高三2024年全国高考·模拟调研卷(四)4理科综合XN试题

2024-01-05 22:32:05 27

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误：D,淀砂好液为胶体，不龍通过半透膜，葡萄糖溶液能通故答案为：当有入最后一滴AgN溶液，常液颜色由红35.[答案](1)B②be电负性Bb=cF。(2)BF离子中每个B原子连接4个F脉子，张电于误：C.2molN)与1molO2恰好完全反应生成2mol有FeS2中城元素氧化生成的疏单质S:(3)溶液A中加入[解析]1)二氧化碳合成尿素的反应为年体？积减小的H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fc3+,其反应方程式吸热反应，升高温度和增大压强，街斯向发位方向移N(2,由于存在衡2N(O2一N2(),所以充分反立后容器中的分子数小于2N,C错误：D.口就与氧气发生取代2Fe21+2H202+2H+一2Fe3++2H2O;“调pH值”步动，原素的产率增大，则有利于合成坠的k应条件是高温高压，故答案为：高温、高压(2)①由图可知，二氧化碳对数为0，为sp杂化，阴离子空间构型为正四面体形。电反应，反应前后反应物与生成物的物质的量之和不变，则骤中，要除去铁离子而锰离子不沉淀，结合图表数据可知，子的空间运动状态就是轨道数，基态廉原子有5个轨道，反应后的分子数为2L+224×Nml1pH的调节范围是3.2一8.8；[Fe(OH)2]完全沉淀的pH和氢气合成甲醇的方程式为CO2(6,十3H2(g一故核外电子空间运动状态有5种。(3)该高子液体阳离子为9.0，当离子浓度≤1.0X10-5mol/L时，可视为这离子完CH,OH(g)+H0(g),由氢气转化率达60%时放出热量日山可，及a的反应格△H=-品为为多核复杂阳离子，阴、阳离子半径大形成的离子化合物22.4·m01.5NA,D正确：故选D,全沉淀，则此时p(OH=5.0,氢氧根离子浓度为10-5mol/L,晶格能小，故室温下为液体。(4)由结构可知，形成大π健11.[答案]A故Kp[Fe(OH)2]=10-5X(10-5)2=10-15;(4)“精制结的原子数为5个，分别为2个N和3个C,形成大r健的[解析]R为周期表中电负性最大的元素，则R为F元晶”步骤中的具体操作为：蒸发浓缩，冷却结品，过滤分离-49k灯/mol,则反应的热化学方程式为C0(g)十3H:(g)CHOH(g)+H20(g)△H=-49灯mo1.战答案电子数为6个，故表示为。（⑤）H可以形成分子间素：根据XY,Z2W2R结构图可知，X可形成1个共价键，出晶体、洗涤除去表面的残液、干燥得到品体；故填：过滤，为，CO2(g)+3H(g)=CHOH(E1+He0(g⊥H=Y可形成4个共价健，Z可形成3个共价使，W可形成2洗涤，(5)KMnO4、K2S2Og、MnS()4·H2O按物质的量比一4的时/ml:②.由质量守恒定排可知，反应前方气体的氢使，而-CH,不能形成分子间氢健，故-CH,个共价健，又因为X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，所以1:1:5反应，产物中硫元素全部以SO的形式存在，反质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密贰始终不变。X为H元素，Y为C元素，2为N元者，W为O元素。应得到M12O1g,根据质量守恒可知还会生成硫酸钾和硫酸，反应为2MnO:+2S20?-+10Mm2+11H20则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应逃率相等这点小于XH,(6)A1mol该分于中含有12malgA.Y为C元青，Z为N元素，N的非金属性强于C,因此简单气态氨化物热穗定性：YO2->F-,即Z>W>R,选项B正骑；C.3.?gCu不是(2)油浴加热(3)3H2S+Cr2O-+8H。由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相华，这瓦中N原子的杂化方式不变为即杂化，C正确D,该物质为离与Z的最高价氧化物对应的水化物HN(与完金反应生成应是气体体积减小的反应，反应中混合气体的尚相对分子晶体，没有范德华力，D蜡误。(7)根据[EMM门BF,结构可知，一个[EMIM BF4含有2个N,其晶胞中有8个N原子，说0.05mol混合气体时，每个铜原子失去2个电子，故该反2Cr31+3S↓+7H20(4)过滤洗涤(5)①当滴入最后一滴AgNO3溶液，溶液颜色由红色变为无色，且半分子质量增大，则混合气体的均相对分子质量不变说明正应转移电子数为0.1NA,选项C正确：D.X、了、乙、W四种逆反应速率相等，反应已达到衡，故正确；d.v(C)2)=明一个晶胞中有[MM]BF4个，则其品体密度为元术可以形成离子化合物NHNO等，选项D正确：答案钟内不恢复红色②83.1%[解析](1)关闭K2,打开K1,向三颈烧瓶中CS2层通入3(H2)不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否4MX1030选A.达到衡，故错误：e,由方程式可知，1个C-0郎裂的同'NAabc g/cm'12.[答案]CNH3并水浴加热制取NH:SCN,同时生成一种酸式盐，根时有1个H一0断裂说明正逆反应速率不相，反应未达CHO[解析]根据双极膜中H'和OH一的移动方向，左侧据元素守恒可知镀酸式盐为NH,HS,则该反应的化学方到衡，故错误；故选bc;(3)①增大氢气次度，衡向正反36.[答案]()醛基、硝基，(2)取代反应为阴极，故M极连接电源的负极，N板连接电源的正极程式为：CS2十3NH,:化NNH,SCN+NH,HS,反应中应方向移动，二氧化碳转化率增大，所以其他条件相同时，△NOzA.根据双极膜中H+和(OH厂的移动方向知，M江连接电氢碳比越大，二氧化碳转化率越大，由图可知，帽同温度未有元素的化合价变化，则该反应不是氧化还原反应，故COOCH2CH3源的负极，其电极反应式为2H20十2e~H2↑+时，曲线【的二氧化碳转化率最大，则氢碳比最大的油线2OH一，A项正确：B.根据题意分析可知，膜和碳b均为案为：CS+3NH,NH,SCN+NH,HS不是是」，故答案为：山；②反应达到衡时，正迪反应速率相等，由K CO(3)+BrCHiCH2CH2CH3阳离子交换膜，盐室中Na+经膜a止盐空移玩室1，碱(2)为使受热均匀，温度高于100℃，故该过程的加热方式题意可得：K正·2(CO2)·c3(H2)一K遥·c(CH(CH3)·室1中产生OH一，使碱室】中NaOH溶液本庆变大，碱为油浴加热，故答案为：油浴加热；(3)已知NHHS受热2(,0)=0,则-CH,0CHs)c(20由国可知，客极2(C02)c9(H2)室2中Na+经膜b移向她水室生成NaOH液，B项正分解生成NH,和H2S,烧杯中酸性K2Cr2O?溶液用于除COOCH2CH3确；C.由B项分析知，减室2中Na(OH溶液张度变小，C去尾气”两种污染性气体，其中一种气体A能使酚酞试为！L的容器中反应达到衡时，二氧化碳的转化率为50%,则衡时二氧化碳、氢气、二甲酷、水的衣度分别为+HBr2-甲基-2-溴丙烷项蜡误：D.外电路有2mol电子通过时，盐室中有2mo液变红则八为NH3,另一种气体B能使酸性K2Cr2O7溶Na+移向碱室1，双极膜中有2molH中移向盐室，即孤到液颜色变浅（含Cr3+),且产生浅黄色况淀即S单质，则B(2-2X50%)mol/1.=1mol/1、(4-2X50%×3)mol/1.=OCH CH2CH2CH31molH2SO4,D项正确。故选C为H2S,故除去杂质气体B的离子方程式为：3H2S十Imol/L.2 mol/L5.5 mol/1.ol/L0%(4)NaOH溶液，加热13.[答案]CCr2(0?+8H+=2Cr3++3S+7H2O,故答案为：3HSCOOH[解析]A.由图可知，x为7时，溶液pH为10.刑室温下+Cr(0+8H+一2Cr3++3S+7H20;(4)先滤去三颈×号=1.5mol/1.反应K三=(CH,(0C)3(H20)c008。c2(C02)c5(H:)Kp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)c2(OH-)=2.2XJ0-12×(烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤，千婚，得到KSCN晶体，故答案为：过滤；洗涤；=0.5X1.53(5)×10-)2=2.2X10-20,故A错误；B.向0：1ml,1.硫化2X1≈1.69，衡常数为温度画数，温度不变，纳客液中加入硫酸铜晶体时，硫化钠溶液与硫酸奶溶液反(5)O题千信息告知，用Fc(NO3)3作指示剂，滴定时发生OH应生成溶度积小的硫化鋼沉淀，不可能生成意么化铜沉的反应：SCN-十Ag'一AgSCN↓（白色），故滴定时溶衡常数不变，这反应是放热反应，升高温度，衡句逆反应方向移动，衡常数减小，由国可知，a,b,c的温度大小顺淀，故B错误：C,疏化铜的溶度积是温度函牧，温度不变，液显红色，滴定终点是由于几乎没有SCN一，则溶液红色序为ab=c,所以溶度积的大小不变，所以宣温下，硫化辆在等浓度的疏化变为九，故滴定终点的现象是当滴入最后一滴AgNO3lgK正一lgK延的大小关系为a>b=c,故答宽为：小，69：a钠和氢硫酸溶液中的溶解度不同，但溶度积招等，故正溶液，溶液质色由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色，>b=c。确：D.疏化钠溶液与硫酸铜溶液反应三戊流化钢沉院和3)

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