拆开，因此正确的离子方程式为Fe3+十3NH3·H2O一Fe(OH)3￥+意·31·【23新教材·ZC·化学·参考答案一SB一必修第一册一FJ】

弱碱，正确；③离子所带电荷数相同时，溶液的导电能力与离子浓度成正比，0.1mol·L-1的MOH溶液的导电能力比0.1mol·L1的NaOH溶液弱，说明MOH部分电离，则MOH为弱碱，正确，④等体积的0.1mol·L1的MOH溶液与0.1ol·L1的盐酸混合，无论MOH是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，错误。9.CD解析：铜既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；S)3是非电解质，BaSO4是强电解质，B项错误。10.C解析：向NaC1溶液中逐滴加入蒸馏水，溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，A项错误；醋酸是弱电解质，向醋酸溶液中加入NOH固体，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，B项错误；向B(OH)2溶液中通入CO2,生成BCO3沉淀，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力降低，继续通入二氧化碳，生成B(HCO3)2,溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，C项正确；氨水是弱电解质，氨水中滴加醋酸生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，D项错误。11.(1)②>①>③(2分)(2)③>①>②(2分)(3)②>①=③(2分)(4)②=①=③；③>①=②（各2分）(5)②>①>③；②>①=③（各2分）(6)③>①=②(3分)12.(1)CH COOHCH COO+H(2(2)HCN溶液(2分)(3)CN+CO2+H2O=HCN++HCO (3(4)①没有自由移动的离子；b(各3分)②不确定(2分)③2(3分)13.1)HNO,:c(HcC0)(各3分)c(HCO)(2)一(3分)(3)①减小度·19·【23新教材·ZC·化学·参考答案一R一选择性必修1一QGA·Y】

2022年高一基础学科知识竞赛化学参考答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号12345678910答案BDAADBDB1.B【解析】地热发电厂是地热能转化为电能，故A不符合题意：燃料电池发电站是将化学能转化为电能，故B符合题意：风力发电厂是风能转化为电能，故C不符合题意：水力发电站是水能转化为电能，故D不符合题意。2.D【解析】侯氏制碱法是工业上制取碳酸钠的过程，故A正确：黏土烧制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化，故B正确：酒精沸，点低，可以用蒸馏与酒糟分离获得酒精，故C正确：食品包装中常用还原剂为铁粉，故D错误。3.A【解析】C的中子数为14一6=8，则1mol"C含有的中子数约为8×6.02×10，故A正确：标准状况下CCL为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；1olNO2和N2O,的混合物中含有的氨原子数介于1×6.02×103~2×6.02×103之间，故C错误：没有给出溶液体积，故无法计算，故D错误。4.A【解析】产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体可能为CO2或SO2,则盐可能为NaHCO3、NCO、NHSO、NSO)等，A错误；金属与酸的反应为放热反应，则打磨后的铁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热，B正确；C2的氧化性强于12，则C与K1发生氧化还原反应生成2，淀粉遇1变蓝色，C正确；加入稀盐酸无明显现象，可知溶液中不含Ag等，再加入B阳C2溶液，有白色沉淀，白色沉淀为BaSO,,则溶液中一定含有SO,D正确。5.D【解析】Fe(OH)3胶粒能透过滤纸，图示装置不能从Fe(OH)3胶体中分离出Fe(OH)3胶粒，故A错误：反应后溶液的密度大于水的密度，且浓硫酸稀释放热，应将甲中混合物注入水中观察，故B错误；硝酸会将SO氧化成SO,应用盐酸酸化的BaC2溶液进行检验，故C错误；氢气具有可燃性，肥皂泡中的氢气较为分散，因此，点燃肥皂泡没有危险，不需验纯，故D正确。6.B【解析】Mg的活泼性大于Be,与稀盐酸反应速率Mg>Be,故A错误：H2O的热稳定性大于H2S,故B正确；MgO是碱性氧化物，故C错误；Mg+核外电子数是10，S-核外电子数是18，故D错误。7.C【解析①淀粉在淀粉酶作用下经足够长的时间后，完全水解为葡萄糖后渗透到袋外水中，故碘水不显蓝色：②葡萄糖是小分子渗透到袋外水中，袋内无葡葡糖，故新制C(OH)2加热有黑色沉淀；③淀粉酶属于蛋白质，是高分子，留在袋内，遇浓硝酸变性凝结显黄色：故选C。8.D【解析】A、B、C选项均正确。D选项反应的离子反应方程式正确书写为CuCO3·Cu(OH)2十4H中2Cu2++CO2↑+3H2O。9.C【解析】足量的SO2通入BaC2溶液中，①当加入NaOH溶液，发生反应生成BaSO,沉淀，①符合题意：②当加入H2O2溶液，发生氧化还原反应得到S),生成BSO,沉淀，②符合题意；③当加入KS),,发生复分解反应，生成BaSO沉淀，③符合题意：④当加入新制氯水，发生氧化还原反应得到SO,生成BaSO,沉淀，④符合题意；⑤当加入H,S,SO02与H2S发生氧化还原反应，生成S单质沉淀，⑤符合题意：⑥CO2与足量的SO2通入BC2溶液中形成的溶液不反应，无明显现象，⑥不符合题意：符合题意的有①②③④⑤，故选C。1O.B【解析】溶液C到溶液D中发生的反应为F+与SCN在溶液中反应生成血红色的硫氰化铁，反应的离子方程式为Fe3++3 SCN-Fe(SCN)3,故A正确；由分析可知，化合物X的化学式为Fe(CO)5,故B错误；由分析可知，气体E为C0,由碳原子个数守恒可知，C0的物质的量为0.05ol,故C正确；若过量的稀硫酸换成盐酸，加入酸性KMnO,溶液氧化Fe+时，过量的盐酸会与酸性KMnO,溶液发生氧化还原反应生成有毒的氯气，造成环境污染，故D正确。

C.实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞12.(20分)某实验小组对Na2S,O,分别与FeCl、Fez(SO4)的反应进行实验探究。D.装置J收集的气体中一定不含NO实验药品：0.1mol/LNa2SO3溶液(pH=7);0.1mol/L FeCly溶液(pH=1);0.05mol/L10.我国科学家研究NH选择性催化还原氮氧化物，其包含的转化过程如图所示。下列说法正Fe2(SO4)3溶液(pH=1)。确的是实验过程如下表所示：H+NH,反应实验编号I0(快反应)NO2 mLNO2(NH4)2-H02滴2 mL反应反应iv,FeCl,溶液FeCL溶液Fe(SO3溶液冰02NONO2(快反应)(快反应)铁基催化剂实验操作后应2 mL(慢反应)号-NaS,0,溶液Na2SzO3溶液Na2Sz03溶液A.N2的电子式为NNB.铁基催化剂的作用为提高反应ⅱ的活化能溶液呈紫色，静置后紫色溶液呈紫色，静置后紫色」溶液呈紫色，静置后紫色努C.酸溶液可以循环利用实验现象迅速褪去，久置后出现淡褪去，久置后不出现淡黄缓慢褪去，久置后不出现D.该转化过程的总反应为6NO2+8NH7N2+12H2O黄色浑浊色浑浊淡黄色浑浊班级分数O题号10已知：i.Na2S,O3在酸性条件下不稳定，发生自身氧化还原反应；i.Fe3++S2O一Fe(S2O3)+(暗紫色)，Fe+遇S2O无明显现象。答案(1)配制FεC1,溶液时，需要用盐酸酸化，结合离子方程式解释其原因为些二、非选择题（本题包括2小题，共40分）些11.(20分)某强酸性溶液X可能含有A13+、Ba2+、NH、Fe2+、Fe+、CO、SO?、SiO、NO(2)对实验工中现象产生的原因探究如下：中的一种或几种，取该溶液进行实验，其转化关系及现象如图所示。反应过程中有一种气体①证明有Fe2+生成：取实验I中褪色后溶液，加入1~2滴K[Fe(CN)6]溶液，观察到烯为红棕色。②实验中紫色褪去时SO被氧化成S,O?,相关反应的离子方程式为过量③同溶液虹Ba(NO)过量气体F③实验I和Ⅱ对比，I中出现淡黄色浑浊，而Ⅱ中不出现淡黄色浑浊的原因为游溶液X溶液①溶液OH溶液沉淀过量盐酸溶液A4)⑥(3)为探究实验Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的原因，设计实验如下表所示：溶液H过量C0,沉淀K实验编号WV沉淀C⑦溶液试剂X试剂Y陶回答下列问题：(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有」(填离子2 mL2 mL一FeCL溶液试管aFe2(SO43溶液试管。符号)。(2)由转化关系及现象判断溶液X中(填选项字母)NO。实验操作分成两等份分成两等份呐a.一定有b.一定没有c.可能有7(3)产生气体A的离子方程式为2 ml2 mL试官试管d(4)转化⑥过程产生的现象为NazS203溶液Na2S203溶液硼(5)转化④中生成H的离子方程式为(6)若转化③中，D、H,O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E,则反应中D与O2的物质实验现象紫色褪去时间：a>b紫色褪去时间：c

答案B 解题分析 一定土层内含水量高低取决于下渗水量、地表蒸发 量、植物蒸腾量与渗出水量。五块样地位于同一小尺度区域，所选地块 土壤透水性与季节降水量相同；鸟拉尔甘草种植密度小的样地，叶片对 降水的截留量小、蒸腾量小；乌拉尔甘草种植密度小的样地地表蒸发量 大，土壤含水量低。

10.甲山坡出现地方性分异（非地带性）规律的植被是 A.常绿林 B.高山草甸 C.针叶林 D.干旱灌木

120°130°140° 150° 160° 恩克斯堡岛 170° 80° 70° 180° 罗斯冰架 罗斯海 陆缘冰界 170° 海洋永冰界 冰盖雪被 120°130°140° 150° 160°

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需要滴定管，装NOH溶液的锥形瓶，滴定管润洗时需要

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应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，所以还含有氢氧化铝沉淀，C项错误；两污水混合后，污染程度大大降低，得到的溶液中溶质主要是硝酸钾，硝酸钾可作钾肥使用，D项正确。10.某溶液中可能含有Na+、SO?、S

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说明该细胞曾发生基因突变，基因突变具有低频性，因此③号染色体不发生基因突变的概率大于发生基因突变的概率，基因组成为aa的可能性远大于Aa,B项错误；此图为正常细胞分裂过程图，细胞未发生染色体变异，且不

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金国100所号校藏所嘉身棋拟示猫形B空载RNA的羟基端结合特定氨基酸后转变为负我RN入C过程⊙中起始密码子与a距离最近，d结合过的RA数最多口当细胞中就三氨基酸时，图中空我RNA通过两条途径抑制基因我

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常单单才问的国2023年高三第三次模拟考试试题卷生物本试卷共8页，满分100分，时量75分钟注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅

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1、高三2024普通高等学校招生全国统一考试·模拟调研卷(五)5生物HEB答案

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方向，故A项错误、B项正确。图像的斜率表示电场力，C点斜率为零，即电场力为零，场强为零，B点斜率不为零，故C项错误。由B点到D点，负点电荷的电势能先增大后减小，则静电力先做负功后做正功，D项正确。21.CD【解析】小球运动过程中，设弹性绳的劲度系数为k,BC间距为x,则在C处弹性绳的弹力为x,在CD间取一个一般位置P点，设PB间距为x,PB与MN夹角为O,弹性绳弹力沿垂直于杆方向的分量为xsn0=x,知弹性绳上的力沿垂直于杆的分力不变，则小球受到水杆的弹力不变，小球运动过程中摩擦力不变，从C点到E点克服摩擦力做的功与从E点到D点克服摩擦力做的功相等，故A、B项错误。由C点到D点，由动能定理知-w-=0-受，其中-2ng,解得即。=25.6J,C项正翰。从D点到C点，由动能定理有W弹-W=0-EkD,解得ED=12.8J,D项正确。三、非选择题：174分。2o分ae分)和分》22mg分i.t【解折1)滑块0遥过光电门4的速度为-号道过光也门B的速度-号(2)由系统机械能守恒知(m,-m,)gh=)((mp+mo)d 11解知g2(m,m0h店。2.0分①等手2分》2左2分③3分3分【解析】(1)G表不偏转，即g与P的电势相等。(2)G表指针往左偏，说明g点电势高于P,需要将P向左移动才能电势相等。,R1·IG表读数为0时，R,两端电压与金属夫P左侧金属丝两端电压相等，即R怎R整理后程子=+·又斜率为，纵轴我距为b,故B=6,r=6。24.解：(1)由抛运动规律有y=2,x=.…2分由几何关系知an370=义…1分解得运动员从B点水飞出时的速度大小=80m/s3…2分(2)由动能定理eH=方m2分解得圆弧轨道4B的竖直高度H=3209m……1分(3)垂直于斜面方向：v,=vsin37°…1分g1=gC0s37°……1分=16四解得h=2g12分25.解：(1)离子在加速电场中，由动能定理有…1分离子在静电分析器中做匀速圆周运动，由牛顿第二定律有qE=m R…1分联立解得U=E2…2分(2)离子在磁分析器中做圆周运动，由牛顿第二定律有第4页（共10页）

全国0所名形溶”.确：氨离子左移说阴电松A为阴级，电授科为阳位，沿电流方向，电势降低电板入的地番比NH电极B的低，B项错误：电极A上的电极反应为2H,0,C项正确：电极B上的电极反应为CH,0H+H:)一4e一H州+H,转移2mol电子时，B极上生成0.5 mo!HC(OH,D项正确。【解题技巧电极反应的书写方法：先判池（电解池还是原电池）→再判极《正负极、阴阴极)+根据实验目的或氧化还原顺序我出电极反应物→根据氧化还原想律判断初产物，结合介质输定终产物→最后配，一般先配电子，再配电荷，最后根据原子守恒观察配。13.D【命题意图】本题考查水溶液中的离子衡相关知识。【解题分析P,对应的溶液中，反应后的溶质为CH,COO八a,根据质子守恒有c(H+)十c(CH.COOH)-c(OH),A项正确：P,对应的溶液中，CH,CO0、CH,COOH浓度相等，可求得K=c(H)=10,片对应的溶液中，K=cCH,C00XH,代入数福，可求得c(CH,COOH)C88品-20=10，测.Cc0>1a.0HCc00.B项E,R据电荷守恒有c(H)十c(Na+)=c(CH,COO)+c(OH),P,对应的溶液中，溶液呈酸性，cH)≥c(0H)c(CH,c00)=c(C,C00H)-mal·i=0.5mm·L-,则c(Na)<0.05mcl·L1,C项正确；从开始-~P,溶质从CHC0)H一→CH,C0ONa,水的电离程度增大，则水的电离程度：P: