4福建省部分达标学校2023~2024学年高三第一学期期中质量监测(24-121C)化学试卷答案

4福建省部分达标学校2023~2024学年高三第一学期期中质量监测(24-121C)化学试卷答案正在持续更新，目前2026百师联盟答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

HENGSHUI JINJUAN初高中化学教材衔接第二部分A.通入CO的质量大于8.4gB.反应后剩余固体的质量为6.8gC.样品中氧化铁的质量分数为80%D.上述反应过程中没有置换反应6.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应，所得溶液的质量等于原CuSO4溶液的质量，则所加NaOH溶液的溶质质量分数为()A.25%B.50%C.69%D.81.6%7.高温下，煅烧碳酸钙和碳酸镁的混合物，均分别得到金属氧化物和二氧化碳。若碳酸钙和碳酸镁的混合物经充分煅烧质量减少了一半，则此混合物中碳酸钙和碳酸镁的质量之比是高中新知讲解一、物质的量及其单位1.引入物质的量的意义。将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来的物理量。2.物质的量。(1)定义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。(2)单位：物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。(3)国际单位制(SI)的7个基本单位：物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位（符号）米(m)千克(kg)秒(s)安(A)开(K)摩(mol)坎(cd)3.阿伏加德罗常数。(1)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是NA,单位是mol1。Na=6.02×1023mo1-1。(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n一NN4.摩尔的使用。(1)ol可以计量所有微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等），如1 mol Fe、1molO2、1 mol OH-、1mole等。不能计量宏观粒子，不能说1mol大米。(2)用ol作单位时，必须指明粒子种类，且粒子种类一般用化学式或粒子符号。二、摩尔质量1.定义及符号：单位物质的量的物质具有的质量，符号为M。2.定义式：M=”。3.单位：g/mol或g·mol-1。4.数值：以g/mol为单位时，数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。5.示例：MNa)=23g/mol,M(KCl)=74.5g/mol,M(COg)=60g/mol,M(Na2 CO3)=106g/mol。⑨5