九师联盟 2024届高三2月开学考化学W答案

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水,逐滴加入甲酸至蓝绿色固体恰好全部溶解,除去少量不溶性杂质;结晶,过滤,再洗涤晶体2~3次,晾干,得到产品。(1)弱酸不能制强酸,甲酸是弱酸,不能和硫酸铜反应。(2)步骤Ⅱ为CuSO4溶液和NaHCO3溶液混合加热制备碱式碳酸铜,反应的离子方程式为2Cu2++4HCOCu(OH)2·CuCO3¥+3CO2个+H2O,因为碳酸氢钠易分解损失,所以实际取用碳酸氢钠稍微过量,硫酸铜和碳酸氢钠物质的量之比小于1:2。(3)温度越高甲酸铜的溶解度越大,为防止甲酸铜结晶析出而损失,可以采取趁热过滤的方式;甲酸铜晶体易溶于水,难溶于乙醇等有机溶剂,故可以用乙醇来洗涤。(4)①步骤A为配制250mL甲酸铜溶液的过程,应该选用250mL的容量瓶,题中给出的是100mL容量瓶,不能使用;需要量取3.00g晶体,托盘天平不能称取出3.00g晶体,故也不能用,溶解需要在烧杯中进行,另外可以用量筒量取所需要的蒸馏水的量。②溶液恒温80℃30min时应采取的操作方法是水浴加热;高锰酸钾溶液本身有颜色,当其消耗完的时候,颜色褪去。③高锰酸钾和甲酸根反应的关系式为5HCOO~2KMnO4,用草酸钠滴定过量的高锰酸钾时对应的关系式为2KMnO4~5C2O?,则和草酸根反应的高锰酸钾的物质的量n(KMh0,)=号×0.02×25X10=0.02o,和甲酸根反应的高锰酸钾的物质的量n(KMnO4)=0.02×50×10-3-0.0002mol=0.0008mol,甲酸根的物质的量m(HC00)=号×0,008mol=0,02mo,剩原样品中含有的甲酸根的物质的量n(HCOO)=2500.002mol×25=0.02mol,质量m(HCOO-)=0.02molX45g·mol-1=0.9g,则晶体中甲酸根的质量分数=0,98×100%=30.00%。3g3.答案:(1)①恒压滴液漏斗平衡气压,使液体顺利流下n②2KC1O,+I2+HC1△KIO,·HIO,+C2↑+KCI(2)洗去晶体表面的水分,利于干燥(3)①当加入最后半滴标准Na2S2O3溶液时,蓝色恰好褪

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