2024年普通高等学校招生全国统一考试·仿真模拟卷(三)3理科综合试题

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(2)“浸取”中采用“高压空气”的目的是写出Au、NaCN溶液和空气反应的化学方程式：(3)金属M是填化学式)。(4)分离氯金酸(HAuC)时，加入乙醇的目的是分离HAuCI,(s)的操作是洗涤、干燥(5)已知氯金酸是强酸，金溶于“王水”（浓盐酸和硝酸的混合液）的离子方程式为的27.(14分)FCl是中学常用的试剂，在化学实验中有广泛应用。请回答下列问题：(1)FeCl,溶于水，发生如下反应：①Fe3+(aq)+H,0(I)一[Fe(OH)]2+(aq)+H(aq)K2[Fe(OH)]2(aq)+H2O(1)-[Fe(OH)2]*(aq)+H*(aq)K23[Fe(OH)2]*(aq)+H2O(1)-Fe(OH)3 (aq)+H*(aq)K3设Fe3+(aq)+3H,0(I)一Fe(OH)3(aq)+3H(aq)的平衡常数为K,则K=(用含K、K2、K的代数式表示)。0.1mol·L-1FeCL,溶液中阳离子浓度最大的是(填离子符号)。(2)利用FCl,·6H,0制备无水氯化铁有如下方法，已知S0Cl,会与水反应生成两种酸性气体。HCI(g/△→FeCl(s)aS0Cl20)/△FeCl3·6H,06→FeCl(s)NH,Cls/△→FeCl(s)c简述上述3种方法都能制备无水FeCL3的原理：(3)探究FeCl,催化分解H,02,设计如下实验方案：实验30%双氧水/mL加入2.0mL试剂恒温/℃收集等体积O2所用时间/s10.0蒸馏水25Ⅱ10.00.1mol·L1FeCl溶液25i10.00.1mol·L1FeCL溶液35实验结果表明：t1>t2>t3。分析本实验，能探究填字母)对反应速率的影响。A.浓度B.温度C.催化剂D.接触面(4)测定FeCl,样品纯度。某小组用氧化还原滴定法测定氯化铁样品中FCl,含量（杂质不反应）。滴定原理：用甲基橙作指示剂，用过量1~2滴SnCl,溶液还原Fe3+:2FeCl+SnCl?+2Cl一2FeC?+SnCl?。过量Sn2+的被甲基橙消除且甲基橙的还原产物不和K,Cr,0,反应。滴定原理（主要物质）：Fe2++Cr,0,2-一Fe3++Cr3+。操作：称取一定量FeCl,样品溶于稀盐酸，滴加几滴甲基橙，滴加SnCl,溶液至过量1~2滴。继续用cmol·L1K,Cr,0,溶液滴定至终点，消耗滴定液xmL(在该条件下，滴定剂不氧化氯离子和甲基橙等)。①选择式滴定管盛装滴定剂。②上述氯化铁样品中含mol FeCl,。其他操作均正确，若滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，测得结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。精品押题卷·理综四第9页（共16页）