2024年河北中考VIP押题模拟(三)3答案(化学)

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(3)同温、同体积，压强比等于物质的量比，反应达衡时体系的压强与开始时的压强之比为，8+0.5十0.4_171+1+0.121(4)恒温容器，温度是恒量，容器内温度不变，反应不一定达到衡状态，不选①；反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度不变，反应不一定达到衡状态，不选②；反应前后气体计量系数和不同，容器体积不变，压强是变量，混合气体的压强不变，反应一定达到衡状态，选③；反应前后气体总质量不变，反应前后气体计量系数和不同，混合气体的均相对分子质量是变量，混合气体的均相对分子质量不变，反应一定达到衡状态，选④；反应达到衡状态，各物质浓度不再改变，Z(g)的物质的量浓度不变，反应一定达到衡状态，选⑤；容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3：1：2，不能判断浓度是否改变，反应不一定衡，不选⑥；某时刻(X)=3(Y),不能判断正、逆反应速率是否相等，反应不一定衡，不选⑦；单位时间内生成2 a mol Z,同时生成3 mol X,正、逆反应速率比等于计量系数比，反应一定达到衡状态，选⑧。(⑤)催化剂能加快反应速率，加催化剂，反应速率加快，A正确；降低温度，反应速率减慢，B错误；体积不变，充入X,反应物浓度增大，反应速率加快，C正确；体积不变，从容器中分离出Y,反应物浓度降低，反应速率减慢，D错误。19.(10分)(1)C12+2OH-—C1O-+C1-+H2O(2分)(2)富集溴元素(1分)(3)CD(2分)(4)3CO+3Br2—3CO2+5Br+BrO(2分)(5)除去未反应完的氯气(1分)(6)Na2SO4(1分)(7)可能会生成氮氧化物气体，污染空气(1分)【解析】(1)C12在碱性溶液中发生歧化反应，生成C1-、C1O和H2O,根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为C12+2OH一C1O+CI+H2O。(2)步骤I中已获得游离态的溴，但浓度很低，如果直接蒸馏，生产成本较高，不利于工业生产，步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素，降低成本。(3)溴单质在室温下为深红棕色液体，易挥发，由于其密度比水的大，且在水中溶解度较小，实验室保存液溴时，通常在盛液溴的试剂瓶中加少量的水形成水封，故选C、D。(4)根据流程图及题目叙述可知，Br2在Na2CO3溶液中发生歧化反应生成NaBr、NaBrO3、CO2,该反应中溴元素的化合价由0价变为一1价、十5价，其最小公倍数是5，再结合电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为3CO+3Br2—3CO2+5Br+BrO3。(5)题述流程中吹出的溴蒸气是Cl与NaBr反应产生的，因此溴蒸气中可能含有未反应的氯气，步骤Ⅱ中通入热空气吹出的Br2用纯碱溶液吸收前先经过饱和NaBr溶液，发生反应Cl2十2NaBr一2NaCl十Br2,除去未反应完的氯气。(6)步骤I中反应产生的NaBr、NaBrO3与硫酸混合，发生反应5NaBr+NaBrO3+3H2SO4一3Na2SO4+3Br2+3H2O,反应产生的Br2被蒸出，所以步骤Ⅲ中蒸馏出工业溴后残留液的主要溶质是Na2SO4。(7)步骤Ⅲ中若使用硝酸酸化，由于硝酸不仅具有酸性，而且还具有强的氧化性，可以将NaBr氧化为Br2或更高化学答案第4页（共5页）