2026年衡水金卷先享题·信息卷 普通高中学业水平选择性考试模拟试题(一)1化学L试题

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（1）“热分解”步骤中，UO转化为难溶于水的Na，U，O。该反应的化学方程式为（2）溶解时，加絮凝剂调节pH除杂。此过程中，Th完全转化为Th（OH)4沉淀，则应控制pH≥（3）“共沉渣”的主要成分为。为防止放射性污染，应将其封存。（4）“沉铈”过程中发生反应的离子方程式为若“沉铈"中，Ce²+恰好沉淀完全(c(Ce²+）=1.0x10mol/L)，此时溶液的pH为5，则溶液中c(HCO,)=mol/L（保留2位有效数字）。（5）灼烧Ce2（CO3）可以获得CeO2。CeO2可作载氧体氧化CH4制得合成气（H2和CO），其一般模型如图14-2所示：2.0载氧体I-n（CeO)=1CHCeO2n（CeO)=4100衡时碳的含量/mol1.5X(H)80X(H)、X(CO)1%1.060X(CO)40CO、H载氧体ⅡI0.5CeO2.x20C（S)图14-202004006008001000温度/C图14-3在一定温度下，该模型涉及的主要反应如下：主反应：2CeO2(s)+CH4(g)=Ce2O(s)+CO(g)+2H(g)△H,=+352.5kJ·mol-甲烷裂解反应：CH4(g)=C(s)+2H2(g）△H2=+90kJ·mol-度的关系如图14-3所示，请说明当反应体系温度低于1000℃时，n（CeO2）越大，温度越高，越有利于合成气的生成：（5）铈的某种氧化物具有面心立方晶体结构，其结构如图14-4，高温下，该氧化物失去氧形成氧空位，每失去xmolO²-，理论上有molCe+生成。0或0空位图14-4试卷第5页，共8页