九师联盟·2024届江西红色十校高三9月联考化学试题

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2kMm04+10FeS04+8H2SO4=k2S04+2MnSO4t5Fe2(S04)3+8H20③试确定莫尔盐的化学式（写出计算过程）。【疹案】(1)过龙(2)①.生成百色沉淀，迅速变灰绿色，最终变为红褐色②4Fe(0H)2+O2t2H20=4Fe(0H)3(3)①.避免溶液pH过大生成Fe(OH)2沉浪(②.取最形一次洗涤液于试管中，加入盐曦曦化的BC2溶液，若无沉淀生成，侧证明沉淀洗净得到5e×2(4)①.3止Fe被氧化②.2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=KzSO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O失去e×10③.(WH4)2Fe(S04)26H20【解析】【分杯】工业废水中含有大量的硫曦亚钬和较多的铜离子，加入过量铁粉，将C“还原为铜单质，过泥得到含有硫酸亚狱的泥液、含有C“、Fe的泥渣，问泥渣中加入过量稀硫骏，F与稀硫骏反应得制硫酸亚狱溶液，Cw不反应，过派分离，将滤液与前一步的滤液混合，蒸发浓缩、冷却结晶、过派等操作形得到下SO47H2O,之石再制备碳酸亚轶。【小问/详解】①应为含有C“、Fe的滤渣，向派渣中加入过量稀硫酸，Fe与稀硫酸反应得利硫曦亚铁溶液，C“不反应，所以操作③为过派；【小问2译解】溶液④即硫曦亚铁溶液，加入过量氨氧化钠溶液，首先生成F(O“)2自色沉淀，潮湿环境中会被氧气迅速氧化为红褐色的F(OH)3,所以视亲为：生成自色沉宠，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，比过程中发生的氧化还原反应为4Fe(0H)2+O2+2H20=4Fe(0H)3;【小问乃译解】①Fe(OH)2在溶液pH=5.8时开始沉淀，将Na2C03溶液缓慢加入到盛有FS04溶液的反应容器中，可以避免溶液pH过大，生成Fe(OH)2沉浪；②FC03沉炙表明可能附着有硫曦亚铁杂质，检验是否含有硫酸根，即可确定沉淀是否洗净，具体方法为：取最石一次洗涤液于试管中，加入故酸酸化的BC2溶液，若无沉淀生成，侧证明沉淀洗净；【小问4译解】①Fe溶液被氧化为Fe”,铁粉可以将Fe”还原为Fe”,所以铁粉的作用是：防止Fe被氧化；②该反应中Mn元素化合价由+7价降低为+2价，2 molkMnO.年得到10mol电子，Fe素化合价由+2价升高为+3