2026年衡水金卷先享题·信息卷 普通高中学业水平选择性考试模拟试题(一)1化学MH答案

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（3）“步骤I”中控制温度51℃的原因是：温度低于51℃，反应速率过慢；温度高于51C，W可能发生分解。（4）减压蒸馏可以在较低温度下除去溶剂，避免W在高温下分解，W的沸点>161°℃，减压蒸馏可以有效分离溶剂和W，故选C。（5）U形管与三口烧瓶之间不需要连接防倒吸装置，理由是：X、W均为非极性或极性很弱的分子，氨分子为强极性分子，它们之间难以互溶，不会引起倒吸。（6）该实验中投入0.2molX，由方程式可知，理论上可以生成一molW，实际最终得到156.93gx100%6.93gW，则W的产率为1=82.5%mol×126g/mol1516．（除特殊标注外，每空2分，共15分）(1）AC(1分）(2) 3≤pH<6(3) Bi2O+H2SO4(70%)=(BiO)2SO4+H2O（4）提纯InCl且增大InCl浓度In++3HCOIn(OH)↓+3CO2↑（5）①N的电负性比O的电负性小，则Zn、N之间电负性差值比Zn、O之间电负性差值N(ax10-7)3要小②44【解析】（1）研磨将固体颗粒粉碎，减小粒径，从而增大反应物间的接触面积，使反应更易发生，A符合题意。研钵作为研磨的工具，不参与反应也不是反应容器，因此表面跟反应物更好接触，但不会促进反应的进行，B不合题意。研磨过程中的机械力可能导致晶体结构缺陷或化学键破坏，产生活性点位，使反应更易发生，C符合题意。活化能是反应固有的屏障，研磨主要通过增加接触或产生缺陷来提高反应速率，但不降低反应的活化能，D不合题意。（2）“浸液1”中c(Zn²+）约为0.1mol·L，则除去Fe”时即是Fe”完全除去，Fe”+小于等于10-5mol/L，而Zn²+不产生沉淀，结合题干Ksp可知，当Zn²达到溶解衡时溶液中Ks,[Zn(OH),]1×10-17的c(OH)==10-mol/L，即可计算出c(H）=10-6，则pH=6，而c(Zn²+)0.1K[Fe(OH)]1×10-38Fe+完成沉淀时溶液中c(OH）==10-”mol/L，即可计算出c(Fe3+)10-5c(H)=10-3，则pH=3，故应控制pH的范围为3≤pH<6。化学评分细则·第5页（共9页）