河南省2024届九年级阶段评估(一)[1L]化学答案

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若溶液不变蓝，则证明红色固体中不含有C№O(2分)SO,再加Na2C03溶液可除去Ca2+和Ba2+;从流程(3CuC,0,·2H,0300℃CuC,0,+2H,0(2分)图可知，尿素被CIO氧化生成N2,同时生成COCuoC1O~被还原为CI,结合氧化还原反应规律和电荷【考点定位】本题考查实验方案的设计和热重分析法。守恒，可写出离子方程式：3ClO十(NH2)2C0+【全能解析】(1)醋酸铜和草酸钾发生复分解反应生成20H—3C1+N2↑+C0-+3H2O。(3)C1O不溶于水的草酸铜，由质量守恒定律可得反应的化学在阳极失去电子被氧化成C1O:,电极反应式为方程式为(CH3COO)2Cu+K2C2O4==CuC2 OClO3一2e+H20—ClO+2H;除杂时通入2CH3COOK。(2)①本实验的目的是检验CO2中混SO2发生反应的化学方程式为2NaC1O,十SO2有的CO,其操作是将混合气体先通过NaOH溶液除2ClO2+Na2SO4,故滤液中的溶质有Na2SO,。去CO2,用澄清石灰水检验CO2是否被除尽，再将剩(4)由得失电子守恒及化学方程式可得关系式：余气体干燥后通过灼热的CuO,产物通过澄清石灰NaCIO~81~412 8Na2 S2Oa,n Na2 S2 O3)-水，若澄清石灰水变浑浊则证明原混合气体中含0.500mol·L1×0.04L=0.02mol,25.00mlCO,故正确顺序为A、E、C、B、D、C。装置E中浓NaClO,中n(NaClO4)=0.02mol×8=0.0025molNaOH溶液的作用是除去CuC2O4·2H2O受热分解产生的CO2。②CO可将D中黑色CuO固体还原成则100mL中m(NaC1Oa)=0.0025mol×红色的Cu,生成的CO2使其后C中澄清石灰水变浑122.5g·mol1×4=1.225g,故样品的纯度为浊。③已知Cu2O+2H+—Cu+Cu++H2O,若残1.225g×100%≈81.7%。留的红色固体中含有Cu2O,加入稀硫酸则会生成1.5gCu2+,溶液呈蓝色。(3)CuC2O4·2HO受热发生分解20.(10分，除标注外每空2分)时，首先会失去结晶水。假设300℃时，CuCO,·2HO的【答案】(1)2 NaHCO,(aq)-Naz CO3(aq)+CO2(g)十结晶水完全失去，残留固体为CuCO,在CuCO,·2H2OH2O(1)△H=+38.28kJ·mol-1中所占质量分数为M(CuCO,·2H,O)M(CuC2 O)×100%=(2)①K.=c(N)·c2(C0)c2(NO2)(1分)=(1分)188×100%≈80.9%，质量损失率为19.1%，与题中152②CDE③50%④K=p(N):(C02-K,2(NO2)已知信息吻合，说明A点固体为CuC2O4,所以草酸6MPa×(12MPa)2-=6 MPa铜晶体加热至300℃时所发生反应的化学方程式为(12MPa)2CC,0·2H,030o【考点定位】本题考查化学反应原理、盖斯定律、热化=CuC2O4+2H2O。对于B点，学方程式书写、衡常数、衡移动的条件选择、转固体残留率为100%一57.4%=42.6%，残留固体的化率计算或比较，考查分析和解决化学问题的摩尔质量为M(CuC2O4·2H20)×42.6%≈能力。80g·mol1,故B点的固体产物是CuO。【全能解析】(1)通过资料显示，加热NaHCO3溶液不18.(10分，每空2分)到80℃就有大量C○2气体放出，根据盖斯定律，③+HH②-2①即可得出2 NaHCO3(aq)-Na2CO3(aq)+【答案】(I)第三周期IA族H:N:N:HCO2(g)+H20(1)△H=+38.28kJ·mol-1(2)离子键和共价键（或非极性共价键）(2)①由化学方程式可知焦炭为固体，所以衡常数(3)S02+2Fe3++2H20-2Fe2++SO-+4H表达式为K,-N):CO2,因在恒温条件下，(4)Mg2 C +4H2O-2Mg(OH)2+C;H,C2(NO,)【考点定位】本题考查非金属及其化合物温度不变，则衡常数不变，A、B两点衡常数相【全能解析】由表格中信息可推出A为N,B为O等。②衡时的反应速率应为vE(NO2)C为Na,D为Mg,E为S。(1)S在周期表中的位置2v递(N2),A错误；各组分浓度之比等于反应系数之比不能说明反应达到衡，B错误；温度和体积一定是第三周期ⅥA族，A的一种氢化物(A2H4)为时，N2浓度不再变化，可以说明反应达到衡，C正HH确；因反应前后气体的物质的量不同，温度和体积一N2H4,电子式为H:N:N:H。(2)C与B形成的一种定时，容器内压强不再变化可作为达到衡的标志，能作为呼吸面具的供氧剂的化合物为Na2O2,与水D正确；温度和体积一定时，混合气体的密度不再变反应的产物为NaOH和O2,故其产物中所含化学键化可作为达到衡的标志，E正确。③设达衡时为离子键和共价键（或非极性共价键）。(3)由分析NO2转化率为2x,列出三段式：可知EB2为SO2,则SO2与FeCl溶液反应的离子方2NO2(g)+2C(s)一N2(g)+2C02(g)程式为SO2+2Fe3++2H2O-2Fe2++SO2起始/mol·L-1004H+。(4)由题可知烃分子中碳氢物质的量之比为转化/mol·L-2x2x3：4,可推知该烃的分子式为C3H4,且另生成物衡mo1·L11-22为Mg(OH)2,由生成物及题中所给各生成物的物质C点时NO2与CO2浓度相等，则有1一2x=2x,则x=的量可推出F为Mg2C3,则反应的化学方程式为025,则80，的转化率为2二×100%=50%。④C点Mg2C3+4H2O—2Mg(OH)2+C3H4↑。19.(10分，除标注外每空1分)的总压强为30MPa,气体共有5份，每份分压为【答案】(1)高氯酸钠6 MPa,Kp(N2)·p2(CO2)K(2)BaCl2溶液Naz CO3溶液3CIO-+(NH2)2COHp2(NO2)20H--3C1-+N2◆十CO-+3H2O(2分)6MPa×(12MPa)2=6 MPa(3)C1O3-2e+H2O-C1O,+2H(2分)(12MPa)2Na2 SO21.(12分，除标注外每空2分)(4)81.7%(2分)2s2p【答案】(1)【考点定位】本题以制备NaCIO4为载体，考查基础实州州个个(1分)C1(1分)验操作、化学方程式及电极反应式书写和滴定实验。(2)sp、sp3CHCH2OH与水分子间可形成氢键【全能解析】(1)NaCIO,中的氯元素显+7价，其化学(3)A1F为离子晶体，A1C3为分子晶体，离子晶体熔名称是高氯酸钠。(2)加入过量的BaCl2溶液可除去点一般高于分子晶体化学·答31