国考1号1(第1套)高中2025届毕业班基础知识滚动测试(一)1化学试题

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A.利用装置甲测量反应生成氢气的体积B.利用装置乙制备乙酸乙酯时应先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸C.利用装置丙从石油中分离出汽油D.利用装置丁验证元素非金属性强弱：CI>C>Si13.探究反应2A(g)一B(g)十C(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，B、C起始浓度为0，反应物A的浓度c(A)随反应时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是c(A)/(mol-L)1.20①800℃1.00②800℃0.80<③800℃0.600.50-0.40④0.200.000102030405060时间/minA.第②组实验，0~l0min内用气体B表示平均反应速率为0.02mol·L-1·min-1B.比较实验①、②得出：增大反应物浓度，A的平衡转化率升高C.若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂D.比较实验②、④得出：④相对②改变的条件是降低温度14.如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝NO积10NH酸溶液浓度的关系，则下列说法错误的是NOA.一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的含量5B.用一定量的铁粉与大量的9.75mol·L1的HNO3溶液反应得N2到标准状况下气体2.24L,则被还原的硝酸的物质的量为4.028.069.7512.20.1 molHNO3的物质的量浓度(mol L-I)C.硝酸的浓度越大，其还原产物中N元素价态越高D.当硝酸浓度为12.2mol·L1时还原产物是NO、NO2,且其物质的量之比为1：1二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.（14分)化学反应能量变化的应用是化学重要研究课题。回答下列问题：(1)我国科学家研发出一种双温催化剂催化合成氨反应，原理如图所示，在一个密闭容器中通入2molN2和6molH2,达到平衡时生成67.2L(标准状况)NH3,已知断开1mol化学键N=N、H一H、N一H需要吸收的能量分别为946kJ、436k、391kJ。写出氨气的电子式：,该反应N2的平衡转化率为,试计算生成2 mol NH3需要释放kJ的能量（生成物成键放出的能量一反应物断键吸收的能量）。热Fe冷Ti双温催化光照N热Fe(547℃)○冷Ti(415℃)HNH.【高一6月教学质量检测·化学第4页（共6页）】B