百师联盟2025届高三一轮复习联考(二)化学（百J）答案

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本文从以下几个角度介绍。

1、2024百师联盟高三开学摸底联考化学
2、百师联盟2024高三二轮化学
3、百师联盟2024高三冲刺卷二化学

化学参考答案及解析②由图1可知，发生的反应Ⅱ为 4Fe²+(2)①向饱和NaCO；溶液中通入足量 CO2，2NO+4H=—4Fe+N+2HO，故生成NaHCO：溶解度小，不能完全溶解，故反应的离子方程式为2Na+CO+CO，+反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为HO2NaHCO.1:2.②向NaOH溶液中通人CO制取NaCO3③由反应I和反应ⅡI可知，Fe、Fe²、NO溶液，CO不足时NaOH反应不完全，CO氧化性由强到弱的顺序为NO>Fe>Fe²。过量时又生成NaHCO，故将NaOH溶液分(3）由图2可知，NO转化为NH，N的化为两等份，一份通人足量CO充分反应后，微合价由+5变为—3，1molNO得到8mol热，排出过量CO，再将两份溶液混合，发生电子，根据得失电子守恒，则参加反应的Fe反应NaHCO+NaOH—NaCO+HO,失去8mol电子，反应生成1molFeO，参制得纯净NaCO溶液。（3）从流程图可知，“吸收”时反应的化学方程加反应的Fe的物质的量为3mol（4）KFeO中铁元素的化合价为+6，具有强式为NaCO+CO+HO—2NaHCO“转化”时反应的化学方程式为CaO+氧化性，可杀菌、消毒，反应生成的Fe在水2NaHCO—CaCO+NaCO+HO，因中形成氢氧化铁胶体，胶体粒子吸附杂质微此，可循环利用的物质是CaO和NaCO，加粒发生聚沉，因而能净水；用Fe（NO）溶入1molCaO完成一次循环时，储存利用空气液、KCIO溶液和KOH溶液反应可生成中CO1mol.在标准状况下的体积是22.4L。KFeO其离子方程式为2Fe+3C1O+（4）①CaCO·2HO制备CaO的化学方程100H—2FeO²-+3C1+5HO。式为CaCO·2HOCaO+CO+18.（12分）COA+2HO。（1)abc（2分）②CaCO·2HO和CaCO均可热分解生（2）①2Na++CO+CO+HO—成CaO.CaCO·2HO受热分解制备CaO2NaHCO（1分）②将NaOH溶液分为的化学方程式是CaCO·2HOCaO+两等份，一份通人足量CO充分反应后，微CO↑+CO+2HO.CaCO受热分解制热，排出过量CO，再将两份溶液混合，充分备CaO的化学反应方程式是CaCO搅拌（答案合理即可，2分）CaO+CO，从反应可知.1molCaCO（3)CaO+2HCOCaCO+CO2HO制备CaO的过程中共生成4mol气HO（1分）CaO和NaCO（2分）22.4L体，Imol CaCO制备 CaO的过程只生成1mol气体.CaCO·2HO热分解放出更多的气体，而使制得的CaO更加疏松多孔，表(4)①CaCO·2HOCaO+CO↑+面积更大，具有更好的CO捕集性能。CO↑+2HO（1分)②CaCO·2HO分19.（12分）解产生的气体更多，使生成的CaO更加疏松（1）增大反应物接触面积，充分反应，提高反多孔，捕集性能更好（1分）应速率（1分【解析】（1）用自行车代替汽车出行、推行无（2）TeO会被过量HSO溶解，导致Te产纸化办公、家庭使用太阳能热水器洗浴都有率降低；溶液酸性太强不利于后续稀释水解生成TeO（2分.答出一条即可）O、MnO2助于减少CO。的排放。符合“低碳生活”这（2分）理念。