高三2024届普通高等学校招生全国统一考试金卷(一)1理综F-(YN HN SX XJ)试题

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29.答案(1)342(2分)(2)①1：2(2分)②压强(1分)该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，H2的平衡转化率增大(合理即可，2分)③2分)(3)①C0(2分)②反应i是放热反应，反应是吸热反应，T3~T,℃内，温度升高，反应ⅱ使C02平衡转化率增大的程度大于反应使C02平衡转化率减小的程度（合理即可，2分）③)9学（合理即可，2分）命题透析本题以二甲醚为情境，考查盖斯定律、平衡常数等知识，意在考查计算及吸收处理信息的能力，变化观念与平衡思想的核心素养。思路点拨(1)根据盖斯定律，由(2×iⅱ+ii)可得2C02(g)+6H2(g)=CH30CH3(g)+3H20(g)△H1=-124kJ·mol-1,根据△H1=反应物总键能-生成物总键能，反应物总键能为803kJ·mol-1×4+436kJ·mol-1×6=5828kJ·mol-1,生成物总键能为414kJ·mol-1×6+2akJ·mol-1+464kJ·mol-1×6,解得a=342。(2)①温度相同时，c(H2)：c(C02)比值越小，H2的平衡转化率越大，所以曲线a的投料浓度比c(H2):c(C02)为1：2。②反应1是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，H2的平衡转化率减小，所以条件X不是温度，该反应是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，H,的平衡转化率增大，所以条件X是压强。③M点时，c(H2):c(C02)为1：5，H2的平衡转化率为80%，根据三段式可得：2C02(g)+6H2(g)=CH30CH3(g)+3H20(g)起始/mol5aa00转化/mol0.80.43 a0.8a3 a0.4a平衡/mol14.20.2a0.43 a3 a0.4aH,0(g)的物质的量分数为。△0.4a3a+0.2a+0.414.204品R目a+0.4a(3)①由于反应1、ⅲ均为放热反应，反应ⅱ为吸热反应，随温度升高，曲线I代表CH,OCH3,曲线Ⅱ代表C0。②T3~T,℃范围内C02的平衡转化率随温度升高而升高的原因是反应1是放热反应，反应ⅱ是吸热反应，温度升高，反应ⅱ使C02平衡转化率增大的程度大于反应i使C02平衡转化率减小的程度。③T3℃时，C02平衡转化率为30%，n(C0)=n(CH0CH3),根据原子守恒可知，设n(C02)=amol,n(H2)=3amol,平衡时，n(C02)=0.7amol,n(C0)=n(CH30CH3)=0.1amol,由下列反应可得：2C02(g)+6H2(g)CH0CH3(g）+3H20(g)转化x32-4