2026年衡水金卷先享题·信息卷 普通高中学业水平选择性考试模拟试题(一)1化学JS试题

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（4）上端温度计b的作用是确保温度在合适区间能控制水蒸气蒸出、乙酸回流至反应装置，敌其读数范围为大于100℃小于105℃，A项符合题意。使用油水分离器的目的是使反应生成的水及时脱离反应体系，同时反应物乙酸又不易被蒸出，促进生成乙酰苯胺的衡正向移动，提高产率。（5）由步骤下可知乙苯胺在水中溶解度变化较大，所以用水作溶剂对粗产品采用重结晶方法进行分离提纯，IV中“提纯”所用的方法为重结晶。（6）本实验中乙酸过量，根据反应方程式.0.4mol苯胺理论上应生成0.4mol乙酰苯胺，实际生成43.2g即0.32mol乙酰苯胺，故乙酰苯胺的产率为80%。16.【答案】（1）搅拌或粉碎阳极泥（2分）（2）利用硒、碲氧化物沸点的差异，通过控制蒸硒温度进行硒、碲的分离（2分）（3)SeO+2HO+2SO===Se+2HSO（2分）（4)Te0（2分）（5）使银充分沉淀，以氯化银形式留于滤渣1中（2分）（6）①2（2分）5.54×10232a²bN（2分）【解析】（1）“焙烧”工序后，Se元素与Te元素分别以SeO2和TeO2的形式存在，可能发生的反焙烧与H2SO反应的化学方程式为CuTe+6HSO=2CuSO+TeO2+4SO2↑+6H2O，搅拌或粉碎阳极泥能加快焙烧速率。（2）利用硒、碲氧化物沸点的差异，通过控制蒸硒温度进行硒、碲的分离。（3)SeO2与水、SO2反应得到产品Se，化学方程式为SeO2+2H2O+2SO2===Se+2HSO4。（4）“蒸硒渣”用稀硫酸“浸出”时，蹄的浸出率约为40%~60%。在“焙烧”中，Ag会转化为Ag2SO，由于要保证TeO2不被蒸发且焙烧温度要远低于AgSO的分解温度，故“滤渣1"的主要成分为不溶性贵金属、TeO2、Ag2SO4。（5）根据氯化银更难溶可知，稀硫酸“浸出”时，常加入一定量的NaCI的目的是使银充分沉淀以氯化银的形式留于“滤渣1"中，达到富集贵金属的目的。（6）晶胞中Li原子位于顶点和体心，个数为8x一+1=2，Fe原子位于面上，个数为8x11=4，Se原21子位于棱上和体内，个数为8x+2=4。①每个晶胞中含有2个LiFe2Se单元。②该晶体的密42×（7+56×2+79×2)度=g·cm-3。1-01×N9a²bN精品模拟信息卷·化学三第4页（共7页）【GZ-26-1】