陕西临渭区2024年八年级模拟训练(三)3答案(化学)

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第Ⅱ卷（非选择题共52分）2CO(g)—2CO2(g)十N2(g)△H=-QkJ·mol-1,则Q=三、非选择题（本题包括3小题，共52分）Ⅲ.用CH催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染。已知：11.(18分)化学反应过程中释放的能量在生产、生活和科研中具有广泛的应用。①CH4(g)+4NO2(g)-4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ·mol-1(1)铝热反应可用于焊接铁轨，反应历程中的能量变化如图1所示，该反应为(填“放②CH4(g)+4NO(g)—2N2(g)+CO2(g)+2HO(g)△H热”或“吸热”)反应，反应过程中形成新化学键释放的能量为1 mol CH4将NO2还原为N2,整个过程中放出的热量为867kJ。(6)△H2=1 mol N(g)+3 mol H(g)。现有NO与NO2的混合气体，其平均相对分子质量为34，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好完全反应生成氮气、二氧化碳和水蒸气。该混合气体中NO△E=akJ△E=bkJ和O2的物质的量之比为,该过程中热量的变化值为-mlg)+号mlH13.(17分)铁的最重要用途是冶炼钢和合金，铁是特种合金钢的重要组成部分。工.将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。炼铁高炉中发生的密1 mol NH(,g)△E=ckJ关键反应如下：①C(s)十O2(g)—CO2(g)△H=一393.5kJ·mol-1,②CO2(g)+C(s)1 mol NH3(1)反应历程反应历程图1图22C0(g)△H=+172.1kJ·mol,③Fe,0,+C0一→FPe+C0。已知：2Fe(s)+0,(g)(2)氨气是氨循环中的重要物质，图2是N2和H2反应历程中的能量变化示意图。反应生成液○-FeO3(s)△H=-824.2kJ·mol-1.态氨的热化学方程式为;合成1 mol NH(1)(1)C0(g)燃烧的热化学方程式为(填“吸收”或“放出”)kJ的热量。(2)高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式为(3)肼(N2H)可作为火箭发动机的燃料。肼(N2H)与氧化剂N2O(I)反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)—N2O,(I)△H1=-195kJ·mol-1;N2H4(I)+O2(g)(3)炼制0.96t铁所需焦炭的理论用量是(结果保留两位有效数字)t,实际生产中所N2(g)+2H2O(g)△H2=-534kJ·mol-1.需焦炭远高于理论用量，其原因是①N2H4(I)和NO4(I)反应的热化学方程式为(4)碳(s)在氧气不足时燃烧会生成CO,但同时也有部分生成CO2,因此无法通过实验直接测②肼和O4可作为火箭推进剂的主要原因是得反应C(s)十O(g)一C0(g)的△H,但可设计实验，利用盖斯定律计算出该反应的(写2点)。△H,计算时需要测得的实验数据除C的燃烧热外，还应测得数据；根据上述③已知HO(1)一H2O(g)△H=+44kJ·mo1-1。写出表示液态肼燃烧热的热化学方信息可计算该反应的△H,△H为程式：；32g液态肼与N2O4(1)反应生成氮气Ⅱ.铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点。以太太阳能H,0和液态水时，放出的热量是kJ。阳能为热源，铁氧化合物循环分解液态水的过程如图所示。12.(17分)研究SO2、CO、NO,等大气污染气体的处理对环境保护具有重要意义。已知：①2Fe3O4(s)—6FeO(s)+O2(g)△HFe:OaI.处理含CO,S),烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：①CO(g)十+313.2kJ·mol120(g)C0(g)△H=-282.8kJ·mol1,②S(s)+0b(g)—S0b(g)△H=-296.0k·ml。②2H2(g)+O2(g)2H2O1)△H=-571.6kJ·mol-(1)CO和SO2反应的热化学方程式是(5)过程I中能量转化的形式是(6)过程Ⅱ的热化学方程式为;该过程(2)若(1)中反应过程中转移的电子数为2V(设N为阿伏加德罗常数的值)，则该过程(填中每转移10Na个电子，理论上生成H2的质量为“吸收”或“放出”)的热量为k。(3)若S(g)十O2(g)-SO(g)△H,则△H(填“><”或“=")-296.0k·mol1。S型错误（技能型错误）《型错误（知识型错误）Ⅱ.汽车尾气是城市空气的主要污染物之一。汽车内燃机工作时发生反应八2(g)十O2(g)一错误类型涉及题序失分错误内容涉及题序失分2NO(g)△H,该反应是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。已知各物质的键能如下表：审题错误卷推理错误物质N202NO析计算错误键能/(k·mol-1)946498632书写错误(4)上述反应是(填“吸热”或“放热”)反应，△H=增分策略(5)CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。已知CO(g)的燃烧热△H为一282.8k·mo。汽车尾气中的NO与CO理论上可以转换成无害物质排出，发生的反应为2NO(g)+·4·25ZCYK·化学（二）-R-选择性必修1-SD