5全国大联考2024届高三第一次联考（1LK·新教材老高考）化学

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(KMnO4溶液与尿素不反应)，平行实验三次，实验结果如下：实验序号23滴定前读数0.000.001.00KMnO4溶液体积/mL滴定后读数19.9022.7021.10产品中活性氧的质量分数为⑤若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡，会使测得的活性氧含量(填“偏高”“偏低”或“不变”)。19.(12分)工业合成氨反应是在催化剂表面上进行的，其反应历程如下(*表示吸附态)：化学吸附：N2(g)→2N；H2(g)2H表面反应：N+H一NH:NH+H一NH吃；NH吃十HNH脱附：NH→NH(g)其中，N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。回答下列问题：（1)实际生产中，常用工艺条件，铁触媒作催化剂，控温773K,压强3.0×105P,原料气中nN2):n(H2)尸1：2.8。①分析说明原料气中N2过量的理由②关于合成氨工艺，下列说法正确的是(填标号)。a.合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零b.控制温度为773K,是为了增大反应物的平衡转化率c.当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中加入少量惰性气体，有利于增大反应物的平衡转化率d.不断将液氨移去，既有利于反应正向进行，又能加快化学反应速率(2)①反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在恒定温度和总压强p（单位：Pa)下进行，若2、H起始物质的量之比为1：3，NHl的平衡产率是0（产率-实际产量×I00%),用理论产量分压代替物质的浓度，计算平衡常数K,=Pa1。②反应N2(g)十3H(g)一2NH(g)达到平衡时，正、逆反应的速率方程分别为：v正=k正pN2)pl5(H2)p'(NH3),v递=k逆pN2)p(H2pYNH3),k正、k逆为速率常数。己知K,里，据此计算B=，y=0k(3)由Arhenius经验公式得1nk=一十C,其中E为活化能，T为热力学温度，RTk为速率常数，R、C为常数，根据图1，N2(g)十3H2(g)=2NH3(g)△H=kJ.mol1(用含k正、k逆、T、R的代数式表示)。升高温度，lnK,的变化曲线为，lnk的变化曲线为(填标号)。能量kJmolEa正①E逆N2(g)+3H(g)②③2NH,(g)反应过程KK图1图2图3高三化学试题第7页（共8页)扫描全能王创建