金太阳黔东南州2023-2024学年度第二学期期末教学质量检测高二(24-599B)化学试题

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二、非选择题：本题共4小题，共58分。14分)锗是半导体材料。以含锗废料（主要成分是GeO2,含少量Fe0、SiO2、Ag,0和P斗等)为原料提取锗的流程如下：浓硫酸试剂X单宁酸浓盐酸含储废料酸浸一→调间一一阮储一一灼烧一一氯化蒸馏滤渣1滤渣2Zns0,溶液Ge。还原上Ge0,水解已知：①当离子浓度≤1×10‘ml·L时认为该离子沉淀完全②pK。-~1gK,。常温下，几种难溶电解质的溶度积数据如下：Fe(OH)3氢氧化物Pb(OH)2Zn(OH)2Fe(OH),pKp19.816.216.438.6请回答下列问题：(1)“酸浸”之前，先粉碎含锗废料，其目的是实验室中进行“灼烧”操作时，盛装固体的仪器是(填名称)。(2)试剂X可能是Zn0、Zn(OH),ZC0,Zm,(0H),C0等，滤渣2的主要成分是(填化学式)。(3)“调pH”后，溶液中c(Zn2+)=0.1mol·L-1,则调pH的范围为(4)“水解”过程中GeCl4水解的化学方程式为(5)“还原”时常在加热条件下通人适量H2,“还原”反应的化学方程式为,当该反应中转移2mol电子时，理论上制备单质锗的质量为16.(14分)一定温度下，向2L恒容密闭容器中加人2molC02和6molH2,发生以下两个反应：1.C02(g)+3H2(g)一CH,0H(g)+H,0(g)△H<0ⅱ.C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g)2min时，两个反应同时达到衡，此时容器中CH,0H的浓度为0.4mol·L1,C0的浓度为0.3mo·LCH0H的选择性二至成CH,0H消耗的C0n(反应消耗的CO2)×100%]。请回答下列问题：(1)反应1能自发进行的条件为(填字母)。A.高温B.低温C.任何温度(2)0~2min内，消耗的C0,的物质的量为mol。资，礼共资中其