[衡水金卷]2024届高三5月份大联考(新教材)试题(化学)

2024-05-13 13:44:11 9

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报·高中化学广东版必修1答案专页11月第17-20期(3)离子键和非极性共价键（2分)定存在此规律，如磷酸的酸性强于次氯酸的酸性，错误；D项，X、Y分别是N、P元素，可以形成铵盐，如磷酸铵、磷(4)H:N:H(或H0:0:H)（2分)酸一氢铵、磷酸二氢铵都属于离子化合物，错误。(5)A1(0H),+0H=A10,+2H,0(2分)8.DC0,和Si0,都只含有共价键，但二者熔化时分(6)(CN),+2NaOH=NaCN+NaCNO+H,O (2)别克服分子间作用力和共价键，A项错误：NaCI为离子化合物，只含有离子键，HCI为共价化合物，只含有共价键，(7)将CL,通入Na,S溶液中，有黄色沉淀生成，说明发B项错误；(NH,),CO,为离子化合物，含有离子键和共价生反应：CL,+Na,S=2NaCl+S↓，则可证明Cl元素的非金属键，C0(NH,),(尿素)为共价化合物，只含有共价键，C项性强于S(3分)解析：根据图示可知，x为H元素，y为C元素，z为N元错误；NH和KCl都为离子化合物，只含有离子键，熔化时素，d为0元素，e为Na元素，f为Al元素，g为S元素，h为Cl都克服离子键，D项正确。9.C原子序数为x的元素位于元素周期表中第ⅡA元素。族，若该元素为短周期元素，则原子序数为x+1的元素位(4)上述非金属元素组成的四原子共价化合物可为于第ⅢA族：若该元素为长周期元素，则原子序数为x+1NH,或H,O2,其电子式为H:N:H或H0:OH的元素位于第ⅢB族，A、D项正确。第ⅡA族元素的原子序数x可能为4、12、20、38、56、88，故原子序数为x+1的元素(5)e元素最高价氧化物对应水化物为NaOH、f元素最高价氧化物对应水化物为1(OH),其相互反应的离可能是39号元素，不可能是59号元素，B项正确、C项错误。10.BA项，镁和氯气反应生成氯化镁，根据对角线子方程式为AI(0H),+OH=AI0,+2H,0规则知，Li和氮气反应生成i,N,正确；B项，根据对角线(6)(yz),为(CN),其性质与卤素类似，与氢氧化钠规则知，Li元素和Mg元素性质相似，i在氧气中燃烧生溶液反应的化学方程式为(CN),+2NaOH=NaCN+NaCNO-+成Li,0,错误；C项，氢氧化铝能与NaOH溶液反应生成H,0NaAlO,根据对角线规则知，Be(OH),与NaOH溶液反应(7)g、h元素分别为S元素、C1元素，可用活泼非金属置生成Na,BeO,正确；D项，B和Si性质相似，硅酸钠溶液显换不活泼非金属来比较其非金属性：CL,+Na,S=2NaCl+S↓。碱性，根据对角线规则知，硼酸钠溶液显碱性，正确。11.B根据图可知：设A元素的原子序数为x,则B的第20期原子序数为x+8-1,C的原子序数为x+8+1,因为B、C元素《物质结构元素周期律》综合测试（一）的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则有x+8-1+x+1.DT是90号元素，属于锕系元素，属于过渡元素，8+1=4x,解得x=8,所以A为0，B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍，则B为P,C为ClA项正确；Th、Th、Th都属于同种元素，其核外电子12.C根据元素的相对位置可知X、Y两元素在第二排布相同，化学性质相同，B、C项正确；T的中子数为周期，而Z、W两元素在第三周期，在第三周期的所有元232-90=142,质量数为232，D顶错误。素中，只有磷元素的核外电子总数是其最外层电子数的2.BA项，二氧化碳分子中的C原子与0原子形成23倍，故X、Y、Z、W四种元素分别为碳、氮、磷、硫。A项，元对共用电子对，电子式为：0：C:0:,错误；C项，HCl为共价素Z为磷，位于第三周期第VA族，错误；B项，元素Y为化合物，电子式表示HCl的形成过程为H+.Ci:HC:,氮，其原子序数为7，错误：C项，元素X为碳，最外层有4个错误；D项，氧原子半径大于氢原子，水分子的结构模型电子，正确：D项，元素W为硫，最高价为+6，氧化物为W0,为Q,错误。错误。。13.AP、Q均为短周期元素，P比，Q“的电子层数3.AA项，核外电子在电子层上由内向外能量越来多，则P、Q可能同为第二或第三周期元素，也可能Q为第越高，故多电子原子中，在离核较远的区域运动的电子一周期元素而P为第二或第三周期元素，还可能Q为第二能量较高，正确；B项，原子核外电子排布，先排满K层再周期元素而P为第三周期元素，即a+n=10、b-m=2或者a+排L层，但副族元素的M层不一定全部排满再排N层，错n=18、b-m=10或者a+n=10、b-m=0或者a+n=18、b-m=0或误；C项，同一周期中，第ⅡA、ⅢA族元素原子的核电荷者a+n=18、b-m=2。通过以上分析知，Q可能为第数相差1或11或25，错误；D项，铊(T)与铝同主族，铊的三周期元素，A项正确；P和Q可能为同一周期元素，B项金属性强于1，故其氢氧化物不一定是两性氢氧化物，错误；a一定比b大，C项错误；a+m+n-b的结果有四种可错误。能：8、10、16、18，D项错误。4.DA项，同位素为质子数相同而中子数不同的原14.BW、X、Y、Z均为短周期主族元素，且只有X、Y子，而0，与0，为分子，错误；B项，NH,的质子数是11，电在同一周期，据此可知X、Y为第二周期元素，则W为H元素；X连4个键，Y连2个键，Z连1个键且为第三周期元素，子数为10,0H的质子数是9，电子数为10，故质子数不相则Z为C1元素，X为C元素，Y为0元素。A项，X为C元素，Y同，错误；C项，H及某些过渡元素的最外层电子数为2为0元素，则原子半径：C>0,正确：B项，W为H元素，Y为则原子最外层电子数为2的元素不一定处于第ⅡA族0元素，其形成的化合物有H,0、H,02,H,0,中存在H一0错误；D项，每层容纳的电子为2n个，无论哪层为最外层极性键和0一O非极性键，错误：C项，W为H元素，X为C元时，最外层电子不超过8个，显然最外层电子数比次外层素，Y为0元素，其形成的化合物H,C,0,能与石灰水反应电子数多的元素一定位于第二周期，正确。生成草酸钙和水，使澄清石灰水变浑浊，正确：D项，Z为5DA项，H、D、T为氢元素的不同核素，互为同位C1元素，Y为0元素，其形成的化合物CI0,具有强氧化性，素，H,、D,、工，是同种元素形成的同种单质，不属于同素异作为一种高效安全绿色杀菌剂，在自来水消毒等方面应形体，错误；B项，具有相同质子数的微粒不一定属于同用广泛，正确。种元素，如甲烷和氨气的质子数相同，属于不同种分子错误：C项，B元素的原子序数为5，核外有2个电子层，最15.D短周期主族元素中，X只有-2价，没有正化合价，则X为0；Y为+1价，没有负化合价，原子序数大于氧，外层有3个电子，原子结构示意图+5)23，错误；D项，则Y为Na:Z为+3价，没有负化合价，原子序数大于Na,“c与”C是碳元素的同位素，最外层电子数相同，化学性故Z为A:W有+6、-2价，则W为S;R有+7、-1价，则R为Cl当电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，质相同，正确。6.BA项，24g镁、27g铝的物质的量均为1mol,Mgr(Na)S,故氢化物的稳定性：H,0>H,S,C项质中所含质子数不同，错误；C项，重水的化学式为H0错误；工业上可用电解熔融态NaCl和AL,O,的方法制取金1个重水分子中所含中子数为(2×1+8)=10,1个水分子中属Na和Al,D项正确。所含中子数为8，等物质的量的重水和水中，中子数之比16.BM、0均为短周期主族元素，最外层电子数均为10：8=5：4，错误；D项，Fe与过量硝酸反应生成Fe(N0,)3,为6，原子半径：M>Q,则Q是0，M是s,Y是C,Z是N,X是H,1 mol Fe?完全反应后转移电子数为3N,错误。L为Cl;元素R的焰色为黄色，则R是Na。A项，由N、H、O组7.B由题意推知W、X、Y、Z分别为H、N、P、Cl。A项成的物质可以是NH,NO,该物质为盐，由离子构成，含有H,、N,常温下都是气体，相对分子质量越大，分子间作用离子键，正确；B项，0在常温常压下不存在气态氢化物水是液态，错误：C项，C、H可形成多种有机化合物，正确：力越大，熔沸点越高，故单质的沸点：WZ,正确：D项，C1与S的电子层结构相同，0、N与Na的电子层C项，元素的非金属性：PC1>N>0>Na,正确。答案专页第3页

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