2024年衡水金卷先享题·高三一轮复习夯基卷(湖南专版)化学(一)1试题正在持续更新，目前2026百师联盟答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。
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化学(一)1试题)
③>(2分)(3)①V(1分)②<(2分)d(2分)86.1(2分)【解析】(1)将甲酸溶液滴入NHCO3溶液中，观察是否有气泡生成，只能证明甲酸酸性强于碳酸，不能证明甲酸为弱酸；向体积相同、pH相同的盐酸和甲酸溶液中加入足量Zn,甲酸溶解Zn的质量较大，可以证明甲酸为弱酸；取一定浓度的甲酸钠溶液，测其H,可以证明甲酸为弱酸；故选BC。K10-14(2)①HC00的水解衡常数K.=:=2.0X10=5.0×10-"。②0.1mol·L-1的甲酸钠(HCOONa)溶液和0.1mol·L1的甲酸溶液等体积混合可配成一种缓冲溶液。由K,=c(HCO0):H)_0.1×c(H),得出c(H+)=2X10,该混合溶液c(HCOOH)0.1的pH约为3.7。③由甲酸的电离衡常数K。=2.0×10-4,及HCO0的水解衡常数Kh=5.0×10-11可知，电离程度大于水解程度，故该混合溶液中c(HCOO)>c(HCOOH)。(3)①由电荷守恒可知，反应过程中的中间产物“V”也带一个正电荷。②由反应进程可知甲酸分解的△H<0,该历程中V转化为I的过程有最大能垒（活化能）E正=43.5-(-42.6)=86.1kJ·mol-1,为反应的决速步骤。16.(14分)(1)BC(2分，漏选得1分，错选不得分)(2)酸式(2分)5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(2分)(3)BACED(2分)(4)滴入最后一滴KMnO4溶液后，溶液变为浅红色且半分钟内不再褪去(2分)(5)11.2%(2分)偏高(2分)【解析】(1)步骤一的操作为用固体药品配制溶液，精确称量需要用到的仪器为分析天，溶解用到烧杯、玻璃棒和量筒，定容用到250L容量瓶和胶头滴管，故选BC。(2)步骤二中KMnO4溶液应用酸式滴定管盛装，滴定时发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO,+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O.(3)滴定前，有关滴定管的正确操作顺序为检漏→蒸馏水洗涤→用0.0100mol·L1KMnO4溶液润洗2至3次→装入0.0100mol·L1KMnO4溶液至零刻度以上→排除气泡→调整液面至零刻度或零刻度以下→记录起始读数→开始滴定。(4)步骤二中滴定至终点时的实验现象为滴入最后一滴KMO4溶液后，溶液变为浅红色且半分钟内不再褪去。(5)被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数10×20mL×103×0.0100mol·L1×5×56g·mo1P×100%=11.2%;若滴定终点时仰视5g读数，会使所读出的KMO4溶液体积比实际偏大，测得亚铁离子的质量分数偏高。17.(14分)(1)一49.0kJ·mol-1(2分，没写单位扣1分)(2)减小(1分)增大压强，对反应ⅱ无影响，反应ⅰ的衡会向正向移动(2分)(3)增大(1分)高二化学参考答案及评分标准第3页（共4页）启光版权所有，使用需授权
