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化学试卷答案)
开反应体系，且会使仪器A中压强增大。使用仪器B可使c(Zm2*)_K,(ZnS)=1.3×10。(3)利用①和②中的数挥发出的蒸气液化重新流回三颈烧瓶进行反应。(2)选涤c(Cu2)Kp(CuS)的目的是除去杂质，第二次水洗的目的是除去残留的据并结合反应nZa(0H)2·ZmC0△(n+1)Zn0+NaOH。加入洗涤剂后，为使洗涤剂与原溶液充分混合，需nH,0+C02↑，①中剩余固体成分是Zn0,物质的量为要充分振荡，使杂质与洗涤剂充分接触，然后静置，待液体0.3mol,②中吸收的是水，质量为3.6g,物质的量为分层后再进行分液。(3)洗涤后产品中还含有少量的水及0.2mol,由此可求出n=2[注意：③中数据不可靠，碱石灰可溶解在硝基苯中的苯，故操作X是干燥，目的是除去残留的能吸收空气中的H20、C02]。水。蒸馏时温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。为20.【答案】(1)-205kJ·mol-(2分)减小(1分】确保进人冷凝管中的蒸气能全部液化，防止冷凝管炸裂，应(2)>(2分)C(2分)）(3)①<(1分)0.24(2分)先通冷却水。(4)第一步：计算理论上消耗苯的质量。9.9(2分)②19.8(2分实验得到的硝基苯的质量为16ml×1.2g·mL1=19.2g,理【关键能力】分析与推测、归纳与论证能力论上清耗苯的质量为222品×8gm=122g【解题思路】(1)由盖斯定律知，由反应①+反应②可得目标方程式，△H=△H,+△H2=+41k·mol1-246k·mol1=第二步：计算实验中使用苯的质量。-205kJ·mol-1。反应③中碳元素转化为单质碳，反应④实验中使用苯的质量为20mL×0.88g·mL1=17.6g。中单质碳转化为CH,和C02,C0不能全部转化为CH4,故第三步：计算该实验中苯的利用率。反应③、④的存在会导致CH,产率减小。(2)由反应历程该实验中*的利用米是号名×10%一69%。图知，·HC00转化为·C0+·H,0的能垒大于·0CH2转化为'OCH的能垒，因此前者反应速率慢，后者反应速率较19.【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更加充分快速(2分）Mn2++H,02+2NH2·H20—Mn02↓+快，相同时间内消耗的·HC00较少，因此c(·HC00)>c(*OCH2)。由图知，当变化前后物质组成相同时，被吸附2NH+2H,0(2分】后的物质能量较低，解吸后的物质能量较高，C项正确。(2)(n+1)Zn2++(2n+2)HC0,-nZn(0H)2·ZnC03↓+(3)①由图知，b点时H2的转化率最大，故b点一定是衡(2n+1)C02↑+H,0(2分)1.33×102(2分)状态，又因c点温度高于b点温度，c点反应一定达衡状(3)2(2分)同意，可以利用数据32.3g与3.6g求n值态，但c点时H2的转化率却低于b点时H2的转化率，则该(合理即可，2分)反应是放热反应即△H<0。【关键能力】分析与推测、探究与创新能力第一步：计算开始时H,的分压。长领航备考·图解剖析开始时H,的分压为子×2.5NMP=1.5NMPa。稀硫酸氨水、H,0,ZnSNH,HCO,气体A-CO第二步：列出三段式，计算反应后各物质的衡分压。锌焙砂酸浸氧化一沉铜—沉锌→产品C02(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H20(g)Zn2+、Cu2+MnOzCus料液起始量/mol2300Mn2(有还原性)转化量/mol0.82.40.80.8nZn(OH2·ZnC0衡量/mol1.20.60.80.8衡时混合气体总物质的量为3.4mol,由同温同体积时压【解题思路】(1)将锌焙砂粉碎，可提高原料的比表面积，强之比等于气体物质的量之比，故b点时总压为1.7MPa,这有利于增大反应物的接触面积，使反应更加充分快速。“氧化”时Mn2+→Mn02失电子，故H,02作氧化剂，本身被则CH0H)=p(H0)-号浮×1.7M-0.4NPa,同理还原为H,0,配后的离子方程式为Mn2++H,02+2NH·可求出p(H2)=0.3MPap(C02)=0.6MPa。H,0-Mn02↓+2NH+2H,0。(2)NH,HC03与Zm2+作第三步：计算(H2)和K,的值。用时，碳元素一部分转化为ZC03,另一部分转化为C02气体，(H)=1.5 MPa-0.3 MPa=0.24 MPa min,K5 min相应的离子方程式为(n+1)Zm2++(2n+2)HC0,0.6MPa×(O.3hMPa)≈9.9(MPa)-2。②衡时E=,(0.4MPa)2nZm(0H)2·ZnC0,↓+(2n+1)C02↑+H,0。“沉铜”时发生的反应为ZnS(s)+Cu2+(aq)一CuS(s)+Zn2+(aq),K=即k正·p(CO2)·p(H2)=k逆·p(CH,OH)·p(H,O),整理化学领航卷（三）全国卷答案一14
