山西省2023-2024学年度九年级第一学期阶段性练习(一)化学答案

2023-09-21 13:14:40 23

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已知：(1)铅音主要成分是PbO2、PbSO,A.该反应压强衡常数表达式为K。A.甲烷分解的三步反应历程中有两步是放热(2)HBF,是强酸。Kp (MnCO)=p(C2HOH)·b3(H2O)反应下列有关说法错误的是p2(CO2)·p(H2)(6)现用滴定法测定产品中锰元素的含量。实验B.图甲中投料比相同，温度从高到低的顺序为B.图示反应历程中，具有最大能垒的反应过程为A.副产品M为(NH)2SO步骤：称取3.300g试样，向其中加入稍过量的磷TC.使用镍基催化剂可以降低反应的焓变，从而提Pb2++2BFA+CO2↑+H2O[Mn(PO,)2]3-(其中NO,完全转化为NO2);m2>m3高化学反应速率C.操作③所用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒加入稍过量的硫酸铵，发生反应NO+D.曲线d代表的物质为二氧化碳D.使用镍基催化剂能够有效提高甲烷的衡转D.步骤⑤电解Pb(BF4)2溶液时，电路中转移NH一N2↑+2H,O以除去NO,;加入稀硫0.5mol电子时阴极增重51.75g14.常温下，向20mL0.1000mol/LNaB溶液中滴化率酸酸化，再加入60.00mL0.500mol·L1硫酸三、非选择题（本题共5小题，共60分）12.布洛芬为解热镇痛药物，合成该物质的部分合成入等浓度的弱酸HA溶液，所得混合溶液中亚铁铵溶液，发生的反应为[Mn(PO,),]-+与c(B的关系如图所示，已知16.(12分)高纯MnC03在电子工业中有重要的应路线如图所示。Fe+-Mn2++Fe++2PO月；用5.00mL用，工业上利用软锰矿（主要成分是MnO2,还含02CHO Naa Cr2OK.(HA)=1.77X104。下列说法正确的是()0.500mol·L-1酸性K,Cr2O,溶液恰好除去过有FezO3,CaCO,、CuO等杂质)制取碳酸锰的流量的Fe2+。CH程如图所示：①写出酸性KCr,O,溶液与Fe2+反应的离子方木炭硫酸滤渣MnO,1O%NaOH程式：COOH软锈→函京格宽→浸取回通→限起国司D E②试样中锰元素的质量分数为布洛芬成品份离烘于复分解过滤17.(12分)无水四碘化锡是橙红色晶体，熔点为H下列说法正确的是(HANH.HCO,144.5℃，沸点为364℃，受潮易水解。以碎锡箔c(HB)世A.可利用酸性KMnO,溶液区分物质I和ⅡA.Kh(NaB)=5.65X10-1o已知：还原焙烧主反应为2MnO.+C焰烧2Mn0+为原料，制备四碘化锡的原理为Sn十21，△B.上述反应均属于氧化反应，且Na2Cr,O,作氧BpH-4时，合品的值比pH=3的大C02↑。Snl,称取1.50g碎锡箔和4.00g】2于圆底烧化剂可能用到的数据如表所示瓶中，装置如图所示：C.1mol布洛芬最多与4molH2加成C.滴入20mLHA溶液后溶液中存在关系：氢氧化物Fe(OH),Fe(OH),Cu(OH),Mn(OHD2F燥管c(A)c(HB)D.布洛芬的一氯代酸有7种开始沉淀pH1.56.513.当今世界，多国相继规划了碳达峰、碳中和的时D.pH=7时，混合溶液中一定存在关系：4.28.1沉淀完全pH3.79.77.410.1c(Na)=c(B-)间节点。已知二氧化碳催化加氢合成乙醇的反15.甲烷裂解可以得到炭黑和氢气，在没有催化剂的根据要求回答下列问题应原理为2CO,(g)+6H(g)一C,H,OH(g)+情况下甲烷分解温度是1200℃，在镍基催化剂(1)在实验室进行步骤A,用到的主要由硅酸盐30mL醋酸3H,O(g)△H<0,设m为起始时的投料比，即产品制成的仪器有。“浸30m酷酸肝作用下可在较低温度下分解，转化过程中的能量m=n(H)n(CO2)图丙表示在总压为5MPa的恒压变化如图所示(TS为过渡态，IM为中间体)。下取”时温度控制在90~95℃之间，并且要连续搅列说法正确的是拌的目的是1.50g的碎锡箔条件下，且m=3时，衡状态时各组分的物质的(4.00g12(2)步骤C中的滤渣为量分数与温度的关系，下列说法错误的是((3)步骤D发生反应的离子方程式为70C0,转化率%C0,转化率/%Q8组分物质的量分数(1)仪器A的名称为,其作60用是50(4)步骤E中调节pH的范围为(2)冷却水的进水口为」(其中吸附在催(填“a”或“b”)。20化剂表面的物种其目的是123456700500600700(3)干燥管的固体是,且实验前需005006070080m用“”标注CH+C4·Hc42CH-(5)步骤G中Mn+恰好沉淀完全时测得溶液中干燥玻璃仪器的目的是C0%的浓度为2.2×10-mol/L,则(4)当装置B中溶液出现现化学7一3·（全卷共6页）·化学7一4·（全卷共6页）

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