桂柳文化 2024届高考桂柳鸿图仿真卷二(2)答案(化学)

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位置。可以人、S为水地同，S、52波源2派上13.利用氢氧燃料电池可实现由白磷电解制备Li[P(CN),],并实现H,的循环利用，其工作原理如图所示。（已知：M为甲基；电极均为石墨电极）。00.0电极a电极60：电极c2Me,SiCN+LiOH电极d4O(SiMe000CN+HCN0002065B00001的四Li[P(CN)]00.01KSO4(aq隔膜eKOH(aq)00.005下列说法正确的是A.电池工作时电极b连接电极d酸B.当生成9.0gLi[P(CN),]时，电极a消耗2.24L(标准状况)H,C.通电一段时间后，若隔膜e为阴离子交换膜，则c(KOH)减小04-5HD.电极c的电极反应方程式为P-4e+8LiCN=4Li[P(CN),]+4L14.室温下，向1L0.1mol·LNH,HS0,溶液中加人NaOH固体，溶液c(NH人c(NH,H,0人c(HS0入、c(S0?)随n(Na0HD)的变化如下图所示（忽略该过程中溶液体积和温度的变化）。已知：室温时，K(H,S0)=1015,K(H,S0)=102,K.(NH·H,0)=1044。下列说法不正确的是0A.曲线a、d分别代表c(Hs0)、c(NH,·H,0)的变化c/(molL)0.10c(HSO3)0.08B.随NaOH的加入，cSO）·H的值不断减小0.06N点0.04C.M点存在：c(Na)+c(NH)>3c(S0?-)0.020.200.25后非法样豆奇使其种one0号含少层s0,及合化合D.N点时，溶液的pH为9.26、器容密容个0.05000.100.15n(NaOH)/mol设制备锂电池正极原料C0,04，生产流程如图甲所示。稀H,S04S02有机溶剂RH NaClO,(NH)2C,O,→酸浸]→萃取除铜→除铁沉钻焙烧>Co304铜钴矿→粉碎00废渣R;Cu Fe(OH)FeAsO甲已知：①酸浸液中含有的阳离子为Fe2+、Cu2+、Co2+、H;②萃取除铜的过程可表示为Cu2(ag)+2RH(有机层)=R,Cu(有机层)+2H*(aq):原子③Km[Fe(0H),]=2.8×109,Km(FeAs046.8×101°。原子(1)一种钴的氧化物的晶胞结构如图乙所示，该氧化物中钴离子的价电子排布式为该氧化物中钴离子的配位数是0中图含铜有C9r机溶剂过前的成套升调酸浸过程中可适当衡时，(2)酸浸液中钴以Cos0,形式存在，生成Cos0,的化学方程式为升温以加快反应速率，但温度过高，单位时间内钴的浸出率明显降低，原因是L某()实验室模拟萃取除铜，加人萃取剂后充分振荡静置，如图丙所示，则分离出含钥有机溶剂的具体实验操作为K)(4)除铁过程中。溶液中的小0转化为©A0,沉淀，该反应的离子方程式为成活化常温条件下，若除铁结束后溶液H3,则A0,是否完全沉淀（离子浓度低于10文BaCl2且10ml·L时，可认为该离子完全沉淀)？通过计算说明：一高三化学第4页（共6页)一