2024年全国普通高等学校招生统一考试 JY高三·A区专用·模拟卷(二)2理科综合试题

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⑤cM*)=1X10ol.L,K,[MnOI.]=c(Mne+)·cor).cor)=V=E×10-molL,pH=14-p0H=10+号lg2=10.15。K-:000H)=K×40》-2.0X10×10m1L1=2x10,0Hc(NHE)=4-lg2,pH=10+lg2=10.3。4a,ps3-3X24(6)W晶胞为体心立方晶胞，1个W晶胞含2个W。体对角线相切，W原子半径为=38π。28.(1)饱和食盐水(1分)(2)2MnOM+16H++10C1-=2Mn2++5Cl2个+8H2O(2分)(3)3 NaCIO(aq)—NaCIO3(aq)+2NaCl(aq)△H=-117kJ·mol-1(2分)(4)ClO+H2O一HC1O十OH-,实验4中pH减小，促进衡向右移动，c(HCIO)增大，实验3中pH增大，衡左移，c(HCIO)减小，测定不同浓度NaClO溶液中c(HCIO),计算NaCIO水解度[a=c(HCO》co(NaClO)×100%](各2分)(5)浓度不变时，升温，褪色反应速率本身也增大(2分)1026-4a)(6)①测定30℃该浓度NaCI0溶液的pH(2分）@5X10V-10-而(2分）解析：(1)氯气中氯化氢与氢氧化钠反应，用饱和食盐水吸收氯化氢。(2)高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、二氯化锰、氯气和水。(3)根据“相对能量”，反应热等于产物总能量与反应物总能量之差：△H=(63一60×3)k·ol-1=-117kJ·mol-1(4)石蕊先变红后褪色，褪色与c(HClO)有关，根据次氯酸钠水解方程式，分析盐酸、NaOH对衡的影响。浓度对水解程度影响是两个方面：一是衡移动；二是改变体积。测得产物浓度，通过定量计算可以判断浓度对水解程度的影响。(5)升温，对褪色有两个方面影响：一是升温，水解程度增大，c(HC1O)增大，褪色速率增大；二是升温，褪色反应速率本身也要增大。(6)水解常数表达式起提示作用，计算水解常数需要3个物理量：对应温度下水的离子积常数；起始NaClO溶液浓度、对应温度下NaClO溶液pH。NaClO溶液中c(NaCIO)+c(NaOH)等于起始NaClO溶液浓度，分别求出3个量，代入水解常数表达式中计算。c0=0.1000y2000mol:1Kw102ac(OH)三86=106-2K=。[100-2)7210(2b-4a)0.1Y-10w-2a)5×103V-100-7。2029.(1)-2-2必(2分)2(2)C(2分)(3)+97.9k·mol-1(1分)；⑤(1分)；179.6(2分)；2H*一H2(g)或C0+4H*=C0+2H(g)(2分)(4)①和②的正反应是气体分子数减小反应，③是气体分子数相等反应，其他条件不变，增大压强，衡向正方向移动(2分)；甲(1分)100x9,55m0×100×9:3mol(5)3.2 mol3.2 mol1005 mox(100x mo)s(2分)3.2 mol3.2 mol解析：(1)根据盖斯定律可知，①×号十②一③×号等于目标反应，△H=(c-a一2b)×号k·mol。(2)设C0消耗物质的量为x,某时刻CO为(1mol一x),气体总物质的量为(2mol一2x),故CO的体积分数恒为50%，所以，C0体积分数不变，不能判断是否达到衡，A项错误；恒容容器中充入氩气，衡体系中各物质浓度不变，衡不移动，B项错误；充人等比例反应物，相当于加压，衡向正方向移动，C0的衡转化率增大，C项正确；增大催化剂质量，不改变反应速率，D项错误。(3)根据图1所示，CHOH(g)=CO(g)+2H2(g)△H=+97.9k·mol-1。能垒与反应关系如下：【高三仿真模拟一·理综参考答案第4页（共6页）】243305D