[九师联盟]2024~2025学年高三核心模拟卷(下)·(一)1化学D3答案

2025-03-22 18:23:12 9

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18:59n(NO)越少，反应速率越慢，因此b曲线表示T，A错误；结合图像信息可知，温度T，120s时，n(NO)n(NO)(N2)可知,N2O~N2,则 N2O的转化率为1-10-0.2,B错误；该反应放热,催化剂不能使衡移动,若 M点达到衡状态,则升高温度至 400℃，衡逆向移动,转化率降低,与图像不符,C错误;温度超过催化剂的活性可能降低，催化效果减弱，相同时间内脱氮率下降，或反应已达衡，温度升5/8向移动，D正确。析】曲线①和曲线②的含A微粒的分布系数之和为50%十50%=100%，故溶液中含A的微【（】粒只有 HA-和 A²-两种,则 HA-只能电离不能水解,导致NaHA 溶液显酸性,A 错误;M2A 饱和溶液中电荷守恒：c(H+)+c(M+)=2c(A²-)+c(OH-)+c(HA-),α点时,c(A²-)=c(HA-),如果不含其他酸溶液,则c(H+)+c(M+)=3c(A²-)+c(OH-),但是α点pH=3,M2A 饱和溶液中还含有酸溶液,即还含有其他酸根离子，因此,c(M+)+c(H+)>3c(A²-)+c(OH-),B正确;HB为一元强酸,c(B-)不随pH改变,且M+不水解,因此c(M+)不随 pH改变,因此曲线M表示含MB(s)的 MB液中,c(M+)=10-²mol·L-,c(A²-)=c(M+),Ks(M2A)=c²(M+）=5×10-²,因此溶解度M2A>MB,向浓度均为0.01 mol·L-1A2-和B的混合溶液中逐滴滴加等浓度MOH溶液，先产生MB沉淀，D正确。15.(14分，每空2分)(1)形成原电池,加快反应速率(2)防止Fe+被氧化,防止硫酸亚铁以晶体形式析出(3)FeSO+(NH)=SO+6HO==(NH)Fe(SO) · 6H0(4)滴入最后半滴标准溶液,溶液由无色变为浅红色,且30 s内不褪色(5) 14h℃c % (6)AC(7)将产生气体通入无水硫酸铜中，若变蓝，则产生的气体是水蒸气【解析 (1)采用缠绕铜丝的玻璃棒不断搅拌反应混合物,使铜丝和铁粉接触形成原电池,从而使反应速率大大加快。(2)Fe²+易被氧化,少量铁可还原氧化生成的Fe+，同时热过滤可防止硫酸亚铁以晶体形式析出。(3)步骤3中发生反应的化学方程式为FeSO+(NH）2SO+6H2O=(NH）2Fe(SO4）2·6H2O。(4)滴定终点的现象为滴入最后半滴标准溶液,溶液由无色变为浅红色,且30 s 内不褪色。(5)根据 4NH+6HCHO==3H++6H2O+(CHz)gNH+[滴定时,1 mol(CH2)。NH+与 1 molH+相当］可建立关系式：（NH）2Fe(SO）2～2H+～2NaOH，若实验均消耗NaOH溶液的体积为bmL，该样品中氮的质量分数的计算式为ag100% =14bc % 。(6)实验过程中高温灼烧需用到坩埚，冷却需在干燥器中进行，A、C符合题意（7)设(NH)Fe(SO）2·6HzO时物质的量为1 mol,420℃时固体质量减小392×27.6%≈108 g，即减小了6molH2O的质量，因此205～420℃间分解产生的气体为水蒸气，将产生气体通入无水硫酸铜中,若变蓝,则产生的气体是水蒸气。16.(14分，每空2分)(1)Hz SeO:(2)1: 2(3)2Au+8HCI+3HOz==2HAuCI +6HO(4)AgCI +2NH;·HOAg(NHs)+CI-+2H01.6×10-(5)NH、HCHO(6)KFe Se2【（】【解析】(1)硒位于周期表第VA族，最高价氧化物对应的水化物为HzSeO。(2)烟气回收硒过程的化学方程式为SeO2+2SO2十2H2O=Se十2H2SO，其中氧化剂（SeO2）与还原剂(SOz)物质的量之比为1：2。(3)Au与 HCl、HzO2发生氧化还原反应,生成 HAuCl; 和 HzO,根据得失电子守恒及质量守恒可得，其化学方程式为 2Au+8HCI+3HzO2=2HAuCl;+6HzO。（4）滤渣1为AgCl，加入NH·H2O，沉淀溶解生成Ag（NHa）2Cl,发生反应AgCl十2NH·HO==Ag(NHa)+CI-+2H,O;根据 Ag++2NH·H2OAg(NH)+2HO

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