高三2024年全国高考冲刺压轴卷(三)3理科综合(老高考)试题

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(②)加入HO,的作用是将酸浸后溶液中含有的Fe氧化为Fe(1分)11085(2分)4.9(2分)(3)将锰粉碎成颗粒状或提高醋酸浓度或适当提高温度等(1分)(4)S2-+H20=HS+OH(2分)(5)2MnS0,+2H,0电解2M十0，↑+2H,S0,(2分)当S02浓度超过02mlL,溶液中氢离子浓度团高，H就会在M前放电，因此会导致电流效率降低(2分)(6)酸浸(1分)【解析】(1)SO2与硫酸不反应，所以滤渣I中含SiO2:(②)根据分析，将酸浸后溶液中含有的Fe+氧化为F。当反应器中溶液p阳4,此时溶液中c(0H)=1.0X10-0mol·L,此时体系中含有的c(Fe)KFe(OH0:]-1X10-8mol·L,这时，溶液中的c(Fe+)小于10X10认(OH-)为Fe+已经沉淀完全；用氨水调节，当c(AB+)=1.0X105mol/L时，AP+完全沉淀，c(OH)=KAI(OH)_1X10-c(A3+)V 1X10-5mol·L-1=1×101mol/L.所以c(H+)=1049mol/L,pH=4.9,即pH的理论最小值为4.9。(3)从影响化学反应速率因素考虑，如固体颗粒比表面积、温度、浓度等。(4)NaS为强碱弱酸盐，S2-水解呈碱性。(5)“电解槽”有氧气放出，阴极生成锰，总化学反应方程式为：2MSO,+2H0电每2M血十0，↑+2H,S0,。当S0,浓度超过0.2mol/L,溶液中氢离子浓度升高，H就会在M+前放电，因此会导致电流效率降低。(6)“电解”后得到的“阳极电解液”成分为HSO4,可在酸浸工序循环使用。28.(1)-49.5k·mol1(2分)(2)加入C0,反应1的平衡逆向移动，减小H20的浓度、增大CO2和H的浓度使反应而的平衡正向移动，从而提高CO2合成甲醇的选择性(2分)(3)0选择性膜从反应体系中不断分离出H,O(g),有利于反应正向进行，甲醇产率升高(2分)210℃(2分)②0.06mol·L-1·s1(2分)(4)>(2分)c(2分)【解析11)由反应①+反应②可得反应m:C0,(g)十3H,(g)一CH0H(g)十H20(g)△H3=-49.5kJ·mol-1。(2)加人C0.反应1的平衡逆向移动，减小H0(g)的浓度，增大C0,和H的浓