4河北省石家庄赵县2023-2024学年度八年级第一学期完美测评②化学试卷答案正在持续更新，目前2026百师联盟答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。
Ⅲ为pC(A2);据此解答。【详解】A.由上述分析可知，曲线Ⅱ为pCHA),曲线I为pC(HA)、曲线为pC(A2),当pH=3时，pCHA)pC(A2-)>pC(HA),pC越小则该微粒浓度越大，所以c(HA)>c(A2)=c(HA),故A错误；c(A2-)xc(B.常温下由HAA2+HK2可知，Ka2,当c(HA)=c(A2)时，pH=5.3,c(A）则Ka2=c(H)=1053,数量级为106，故B错误；C.HA-的电离常数为10s.3,HA-的水解常数为013.2，因为电离程度大于水解程度，所以NHA溶液呈酸性，故C错误，c2(HA)c(HA')xc(r)xc(HA）KD.c(HA)c(A)c(HA)xc(A2)xc()K，电离衡常数只与温度有关，温度不变c2(HA)则eLA)-cA巧不变，D正确：故答案为D,16.(14分，除特殊说明每空2分)(1)使生成的$02完全被双氧水吸收(1分)H202+S02=H2S04(2)A(1分)检查是否漏液(1分)(3)除去未和S02反应的H20?(4)溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色ad(5)0.28gkg符合(1分)【详解】(1)持续通N2的作用是：使生成的S02完全被双氧水吸收。双氧水和$02反应生成H2S04,化学方程式为：H202+S02H2S04。(2)步骤iⅱ中盛装0.01molL的NaOH标准液的仪器为碱式滴定管，故选A;滴定管使用之前需要进行的操作为检查是否漏液。(3)步骤ⅱ中煮沸的目的可能是：除去未和S02反应的H02.(4)滴定前锥形瓶中溶液无色，滴定完全后NOH稍过量，溶液为浅红色，步骤iⅱ滴定终点的现象为：溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色：a.滴定前尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会导致标准NaOH溶液的体积偏小，会使测得的SO,含量偏小b.盛装0.01molL的NaOH标准液的仪器未用标准液润洗，会导致标准液被稀释，导致标准NaOH溶液的体积偏大，会使测得的SO,含量偏大c.滴定前读数时俯视刻度线，滴定终点读数时仰视刻度线，导致标准NaOH溶液的体积偏大，会使测得的$02含量偏大d.氮气流速过快会导致$02吸收不充分，导致测得的S02含量偏小故选ad(5)由表格数据可知，第三组实验数据误差较大，应该舍去，另外三组实验衡消耗标准NOH第4页共9页溶液8.80mL,则该大枣中S0,的残留量为0088×001×64≈0.002816g,0o2a16≈0.28gkg因此0.010符合国家标准，17.(14分，每空2分)1.①逆向②变大③酸IL.(1)①H3As03②H3As03+0Ht=H2As03+H20③ac(2)pH在5~9时，主要微粒为H2As03和H2As03,带负电荷的微粒H2As03的含量随溶液pH增大而增大，更易于被带正电荷的氢氧化铁胶粒吸附，吸附效果变好，同时pH升高更利于铁盐水解，促进生成更多的F©(OH)胶体，吸附效果增强；【详解】I(1)①当少量碱进入到人体血液时，发生反应OH(aq+HCO(aq)=CO(aq+H2O①衡逆向移动②当大量酸进入人体血液时衡正向进行，(HC0减少尚=尚=尚=品。比值增大®当血液中c(HC03):c(H2C0)=10:1时，K1=02=10c(H)=1.0×10-6,c(H2C03)c(H)1.0×10molL,此时pH=7,不在正常范围内，人体可能已经发生酸中毒IⅡ.(1)①由图可知PH在7.35~7.45之间存在的微粒主要是H2As03。②pH=11时，溶液中砷的主要存在微粒H3As03,则将KOH滴入亚砷酸溶液至pH=11,H3As03不断减少，H2As03不断增多，可以推知发生的反应为H3As03+0H+=H2As03+H20,③a.当n(H3As03):n(H2As03)=1:1时，由图可知两曲线交点处溶液呈碱性，故a项正确；b.pH=12时，溶液呈碱性，c(OH)>c(H+)》,则题中所列试子不成立，b错误；c.在K3AsO3溶液中，含砷微粒AsO?的浓度远大于其它含砷微粒的浓度，由图像可知c(AsO?)>c(HAsO?)>c(H2As03),c正确。故答案为：H3As03;Hgg1Zg2U,w白宋7yc,
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