炎德英才大联考 湖南师大附中2024届模拟试卷(三)3答案(化学)

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1、炎德英才大联考湖南师大附中2024化学

(6)二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳前，需先将二氧化硫除去，所以酸性高锰酸钾溶液的作用是吸收SO2,防止对CO2的检验产生干扰，反应的离子方程式为5SO2+2MnO4+2H2O-2Mn2++5SO+4H+。16.(15分)I.(1)②④⑤(2分，答对2个得1分，全对得2分，有错得0分)(2)A(2分)Ⅱ.(3)①有气泡产生(1分)a(1分)2H++2e—H2↑(1分)②正(1分)A1-3e+4OH--[A1(OH)4]-(1分)(4)CH4-8e+100H—CO号+7H20(2分)O2+2H20+4e—40H(2分)减弱(1分)1.2NA(1分)【解析】I.(1)由图可知，化学反应为吸热反应，故符合能量变化图示的是②④⑤。(2)根据化学反应断键吸收热量414kJ·mol-1×4mol十4mol×155k·mol-1=2276kJ,成键放出热量489kJ·mol-1×4mol+4mol×565k·mol-1=4216kJ,该反应放出热量4216kJ一2276kJ=1940kJ,故选A。Ⅱ.(3)①由图示可知，Zn、Cu、稀硫酸构成原电池，Zn为负极，Cu为正极，正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为2H+十2一H2↑，Cu电极上可以看到的现象是有气泡产生，根据原电池工作时阴离子向负极移动，即溶液中硫酸根离子移向a(Zn)电极。②Al能与KOH溶液反应，但Mg不能与KOH溶液反应，则A1是负极，Mg是正极；铝电极的电极反应式为A1-3e十4OH—[A1(OH)4](4)假设使用的“燃料”是甲烷(CH4),甲烷在负极失去电子，和氢氧根离子结合得到碳酸根离子，则通入甲烷气体的电极反应式为CH1-8e+10OH-CO号+7H2O,b极的电极反应式为O2+2H2O十4e—4OH,电池工作一段时间后，根据总反应的方程式CH4十2O2十2OH一CO?十3H2O可知，反应后电解液的碱性减弱。若消耗标准状况下甲烷的体积为3.36L,即甲烷的物质的量为0.15ol,假设化学能完全转化为电能，根据电极方程式CH4一8e+10OH一CO?+7H2O,则转移电子的数日为1.2NA。17.(14分)I.(1)5(2分)温度(2分)》Ⅱ.(2)0.0075mol·L-1·min1(2分)(3)i.①插入温度计(2分)②反应生成的C1使反应速率加快(2分)③反应生成的H或SO?使反应速率加快(2分)ⅱ.反应物的浓度降低使反应速率减小(2分)【解析】I.(1)实验1、2探究亚硫酸氢钠的浓度对反应速率的影响，根据控制变量法，为使混合液中氯酸钾浓度相同，混合后溶液的总体积相等，所以表中=5；实验1和实验3的温度不同，通过实验1和实验3可探究温度对化学反应速率的影响。Ⅱ.(2)该反应在0~4min内氯离子浓度增加0.01mol/L,根据ClO3十3HSO3一C1-+3SO?+3H+可知，亚硫酸氢钠的浓度降低0.03mol/L,v(NaHSO3)=0.03mol/L÷4min=0.0075mol·L-1·min1(3)ⅰ.①证明该反应放热，需要测定反应前后的温度，所以方案1中的实验操作是向烧杯中加入100.1mol·L-1KC1O3溶液和10mL0.3mol·L-1 NaHSO3溶液，插入温度计；②方案2加入少量NaC1固体，增大氯离子浓度，所以方案2中的假设为反应生成的CI使反应速率加快。③根据反应方程式C1O?十3HS0?一C1+3S0?+3H+,反应生成H+、S0?,除方案1、2中的假设外，还化学答案第3页（共4页）