百师联盟 2024届高三一轮复习联考(一)1 湖南卷化学答案

百师联盟 2024届高三一轮复习联考(一)1 湖南卷化学答案正在持续更新，目前2025百师联盟答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。

本文从以下几个角度介绍。

1、2024百师联盟高三开学摸底联考化学

(2)①CH CH,CH2CH(g)=(CH3)2CHCH(g)△H=一7kJ·mol1(1分)②B、E【解析】本题主要考查化学反应原理，侧重考查学生综合分析与运用能力。(2分)(1)①反应热等于断裂共价键的总键能与形成共价键的总键能之差，△H=(1076十(3)①P,P2P3(1分)正反应是气体分子数增大的反应，其他条件不变，减小压强，243一339X2一745)kJ·mol1=一104kJ·mol1。②碳氧双键键长比碳氯键键短，故碳平衡向正反应方向移动(1分)氧双键键能较大。②随着温度升高，乐强对平衡影响逐渐减小，平衡转化率主要由温度决定(1分)(2)依题意，2CuCl2(s)→2CuCI(s)+Cl2(g),Kp=p(Cl2)=akPa。(4)①A、C(2分)②3akPa(2分)CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)(5)02+4e十2C02=2C032-(1分)起始：bkPa0【解析】本题主要考查热化学、化学平衡与速率及电化学，侧重考查学生综合运用能力。平衡：(b-c)kPaakPackPa(1)根据键能估算反应热，反应热近似等于断裂化学键的总键能与形成化学键的总键(COCI)能之差，△H,=(347×2-614)k·mol1=+80kJ·mol1C0的平街转化率为分×10%.K,C0):0)a0c年衡时，混合气你总压强D(2)①反应热等于产物的相对能量与反应物的相对能量之差，△H=(一132+125)》=(a+b-c十c)kJ·mol1=(a十b)kPa.kJ·mol1--7kJ·mol1。热化学方程式为CH3CH2CH2CH3(g)-(CH3)2CHCH3(g)(3)该反应是气体分子数减小的反应，在恒温恒容条件下，气体总质量不变和体积不△H一一TkJ·ol1。②根据图示知，催化剂改变反应历程（途径)，A项正确；反应热与变，故气体密度始终不变，A项错误；气体总质量不变，气体物质的量减小，气体平均摩产物、反应物的相对能量有关，催化剂不改变反应物和产物的相对能量，B项错误；催化尔质量由小到大，保持不变时达到平衡状态，B项正确；CO消耗速率和COC2生成速率剂降低了过渡态物质的能量，C项正确；催化剂降低发生反应的相对能量，反应速率增为同一反应方向，它们的反应速率始终相等，不能判断是否达到平衡状态，C项错误；浓大，D项正确；催化剂同倍数改变正、逆反应速率，平衡不移动，平衡常数不变，E项错度商不再变化，表明达到平衡状态，D项正确。故选B、D。误；活化能是过渡态物质的相对能量与反应物的相对能量之差，加入催化剂，过渡态物质(4)根据速率公式，升高温度，正、逆反应速率常数都增大，但是增大倍数不等。平的相对能量降低，反应物总能量不变，故活化能降低，F项正确。故选B、E。(3)①正反应是气体分子数增大的反应，减小压强，平衡向正反应方向移动，丁烷的衡时，正、逆反应速率相等，可知K一k正。该反应的正反应是放热反应，升高温度，平平衡转化率增大，故P1P2P?。②根据图2，在相同温度下，增大压强，平衡向逆反衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小，即逆反应速率常数增大的倍数大于正反应速率常应方向移动，转化率减小；正反应是吸热反应，升温，平衡向正反应方向移动，但是随着数增大的倍数。根据图像知，纵坐标代表速率常数的对数，常数越大，该常数对应的对数温度升高，压强对平衡影响逐渐减小，最终丁烷的平衡转化率趋向相等。越大；横坐标代表温度倒数的对数，升高温度，温度倒数越小。逆反应速率常数增大倍数(4)①7min改变条件导致甲烷浓度在原平衡的基础上渐增，说明改变条件瞬时CH4浓较大，在图像上反映出斜率较大。图像中，温度升高，速率常数增大的直线有③④，直线度不变，随后缓慢增大。若升高温度，平衡向正反应方向移动，CH浓度在原平衡基础上缓④的斜率较大，故直线④代表逆反应速率常数随温度变化。慢增大，A项正确；增大压强，缩小体积，瞬时CH4浓度增大，随后CH浓度减小，不符3.(1)-304(2分)(2)BC(2分)合图像，B项错误；增大丁烷浓度瞬时，甲烷浓度不变，随后，平衡向正反应方向移动，甲(3)①0.8(1分)1(1分)1(1分)②T(1分)烷浓度逐渐增大，C项正确；加入催化剂，平衡不移动，甲烷的浓度不变，D项错误。故选(4)BD(2分)AC。②根据图3知，同时发生反应1和2，平衡时生成了0.3mol·I1CH1,而CH消耗(5)随着温度升高，压强对平衡的影响逐渐减弱等合理答案(1分)0.7mol·I1,说明反应2生成了0.4mol·I,1C2H,平衡体系中各组分的浓度分别是：c(CH)=c(CH6)=0.3mol·I1,c(C2H)=c(C2H)=0.4mol·11,c(C,He)=0.3mol·L1。各(6)16akPa（2分)(7)2Br-2e=Br:(1分)0.3组分的分压：pCH,)=p(C,H,)=17akPa×0.3+0.3+0.4+0.1+0.3=3akPa.【解析】(1)反应热等于断裂化学键的总键能与形成化学键的总键能之差，△H=363kJ·mol1(Ca H.)=p (C.H.)-4akPa,p(C.Hi)3akPa.K(CH.)(C,Ha)×4+498kJ·mol1-467kJ·mol1×4-193kJ·mol1×2=-304kJ·mol(Ca H1)(2)依题意，利用外界条件对反应速率的影响作出判断。升高温度，正、逆反应速率3akPaX 3akPa3akPa-3akPa。常数都增大；速率常数与压强无关，增大接触面或加入催化剂，正、逆反应速率都增大，故选BC。(5)以熔融碳酸盐为电解质，丁烷一空气燃烧电池中，负极上丁烷发生氧化反应生成(3)代入数据计算得：u=b=1,x=0.8。二氧化碳和水，计算化合价时将丁烷看成整体，C共显一10价，所以，1mol丁烷发生氧(4)恒温恒容条件下，混合气体密度始终不变，A项错误；气体分子数减小，当压强化反应，失去26mol电子。电极反应式为C1Hm+13C02--26e-17C02+5H2O。正极不变时达到平衡，B项正确；消耗氧气和溴蒸气速率相等时，反应正向进行，未达到平13反应式等于总反应式与负极反应式之差，总反应式为CH十)(O,=4CO2十5H,O,正极衡，C项错误；净反应速率等于零，说明正、逆反应速率相等，达到平衡状态，D项正确。故选BD。反应式为O2十4e十2CO2=2CO:2-。或直接写正极反应式，O2在正极上发生还原反应，(5)正反应是气体分子数减小的反应，放热反应，温度达到一定时，压强影响减弱，CO2参与反应生成CO2-导致三种压强下溴化氢转化率接近相等2.(1)①一104(2分)②C=O键的键长比C一C1键的短(1分)(6)用三段式计算：起始压强为l0akPa,平衡时压强为9akPa。在恒温、恒容条件(2)a+bP1分)云×100%(2分)a6°。2分)下，压强与物质的量成正比例。4HBr(g)+O2 (g)=2H2O(g)+2Br2(g)(3)B、D(2分)起始(mol)4100)①(2分)平衡时正、逆反应速率相等，可知K一。该反应的正反应是放热转化(mol)4x2x2x平衡(mol)4-4.x1-x2x2.x应，升温，K诚小，即选增大的倍数大于正增大的倍数等合理答案(2分)2022年伯乐马专题纠错卷·化学答案·第35页（共44页）