河南省2023-2024学年九年级第一学期学情分析一化学试题

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(4)若步骤(3)中含有硫酸根离子，并不一定能够说明铁离子将$O2氧化，有可能是过量的氯气，由甲所给情况可知并无过量氯气，符合题意。乙中不含亚铁离子，不能说明溶液中无氯气，不符合题意。19.(1)增大废料与试剂的接触面积，提高浸出率；SiO2(各2分)(2)使Fe+被氧化成Fe3+(2分)(3)温度、pH;FeOOH(各2分)(4)提高镍回收率(2分)(5)除去晶体表面杂质离子，防止晶体在洗涤过程中溶解损耗，且便于晶体干燥(3分)解析：(1)杂质中只有S○2不溶于硫酸，故滤渣中含有SiO2。(2)加入过氧化氢将Fe+氧化为Fe3+,以利于后续除杂。(3)由图示可知，铁元素的存在形式与温度、pH息息相关，欲使得铁元素以NaF©s(SO4)4(OH)12形式存在，需要合适的温度和pH,pH=6、温度为80℃，即图中“。”所示位置，可知该处铁元素以FOOH形式存在。t/℃200160Fe2O3黄钠铁矾120物80FeOOH40Fe(OH)2468101214pH20.(1)A12O3十2OH—2A1O2+H2O:A1CL3为共价化合物，熔融状态下不导电（各2分）(2)①399g·mol-1;(NH4)3A1(C2O4)3·3H2O(各2分)H②H:N:H(2分)：2(NH,)3A1(C,O,)3△6NH+6C0++6CO,◆+3H,O+AO,(3分)解析：(2)第I阶段是脱去结晶水，结晶水的质量为3.990g-3.450g=0.540g,n(H0)=0.540g÷18g·mol1=0.03mol,则3.990g该结晶水合物的物质的量为0.01mol,其摩尔质量为399g·mol1。n(Al2O3)=0.510g÷102g·mol-1=0.005mol,含有铝元素的物质的量为0.005mol×2=0.01mol;将第Ⅱ阶段产生的气体通入足量的石灰水中生成CaCO3的物质的量为3.000g÷100g·mol-1=0.03mol,故生成的气体中含有0.03 mol CO2,由得失电子守恒可知生成C0的物质的量也为0.03mol,则C2O}的物质的量为0.03mol;产生气体总物质的量为2.016L÷22.4L·mol1=0.09mol,则生成的氨气的物质的量为0.09mol-0.03mol-0.03mol=0.03mol;因此n(NH):n(A13+):n(C2O星)=3：1：3，故该结晶水合物的化学式为(NH4)3A1(C2O4)3·3H2O。全国100所名校高考专项强化卷·化学卷二参考答案第3页（共4页）【XGK·G DONG】