[高三总复习]2025届名师原创分科模拟(二)2化学(XS5)试题

2024-07-31 11:12:19 5

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2.A食醋的主要成分醋酸是弱酸，不能拆分，B错误；漂白粉9.D通入少量SO2无法生成CO2,离子方程式应为SO,十在空气中久置，会与空气中的二氧化碳发生反应得到次氯2CO?+H,O—SO+2HCO?,A错误；电解氯化镁溶酸，不是在水溶液中进行，不存在离子反应，化学方程式为液时阴极产生的氢氧根离子会和镁离子生成沉淀，离子方程Ca(ClO)2+H,0+CO2一CaCO,↓+2HClO,C错误；式为Mg*+2CI+2H,0电解C,++H,++Mg(OHD,,NH3·H2O是弱碱，不能拆分，D错误。B错误；Ba(OH),足量，最终会得到四羟基合铝酸根离子，3.C钠投入氯化铜溶液中，先和水反应生成氢氧化钠和氢正确的离子方程式为A13+十2SO十2Ba+十4OH气，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，2BaSO,V+[Al(OH),],C错误；用稀硫酸酸化的A错误；氯气和水反应生成HCI和次氯酸，HCI能拆写成离子形式，但次氯酸不能拆写，B错误；硫酸溶液中加入氢氧KMnO,溶液与少量H2O,反应，生成硫酸锰、硫酸钾、氧气和水，D正确。化钡溶液：Ba2++2OH+2H++SO?一BaSO4↓+10.B浓硝酸具有强氧化性，能将生成的SO2继续氧化成硫2H,O,D错误。酸根离子，正确的离子方程式为8NO,十3S,O?十4.B原离子方程式质量不守恒，铝溶解在NaOH溶液中的离子方程式为2A1+2OH+6H,O—2[A1(OH)4]+2H+一8NO个+6SO十H,O,A错误；等物质的量的3H2个，A错误；少量铁溶于过量稀硝酸中生成Fe(NO)3、Cl2和SO2同时通入水中，生成HCl和疏酸，反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O一SO+2CI+4H+,B正NO和H2O,B正确；醋酸是弱电解质，在书写离子方程式时不能拆分，醋酸溶液滴入NaHCO,溶液中的离子方程式确；NaHSO,溶液逐滴滴入Ba(OH),溶液中至溶液呈中性，两者的物质的量之比为2：1，正确的离子方程式为为CH,COOH+HCO,CO2↑+H,O+CH,COO,2H*+SO+Ba2++20H-2H2O+BaSO,,CC错误；通常条件下铁锅生锈是发生吸氧腐蚀，则其正极反误；AI(OH),不溶于氨水，AICL,溶液与过量氨水混合反应式：02十2H,0+4e一40H,D错误。应生成氢氧化铝和氯化铵，正确的离子方程式为A3+十5.C在酸性溶液中Na,S,O,中的+2价的S元素发生歧化3NH,·H2O=AI(OH)3+3NH,D错误。反应转变为S和SO2,NS,O,为可溶盐，能拆写为离子，11.D将Na,O2加入足量的稀盐酸中，根据得失电子守恒，A正确；溶解度小的AgCI转化为溶解度更小的AgI,B正离子反应方程式为2Na,O2+4H一4Na++O,个+确；HNO,具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+,正确的离子2H,O,A错误；用Cu电极电解CuSO4溶液，Cu作阳极，发方程式为3Fe0+10H+NO,—3Fe3++5H,0+NO个，生反应：Cu-2e一Cu+,阴极发生的反应为Cu2+十C错误；氨水和酸性氧化物反应产生盐和水，离子方程式为2e—Cu,B错误；因为酸性：H2SO3>H,CO,所以过量2NH,·H,O+SO,—SO+2NH+H2O,D正确。的SO,通入NaCO3溶液中发生反应：CO十2SO2+6.A氢氟酸和二氧化硅反应生成水和SF4气体，HF是弱HO一2HSO+CO2,C错误；NH,HSO,一NH+酸，在离子方程式中不能拆写，A正确；NH·H,O是弱碱，H+SO?,同浓度同体积的NH,HSO,溶液与NaOH溶在离子方程式中不能拆写，B错误；氯化铁和铜反应生成氯液混合，OH先与H+反应，D正确。化亚铁和氯化铜，离子方程式为2Fe3++Cu一2Fe2++12.C铵根离子、亚铁离子水解使得溶液显酸性，酸性溶液使Cu+,C错误；当OH同时遇到NH、H+时，优先与H反紫色石蕊溶液变红色，能准确解释相应实验现象；硫酸根应，将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH,HSO,溶液以体离子和钡离子结合生成疏酸钡白色沉淀，能准确解释相应积比1：1混合，Ba(OH)2电离出的OH与NH,HSO,电实验现象；亚铁离子和硝酸根离子生成铁离子和一氧化氮离出的H、NH反应生成水、一水合氨，Ba(OH)2电离出气体：3Fe2++NO,+4H+3Fe3++2H,O+NO个，不的Ba2+与NH,HSO,电离出的SO?反应生成BaSO4沉能准确解释相应实验现象，C符合题意；铵根离子和氢氧淀，反应的离子方程为Ba2++2OH+H++SO?+根离子生成具有刺激性气味的气体氨气，能准确解释相应NH-BaSO,V+H,O+NH3·H,O,D错误。实验现象。7.D三氯化锑是强酸弱碱盐，锑离子在溶液中分步水解使溶13.C84消毒液（主要成分为NaC1O)中加入少量白醋，醋酸液呈酸性，A正确；硫代硫酸钠溶液与氯气反应生成硫酸酸性比次氯酸强，会生成次氯酸，增强消毒效果，A正确；钠、硫酸和HCl,反应的离子方程式为S,O+4CL2+5H,0由于碳酸钙更难溶，微溶的硫酸钙可转化为难溶的碳酸—2SO?十8C1+10H+,B正确；氯化银与溶液中的疏代钙，可用Na,CO3将水垢中的CaSO,转化为易于除去的硫酸根离子反应生成二硫代硫酸根合银离子和氯离子，反CaCO3,B正确；将少量Ba(OH),溶液加入NaHSO,溶液中，氢氧化钡的量少，故按氢氧化钡中离子的比例反应：应的离子方程式为AgC1+2S,0?—[Ag(S,O,)2]3-+Ba2++2OH+2H++SO2-BaSO,￥+2H2O,C错C1,C正确；苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应生成苯酚和误；用NaS,O,做碘量法实验时，溶液pH不可太低，因为碳酸氢钠，反应的离子方程式为C6H,O十CO,十H,0→氢离子会和硫代硫酸根离子发生反应生成二氧化硫和硫CHOH+HCO,D错误。单质：S2O+2H+=SO2个+S￥+H2O,使溶液变浑8.D向AgCI悬浊液中加入Na,S溶液，AgCl沉淀转化为疏浊，D正确。化银沉淀：2AgCl(s)+S2-(aq)一AgS(s)+2C1(aq),14.A向漂白粉溶液中通入少量SO2,生成的CaSO4为微溶A正确；硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液，离子方程式为物，在产物中不能拆写，故离子方程式为Ca+十3C1O十2Fe2++H,O2十2H+—2Fe3++2H,O,B正确；向HO+SO2-CaSO,￥+2HClO+CI,A错误。NaHCO,溶液中加入NaOH溶液，离子方程式为HCO,+15.CNa,S,O,在酸性条件下发生歧化反应生成SO2和S,OH一CO十H2O,C正确；疏酸铜溶液中加入氢氧化反应离子方程式为S,O?+2H一S0,个+S1+H2O,钡溶液生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，D错误。A错误；亚硫酸钠溶液吸收少量氯气，氯气、水与亚硫酸根158

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