[理想树]2025年普通高等学校招生全国统一考试高考临考卷化学A卷(安徽)答案

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九科星为Sp3；—NH2的价层电子对数为4，有一对孤对电子，—NH的价层电子对数为4十5-1-1 X 44，无孤对电子，由孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对对成键电子2对的斥力知，键角—NH2<—NH”。②由题给条件及原子守恒可知，该反应为HNO3十2SO3—NO2HS2O7，硝酸失去OH-得到NO*，则NO得电子能力更强，即氧化性更强，故氧化性：NO+>HNO3；A中阴离子为HS2O7，根据题给已知信息可知其结构式为00H013.北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯（CH2—CH2）与四氟乙烯（CF2—CF2）的共聚物（ETFE）制成。回答下列问题：（1）基态F原子的价电子排布图（轨道表示式）为_(2）图a、b、c 分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势（纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是·（填标号)，判断的根据是第三电离能的变化图是(填标号）。离离NO图a图b图c（3）固态氟化氢中存在（HF）,形式，画出（HF）的链状结构（4）CF2—CF2和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为和聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因2s2p（2）a同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，N原子的价电子排布式为2s²2p²，2p轨道是半充满稳定结构，第一电离能比○原子大b（3）H-F..·H-F..·H-F（4）sp²sp²F的电负性比H大，C—F键的键能比C—H键的大2s2p力增强，第一电离能逐渐增大，但 N 原子的价电子排布式为 2s²2p3，2p 轨道是半充满稳定结构，第一电离能比〇原子大，故选a；C原子失去2个电子后达到2s²全满稳定结构，再失去1个电子较难，故第三电离能比N原子大，故选b。（3）固态氟化氢分子间存在氢键，故（HF）3的链状结构为H—F··H—F···H—F。（4）CF2—CF2分子中C原子形成碳碳双键，故C原子第6页共7页