天舟高考衡中同卷·2025-2026学年度高三一轮复习周测卷(一)1化学试题

2025-09-02 01:21:12 11

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本文从以下几个角度介绍。

而水中白磷不燃烧，是因为水中白磷隔绝氧气，因此可以说明燃烧需要的条件是与空气（氧气）接触；②热水可以提供热量，同时，还可以隔绝空气（氧气），使热水中的白磷不燃烧；(2)实验甲中铁钉与氧气和水接触，生锈，丙中铁钉只和氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要与水接触；(3)①由图象可知,pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7,可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，则A代表的物质是稀盐酸；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+HO；②a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，滴入无色酚酞溶液会变红。17.（6分）答案】(1)过滤（2)CaO+H0=Ca(0H）放热（3)复分解反应（4)③【详解】(1)由图可知，通过操作①可将固体和液体分离，则其名称为过滤。(2)由于石灰石中的碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则"制浆池"中发生的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应。(3)结合第二小问分析可知氢氧化钙到了反应池中，又因干燥的木料烧成灰(K.CO)经溶解过滤后进入反应池，故"反应池"中是碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。(4)燃烧窑中产生的热量可供般烧和蒸发使用，由图可知，操作①②都为过滤，③为蒸发。6化学模拟卷（J）共15页18.（8分）【答案】（1)ABDa（2)CO能溶于水且与水反应（3）右(4)2NaOH+CO=NaCO+H0（5）溶质质量分数为40%的NaOH溶液(6)NaOH吸收CO减小的压强大于NaOH与CO反应放热增大的压强【详解】(1)要控制反应的发生和停止，应选用ABD,打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生，如果关闭弹簧夹，试管内压强增大，固体与液体分离，反应停止；用装置F收集二氧化碳时，因为二氧化碳的密度比空气大，故应长进短出，从a管进；(2)二氧化碳能溶于水，且二氧化碳能与水反应，则不能用排水法收集；(3)二氧化碳是温室效应的主要气体，放在阳光下照射一段时间，装有二氧化碳的甲瓶温度上升较快，压强更大，所以观察到红墨水处于标记位置的右侧；(4)CO与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水；(5)结合图4数据分析，溶质质量分数为40%的Na0H溶液吸收的二氧化碳量最大，装置中的压强变得最小，所以实验使用的三种物质中，对CO.吸收效果最好的是溶质质量分数为40%的NaOH溶液；(6)由图可知，反应过程中温度升高，则说明CO.与NaOH溶液放热；由于二氧化碳和氢氧化钠反应，装置中的气体减少，压强减小，故图4中NaOH溶液对应曲线在100~300s内压强变化的原因是NaOH吸收CO.减小的压强大于NaOH与CO反应放热增大的压强。19.(8分）【答案】(1)H0（2)水蒸气（3)物理性质（4)Fe+CuSO=FeSO+Cu(5)增强(6)丙（7)防止溶液酸性增大，与铁钉反应产生氢气，使装置质量减小，无法验证质量守恒定律【详解】（1)根据质量守恒定律，反应前后原子的个数、种类不变，化学方程式左边，铜原子个数：1个；氢原子个数：4个；氧原子个数：6个；硫原子个数：1个；化学方程式右边，铜原子个数：1个；硫原子个数：1个；氧原子个数：4个，所以2X中氢原子个数：4个；氧原子个数：2个，X中氢原子个数：2个；氧原子个数：1个，所以X的化学式为H.0；(2)根据资料：固体硫酸铜粉末呈白色，遇水会变蓝，所以将硫酸铜粉末露置在空气中一段时间后，发现硫酸铜粉末变蓝，说明空气中含有水蒸气；(3)物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质是物理性质，包括物质的颜色、状态、气味等，固体硫酸铜粉末呈白色，这是描述硫酸铜的物理性质；(4)铁和硫酸铜会生成硫酸亚铁和铜，故填：Fe+CuSO=FeSO+Cu;(5)图中pH值下降，说明溶液的酸性增强；(6)实验1中，硫酸铜溶液和铁、空气接触，实验2中硫酸铜溶液和铁接触，实验3中，硫酸铜溶液只接触到空气，实验1、2对比说明pH减小与空气有关，实验1、3对比说明pH减小与铁有关，则pH减小，是硫酸铜与铁和空气共同作用所致，故填：丙；(7)装置中硫酸铜与铁和氧气接触，可能会导致溶液酸性增强，酸性溶液与铁反应产生氢气，如果在口容器中，氢气会逸出，导致装置质量减小，无法验证质量守恒定律。20.（10分）【答案】（1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分(2)0.4(3)设：样品中金属镁的质量为xMg +2HCI=MgCI +H ↑242x0.4 g20x= 4.8 g5g7化学模拟卷（J）共15页答：样品中金属镁的质量分数为96%。(4)40 g【详解】(1)将镁样品粉粹，增大了其与稀盐酸的接触面积，这样能使反应更快更充分，故填：增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；(2)根据质量守恒定律，反应生成氢气为200g+5g-204.6g=0.4g；

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