2024届衡中同卷[调研卷](一)1化学(新教材版L)试题

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在氨和O球形干燥管，装的药品为无水CaC2团体，浓硫酸作干燥河不能装在U形管里，因为气体通过浓孩油州加达1化唑（一）。调研卷1答案第2页（共6页）(2)图中有4个过渡态分别对应4步反应，第一步反应活化能最大，是警个过租的灰速步，头反应为停H2(g)=2H·(g)或2H2(g)十02(g)2H·(g)十O2(g)+H2(g)。和解(3)心反应a为吸热反应，反应b为放热反立，由因可知，当温度库低即子增大时，y南线对应的山K。增大，即降温时K}增大，则其对应反应为放热反应，则曲线y表示反应b萘磺②在T1时，由图可知反应b(y曲线)lnK}=0,即反应b的K》=1。起始CH,C02、H,0的分压酸的最均为40kPa,达衡时体系压强为140kPa,旅据差量法：a:CH4(g)+C02(s)—2C0(g)十2H2(g)△pβ-萘122起始(kPa)404000的考查变化(Pa)1010202020衡(kPa)30302020CH的衡转化率为25%，假设反应b中C0分压变化为xkPa,则有6b:C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)沙起始(kPa)20403020于乙酸变化(kPa)y衡(1kPa)20-x40-x30+x20十x姆高产章30+2×20+·p920由K1=1可知(20-x)×40-x)-1,解得x-则分压为218ke力0(4)由反立原理示意因可知，电板发生还原反应，其电板反应式为C0g十4eC+302为了尽[爺题意翻]通过盖斯定律计算、速率衡图像分析、电化学装置分析，提升利用化学反应原理分析产品的问题、解央问题的能力。这程，17.答案：(1)[Ar]3d4s24p(1分)ZnFe0,+4fH,S0,-于ZnS0.十里e(S0,),+4H,0(2分)-(2)H202+2Fe+十2H+—220+2Fe3+(2分)(3)3X0-0.2(2分)乙酰苯(4)将Fe+转化为Fe+,防止其被有机物茎取(2分)GaO(2分)(5)Ga02+3e十2H20-Ga十40H(2分)60%(2分)解惭：炼锌矿渣用稀疏酸酸漫后所得滤液中含有亚铁离子、铁高子、锌离子，G+,加入双氧水氧化性炭，工亚铁离子，朔节pH=5.4,沉淀铁离子和Ga+,滤液1中含有锌离子，得到的滤饼加入盐酸酸化得到氯化钱和氟化嫁，加入固体铁把较离子转化为亚铁离子，然后利用苹取剂萃取G+,加入氧氧化钠溶液使Ga+转化为NaCaO2,电解NaCaO2溶液生成单质Ga,据此分新回答问题。(1)C阳位于周期袭的第四周期ⅢA族，基春Ga原子的简化电子将布式为[Ar]3d4s24p,铁酸鲜重考查ZFe2O,在硫酸中溶解，生成对应价态的盐溶液，反应的化学方程式为ZnFe.O,十4H,S0,一(2)“转化1”中加入H,0,的作用是把Fe+氧化成Fe+,H,0,十2Pe++2H+一2H,0叶2Fe.ZnS0,+Fe2(S04)&+4H20。(8)报据沉淀溶解方程式：Ga(0D,(o)一Ca+(aq)+30H(a9),K,[Ga(0HD,]=3X10,则K 3X10室温下pH=5.4时c(OH)=1086m0·,此时c(Ga)=2(0)10y=3X10210l·L。C)由苹取率表可知，Fe+的萃取率为99%，Fe+为0%，故加入图休铁的月的是将Fe+还原为心，使铁元素不进入有机层。Ca与A1月主族，化学社质相似，反本取后Ca的存在形式为C0:始，别有(6)精炼时，以粗嫁为阳极，以Na0H溶流为电解液，阴抗CaO,得到电子转化为Ca,共电板反应式mo'。为G0,13e十2H,0一Ga十40时，由阴板包税反点式可知，阴板得到a5g的综，转秒电子的种州智达1化学(）·调研港1常紫第1项（共6须）
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